Clasificación de Valoraciones

 

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Clasificación de valoraciones:   Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar: Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan u san un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia. Valoraciones redox:  basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox, aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional. Valoraciones de formación de complejos o complexometrías:  basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelanteEDTA es muy usado para titular iones metálicos metál icos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II). Valoraciones de precipitación:  Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.4

NaX(ac) + AgNO3(ac) → AgX(s) + NaNO3(ac) donde  

X = F-, Cl-, Br -, I-, SCN- 

¿Qué es un patrón primario y cuáles son sus sus características? Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características: 1. Tienen composición conocida. 2. Deben tener elevada pureza. 3. Debe ser estable a temperatura ambiente. 4. Debe ser posible su secado en estufa. 5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. 6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. 7. Debe tener un peso equivalente grande. Solución patrón primario Es una solución de concentración exactamente conocida que se prepara a partir de una sustancia patrón primario

 

Ejemplos de patrones primarios · Para estandarizar disoluciones de ácido: carbonato de sodio. · Para estandarizar disoluciones de base: ftalato ácido de potasio · Para estandarizar disoluciones de oxidante: hierro, óxido de arsénico (III) · Para estandarizar disoluciones de reductor: dicromato de potasio, yodato de potasio, bromato de potasio. Solución Patrón secundario  

Titulación: Es el método por el cual se determina una cantidad desconocida de una sustancia particular, mediante la adición de un reactivo estándar que reacciona con ella en proporción definida y conocida. La adición de un reactivo estándar (un reactivo de concentración conocida y frecuentemente denominado como reactivo titulado) se regula y se mide de alguna forma, requiriéndose un método de indicación para saber cuándo la cantidad de reactivo normal juntado y precisamente la suficiente para reaccionar cuantitativamente con la sustancia que se determina. Como consecuencia, conociendo la proporción en que reaccionan las sustancias y teniendo determinada la cantidad de una sustancia (el reactivo titulado) necesaria para reaccionar en esta proporción, se puede calcular fácilmente la cantidad desconocida de sustancia presente en el frasco de reacción. En una titulación, el punto en que la cantidad de reactivo titulado adicionado es exactamente suficiente para que se combine en una proporción estequiométrica, o empíricamente reproducible con la sustancia que se determina, se llama punto de equivalencia. El punto final de una titulación debe coincidir con el punto de equivalencia o estar muy próximo de él. La diferencia entre los puntos de equivalencia y final se llama intervalo del indicador.

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Indicador ácido-base: sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.