Cerrosion de Los Metales 07

 

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES

FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA CIVIL CORROSION EN LOS

MET

LES

U.E.C.: QUIMICA APLICADA DOCENTE: ING. QUISPE ROJAS ROSA ANITA ALUMNOS: --

Qui Quilc a ca cast stro Erika Er ika Lulo Lu lolca Yaur Ya uri, i, ro Mayl Ma yle e Arroyo Arr oyo pal palacio acios s Edi Edinson nson HUANCAYO 2019

 

DEFINICIÓN La  corrosión  de los metales es un proceso  químico o  electroquímico  en el que el metal se transforma en un óxido   o cu cualq alquie uierr otr otro o co comp mpues uesto. to. En gen genera eral, l, es un ataque gradual, provocado por una amplia variedad de gases, ácidos, sales, agentes atmosféricos,  sustancias de naturaleza orgánica.

 

EN LAS ZONAS ANODITAS Y CATODITAS Las ocas oc asio iona nad das

zona zo nas s porr po

  anódicas   y   catódicas   son dife di fere renc ncia ias s

en

las la s

estr es truc uctu tura ra

cristalina, restos de escoria y oxido en general,   así  como la diferencia de composición en la superficie de los Aceros comerciales . En la  corrosión  el metal que pierde electrones se conoce como  ánodo   y es el que experimenta la

reacción   de  oxidación,  mientras que el materia que acepta los electrones y se reduce se le llama  cátodo; el medio medio en que se encuentran el el ánodo y cátodo se conoce como electrolito.

 

FACTORES QUE INFLUYEN EL PROCESO DE CORROSION Exis Ex iste ten n

much mu chos os

fact fa ctor ores es qu que e

infl in fluy uyen en el

proceso de  corrosión,  donde se debe de tomar  en cuenta tanto las  características  del material sobre el que incide a continuación se menciona algunos factores.

CORROCION

 

FACTORES    ACI ACIDEZ DEZ DE LA SOL SOLUCI UCION ON

   SALES DISUELTAS

  solución   acuosa

Las La s sa sales les ac acid idas as,, al di dilu luir irse se en la   solución

depe de pend nde e de la   concentración   de ion iones es

disminuyen yen su ph ace aceler lerand ando o el electrolítica,   disminu proceso de corrosión por el efecto de acidez.

La

acidez

de

una

hidrogeno o hidronio.

 

FACTORES    CONCENTRACION DE OXIGENO

   CAPAS CAPAS PROT PROTECTOR ECTORAS AS

Estas

capas

pueden

ser

aplicadas

artificialmente,

en

forma

recu re cubr brim imie ient ntos os o

pued pu eden en ap apar arec ecer er a

través   del   fenómeno   de

de

pasi pa sivi vida dad, d,

capas de   óxidos formándose   capas óxidos metál metálicos icos que impid ide en corrosivo.

el

ava av anc nce e

del pro roc ces eso o

La   concentración   de ox oxig igen eno o en el me medi dio o puede e ace cele lera rarr o ret eta ard rda ar el electrolítico   pued proc pr oces eso o de   corrosión,   depe depend ndien iendo do de la naturaleza del material .

 

TIPOS DE CORROSION ●

  Corrosión atmosférica. atmosférica. Se  Se puede presentar en un ambiente industrial, marino o rural, o en una combinación de ellos como suele suceder en las atmósferas urbanas.

●

  Corrosión acuosa. acuosa.   Se puede presentar en ríos, mares, etc. sien si endo do lo los s ag agen ente tes s co corr rros osiv ivos os el ox oxíge ígeno no,, el di dióx óxid ido o de azuf az ufre re,, la las s sa sale les s di disue suelt ltas as en el ag agua ua de lo los s río ríos, s, el ag agua ua salada de los mares, así como la flora y fauna que flota sobre el agua.

 

TIPOS DE CORROSION ●

  Corrosión galvánica. galvánica. Puede  Puede aparecer por formación de pilas que originan el paso de corriente eléctrica , la cual ocasiona la corrosión en la superficie del metal.

●

  Corrosión mecánica. mecánica. Se  Se puede producir como consecuencia de la presencia de ten tensio siones nes int intern ernas as me mecán cánica icas s en el ma materi terial al o bie bien n por la pre presen sencia cia de fricci fri ccione ones s con vi vibra bració ción n (de (desig sigual ualdad dad de me metal tales es en con contac tacto, to, pre presio siones nes de contacto, etc.).

●

  Corrosión química. química. Se  Se suele producir por la presencia, en el ambiente que rodea al material, de lubricantes, combustibles o diversos productos químicos.

 

METODOS PARA COMBATIR LA CORROSION 1.   Modificación de las propiedades propiedades del metal mediante la formación de aleaciones aleaciones

metálicas, metál icas, como es el caso de los aceros inoxidabl inoxidables, es, el titanio titanio,, etc. 2.   Mod Modifi ificac cació ión n de dell med medio io qu que e rod rodea ea al mat materi erial al.. Si el medio es líquido se

pueden pue den añadir añadir inh inhibi ibidor dores es de la cor corros rosió ión n (AD (ADITIV ITIVO O 190 190), ), si es gas gaseos eoso o se puede eliminar la humedad y la contaminación, etc. 3.   Prote Protecció cción n medi mediante ante recubrimiento recubrimientos s metá metálico licos s. Se hace a través de las

técnicas de niquelado, cromado, plateado, dorado, cincado, etc. (QUIVAZINC, QUIVAINOX, etc.).

 

TRABAJO DE CAMPO Y COMPARACIONES DE LA CORROSION PUENTE PUE NTE CHU CHUPUR PURO O

A

  continuación   de muestra la   corrosión

uniforme en una de las partes de la estructura de este puente.

También  mostramos la  corrosión galvánica   en este puente.

 

TRABAJO DE CAMPO Y COMPARACIONES DE LA CORROSION PUENTE PUENT E CHAN CHANCHAS CHAS- HUAN HUANCANCANFERROCARRIL

En esta imagen se puede apreciar la  corrosión unif un ifor orme me de un pe ped daz azo o de ri riel el,, ex expu pues esto to al ambiente.