Chương 1. Thuyết Điện Ly Arrhenius

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐHQG TP HCM KHOA CÔNG CÔNG NGHỆ VẬT LIỆU L IỆU

BÀI GIẢNG

1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐHQG TP HCM KHOA CÔNG CÔNG NGHỆ VẬT LIỆU

CHƯƠNG 1 DUNG DỊCH ĐIỆN LY –THUYẾT ĐIỆN LY  ARRHENIUS

2

1. Một số khái niệm 1.1. Dung dịch v à nồng độ dung dịch  –  Nồng độ mo moll/l /liit, M  –  Nồng độ mo mola lan, n, mo mol/ l/kg kg  –  Nồng độ đương lượng đ.lg/lít  – Phân mol (Mole fraction)

1.2. Khá Kháii niệm về dung dịch điện l y − Những dung dịch có khả năng dẫn điện, ectrolyte / ch chấ ất điện phân − Chất hòa tan: chất điện ly (elect

hoặc chất điện giải) − Là chất dẫn điện loại h ai (dẫn điện ion)

3

2. So sánh dung dịch không điện ly – điện ly  Định luật

Không điện l y

Raoult 1

 

∆P/Po

Raoult 2

 

∆Ts

Van’t an’t Hoff  Hoff 

= N2

∆P/Po

 

= Ks Cm ∆Td = KđđCm  

Π

Po

= iN2

∆Ts

= iKsCm ∆Td = iKdCm

= C R T ∆P

 Điện l y

 

Π

= iC R T

n =  N  2

2

=

n

2

+n

1

Trong đó: - Dun ung g mô môii nước: K s = 0,52; K d = 1,86; Cm l à nồng độ molan -   Π - áp suất thẩm thấu; R – hằng số k hí (8,314 JK-1m o l -1 hoặc 0,082 atm K -1 m o l -1; T – nhiệt độ tuyệt đối (k env nvii n) n);; C – nồng độ mol/l.

4

3. Thuyết điện ly Arrhenius  – luận điểm: 3.1. Một số chất có khả năng phân ly thành ion khi hòa

tan vào dung môi thích hợp. Ví dụ: NaCl = Na+ + Cl− CH3COO− + H+

CH3COOH

Số do lymột phân tử chất tan phân ly ra gọi là bậc của chấtion điện 3.2. Sự phân ly xảy ra không hoàn toàn. n' = α  n n  – số phân tử phân ly; n – tổng số phân tử hòa tan 3.3. Quá trình phân ly là một phản ứng hóa học cân bằng và tuân theo định luật tác dụng khối lượng. ’

+

 M ν   Aν  +

= −

+

 ν   M    +

+

ν  A −

−

K  pl

=

ν +

−

ν −

[ M  ] .[ A ] [ M ν   Aν  ] +

−

5