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September 23, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
QUÍMICA 1. Indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. Mendeleiev clasificó los elementos de su época solo en función de sus propiedades físicas. II. El eka-aluminio fue predicho en su existencia por Lotar Meyer que interpretó los espacios vacíos de su tabla periódica. III. En un mismo periodo los elementos tienen propiedades semejantes. A) FFF D) FFV
B) FVF E) VVV
C) VVF
2. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 grupos. II. La Tabla Periódica Moderna agrupa a los elementos químicos según el número atómico (Z) creciente. III. La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 periodos y 7 grupos. A) VVV D) VVF
B) FVF E) FFF
C) FFV
3. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. Generalmente, en un mismo periodo existen elementos metálicos y no metálicos. II. En un mismo grupo, es posible que existan tanto elementos metálicos como no metálicos. III. Todos los elementos semimetálicos son elementos representativos. A) VVV D) FVV
B) VVF E) FFV
C) VFV
SEMINARIO Nº 02
4. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. Un elemento con 6 electrones en su último nivel de energía es un calcógeno. II. Si el último subnivel de energía de un elemento es el nd, este es un elemento de transición. III. El número de electrones de valencia indica el periodo en que se ubica un elemento. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FFV
C) VFV
5. Acerca de la distribución electrónica terminal de los grupos que corresponden a elementos representativos, indique la relación incorrecta: A) Metales alcalinos: ns1 B) Metales alcalinos térreos: ns2 C) Familia del carbono: ns2np3 D) Anfígenos: ns2np4 E) Halógenos: ns2np5 6. Se tiene un elemento representativo perteneciente al cuarto periodo y en su capa de valencia posee 4 orbitales, de los cuales 2 se encuentran semillenos y 2 llenos. Determine de qué elemento se trata. A) 33 Si B) 80 Hg C) 22 Ti D) 35 Br E) 34 Se 7. Un ión dipositivo de un elemento X tiene el mismo número de electrones que un ión dinegativo del elemento Y. Si el elemento Y está ubicado en el periodo 3, grupo VIA, ¿en qué periodo y grupo se encuentra el elemento X?. A) periodo 3 B) periodo 3 grupo IIA grupo IB C) periodo 4 grupo IIA
D) periodo 4 grupo IA
E) periodo 3 grupo VIIIA CEPRE-UNI
QUÍMICA
1
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
8. Con respecto al elemento 35E, indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan: I. Tiene un electrón desapareado. II. Pertenece al 3er periodo. III. Se trata de un halógeno. A) VVV D) FVV
B) VFV E) VVF
C) VFF
9. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El radio atómico aumenta conforme aumenta el número atómico de los elementos en la Tabla Periódica Moderna. II. Un elemento con Z 13 , posee mayor energía de ionización que otro elemento con Z 31 III. Un elemento químico con Z 19 posee menor electronegatividad que otro elemento químico con Z 35 . A) VVV D) FFV
B) FVV E) FFF
C) VFV
10. Respecto a los radios (R) de las especies químicas, indique ¿cuál de las siguientes alternativas es verdadera?: Datos: Z: O = 8 ; F = 19 ; Na = 11 ; C = 17; K = 19 ; Fe = 26 A) RNa RK C) RF RF
B) RCl RK D) RFe2 RFe3
E) RF RO 11.¿Cuál es el orden correcto de menor a mayor de los radios (R) de los siguientes iones isoelectrónicos? 2 ; 16 S2 ; 15 P3 20 Ca A) RS2 ; RP3 ; RCa2 B) RP3 ; RCa2 ; RS2 CEPRE-UNI
SEMINARIO Nº 02
C) RCa2 ; RS2 ; RP3 D) RS2 ; RCa2 ; RP3 E) RP3 ; RS2 ; RCa2 12. Respecto a las propiedades de los elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes:
A : Ne 3s 3p ; B : Ar 4s 3d 4p I. El elemento de mayor radio atómico es B. II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del elemento B. III. Se cumple que los elementos A y B son metales. 2
A) VVV D) FFV
5
2
B) VVF E) FFF
10
4
C) FVV
13. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones según corresponda: I. En algunos casos es posible comparar las propiedades periódicas de dos elementos que se ubican en diferentes periodo y grupo. II. En un grupo, la facilidad de perder un electrón aumenta con el número atómico. III. En un periodo, la afinidad electrónica se hace más negativa conforme aumenta el número atómico. A) VVV D) FVV
B) VVF E) FFV
C) VFV
14. Determine el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. El estado de oxidación máxima del azufre Z 16 es igual a +6. II. El estado de oxidación mínimo del cloro Z 17 es igual al estado de QUÍMICA
2
CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
oxidación mínimo del bromo Z 35 . III. El estado de oxidación mínimo del sodio y potasio es +1 A) VVV D) FVF
B) VFV E) FFV
C) VVF
SEMINARIO Nº 02
D) I – b II – a III – c
E) I – b II – c III – a
17. Según el siguiente proceso: gg
gCl gg
g g
gg
gCl gg
gg
g gCl
gg
gg
Cl
gg
g g
gg g g gY g
gg g g Y g g gg
g gY g
marque verdadero (V) o falso (F): I. Se libera energía. II. La molécula de cloro C2 posee mayor estabilidad que los átomos de C. III. En la molécula de C2, cada átomo cumple la regla del octeto.
gg gZ g gg
gg gZ g g
g g g gZ g
A) FFF D) VVV
15. La notación de Lewis para los elementos 20 X , 35 Y y 32 Z en su estado basal es: A) X g
D) gX gY gg g g Z g g gg
B)
g
gX g g
C) gX g
E) X gg gg g gY g gg gg gZg gg
16. Señale, la correspondencia correcta acerca de la definición de los diferentes tipos de enlace: I. Compartición entre no metales de uno, dos o tres pares de electrones. II. Atracción electrostática entre cationes metálicos y aniones no metálicos. III. Red cristalina de cationes metálicos mantenida así por un mar de electrones. a) Metálico b) Covalente c) Iónico A) I – a II – b III – c
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B) I – c II – b III – a
C) I – b II – c III – b
B) FFV E) VFF
C) VFV
18. Indique cuáles son las proposiciones correctas: I. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones. II. Cuando se enlazan un átomo metálico con uno no metálico se forma un enlace iónico. III. Para un compuesto binario, si la diferencia de electronegatividades de sus átomos es menor o igual a 1,9 se dice que el enlace es iónico. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FFF
C) FVF
19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Generalmente los enlaces químicos se dan entre átomos, ya sea transfiriendo o compartiendo electrones. II. Un enlace químico provoca una mayor estabilidad. III. Cuando se produce un enlace químico se absorbe energía. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FFF
QUÍMICA
C) FVF
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
20. Respecto al enlace químico, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Se produce entre dos o más átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado estable. II. Cuando se produce el enlace químico, los electrones de valencia de los átomos que participan se reorganizan de modo que se establece una fuerza neta de atracción. III. La longitud de enlace es la distancia que se establece entre las especies participantes; y es aquella a la cual el sistema adquiere su mayor energía. A) VFV D) FFV
B) VVV E) VVF
C) FVF
21. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada una de las siguientes proposiciones: I. Un enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro, creando así iones positivos y negativos los cuales se atraerán. II. Teniendo en cuenta la representación de Lewis, en el NaC (cloruro de sodio), el par de electrones de enlace forma parte de la capa de valencia del cloro. III. El enlace iónico se produce entre un metal (de baja energía de ionización y baja electronegatividad) y un no metal (de alta electronegatividad y alta afinidad electrónica) A) VVF D) VVV
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B) VFV E) FFV
C) FVV
SEMINARIO Nº 02
22. Teniendo en cuenta la representación de Lewis para el enlace iónico, indique la representación incorrecta. I. Ca
2
2
gg g g gCl g gg
gg g g gBr g gg
II. Na
III. Na
gg g g gCl g gg
A) Solo II C) I y III E) Solo III
B) I y II D) II y III
23. Hacer la notación Lewis del compuesto que forman los elementos A (Z = 13 con B (Z = 9) indique además la fórmula del compuesto. -
A) AB2 ; A2+ 2 B ; A+ B
B) AB
C) A3B ; 3A+
3-
B
-
D) AB3 ; A3+ 3 B E) A2B ; 2A+ B
2-
24. Señale la notación de Lewis correcta, del compuesto iónico formado por magnesio y nitrógeno.
2
A) Mg
gg 3 g g gN g gg
2
C) 3Mg 2
gg 3 g g gN g gg
B) 3 Mg
2
3
2 N
D) 2Mg 3
3
gg 2 g g gN g gg
gg
E) Mg ggN g gg
25. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto. QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
II. La estructura de Lewis compuesto iónico formado
sodio y azufre es 2Na
del por
gg 2 g g gS g gg
III. Los compuestos iónicos generalmente están formados por un metal de bajo potencial de ionización y un no metal de alta electroafinidad. A) VVF D) VVV
B) FVF E) VFF
C) FFV
26. Indique verdadero (V) o falso (F): I. Los metales y no metales al combinarse siempre forman enlace iónico. II. El enlace es iónico siempre que la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es mayor o igual que 1,9 según la escala de electronegatividades de Linus Pauling, por ejemplo en el HF. III. NaC, K2SO4 y NH4C, son compuestos iónicos. A) VVV D) FVV
B) FFV E) VVF
C) FVF
27. ¿Cuál de los siguientes compuestos son iónicos? I. Na2SO4 II. CO III. SO3 IV. KC V. K2O A) II y III C) I, II y III E) I y V
B) I y IV D) I, IV y V
28. Indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones. II. La notación Lewis del CaC l 2 es: Ca2
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Cl
SEMINARIO Nº 02
III. Los compuestos iónicos, cuando están fundidos, conducen la corriente eléctrica. Dato: Número atómico (Z): Ca = 20 ; C l 17 A) VVV D) FVV
B) FVF E) VFV
C) VVF
29. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones: I. Siempre que una fórmula contenga elementos no metálicos, el enlace entre sus elementos es covalente, por ejemplo NH4C. II. Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades entre dos elementos es menor que 1,9 el enlace es covalente. III. Un enlace entre dos átomos de un mismo elemento no metálico es 100% covalente. A) FVV D) VVF
B) FVF E) VVV
C) FFV
30. Respecto a los tipos de enlace, señale verdadero (V) o falso (F): I. En el Br2( l ) hay un enlace covalente simple, el cual es un enlace covalente no polar o apolar. II. La molécula CO contiene un enlace covalente doble, el cual es un enlace covalente polar. III. El enlace entre C y S en el gg gg g g S C S g g gg
es un enlace covalente
no polar porque ambos elementos tienen el mismo valor de electronegatividad (2,5) en la escala de L. Pauling. A) VVV D) VVF
B) FVV E) FFF
C) VFF
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QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
31. En base a los datos presentados en la siguiente tabla, indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: Elemento H C O Electronegatividad 2,1 2,5 3,5 Número atómico 1 6 8 I. Se puede decir que el enlace entre H C es más polar que H O . II. Se formará un enlace covalente entre cualesquiera de estos elementos. III. En el enlace H O el momento dipolar es un vector que está dirigido desde el H hacia el O. A) VVV D) FFV
B) VVF E) FVF
C) FVV
32. Relacione correctamente: a) Enlace covalente. b) Enlace covalente no polar. c) Enlace covalente coordinado i) Electrones compartidos donados por uno solo de los átomos. ii) 0 EN 1,9 iii) Átomos iguales. A) ai, bii, ciii C) aiii, bii, ci E) aii, bi, ciii
B) aii, biii, ci D) ai, biii, cii
33. Determine el número de enlaces dativos que existen en cada molécula de la siguiente relación. I. CO II. H3O+ III. N2O5 A) 1, 2, 1 D) 1, 1, 2
B) 1, 5, 2 E) 6, 4, 2
C) 0, 4, 2
34. Respecto a la siguiente notación Lewis del pentóxido de dinitrógeno N2O5: O N O CEPRE-UNI
O
N O
O
SEMINARIO Nº 02
¿Cuál es la proposición incorrecta? A) Hay 2 enlaces múltiples y 4 enlaces simples. B) Hay 2 enlaces covalentes coordinados. C) Hay 6 enlaces covalentes polares. D) Hay 6 enlaces sigma () y 2 enlace pi () E) El átomo central es el oxígeno. 35. Respecto al momento dipolar: ¿cuáles de las siguientes expresiones lo define? I. Es el producto de la masa por la distancia entre los átomos que forman el dipolo. II. Es el producto de la carga eléctrica por la distancia entre los centros positivos y negativos que forman el dipolo. III. 2 elementos diferentes con igual EN presentan 0 . A) Solo I C) Solo III E) II y III
B) Solo II D) I y II
36. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. En el H2O los momentos dipolares de enlace tienen el mismo valor. II. En el O3 hay dos momentos dipolares de enlace diferentes entre sus átomos. III. En el HCN hay dos momentos dipolares de enlace diferentes en su magnitud. A) FFF D) VFV
B) VVV E) FVF
C) VFF
37. En relación al cianuro de hidrógeno, HCN determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan. QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
I. La molécula tiene un enlace triple. II. El átomo de carbono presenta orbitales sp2. III. Es una molécula lineal. A) VVV D) FVF
B) VVF E) FFF
C) VFV
38. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. El enlace pi () se forma por superposición de orbitales atómicos p paralelos que pasan por los núcleos atómicos. II. El enlace sigma () es un enlace más fuerte y más estable que el enlace pi () III. El compuesto SO3(g) tiene 3 enlaces sigma y un enlace pi. A) FFF D) FVV
B) VFV E) VVV
C) VVF
B) I y III D) I y II
40. Respecto a la regla del octeto y sus excepciones, identifique como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones siguientes: I. Las moléculas SO2 y NO2 cumplen totalmente la regla del octeto. II. Entre las moléculas CC4, CO, SF4, hay dos moléculas que no cumplen la regla del octeto. III. Las moléculas BeH2 y BC3 no cumplen la regla del octeto en su átomo central. A) VVF D) VVV CEPRE-UNI
B) FFV E) FFF
41. ¿Cuáles de los siguientes compuestos, contienen átomos que no cumplen el octeto electrónico? I. BeC2 II. AC3 III. XeF2 IV. PC5 V. NO2 VI. SF6 A) I y III C) III, IV, V y VI E) Todas
B) I, II, III y IV D) III, IV, V y VI
42. Marque la estructura lewis incorrecta de los siguientes compuestos covalentes. A) C O
B) O C O O
C) O
S
D) O N N O
O 2-
E)
O C O
O
O
39. ¿Cuáles de las siguientes moléculas no cumple la regla del octeto en su átomo central y a la vez presenta resonancia? I. CO II. BeH2 III. NO2 A) Solo I C) Solo II E) Solo III
SEMINARIO Nº 02
C) FVV
43. Con respecto a la estructura del ion BrO3 , indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. El átomo central presenta 5 electrones de valencia. II. Se presentan dos enlaces dativos. III. Todos los átomos presentes en la estructura cumplen la regla del octeto. Dato: Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8 A) VVV D) FFV
B) VFV E) VVF
C) FVV
44. Indique cuántos electrones de valencia se utilizarán en total, al hacer la estructura de Lewis del compuesto CH2Cl 2
Dato: Número de grupo: C = IVA ; H = IA ; C l VIIA QUÍMICA
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 2013-I
A) 18 D) 30
B) 20 E) 34
C) 25
45. Identifique un compuesto, que solo tenga enlace covalente: Dato: Z: Ca = 20 , O = 8 , N = 7 , C = 6, H = 1, C = 17 B) NH4 2 CO3 D) HNO3
A) Ca(NO3)2 C) Ca3N2 E) NH4Cl
46. Indique cuál de las siguientes moléculas presentan mayor número de formas resonantes. A) HNO3 B) H2SO4 C) NO2 D) TeO2 E) SO3 47. Respecto al O3 se estructuras resonantes: O
O
O
(I)
O
O
(II)
O
muestra O
O
3 O
(III)
Marque la respuesta correcta: A) II es la estructura resonante más importante. B) I es un pésimo contribuyente. C) I y III son estructuras resonantes equivalentes. D) II y III son estructuras resonantes equivalentes. E) Ninguna es buena contribuyente a la estabilidad. 48. Diga qué especie química no presenta resonancia: A) CH3COO B) BF4 C) CNO D) C6H6 (cíclico) E) NO2 49. Indique el enunciado incorrecto: A) Los orbitales sp2 presentan una separación de 120º CEPRE-UNI
SEMINARIO Nº 02
B) Los orbitales sp resultan de combinar el orbital s y los 3 orbitales p C) La orientación de los orbitales sp3 es tetraédrica con ángulos de 109º28’. D) Los orbitales sp2 son tres. E) Se forman 2 orbitales híbridos sp al mezclarse un orbital s y un orbital p. 50. ¿En qué caso(s) no existe hibridación sp? I. BeC2 II. CO2 III. CO IV. C3H4 V. CH3CN VI. CH3CHCHBr A) I, III y V C) III, IV y V E) I, V y VI
B) III y VI D) Solo VI
51. Indique la alternativa que contiene una relación incorrecta de la molécula y la hibridación de su átomo central: A) SO3 sp2 B) NH3 sp3 C) CO2 sp D) SO2 sp E) BF3 sp2 52. ¿Cuáles de las especies dadas presentan en el átomo central hibridación correcta? I. H2O2 : sp3 II. HNO3 : sp2 III. CO : sp A) Solo I C) I y II E) I, II y III
B) II y III D) Solo III
53. A continuación se muestran las geometrías moleculares de algunas moléculas. a) Angular b) Piramidal c) Lineal d) Tetraédrico e) Triangular
QUÍMICA
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