CINETICA-QUIMICA-3fdjdjd

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

PRÁCTICA No. 13 “CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS”

INTEGRANTES: DE LA CRUZ FRANCO BRENDA LESLY  IMENEZ GUTIERREZ !ECTOR "ERGARA "ALADEZ NANCY

EQUIPO: 1

INTRODUCCIÓN Los experimentos cinéticos estudian la velocidad a la que se producen las reacciones, es decir, el modo en el que la concentración de algunas especies moleculares varía en función del tiempo. En una gráfica en la que se representa la concentración frente al tiempo, la velocidad de reacción es la pendiente. El modo exacto en el que las velocidades de reacción cambian en función del tiempo y cómo estas velocidades varían según las concentraciones de reactivos, depende del mecanismo de reacción. Los estudios cinéticos se pueden emplear, por tanto, para probar los mecanismos propuestos. Las ecuaciones de velocidad o leyes de velocidad muestran cómo varía la concentración de una especie molecular con respecto al tiempo velocidad! como función matemática de una constante de velocidad o constante cinética, representada por la letra k minúscula, y de las concentraciones de cada especie molecular que interviene en la reacción. Los e"emplos que se muestran a continuación son ecuaciones de velocidad de reacciones que tienen lugar en una sola dirección es decir, las que no son reversibles!.

Orden de reacción# el orden cinético global de una reacción lo determina el número de concentraciones que figuran a la derec$a de la expresión de velocidad. El orden de la reacción con respecto a una especie concreta depende de si dic$a especie aparece una o más veces. %or e"emplo, si a la derec$a de la ecuación de velocidad está &'( m&)(n , entonces el orden global de la reacción será m*n y la reacción será de orden m con, respecto a &'( y de orden n con respecto &)(. El orden cero significa que la velocidad de reacción no varía cuando cambia la concentración de una especie. +o $ay ninguna reacción bioquímica que tenga de orden global cero. nidades y magnitud de las constantes de velocidad# en los procesos de primer  orden, incluidos los cambios conformacionales y las reacciones de disociación, las unidades de la constante de velocidad son de tiempo  - . En los procesos de asociación bimolecular o de segundo orden '*) /*0, las unidades de la constante de velocidad de segundo orden son 1 - tiempo -. Factores que afectan a la velocidad de las reacciones

Existen varios factores que afectan la rapide2 de una reacción química# la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catali2adores y la superficie de contacto tanto de los reactivos como del catali2ador. Los catali2adores pueden aumentar o disminuir la velocidad de reacción.

Temperatura %or norma general la rapide2 de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas, éstas se mueven más rápido y c$ocan con mayor frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapide2 o coeficiente con respecto a la temperatura puede ser descrito a través de la ecuación de 'rr$enius.

Presión En una reacción química, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se volverá más rápida al igual que en los gases que el aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapide2 de reacción es mayor.

Luz La lu2 es una forma de energía. 'lgunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el $idrógeno. En general, la lu2 arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción.

Concentración de los reactivos Evidentemente, cuanto mayor número de moléculas api3emos en un volumen dado, mayor será la frecuencia con que éstas colisionen entre sí. %or ello, la velocidad de una reacción, generalmente, aumenta cuando elevamos la concentración de los reactivos .

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RESULTADOS:  TEMPERATURA CONSTANTE tiempo # #%3' #%&( 1%11 1%'* 1%( 1%&$ '%11 '%') '%($ 3%#3 3%'1 3%3* 3%&$ (%1$ (%(( &%1' &%33 &%&) $%' $%&3 +%1+ +%&( *%1' *%(3 )%1 )%( 1#%3$ 11%') 1'%' 13%#$ 1(%#3 1&%#1 1$%'

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