Coeficiente de Actividad

Presenta: Christopher Castillo Gutierrez Carlos Fco. Valencia Espronceda Zitlly Esbehidy Pérez Peña

Coefciente de actividad en ezclas binarias no ideales • El coefciente

de

actividad  es

un n"ero #ue e$presa el %actor de actividad #u&ica de una sustancia en su concentraci'n olar.

• (a

concentraci'n edida de una sustancia no puede ser un indicador preciso de su efcacia #u&ica coo se representa por la ecuaci'n de una reacci'n particular) en dichos casos* la actividad es calculada al ultiplicar la concentraci'n por el coefciente de actividad.

Mezclas binarias no ideales • Una disolución es una mezcla homogénea, o sea un sistema constituido por una sola fase que contiene más de un componente. La fase puede ser: sólida (aleaciones, ..), lquida (agua de mar, disoluciones en el la!oratorio, ") o gaseosa (aire). #onstitu$entes: %isol&ente. 'edio dispersante. oluto. ustancia dispersa. istema !inario. %isoluciones de dos componentes

• (ey de +aoult ,isoluci'n ideal. Es a#uella en la #ue las oléculas de las distintas especies son tan see-antes unas a otras #ue las oléculas de uno de los coponentes pueden sustituir a las del otro sin variaci'n de la estructura espacial de la disoluci'n o de la ener&a de las interacciones interoleculares. /l considerar un sistea binario ideal en e#uilibrio* para cada coponente podeos establecer: /s&* 0i la sustancia i estuviera en e#uilibrio con su  vapor y en estado puro

• ,espe-ando el potencial est1ndar y reordenando: E$perientalente se puede coprobar #ue en disoluciones con coportaiento ideal: • (a ley de +aoult indica #ue en una ezcla binaria ideal l&#uido2l&#uido* la presi'n parcial de vapor de cada coponente es directaente proporcional a su %racci'n olar en el l&#uido: • Pi 3 Presi'n parcial del coponente i en la disoluci'n •  Pi 4 3 Presi'n de vapor del coponente i puro •  $i 3 Fracci'n olar del coponente i en %ase l&#uida

• 5oando en cuenta el coportaiento no ideal de las ezclas de sustancias tanto en la %ase vapor coo l&#uida. 0u consideraci'n terodin1ica se puede encarar de dos %oras de acuerdo al caso* a través de la discrepancia de entalp&a o de las ecuaciones de estado. Esto da orien a di%erentes odelos •  y(ae$presiones. desviaci'n de la idealidad de la %ase l&#uida puede describirse a través de los coefcientes de actividad 6i* los cuales pueden deterinarse e$perientalente utilizando datos de e#uilibrio a deterinadas condiciones 7ba-as presiones8

• 9o obstante* la terodin1ica cl1sica provee cierta u&a acerca de las propiedades #ue debe cuplir el coefciente de actividad de cada coponente en una l&#uida.e$presa En e%ecto* la ecuaci'n de ezcla Gibbs2,uhe

• #ue éstos no son independientes unos de otros* sino #ue est1n relacionados por la ecuaci'n di%erencial: $i 4 d(n 6 i 3 ;