Ciclo de Refrigeracion.docx

Laboratorio de termodinámica PRQ 400-L

BALANCE DE ENERGIA EN UN INTERCAMBIADOR DE CALOR

1.

2.

Objetivos   .................................................................................................................................... 2 1.1.

Objetivos Objetivo s Generales .................................. ................. ................................... ................................... ................................... ................................... ..................... .... 2

1.2.

Objetivos Objetivo s Específicos Específico s ................................. ................ ................................... ................................... ................................... ................................... ..................... .... 2

Fundamento Teórico   ................................................................................................................ 2 2.1.

Reseña histórica histór ica .................................. ................. ................................... ................................... ................................... ................................... ........................... .......... 2

2.2.

Ciclos de de refrigeración refrigeración por compresión de vapor vapor ................... ............................ .................. .................. .................. ................. ........ 2

2.3.

Consideraciones Consider aciones relativas relativ as al refrigerante. refrig erante. ................................... .................. ................................... ................................... ..................... .... 3

2.4.

Aspectos fundamentales de los ciclos de refrigeración refrigeración ................... ............................ .................. .................. ................. ........ 4

2.5.

Ciclo de Carnot inverso ................................... .................. ................................... ................................... ................................... ................................. ............... 6

2.6.

Ciclo ideal ideal de refrigeración por compresión compresión de vapor .................. ........................... .................. .................. .................. ........... .. 7

2.7.

Ciclo refrigerador refriger ador real .................................. ................. ................................... ................................... ................................... ................................... ................... 8

2.8.

Influencia de las irreversibilidades irrevers ibilidades del compresor ................................... ................. .................................... ......................... ....... 10

3.

Materiales y equipos   .............................................................................................................. 10

4.

Procedimiento  ......................................................................................................................... 11

5.

Cálculos   ................................................................................................................................... 12 5.1. ANALISIS Y RESULTADOS ........................................................................................................ 12 5.2. Valores estacionarios ............................................................................................................. 15 5.3. Calculo Q L, Q H, W ................................................................................................................... 21 5.4. CALCULO DEL RENDIMIENTO ................................................................................................. 23 5.5. DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD DEL REFRIGERADOR .................... ............................. ................... ................... ............. .... 24 5.6. COMPARACIONES ................................................................................................................... 24

6.

Conclusiones   ........................................................................................................................... 24

7.

Recomendaciones   .................................................................................................................. 25

8.

Bibliografía   ............................................................................................................................... 25

9.  Anexos  ..................................................................................................................................... 26 9.1.

Realización Realiza ción del experimento experime nto ................................. ............... ................................... ................................... .................................... ......................... ....... 26

1

1. Objetivos Efectuar el balance de energía de un equipo de intercambiador de calor.



Determinación experimental del diagrama del ciclo en coordenadas T-S y PH, estableciendo el estado del fluido de trabajo en cada etapa del proceso cíclico.



Aplicando los balances pertinentes, determinar los flujos de calor y trabajo.



Establecer el rendimiento del ciclo.



Establecer la la capacidad del refrigerador.

2. Fundamento Teórico Los primeros pasos en la refrigeración por compresión de vapor comienzan a partir de 1834 cuando el inglés Jacob Perkins recibió la patente para el desarrollo de una máquina de hielo, la cual utilizaba como refrigerante el éter, nunca se utilizó comercialmente. Alexander Twiningen 1850 diseño y construyo máquinas de hielo por compresión de vapor las cuales utilizaban éter etílico como refrigerante, este es un refrigerante utilizable comercialmente. Las primeras máquinas eran grandes y poco eficientes. El fin principal para el desarrollo de estas máquinas consistía principalmente en producir hielo, preparar cerveza y para la conservación de alimentos. Para el año de 1890 se empiezan a utilizar sistemas de control y mo tores eléctricos y ya para 1930 empieza el e l uso comercial de los refrigeradores, los cuales cua les son más pequeños, eficientes y accesibles económicamente. El ciclo de Carnot puede ser operado en una dirección inversa a la de los ciclos que hemos estado discutiendo. Es posible absorber calor desde un foco de baja temperatura y descargarlo a un foco de alta temperatura, si se suministra trabajo al ciclo. De esta manera, puede usarse el ciclo de Carnot para producir un efecto de refrigeración. Tal como en las maquinas térmicas, el ciclo de Carnot de refrigeración refr igeración representa el ciclo más eficiente (kcal (kca l de enfriamiento / kcal de trabajo suministrado)

2

y, por consiguiente, se utiliza como un patrón con el cual podemos comparar los ciclos más prácticos usados realmente. El fluido absorbe calor isotérmicamente en un cambiador de baja temperatura (evaporador), con un correspondiente aumento de su entropía (etapa 1-2). La temperatura del fluido se aumenta luego por medio de una compresión isentrópica (etapa 2-3).

En

seguida,

el

fluido

descarga

calor

isotérmicamente a un foco de alta temperatura y experimenta una reducción de entropía (etapa 3-4)  que compensa su aumento a la

temperatura más baja. El fluido es expandido después isentrópicamente hasta la presión y temperatura a las cuales empezó el ciclo (etapa 4-1).Durante esta etapa se extrae trabajo de expansión reversible.

Es la sustancia de trabajo utilizada en los sistemas de refrigeración. En un sistema de refrigeración, tanto por compresión de vapor como po r absorción, el enfriamiento se obtiene por la evaporación de un líquido. Por consiguiente cualquier fluido al que se le puede cambiar de fase, de un líquido aun gas, puede servir como refrigerante. Sin embargo, son muchos los factores que hacen que algunas sustancias se an más adecuadas que otras, dependiendo de la aplicación. Existen muchas marcas de refrigerantes: Freón, Genetrón, Isotrón, Arctón, etc El sistema utilizado en el laboratorio será: Figura #1 Diagr ama de refrig erador

3

Fuente: Mig uel Hadzich, introduc ción a la termodinámica La eficiencia del refrigerador se expresa en función del coeficiente de funcionamiento que se representa como COP, que se define como el calor suministrado dividido entre el trabajo neto realizado. COP 

Q ENT 



W  NETO

En el caso de un ciclo inverso de Carnot se tiene: COP  

T  L S 

T 

 H 



 T  L S 



T  L

T 

 H 

 T  L



Los subíndices H (high) y L (low) significan alta y baja temperatura.

De la práctica cotidiana el calor fluye desde una zona de alta temperatura a una de baja temperatura sin necesidad de algún dispositivo. El proceso inverso no sucede por si solo (principio de la segunda ley de la termodinámica), para lograr transferir calor desde una zona de baja temperatura a una de alta sin violar la segunda ley requiere de dispositivos especiales conocidos como refrigeradores.

Figura #2 4

a) E s quema de s is tema de de caloR efrig eración

b) E s quema de bomba

Fuente: C engel, termodinámic a Los refrigeradores son dispositivos cíclicos y los fluidos de trabajo empleados en los ciclos de refrigeración se llaman refrigerantes. En la figura 1, se muestra de manera esquemática un refrigerador. En este caso

QL

es la magnitud del calor extraído del

espacio refrigerado a la temperatura TL, QH es la magnitud del calor liberado hacia el espacio caliente a la temperatura refrigerador. Como se analizó,

QL

y

TH

y

Wneto,

es la entrada neta de trabajo al

QH  representan

magnitudes, y por ello son

cantidades positivas. Otro dispositivo que transfiere calor de un medio de baja temperatura a uno de alta es la bomba de calor. Los refrigeradores y las bombas de calor son esencialmente lo mismo, solo difieren en los objetivos como lo describe las figura 1 y 2. El desempeño de los refrigeradores y de las bombas de calor se expresa en los términos de coeficiente de operación (COP), el cual se define como:

COP R =

Salida deseada Entrada requerida

=

Efecto de enfriamiento Entrada de trabajo

=

 ̇

 ̇

QL

W neto de entrada

(1)

5

COP BC =

Salida deseada Entrada requerida

=

Efecto de calentamieto Entrada de trabajo

=

 ̇

 ̇

QH 

W neto de entrada

(2)

Es importante resaltar que el COP de los refrigeradores y bomba de calor pueden ser mayores a uno. Debido a que: COP 

= COP  1 (3)

Para valores fijos de QL y QH. Esta relación implica que COP BC 

> 1 puesto que

COP R  es una cantidad positiva, es decir, una bomba de calor funcionará en el peor

de los casos, como un calentador de resistencia. La capacidad de enfriamiento de un sistema de refrigeración (la rapidez del calor extraído del espacio refrigerado) con frecuencia se expresa en toneladas de refrigeración equivalentes a

12.000 Btu/h

o

12660 KJ/h .

Esto tiene su base en la

capacidad que tiene un sistema de refrigeración en convertir 1 tonelada de agua líquida a 0 ºC (32 ºF) en hielo a 0ºC (32 ºF) en 24 horas.

El ciclo de Carnot es totalmente reversible, permitiendo que los cuatro procesos que comprenden el ciclo puedan invertirse. El resultado es un ciclo que opera en dirección contraria a las manecillas del reloj, que se llama ciclo invertido de Carnot. Un refrigerador o bomba de calor que opera en este ciclo recibe el nombre de refrigerador o bomba de calor de Carnot. Considere un ciclo de Carnot invertido ejecutado dentro de la campana de saturación de un refrigerante, como el que se muestra en la figura 3. Los tramos del ciclo se explican a continuación: 1-2 Se transfiere (absorción) calor reversiblemente desde la región fría TL, de forma isoterma donde el refrigerante experimenta cambios de fase. 2-3 Se comprime el refrigerante isentrópicamente, hasta que alcanza la temperatura máxima TH . 3-4 Se transfiere calor reversiblemente a la región caliente a TH, de forma isoterma, donde el refrigerante experimenta cambios de fase (vapor a líquido). 6

4-1 Se expande el refrigerante isentrópicamente hasta, alcanzar la temperatura mínima TL Figura #3 a) C iclo de C arnot Invers o ciclo de Carnot 

b ) Diagrama T-s de para el

Fuente: C engel, termodinámica

En el proceso de compresión de vapor se realizan modificaciones al ciclo de Carnot basados en las siguientes consideraciones: 

En el proceso de compresión, el fluido de trabajo solo debe estar en la fase de vapor.



Para expansionar el refrigerante es recomendable utilizar un dispositivo más económico y con cero mantenimientos (válvula de estrangulamiento o tubo capilar).



La temperatura de condensación no debe limitarse a la zona de saturación.

Muchos aspectos imprácticos asociados con el ciclo invertido d e Carnot, se eliminan al evaporar el refrigerante completamente antes de que se comprima y al sustituir la turbina con un dispositivo de estrangulamiento, tal como una válvula de expansión o tubo capilar.

7

Para cada proceso, la ecuación general de energía en régimen estacionario por unidad de masa, despreciando la variación de la energía cinética y potencial está dada por:

(   )  (   ) = ℎ  ℎ

(4)

El condensador y el evaporador no implican ningún trabajo y el compresor puede calcularse como adiabático. Entonces los COP de refrigeradores y bombas de calor que operan en el ciclo de refrigeración por compresión de vapor puede expresarse como:

 == 



  

= ℎℎ  ℎℎ (5) 



Figura #4 Diagr ama de refrig erador

Fuente: C engel, termodinámica

En los ciclos reales de refrigeración - eso lo experimentarán cuando lleven sus prácticas o en el laboratorio- nos daremos cuenta que en realidad los sistemas no 8

son isobáricos; por lo que tendremos caídas de presión a través de los tubos de los condensadores como en los evaporadores.  Asimismo, en el caso de los compresores, algunos de estos no tienen por qué ser adiabáticos, por lo que en algunos casos su entropía puede disminuir. Pero ese calor calentará el ambiente y entonces la entropìa del ambiente tiene que subir en mayor proporción para que SIEMPRE la entropía aumente (Segunda Ley ). En los siguientes diagramas podemos observar algunos modificaciones en los diagramas T-s. Figura #5 Diag rama de refrig eración-cic lo refrig eración real

Fuente: Mig uel Hadzich, introduc ción a la termodinámica

9

En el caso adiabático e irreversible la salida real puede determinarse a partir del rendimiento adiabático del compresor planteado como:

 =  = ℎℎ′  ℎℎ 





( 6)

Figura #6 Irr evers ibilidad de compres or

Fuente: C engel, termodinámica

3. Materiales y equipos MATERIALES Y EQUIPOS Panel de Refrigeración Termómetro digital Cronometro Piseta Cajas Petri

10

Balanza digital Cinta Masquin

4. Procedimiento

inicio Recepción de material. Pesado

Caja petri

Instalación de termopares Encendido del equipo Refrigerador Tomar medidas

P ,T

 Apagar equipo Pesado

Caja Petri con hielo

Fin

Figura #7 11

E quipo de refrig eración experimental

Fuente: Elaboración propia

5. Cálculos

Graficar P1, T1, P2, T2, T3, T4 en función al tiempo y determinar para cada parámetro el valor estacionario

TABLA #1

Temperaturas en el sis tema t (min)

T 1 °C

T 2 °C

T3 °C

T4 °C

0

18.8

23.1

21.2

15.6

2

12.3

41.9

35.9

0.4

4

10.4

47.9

43.3

-0.5

6

8.3

50.2

41.6

-1.2

8

6.2

51.4

44.5

-2.4 12

10

4.6

52.1

45.6

-2.9

12

3.9

52.2

43.4

-4.1

14

3.6

52.3

42.5

-4.9

16

3.2

52.3

42.2

-6.6

18

2.8

52.4

40.8

-6.5

20

2.3

52.8

40.6

-6.8

22

2.8

52.9

39.4

-8

GRAFICA#1

Temperatura vs tiempo

TEMPERATURA VS TIEMPO 60

50

40

30     )    C    º     (    T

T1 vs t T2 vs t

20

T3 vs t T4 vs t

10

0 0

5

10

15

20

25

-10

-20

t (min)

13

TABLA # 2 Pr esi ones en el s is tema t (min)

P1 Psi

P1 K Pa

P2 Psi

P2 K Pa

P3 Psi

P3 KPa

P4 psi

0

55

379.107143

65

448.035714

65

448.035714

54

372.214286

2

14

96.5

180

1240.71429

180

1240.71429

14.5

99.9464286

4

14

96.5

198

1364.78571

198

1364.78571

13

89.6071429

6

14

96.5

201

1385.46429

201

1385.46429

12.5

86.1607143

8

13

89.6071429

200

1378.57143

200

1378.57143

12

82.7142857

10

12.5

86.1607143

195

1344.10714

195

1344.10714

10.5

12

12

82.7142857

190

1309.64286

190

1309.64286

9

62.0357143

14

11

75.8214286

185

1275.17857

185

1275.17857

8.5

58.5892857

16

10

68.9285714

183

1261.39286

183

1261.39286

7.5

51.6964286

18

10

68.9285714

180

1240.71429

180

1240.71429

7.5

51.6964286

20

9

62.0357143

179

1233.82143

179

1233.82143

7

48.25

22

9

62.0357143

178

1226.92857

178

1226.92857

7

48.25

P4 KPa

72.375

GRAFICA#2

Pr esi on vs tiempo

14

PRESION VS TIEMPO 1600 1400 1200 1000     )    a    P    K     (

800

P1 vs t

   P

P2 vs t 600 400 200 0 0

5

10

15

20

25

t (min)

5.2.1. Calculando el valor estacionario:

Promedio de los últimos tres datos

T 1 °C

T2 °C

T3°C

T4°C

2.63333333

52.7

40.2666667

-7.1

P 1 KPa

Promedio de los

P2 KPa

P3 KPa

P4 KPa

64.3333333 1233.82143 1233.82143 49.3988095

15

últimos tres datos

Vapor saturado (punto 1)

T1 =

(.)+ (.)+ (.) = 2.63ºC  P1 = 9.33 (PSI)

Valores estacionarios: T1 = 2.63 ºC P1 =9.63 PSI = 64.33 KPa 

Calculando la entropía y la entalpia Interpolando

 = 354.89352.82 ∗ (2.630)  352.68 = 353.84246 (/) 50  = 1.55691.59 5  0 ∗ (2.630)  1.59 = 1.5725894 (/) Vapor saturado (punto 1)

T Vap-Sat (ºC)

H Vap-Sat (KJ/Kg)

S Vap-Sat (KJ/Kg)

0

352.68

1.59

2.63

353.84246

1.5725894

5

354.89

1.5569

Liquido sobre saturado (punto 2) Interpolando como se izó en el punto1 :

T2 =

(.)+ (.)+ (.) = 52.7ºC  P2 =1233.82143 Kpa

Valores estacionarios: T2 =52.7 °C

16

P2 =1233.82143 Kpa

T VoSoCa (ºC)

H Vap-Sat (KJ/Kg)

S Vap-Sat (KJ/Kg)

50

372.07

1.5431

52.7

372.8638

1.542236

55

373.54

1.5415

Liquido + vapor (punto3) Interpolando

T3 =

(.)+ (.)+ (.) = 40.27ºC  P3 =1233.82143 Kpa

Valores estacionarios: T3 =52.7 °C P3 =1233.82143 Kpa T Liq-Sat (ºC)

H Liq-Sat (KJ/Kg)

S Liq-Sat (KJ/Kg)

40

239.04

1.1315

40.27

239.32026

1.1323748

45

244.23

1.1477

Líquido+ vapor (punto 4)

T4 =

(−.)+ (−.)+ (−) = -7.1ºC  P4 =49.3988095Kpa

Valores estacionarios: T4 = -7.1 °C P3 =49.3988095 Kpa Calidad X=0,2 17

T (Liq+Vap) (ºC)

hg (KJ/Kg)

hf (KJ/Kg)

sg (KJ/Kg)

sf (KJ/Kg)

-5

350.44

195.37

1.5613

0.983

-7.1

349.4824

193.48

1.562392

0.975776

-10

348.16

190.87

1.5639

0.9658

h4 (KJ/Kg) 224.68048

s4 (KJ/Kg)

1.0930992

Resultados obtenidos PUNTO 1

PUNTO 2

PUNTO 3

PUNTO CUATRO

T Vap-Sat (ºC)

T VoSoCa (ºC)

T Liq-Sat (ºC)

T (Liq+Vap) (ºC)

2.63

52.7

40.27

-7.1

H Vap-Sat (KJ/Kg)

H Vap-Sat (KJ/Kg)

H Liq-Sat (KJ/Kg)

hg (KJ/Kg)

353.84246

372.8638

239.32026

349.4824

S Vap-Sat (KJ/Kg)

S Vap-Sat (KJ/Kg)

S Liq-Sat (KJ/Kg)

hf (KJ/Kg)

1.5725894

1.542236

1.1323748

193.48

P (Kpa)

P (Kpa)

P (Kpa)

h4 (KJ/Kg)

64.33

1233.821429

1233.821429

224.68048

Pr esi ón vs entalpia P (KPa)

H Vap-Sat (KJ/Kg)

18

Punto 1

64.33333333

353.84246

Punto 2

1233.821429

372.8638

Punto 3

1233.821429

239.32026

Punto 4

49.39880952

224.68048 Grafico #3 Pr esi ón vs entalpia

PRESION VS ENTALPIA 4500 4000 3500 3000

    )    a    P    K     (    P

2500

Ciclo P vs H

2000 1500 1000 500 0 0

50

100

150

200

250

300

350

400

H (KJ/Kg)

Temperatura vs entropía T Vap-Sat (ºC)

S Vap-Sat (KJ/Kg)

19

Punto 1

2.63

1.5725894

Punto 2

52.7

1.542236

Punto 3

40.27

1.1323748

Punto 4

-7.1

1.0930992

Grafico #4 Temperatura vs entropía

TEMPERATURA VS ENTROPIA 120

100 80

60

40

Ciclo

    )    C    °     (    T

T vs S 20

0 0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.8

-20

-40

-60

S(KJ/Kg)

20

N° de caja

m caja Petri (g)

m caja Petri+H20 (g)

m caja Petri+Hielo (g)

m H20 (g)

m Hielo (g)

1

51.2008

84.9

63.67

33.6992

12.4692

2

34.7648

42.1582

40.705

7.3934

5.9402

3

38.4585

52

46.05

13.5415

7.5915

4

44.0222

83.7234

64.9

39.7012

20.8778

5

49.9212

60.476

63.113

10.5548

13.1918

PARA QL (DEL EVAPORADOR )

m agua = m caja + agua  – m caja vacía m hielo= m caja + hielo  – m caja vacía Para QL (del evaporador)

QL = Q perdido por el agua

C hielo = 4.22 (KJ/Kg·ºC)

; λ fusión = 334 (KJ/Kg); ∆ = (016)°

QL =  

  ∗∆ + (-   =  ∗  *     )

m Hielo (g)

m H20 (g)

Q sensible (KJ)

Q latente (KJ)

QL (KJ)

1

12.4692

33.6992

-0.841920384

-4.1647128

-5.00663318

2

5.9402

7.3934

-0.401082304

-1.9840268

-2.3851091

3

7.5915

13.5415

-0.51257808

-2.535561

-3.04813908

4

20.8778

39.7012

-1.409669056

-6.9731852

-8.38285426

21

13.1918

5

10.5548

-0.890710336

-4.4060612

-5.29677154

-4.05596016

-20.063547

-24.1195072

Para QH (EXPERIMENTAL)

Realizando un balance:

QH + W = QL

Donde el W es el trabajo generado por el compresor que tiene una potencia de:



Potencia =  HP; Tiempo =120 seg W1-2 = Potencia · Tiempo = 0.09325 (KJ/seg) · 120seg W1-2 = 123.09 (KJ)

N° de Pruebas 11

t c/prueba (s)

Pot (KJ/s)

W (KJ)

120

0.09325

123.09

Por lo tanto QH = QL  – W QH = (13.8065 -134.191) KJ Q experimental = -120.385 KJ QL (KJ)

W (KJ)

-24.11950716

-196.944

Q experimental (KJ)

-221.0635072

El signo negativo es porque es calor perdido, el cual se cede al medio ambiente. Para LW (trabajo perdido entre (1- 2)

Balance real del tubo capilar

22

 =      W (KJ)

h1 (KJ/Kg)

h2 (KJ/Kg)

m refrigerante (Kg)

123.09

353.84246

372.8638

6.471152926

 =  ∗ (ℎ  ℎ ) m refrigerante (Kg)

h3 (KJ/Kg)

h4 (KJ/Kg)

Lw (KJ)

10.35384468

239.32026

224.68048

-151.5780083

Se obtienen los siguientes resultados:

 =     = 221.0635072  151.5780083 = . () Q experimental (KJ) 221.0635072

η =

QL (KJ)

Lw (KJ)

151.5780083

QH (KJ)

69.48549886

QL .  · 100 % =  .  · 100 % = 19.5950176%

W (KJ)

n (%) 23

24.11950716

123.09

19.5950176

 = 60.0705 = . (  ) =   () 1320 

m Hielo (g) 60.0705

t (s)

1320

Cop (g/s)

0.045507955

COP (eficiencia) Comparando la eficiencia del experimento con la eficiencia de otro sistema parecido (compresión de vapor) que usa un refrigerante 134ª considerando un mismo flujo másico se tiene: variable

Ciclo ideal ref. (134a)

Ciclo real ref. (134a)

Ciclo real (freón 12)

COP

74.2 %

25.2 %

19.5950176%

6. Conclusiones Una vez realizada la práctica se obtuvieron las siguientes conclusiones: 

En base a un estudio teórico del proceso de refrigeración por compresión de vapor, pudimos reproducir de manera experimental el ciclo real de refrigeración por compresión de vapor, el refrigerante emplea o en la práctica fue freón 12.

24



El rendimiento obtenido es del 19.5950176%, entonces se concluye que nuestro sistema estaba aislado adecuadamente y en el sistema no se perdió mucha energía. Pero también es importante mencionar que la vida de uso del sistema es ya de 8 años ,lo cual conlleva a que el rendimiento sea menor, a medida que transcurre el tiempo debido a su uso .



Un ciclo real de refrigeración como el mostrado por compresión de vapor, difiere de uno ideal por varias razones. Entre las más comunes están las irreversibilidades que suceden en varios componentes. Dos fuentes comunes de irreversibilidades son la fricción del fluido (que provoca caídas de presión) y la transferencia de calor hacia o desde los alrededores.



Se realizó la comparación de la capacidad y la eficiencia con un sistema parecido q usa como refrigerante 134ª en los cuales tanto como la capacidad y la eficiencia son mayores q en el sistema realizado en la práctica usando como refrigerante el freón 12.

7. Recomendaciones Llenar de agua por encima de la mitad de la caja Petri para tener un 

condensado. 

Cerrar el evaporador correctamente.



Pesar inmediatamente el condensado de agua de hielo, porque con el ambiente puede que se vuelva líquido y variar las masas.

8. Bibliografía Guía de laboratorio PRQ-400L, ING. PhD. René Álvarez 



INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA, Smith, Van Ness.



TERMODINAMICA, Cengel; Mc Graw Hill..

25

9. Anexos

26

Medición de la masa de las cajitas Petri vacías

Datos generales

Medición de la masa de las cajitas Petri vacías

27

Toma de temperaturas con la termocupla

Sistema listo para realizar

Presiones manométricas

28

Cajitas Petri con hielo terminando el experimento

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