Cianuro de Hidrogeno

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS ESCUELA PROFESIONAL PROFESIONAL INGENIERIA QUIMICA

TEMA: Hidrogeno. eno.  Cianuro de Hidrog Docente 

Ing. Segundo Caballero Cárdenas.

Responsables:   

Quinde Sánchez Kely Judith. Villegas López Paola. Zapata castillo Graciela del Rosario.

INTRODUCCION   ci cianuro de hidrógeno [H-C≡N (g)] ácido cianhídrico [H-C≡N ácido   (ac)], prúsico, metanonitrilo o formonitrilo. Es un líquido incol coloro, muy venen nenoso y altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene un ligero olor a almend endras amarga rgas. El cianuro de hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros, Se trata de un ácido débil, que reac reaccio ciona na viole violenta ntame ment nte e con susta sustanc ncia iass oxida oxidant ntes es y con el ácido clorhídrico en mezclas alcohólicas. En forma gaseosa se mezcla fácilmente con el aire, provocando mezclas explosivas. El

ESTRUCTURA QUIMICA

PROPIEDADES QUÌMICAS Y FÍSICAS 

 Formula química: HCN



 Peso molecular: 27.0 uma, g/mol



 Punto de fusión: 260 K (-13°C)



 Punto de ebullición: 299 K (26°C)



Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 0.69



Densidad relativa de vapor (aire =1g/ml): 0.94



Presión de vapor (KPa a 20 °C) 82.6



Solubilidad: miscible con agua, etanol y ligeramente con éter.



 Temperatura crítica: 183.6° C



 PH: 9,2



 Liquido Incoloro, Olor amargo



 Índice de refracción (np): 1,2675



Entropía (gas a 27 °C y 750 mm Hg): 202 J/mol °C



Límites de explosividad (en aire a 750 mm Hg y 20 °C): 6-41 % en volumen

METODO DE OBTENCION    Proceso Degussa  Proceso Shawinigan  Proceso Andrussow



 PROCESO DEGUSSA

(Proceso BMA, ácido cianhídrico, metano, amoniaco), en el que reaccionan CH4 y NH3 pero sin O2. Amonodeshidrogenación CH4   sobre tubos de

α-Al2O3

(corindón) recubiertos de Pt, Ru o Al.  + 



 + 

  ∆ = +   / 

T° 1200 –   1300 °C se alcanzan selectividades para HCN del 90 –  91% (CH4) y 83 –  84 % (NH3).

 PROCESO

SHAWINIGAN

Amonodeshidrogenación alcanos en lecho fluidizado de C Se hacen reaccionar a 1300 –  1600 °C hidrocarburos de CH4   hasta bencina ligera, por ejemplo propano con amoniaco en un lecho de torbellino de cock finamente dividido:

   +  →  + 



PROCESO SELECCIONADO:

PROCESO ANDRUSSOW Descrito por Leonid Andrussow en 1930. Este proceso ha demostrado ser exitoso para la fabricación de HCN. El método implica hacer reaccionar amoníaco, gas natural y aire a altas temperaturas (1100 –   1200 °C) sobre un catalizador de platino para formar HCN

PRINCIPIOS DEL PROCESO Se alimenta gas natural, amoníaco y aire al reactor, donde HCN se forma a través de una reacción catalítica. La corriente de producto, que contiene HCN y amoniaco sin reaccionar, debe enfriarse para evitar la descomposición de HCN. Esto se consigue en una caldera de calor residual situada por debajo del reactor. La caldera de calor residual genera vapor que puede usarse en otras partes del proceso.

La conversión endotérmica de metano y amoníaco en ácido cianhídrico e hidrógeno según la reacción  +   →  + 

 

¬

Es teóricamente posible, pero las dificultades prácticas de suministrar calor para mantener la temperatura de reacción requerida de 1000 a 1200 ° C la hacen poco atractiva. La reacción fuertemente exotérmica obtenida por la combinación catalítica de metano, amoníaco y aire Pt

  +   + , 



 +  

 (∆ = −   )  

La transformación transcurre sin presión a 1000 –  1200 °C y muy corta permanencia. El gas producido se enfría rápidamente para evitar la descomposición del CNH. El cianuro de hidrogeno puro se obtiene por destilación de las disoluciones diluidas acuosas después de un lavado acido. La selectividad de HCN alcanza alrededor del 88% (CH4) y 90% (NH3). Características del proceso:  Poca carga térmica por corta permanencia, evita oxidación total HCN.   Sin embargo, pequeña concentración de HCN (6 –  7% volumen) por proporción de gas inerte.

TRANSPORTE Y MANIPULACION El transporte del HCN líquido está sometido a reglas de la comisión de comercio interestatal para el transporte de explosivos peligrosos. Es un veneno de la clase A, muy inflamable. El producto suele contener 96-98% del HCN; el resto es agua y pequeñas cantidades de ácidos minerales libres (del orden de 0.05%) para estabilizarlo. El producto tiene que ser estabilizado para embarcarlo, estos impiden la polimerización y la descomposición. Para el transporte el HCN se envasa en cilindros metálicos, con una capacidad de 125 lb (56.7KG) de agua y no debe cargarse con más de 0.6 Kg de líquido por cada kilogramo de agua de capacidad del cilindro, deben llevar una etiqueta de gas venenoso.

DIAGRAMA DE EQUIPOS

USO Y APLICACIONES  En

la industria química, se utiliza en la elaboración de compuestos como adiponitrilo, para producir nylon, metacrilato de metilo; para obtener plásticos acrílicos; cianuro de sodio para la minería (extracción de oro, plata y otros metales preciosos), triacinas para herbicidas.



Fabricación de fibras sintéticas y plásticos, en agentes para el pulido de metales, en soluciones de galvanoplastia como medio acomplejarte de iones metálicos, tales como Au,Ni y zinc.

 Se

utiliza como quelante en el tratamiento de aguas residuales teniendo la propiedad de fijar los iones metálicos en un determinado complejo molecular.

 Como

materia prima en resinas acrílicas, así  como en la formación de productos farmacéuticos y en la fabricación de tintes.

 Fabricación

de metionina para producir alimentos balanceados para el ganado

METIONINA

EFECTOS PARA LA SALUD HUMANA Y MEDIO AMBIENTE 

la sustancia produce confusión mental, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, irritante en ojos y en el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en la respiración celular debido al ión cianuro CN-, dando lugar a convulsiones y pérdida del conocimiento, pudiendo incluso llegar a producir la muerte.



cuanto a su afección al medio ambiente, esta sustancia en contacto con el aire, puede originar incendios y reacciones explosivas.



En procesos de combustión se forman gases tóxicos y corrosivos, llegando incluso a la formación de óxidos de nitrógeno que son precursores en la formación de ozono troposférico, dañino para los seres vivos.

LINKOGRAFIA     

http://guichon-valves.com/faqs/hydrogen-cyanide-hcnmanufacturing-process-for-hydrogen-cyanide/ http://www.ptq.pemex.com/productosyservicios/productos/ quimicos/Documents/acido%20cianhidrico.pdf http://molecularmente.blogspot.pe/2016/02/definicionestructura-molecular.html http://www.technology.matthey.com/article/2/1/7-11/ https://books.google.com.pe/books?id=UxA3kcGMi0C&pg=PA45&lpg=PA45&dq=proceso+Andrussow&source=b l&ots=5YzXO33eBJ

BIBLIOGRAFIA   QUIROMER