Colaborativo 1 Quimica Organica.

QUIMICA ORGANICA 100416A_360

TRABAJO COLABORATIVO 1

GRUPO 100416_10

ELIETH PAOLA AYALA. COD. 1063294917 KELLY JOHANA MOLINA CRISTINA ISABEL QUESADA. COD: 1064718570 DOLMAN ALBERTO TOBO QUINTERO. COD: 1064116519

TUTORA MARIA DEL CARMEN PARRA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA – ECBTI INGENIERIA AMBIENTAL VALLEDUPAR – 2017

INTRODUCCION En la presente actividad se abordan las temáticas de la unidad uno del curso química orgánica. Desde una perspectiva conceptual, se profundiza en el manejo y apropiación de las características, propiedades del carbono y su estructura, los alcanos y ciclo alcanos. De manera grupal se llevaron a cabo las actividades que nos permitieron compartir en el foro de discusión los diferentes planteamientos de conceptos, formulación de preguntas orientadoras y ejercicios modelos a partir de los conocimientos significativos logrados mediante las lecturas aplicadas y el estudio autónomo de la unidad uno propuesta en el curso para la formación profesional del estudiante.

1. Planteamiento de conceptos fundamentos de química orgánica.

 Elieth Paola Ayala. A Estructura del átomo de carbono Compuesto tiene una propiedad tetraédrica (puede establecer cuatro enlaces), lo cual marca que los ángulos de enlace no se han exactamente de 90º si no que este entre los 109º y 180º, esto quiere decir que no son estructura de tipo lineales si no que tiene tendencia de curvaturas. B Tipos de enlace que establece el átomo de carbono. Este se encuentra en la capacidad de conformar cuatro enlaces covalentes para lograr los ochos electrones de su última capa externa, estos vínculos se clasifican de la siguiente manera: Enlace simple o sencillo, enlace doble y enlace triple. C Cadenas Lineales Aquellas que tienen aspecto de zig – zag, con ángulos que se acerca a los 109º, esto se da por la forma tetraédrica de la partícula del carbono, cuando solo tienen enlaces simples o sencillos, cabe recordar que tiene una característica muy particular y es que la cadena se expresa en línea recta o retorcida, pero esta última no afecta su función, ejemplo: Compuesto: Butano.

CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 3

Cadenas Ramificadas: Llamadas también cadenas secundarias y tienen su origen en alguno de los carbonos de la cadena lineal. La cadena lineal más interesante recibe el nombre de cadena principal, las que se unen a ella se denominan radicales, ejemplo: Compuesto 3-etil-2-metilpropano. CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 CH3

CH2 – CH3

Cadena Cíclica: Hidrocarburo de cadenas carbonadas cerradas, se reconocen fácilmente porque no señalan el punto de arranque ni el de llegada, a estas se le llaman ciclos, ejemplo: Compuesto: Ciclobutano H2C – CH2

Ciclobutano (C4 H8)

H2C – CH2 Cadenas Aromáticos: Son hidrocarburos cíclicos, ya que la totalidad de ellos contienen fuerte aroma, incluso se dice que provienen del benceno, ejemplo:

Compuesto: Hidrocarburo H

H

H

H H

H

D Isometría: Se llaman isómeros porque tienen el mismo número de átomos, pero en diferentes posiciones dentro de dicho compuesto. Compuestos: pentano.

2-metilbutano.

2,2, - dimetilpropano.

CH3

CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 2−CH 3

CH3 – CH – CH2 – CH3

CH3 – C – CH3 CH

3

CH3 Quiralidad: Es la presencia de carbono asimétrico, es aquel que se une a cuatros sustituyente diferentes, ejemplo: El carbono está unido a bromo, cloro, yodo e hidrógeno, cuatro sustituyentes diferentes que lo convierten en quiral o asimétrico. La molécula y su imagen en un espejo son diferentes, ningún giro permite superponerlas.

Geometría espacial de moléculas de carbono Distribución tri-dimensional de los átomos que componen una partícula de carbono, por lo tanto, describen muchas de las propiedades de dicha molécula como lo es: el color, la polaridad, la reactividad, etc.

PREGUNTAS ORIENTADORAS: •

¿Importancia de la geometría espacial de la molécula de carbono?

• -

¿Qué tipo de interacciones moleculares tiene los enlaces covalente que mantiene unidos los átomos?

•

¿Cuál es propiedad del átomo de carbono?

 Kelly Jhoana Molina. ISOMETRIA ESTRUCTURAL La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O Isomería constitucional o estructural Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereoisometría. Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de isomería: • Isomería de cadena o esqueleto.- Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes, presentan distinto esqueleto o estructura. Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero los más conocidos son el i

Isomería de cadena u ordenación Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones. Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano o terc-butano):

Butano n-butano

Metilpropano iso-butano ó terc-butano

Para la fórmula C5H12, tenemos tres posibles isómeros de cadena: pentano, metilbutano (isopentano) y dimetilpropano (neo pentano). El número de isómeros de cadena crece rápidamente al aumentar el número de átomos de carbono. Isomería de posición La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición. Por ejemplo, la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol. CH3-CH2-CH2-CH2OH

CH3-CH2-CHOH-CH3

1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol

2-butanol, Butan-2-ol o sec-butanol

Isomería de compensación o por compensación A veces se llama isomería de compensación o metamería la de aquellos compuestos en los cuales una función corta la cadena carbonada en porciones de longitudes diferentes.2 Por ejemplo tres metámeros de fórmula molecular C402H8 son: HCOO-CH2-CH2-CH3

CH3-COO-CH2-CH3

CH3-CH2-COO-CH3

Metano ato de propilo

Etano ato de etilo

Propano ato de metilo

Este tipo de isomería era más usado en el pasado que en la actualidad. Se aplicaba incluso a aldehídoscetonas,3 a los que hoy se suelen considerar isómeros de función. Isomería de función Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado. Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molécula de propanal (función aldehído) o a la Propanona (función cetona). CH3-CH2-CH0

CH3-CO-CH3

Propanal (función aldehído)

Propanona (función cetona)

Esta isomería la presentan ciertos grupos de compuestos relacionados como: los alcoholes y éteres, los ácidos y ésteres, y también los aldehídos y cetonas. PREGUNTAS ORIENTADORAS: 

¿qué tipo de reacciones típicas de los alcanos?



¿cuáles son las aplicaciones de los ciclo alcanos?



¿cuál es la nomenclatura de los alcanos y ciclo alcanos?

 Cristina Isabel Quesada. Algunas cualidades del carbono. El átomo de carbono se presenta como un sólido de color negro, a excepción del diamante y el grafito que son cristalinos. -

La densidad del carbono es de 3.51 g/cc , se funde a 3527° c, hierve a 4200° c.

El carbono puede unirse consigo mismo formando polímeros, que son compuestos de elevado peso molecular, contribuyendo cadenas abiertas. Tipos de enlace que establece el átomo de carbono

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Es decir que el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa, estos enlaces pueden ser de tres tipos.  Enlace simple (sencillo)  Enlace doble  Enlace triple Enlace simple: El carbono comparte sus cuatro electrones, se ubica apuntando a los cuatro vértices del tetraedro, y el carbono se ubica en el centro del tetraedro.

Enlace doble: El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo, entonces es un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

Enlace triple: El carbono forma tres enlaces con un mismo átomo y el cuarto con un átomo distinto, en ese caso la molécula es lineal

PREGUNTAS ORIENTADORAS:  ¿Porque el carbono es considerado esencial para la vida?

 ¿A qué se debe la facilidad que posee el carbono para combinarse con metales y no metales?  ¿Cuándo se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a? __________________________________________________________________________...___

 Dolman Alberto Tobo Quintero Estructura del átomo del carbono El átomo de carbono tiene 6 electrones, 4 de los electrones en su capa, órbita o banda de valencia (orbita más externa) y 2 en la capa más interna (más cercana al núcleo) El carbono solo forma compuestos estables cuando comparte electrones consigo mismo o con otros átomos. La notación espectral del átomo de carbono en estado basal (no excitado) es: 1s2 2s2 2p2 Esta distribución electrónica indica que el carbono es bivalente en estado basal es decir, tiene la capacidad de formar dos enlaces químicos. En las formulas estructurales del metano, eteno y etino las cuatro líneas (unión) que rodean al carbono, indican que también es tetravalente. Tipos de enlaces que establece el átomo del carbono Al ser tetravalente, el átomo del carbono forma enlaces con otros átomos de carbono (enlaces carbonocarbono). Los enlaces carbono-carbono son covalentes, los más comunes son los simples, que se forman por dos electrones; estos son de tipo sigma, son los más fuertes de los enlaces covalentes formados por un orbital hibrido.

 Cadenas lineales, ramificadas, cíclicas y aromáticas Los hidrocarburos (Carbono – hidrogeno) según la estructura de su cadena pueden ser: Aciclicas, que son cadenas abiertas; dentro de estas, cadenas lineales donde los átomos del carbono se escriben en línea recta. Ejemplo: CH3-CH2-CH2-CH3

= Butano

Cadenas ramificadas que son constituidas por cadenas lineales enlazadas.

Ejemplo:

CH3 H3C-CH2-CH-CH3

Las cíclicas son cadenas cerradas Ejemplo:

H2C----CH2

= 2-metilbutano

H2C----CH2

= Ciclobutano

Las aromáticas presentan un ciclo con enlaces sencillos y dobles alternados Ejemplo:

CH CH

CH

CH

CH

= Benceno (C6 H6)

CH

Preguntas orientadoras. 

¿Cuál es la importancia de la concatenación, propiedad del carbono?



¿Cómo se generan las reacciones orgánicas en los enlaces carbono-carbono?



¿Cuáles son las propiedades de los compuestos orgánicos?

2. SOLUCIÓN A LAS PREGUNTAS ORIENTADORAS.  Dolman Alberto Tobo

1.¿Importancia de la geometría espacial de la molécula de carbono?

Su importancia radica en que esta determina la geometría de la molécula, hace referencia a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula, determina mucha de las propiedades de las moléculas como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. 2. ¿Qué tipo de interacciones moleculares tienen los enlaces covalentes que mantiene unidos los átomos? Estas interacciones moleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas sin carga neta que se conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o fuerzas de van der wals, dichas fuerzas se dividen en 3 grandes grupos: dipolos permanentes, las de enlace de hidrogeno y las de polarización transitoria. 3. ¿Cuáles son las propiedades del átomo del carbono? - Tetravalencia: el átomo del carbono es tetravalente, las cuatro valencias son exactamente iguales, pueden unirse consigo mismo mediante enlaces formando cadenas. - Covalencia: tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino que al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes. - Igualdad de valencia: representa en el centro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo del carbono. - Autosaturacion: capacidad para unirse entre sí, para formar cadenas carbonadas lineales o ramificadas cíclicas o abiertas. - Concatenación: puede formar extensas cadenas carbonadas que pueden ser alifáticas o abiertas o abiertas, cíclicas o cerradas. - Hibridación: Función de los orbitales de diferente energía del mismo nivel para dar como resultados orbitales de energía constantes.

 Cristina Isabel Quesada. 1 ¿Qué tipo de reacciones típicas de los alcanos? Combustión: Los alcanos son buenos combustibles al contacto con la llama, se incendian en oxígeno del aire y desprenden anhídrido carbónico y H2O, además de abundante calor. Halogenación: Los alcanos reaccionan con los halógenos, principalmente cloro y bromo; la reacción es fotoquímica, es decir necesita presencia de luz, pudiendo realizarse también en la oscuridad a altas temperaturas (de 250°C o mayor).La Halogenación es una reacción de sustitución, logrando sustituirse en la molécula del alcano, átomos de hidrógeno por átomos de halógeno. Nitración: Los alcanos logran nitrarse, al reaccionar con ácido nítrico concentrado, sustituyendo hidrogeno por el grupo Nitro (-NO2). Esta reacción a presión atmosférica, en fase vapor o temperaturas entre 420 a 475°C y en presencia de ácido sulfúrico. Ciclación: Los alcanos a temperaturas entre 500 y 700°C, logran deshidrogenarse en presencia de catalizadores especiales que son Cr2O3 o Al2O3 ; los alcanos de seis a diez átomos de carbono dan hidrocarburos aromáticos monocíclicos.

2. ¿Cuáles son las aplicaciones de los cicloalcanos? Ciclohexano

1. producción de Nylon 2. disolvente y como agente químico intermedio 3. Hexano comercial, es muy utilizada como disolvente en la industria del calzado. Ciclopentano Nuevo agente para el poliuretano rígido Cicloundecano 1. El revestimiento de piezas de precisión 2. fabricación de pinturas 3. Curtición de cueros Ciclodecano 1. Usado con drogas 2. preparaciones biológicas y agentes físicos para su uso en la profilaxis y tratamiento de la enfermedad 3. uso veterinario 3. ¿Cuál es la nomenclatura de los alcanos y cicloalcanos? Los alcanos y cicloalcanos son hidrocarburos que sólo contienen átomos de carbono (C) y de hidrógeno (H) en su estructura química. La diferencia entre ellos es que: 

Los alcanos son hidrocarburos alifáticos saturados, es decir, cadenas lineales hidrocarbonadas con enlaces simples (ningún doble ni triple enlace); un ejemplo es el butano

Butano 

Los cicloalcanos son hidrocarburos alicíclicos saturados, es decir, anillos hidrocarbonados con enlaces simples; un ejemplo es el ciclobutano.

Ciclobutano Su nomenclatura es el punto de partida de la nomenclatura IUPAC. 

Prefijo: indica el número de átomos de carbono que tiene el compuesto

"Met-”: 1 átomo de carbono "Et-": 2 "Prop-": 3 "But-": 4 "Pent-": 5

"Hex-": 6 "Hept-": 7 "Oct-": 8 "Non-": 9 "Dec-": 10 "Undec-": 11 "Dodec-": 12 Sufijo: todos terminan en -"ano"

 Kelly Johana Molina. 1. ¿porque el carbono es considerado esencial en la vida? el carbono es el elemento químico que sustenta en la vida, ya que está constituido por moléculas que influyen hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos presentes en el ADN que contiene nuestro código genético y se encuentra n la mayor parte de los tejidos, formando cadenas de polímeros que son la clave para la replicación y conservación de nuestro ADN; y también sirve como catalizador en reacción con otras moléculas que pueden seguir uniéndose y formar estructuras más complejas. 2. ¿a qué se debe la facilidad que posee el carbono para combinarse con metales y no metales? El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos, a temperaturas altas reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos y con el oxígeno formando monóxido de carbono y dióxido de carbono; también forman compuestos con los elementos no metálicos ya que se requiere de un pequeño número de electrones para alcanzar su estructura. 3. ¿cuándo se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a? Cuando se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a variedad alotrópica

 Elieth Paola Ayala. 1.

¿Cuál es la importancia de la concatenación, propiedad del carbono?

La importancia de la concatenación y propiedades de carbono es enlazarse o unirse consigo mismo formando grandes cadenas, anillos u otras estructuras más complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento básico y aplicado de la ciencia actual.

2. ¿Cómo se generan las reacciones orgánicas en los enlaces carbono-carbono? Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancia. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía. Las reacciones orgánicas se pueden agrupar y clasificar atendiendo al tipo de transformación que tiene lugar en el compuesto orgánico como: 

Reacciones de adición



Reacciones de sustitución



Reacciones de eliminación



Reacciones de transposición

3. ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos orgánicos? Los compuestos orgánicos están formados básicamente de carbono y algunos otros elementos como el hidrogeno, el oxígeno, los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo entre otros). El carbono tiene la capacidad de unirse con otros átomos de carbono formando cadenas o anillos de diversas longitudes y formas, esto hace posible la existencia de millones de compuesto orgánico entre esta se encuentra: 

Punto de fusión y ebullición: gran parte de los compuestos orgánicos tiene su punto de fusión y ebullición por debajo de los 300°c



Combustibilidad: los compuestos orgánico son generalmente combustibles ejemplo de estos son los derivado del petróleo, carbón y gas natural que al reaccionar con el oxígeno a cierta temperatura, produce anhídridos de carbonos, agua y gran cantidad de energía como luz y calor.



Conductividad



Densidad



Solubilidad



Masa molecular



Isometría

3. EJERCICIOS MODELOS.

 Elieth Paola Ayala. Ejercicios de Alcano. Ejercicio # 1: Estructura del compuesto: H H H | | | H—C—C—C—H | | | H

H H

Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Propano. Grupo funcional al cual pertenece: R – R. Análisis de Isometría y Quiralidad: El propano C3H8 se parece al etileno, que puede tener un doble enlace Carbono - Carbono. Los dos átomos de Carbono van conectados con un enlace doble, enlazando a la vez a los otros átomos, una unión por hidrogeno y cuatro por Carbono. Aplicación del compuesto: 

Combustible en motores interno y en turbinas de gas para generación de electricidad



Combustible para uso doméstico, comercial y también en industrias para hornos secadoras, calderas.



Gas refrigerante.



Gas propulsor en los aerosoles.



Síntesis del Propano.

Ejercicio # 2: Estructura del compuesto: H | H—C—H | H Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Metano

Grupo funcional al cual pertenece: R – R. Análisis de isometría y Quiralidad: Metano consta de un átomo de carbono con cuatro átomos de hidrógeno unidos a él. La forma general de la molécula es un tetraedro, una figura con cuatro caras triangulares idénticas, con un átomo de hidrógeno en cada vértice y el átomo de carbono en el centro.

Aplicación del compuesto: 

Combustible fósil, como extracción de petróleo, gas natural o carbono.



Combustión, biomasa en bosques tropicales y sabanas.





Vertederos, basura al aire libre están llenos de materia orgánica ejemplo: Restos de comida, periódicos, pasto y hojas. Descomposición de los residuos orgánicos.

________________________________________________________________...____  Kelly Johana Molina. Dos ejercicios de halogenuros de alquilo 1. Estructura del compuesto. Cloro butano CH3-CH- CH2- CH2-CI C4H9CI

Derivado halógenos está compuesto por carbono, hidrógeno y elementos halógenos o halogenuros de alquilo son considerados derivado de los hidrocarburo, ya que resultan de la sustitución de uno o más hidrógenos por elementos de halogenuros.

Análisis de su isomería, quiralidad. (s)-2-clorobutano en C3 Aplicación del compuesto.

Clorobutano se utiliza principalmente como disolvente y como agente alquilante en la síntesis química. También se utiliza en veterinaria por sus propiedades antihelmínticas Estereoquímica.

H

H

H

H

H C C

C

C

H CI

H

H

H

Nombre IUPAC: Clorobutano

#2. Estructura del compuesto. Cloro etano

Dos átomos de carbono enlazados con 5 de hidrogeno y uno de cloro Tipo de Compuesto. El cloro etano es un derivado halogenado de los alcano. Es Gas incoloro a temperatura y presión ambiental tiene un olor penetrante característico. Es un líquido que cuando se almacena en envases a presión, sin embargo el líquido se evapora rápidamente cuando se coloca al aire cloro etano se inflama fácilmente. El cloro etano se usa en la producción celulosa, tinturas, medicamentos y otros productos comerciales como solventes y refrigerantes. Nombre IUPAC: Cloro etano Análisis de su isomería, quiralidad. (R) Y(S) 1-bromo-2-cloroetano Aplicación del compuesto.

Se usa en la producción de celulosa, tinturas, medicamentos, y otros productos comerciales, y como solvente y refrigerante. También se usa para adormecer la piel antes de intervenciones médicas tales como perforación de orejas y en biopsias de la piel, y en deportes para tratar lesiones.

 Cristina Isabel Quesada. Ejercicio de Alcano Estructura del compuesto: H H H H | | | | H— C—C—C—C—H | | | | H H H H Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Butano. Grupo funcional al cual pertenece: R - R Análisis de isometría y Quiralidad: Los butilenos tienen diferentes estructuras, el n-butano ordenado como esqueleto de cadena recta, el isobutano en estructura ramificada y doble enlace en la cadena. Estas tres estructuras son 1- buteno, 2- buteno y el isobuteno. Formula estructural: Formula semidesarrollada: CH3CH2CH2CH3 Formula Molecular: C4H10

Aplicación del compuesto: 

Combustible doméstico e industrial



Combustible para encendedores



Para calefacción

# 2. Estructura del compuesto

Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Ciclopentano Grupo Funcional al cual pertenece: R-R

Análisis de isometría y Quiralidad: Se encuentra formado por 5 átomos de carbono,10 átomos de hidrógeno. Formula estructural:

Formula semidesarrollada: C5H10 Aplicación del compuesto: 

Espumante.



Agente soplante.



Producción de espuma de poliuretano.



Es un hidrocarburo inflamable, es utilizado en las industrias como disolvente.

 Dolman Alberto Tobo Quintero. Ejercicios de Alquenos

Estructura del compuesto H

H C=C

H

H

Está formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace, la molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano, el ángulo entre los dos enlaces carbono – hidrogeno es de 117° Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Eteno Grupo funcional al cual pertenece: R—R Análisis de isomería y quiralidad: Puede sintetizar derivados halogenados a través de reacciones de adición, por adición de agua (reacción de hidratación) se obtiene etanol, emplea ácidos como catalizadores (H2SO4 – H3PO4) reacción irreversible, con un catalizador metálico (Pt, Rh, Ni) reacciona con hidrogeno para dar etano, mediante reacciones de polimerización se obtiene polietileno. También se obtiene dicloroetileno, intermedio para la síntesis de C, que se polimeriza a cloruro de polivinilo, puede reaccionar con benceno para dar etilbenceno. Aplicación del compuesto:  

La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.



El etilenglicol también sirve como anticongelante, y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos. El etanol se puede obtener mediante la hidratación del etileno y se emplea como combustible o en la síntesis de ésteres etílicos, disolventes, y otros productos También se emplea para provocar la maduración de la fruta.

 

Ejercicios de Haluro de Alquilo Estructura del compuesto: Cl | Cl— C—H | H Un átomo de carbono enlazado con dos de cloro e hidrogeno, da la vuelta rápidamente en un gas en la temperatura y presión atmosférica estándar. Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Clorometano.

Grupo funcional al cual pertenece: R - X Análisis de Isometría y Quiralidad: Al poseer enlaces triples, los alquinos no presentan isomería geométrica Aplicación del compuesto: 

Se utiliza como solvente industrial y para eliminar pintura o limpiar las partes de la CPU de un computador. También en aerosoles y pesticidas y se usa en la manufactura de cinta fotográfica.



Limpieza / Desengrase de metales



Decapado industrial de pintura



Fabricación de productos farmacéuticos



Industria de proceso químico



Procesado textil

Procesos de revestimiento industriales

CONCLUSIONES Fue de gran importancia llevar acabo la realización de la actividad y desarrollar los ejercicios átomos de Carbono, ya que se logró dar una mirada muy profunda a cada uno de los temas de estudio relacionado, así mismo recordar un sin número de información y a la misma vez obtener conocimientos nuevos que al momento de tenerlos presente iban a contribuir de alguna u otra manera al buen abordaje de dicha actividad. Se colocó en práctica los conocimientos estudiado en la unidad, ya que nos sirvieron de apoyo u orientación en el instante de ejecutar el desarrollo de los ejercicios planteados, los cuales, están relacionado con los siguientes temas: Cicloalcanos, Alcanos, y Haluro de Alquilo, utilizando la norma (IUPAC), sus estructuras, los enlaces, cadenas, la isometría, la Quiralidad, se realizó el trabajo en equipo, en el cual todos los integrantes del grupo participamos con aportes significativos para hacer la consolidación final, empleando nuestros conocimientos sobre dicho tema y la importancia de los conceptos.

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