Coeficiente de Reparto y Ley de Nerst

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst OBJETIVO • • •

Determinar la distribución del soluto en los solventes Determinar el coeficiente de reparto “K” para cada solución Comprobar la ley de distribución de Nernst

INTRODUCCIÓN

En la preparación de varias concentraciones de los compuestos, ácido acético, agua y cloroformo se identificará a ley de Nerst donde esto nos indica las fases !ue se presentan presentan en una solución solución donde el coe coeficie ficiente nte d de e repar reparto to in indicará dicará el carácter "idrófilo e "idrofóbico de las moléculas !ue contiene el compuesto o la me#cla$ %&'E()&E*, %&' E()&E*, E+)-.

• • • • • •

/

1 %atraces Erlenmeyer 2 3ureta 2 -robeta 2 *oporte niversal : 'ubos de ensayo 2 ;radilla

(E&C')0.*

&gua destilada 4enolftale5na Na.6 72 y 8$2 N9 &c$ &cético Cloroformo

RESULTADOS

 T  Tabla abla 1.- Vol. Vol. Obtenido d de e las fases NaOH a sus   FASE ACUOSA 16 ml 4.9 ml   5 ml

FASE ORGÁNICA   ).) ml )., ml   1., ml FASE ACUOSA NaOH al 1N K= 1 ! 2  " FASE SUPERIOR 2.8 ml 4.4 ml   9.1 ml

FASE ORGÁNICA

NaOH al #.1N $%&' (N$'R(OR   ).* ml   11.* ml   2.+ ml

Tabla 2.- V Vol. ol. Gastado de Respectivas normalidades

N1 ! N2 

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst N1= Normalidad de la fase ornica /$ase (nferior0 N2= Normalidad de la fase acuosa /$ase &uperior0 Solució 1.! $ase Orni Ornica ca 3.8 ml   ) = 0.38 =0.19 N 1= NNaOH  . VNaOH ¿ (0.1 N 2)(ml 2

N1= NNaOH= ).* ml

V1

V1= 2 ml $ase %cuosa

 NNaOH . VNaOHSup . (1 N )( 2.8 ml ) 2.8 =   = =1.4    N 1 = V   1 2 ml 2

oeciente de reparto de la soluci3n

 N 1 F . ORG NICA  K =  N 1 F . ACUOSA =

0.19 1.4

=0.13

Gramos de la soluci3n G1= 1.#4+ G2= 1.#4+

(0.13 )( 3.3 ) (16 + ( 0.13 ) ( 3.3 ) ) =/1.#4+0

0.429 16.429

= /1.#4+0/#.#250= #.#)5

G)= 1-2 G)= 1.#4+-#.#)5 = 1.#1).

Solució 2.! $ase O Ornica rnica  NNaOH . VNaOH   ( 0.1 N ) ( 11.8 ml ) 1.18  N 1 = =   = =0.59 V  1  1 2 ( 2 ml )

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst $ase %cu %cuosa osa  NNaOH . VNaOH   ( 1 N  ) ( 4.4 ml )  4.4   =   =   =2.2  N 1 = V  1  1 2 (2 ml )

oeciente de reparto  K =

 N  1 F . ORG NICA 5.9   = = 2.8  N  1 F . ACUOSA 2.9

Gramos de la soluci3n G1= 1.#4+

(2.68 )( 3.5 )

G2= 1.#4+

(

4.9

+(

2.68 3.5

)(

9.38

=/1.#4+0

14.28

= /1.#4+0/#.5,0= #.5*+

))

G)= 1-2 G)= 1.#4+-#.5*+ = #.),+. Solució ".! $ase O Ornica rnica  NNaOH . VNaOH   ( 0.1 N ) ( 2.9 ml ) 0.29 = 0.193 =   =  N 1 = V  1 1.5  1 ( 1.5 ml )

$ase %cu %cuosa osa

 NNaOH . VNaOH  ( 1 N ) ( 9.1 ml ) 9.1  N 1 =   =   = = 6.06 V  1  1 1.5 ( 1.5 ml )

oeciente de reparto

 N 1 F . ORG NICA 0.193  K =  = = 0.031  N 1 F . ACUOSA 6.06

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst Gramos de la soluci3n G1= 1.#4+ G2= 1.#4+

(0.0318 )( 1.5 ) (5 + ( 0.0318 ) ( 1.5 ) ) =/1.#4+0

0.0477 5.0477

= /1.#4+0/#.##+40= #.##++

G)= 1-2 G)= 1.#4+-#.##++ = 1.#)+ 6'TO7O8OG(% 1. 9rep 9reparar arar soluc soluciones iones con los vol:m vol:menes enes de rreactivo eactivo pr presentados esentados en la siuiente tabla  T  Tabla abla ).- Vol. Vol. 7e R Reactivo eactivo #a$%a & 1 2 "

Clo%o'o% mo , ml 4 ml 2., ml

A(u a 1, ml 4 ml , ml

Ac. ac)$ico 1 ml #., ml #.* ml

2. Reali eali;ar ;ar fen fenolft olftale #.1 N. ). 6e;clar los vol:me vol:menes nes de los reactivos indicados en la tabla ) por ccada ada matra;? aitar > de@ar en reposo.

1

2

)

4. &eparar las fases formada formadass por lo loss reacti reactivos vos e iden identicar ticar las fases /fas /fase e ornica o fase acuosa0

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst

 

$ase orni ornica ca $ase ac acuosa uosa ,. 8levar aca acabo bo la titu titulaci3n laci3n con NaOH a #.1 > 1N 9 9ara ara las fases for formadas? madas? en el caso de la fase ornica se titular con el NaOH al #.1N > para la fase ar acuosa seilitros titular el NaOH alos1N. 5. %not %notar los mil mililitr os decon NaOH a astad stados por ca cada da fase.

DISCUSIÓN

El coeficiente de reparto indica el carácter "idrófilo e "idrofóbico de las moléculas de un co comp mpues uesto to en donde donde es este te in indi dica ca la may mayor or te tende ndenc ncia ia a diso disolv lvers erse e en di diso solv lven ente tess po pola lares res o apol apolar ares$ es$ -or lo ta tant nto o en el so solv lvent ente e !u !ue e "ay may mayor  or  presencia de soluto es en el tubo de la solución < ya !ue se presentó menor  solubilidad solubi lidad y may mayor or cantidad de gra gramos mos e=tra5 e=tra5dos dos de la soluci solución ón y por lo tanto re!uirió más volumen de Na.6$ CONCLUSIÓN

na sustancia se distribuye entre dos solventes en donde permite predecir la concentración de un soluto en las distintas fases siempre y cuando cono#camos el coefic coe ficien iente te de rep repart arto$ o$ En don donde de el coe coefic ficien iente te de rep repart arto o ind indica ica el caráct carácter  er  "idrofóbico o "idrófilo de la molécula a disolver, es decir la mayor o menor  solubilidad en la me#cla$ %ientras !ue la solubilidad “>” sea menor a los gramos, se dice !ue los gramos e=tra5dos “g1” serán mayores$ En donde a ley de nerst indica la concentración final de un soluto en las distintas fases, siempre y cuando cono#camos el valor del coeficiente de reparto$

 

Coeficiente de reparto y ley de Nerst BIBLIOGRAFIA

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