Casos Especiales Nomenclatura Inorgánica

 

CASOS ESPECIALES EN NOMENCLATURA INORGANICA Bismuto: Símbolo: Bi: Valencias +3, +5

Bi2O3  Oxido Bismútico (Valencia +3) Bi2O5  Anhídrido Bismutico (Valencia +5) Bi4O8 - Bi2O4  Tetroxido de diBismuto (Oxido Salino) Cromo: Símbolo: Cr: Valencias: +2, +3, +6

Cr 2O2  CrO Cr 2O3  Cr 2O6  CrO3  Cr 2O6 

Oxido Cromoso (Valencia +2) (Actúa como metal) Oxido Crómico (Valencia +3) (Actúa como metal) Anhídrido Crómico (Valencia +6) (Actúa como no metal) Anhídrido Dicromico (Valencia +6) (Actúa como no metal)

Manganeso: Símbolo: Mn: Valencias: +2, +3, +4, +6, +7

Mn2O2 - MnO Mn2O3  Mn2O4 -  MnO2  Mn2O6   MnO3  Mn2O6 

Oxido Manganoso (Actúa como metal) Oxido Mangánico (Actúa como metal) Dióxido de Manganeso (Actúa como anfótero) Anhídrido Mangánico (Actúa como no metal) Anhídrido Dimangánico (Actúa como no metal)

Mn2O7 

Anhídrido Permangánico (Actúa como no metal) Plomo: Símbolo: Pb: Valencias: +2, +4

Pb2O2  PbO Pb2O4  PbO2  Pb2O Pb2O3 

Oxido Plumboso Oxido Plúmbico Suboxido de Plomo Sesqui-oxido de Plomo

(Actúa como metal) Se le considera como anhídrido

Cobalto:  Símbolo: Co, Valencias: +2, +3

CoO Co2O3 

Oxido Cobaltoso Oxido Cobaltico

Forma también: CoO2  Dióxido de Cobalto o Peroxido de Cobalto Con los elementos de transición como el W, U, V, Mo, Ti Wolfran: Símbolo: W: Valencias: +2, +3,+4, +5,+6

W 2O4  WO2  W 2O6  WO3  W 2O5 

Dióxido de Wolfram Trióxido de Wolfram o anhídrido wolframico Pentoxido de diwolfram

Uranio: Símbolo: U. Valencias: +3,+4,+5,+6

U2O3  U2O4  UO2  U2O5  U2O6  UO3 

Trióxido de diuranio (muy inestable) Bióxido de Uranio Pentoxido de Diuranio (inestable  – Oxido intermedio) Trióxido de Uranio o Anhídrido uránico

 

También forma la Pechblenda +

UO2  2U03  U3O8

Octoxido de Triuranio

Vanadio: Símbolo: V, Valencias: +2,+3,+4, +5

V2O2  VO VO  V22O45 

Monóxido de Vanadio V2O3  Trióxido de divanadio Tetroxido de divanadio (Carácter anfótero- No se simplifica) Pentoxido de divanadio o Anhídrido vanádico

Molibdeno: Símbolo: Mo, Valencias: +2,+3,+4,+5,+6

No forma el MoO (No reacciona con el O 2 con su valencia 2) Mo2O3 Mo2O4  MoO2  Mo2O6  MoO3  Mo3O8 

Trióxido de dimolibdeno o Sesqui-oxido-de Molibdeno Dióxido de Molibdeno Trióxido de Molibdeno o Anhídrido molibdico Octoxido de Trimolbdeno (Oxido Salino)

Titanio: Símbolo: Ti, Valencias: +2,+3,+4

Ti2O2  TiO Ti2O2 Ti2O3  Ti2O4  TiO2 

Monoxido de Titanio Dióxido de dititanio ( No se simplifica) Trióxido de dititanio o sesquioxido de titanio Bióxido de Titanio o Rutilo (Oxido anfótero)

NOTA: Los metales preciosos o nobles no se oxidan, o sea que el Pt, Au, Ag, no forman Óxidos. ANHIDRIDOS

F2O F2O2 

Difluoruro de Oxigeno Monofluoruro de Oxigeno (FO)

ClO2  Cl2O6 

S2O3  S2O7 

Sesquioxido de Azufre SO4  Heptoxido de Azufre o Anhídrido Persulfurico

N2O Oxido nitroso o anhídrido hiponitroso NO Oxido Nítrico N2O4  Peroxido de Nitrógeno o tetraóxido de dinitrogeno N2O4  NO2 Dióxido de Nitrógeno P2O7  P2O Anhídrido Hipofosforoso CO

Dióxido de Cloro Hexaoxido de dicloro Tetroxido de Azufre

Anhídrido perfosfórico Monoxido de Carbono

SALES HALOIDEAS terminación URO

En las sales mercuriosas el Hg actúa como divalente, aunque siempre lleva un subíndice 2. Ej) Hg2+Cl2-  Cloruro Mercurioso (No se simplifica) Nota: No existe el Hg +  El N, P, As actúan con valencia -3 El C actúa con valencia -4

Ej) N2Ba3  Nitruro de Bario Ej) C2Ca4  CCa2  Carburo de Calcio

 

Una sal haloidea NUNCA tiene Oxigeno en su composición ACIDOS OXIACIDOS O OXACIDOS

Bi2O5 + H2O  H2Bi2O6  HBiO3  Acido Bismutico CrO3 + H2O  H2CrO4  Acido Crómico Cr 2O6 + H2O  H2Cr 2O7  Acido Dicromico MnO2 + H2O  H2MnO3  Acido Metamanganoso MnO  + H O  H MnO   Acido Mangánico 3 2 2 4 Mn2O6 + H2O  H2Mn2O7  Acido dimangánico Mn2O7 + H2O  H2Mn2O8  HMnO4  Acido Permangánico WO 3 + H2O  H2WO 4  Acido wolframico MoO3 + H2O  H2MoO4  Acido Molibdico H2SnO2  H2SnO3  H2PbO2  H2PbO3  HVO3 

Acido estannoso Acido estannico Acido plumboso Acido plúmbico Acido metavanadico

H4V2O7  H3VO4  H2UO4  H2U2O7 

Acido pirovanadico Acido vanádico Acido Uránico Acido diuranico

TIOACIDOS

Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente. H2SO4 ----> H2S2O3  ácido tiosulfúrico trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno  Ácido trioxotiosulfúrico (VI) H2SO3 ----> H2S3O

ácido ditiosulfuroso monoxoditiosulfato (IV) de hidrógeno  Ácido monoxoditiosulfúrico (IV)

H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico trioxotiofosfato(V) de hidrogeno  Ácido trioxotiofosfato(V) HNO3 ----> HNS3 acido sulfonitrico PEROXOACIDOS

Los peroxoácidos o peroxiacidos tienen un oxígeno más que en el correspondiente ácido oxácido, lo que puede hacerse notar en la fórmula resaltando la existencia del anión peróxido entre paréntesis , y añadiendo el prefijo peroxo – al nombre tradicional del ácido. ácido . H2SO5 o H2SO3(O2) ácido peroxosulfúrico  Ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) trioxoperoxosulfato(VI) de H HNO4  o HNO2(O2)

ácido peroxonitrico  Ácido dioxoperoxonítrico (V) dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno 

 

CASOS ESPECIALES ACIDOS POLIHIDRATADOS

P2O + 3H2O  H3PO2  Acido Hipofosforoso Acido Metaborico B2O3 + H2O  H2B2O4  HBO2  B2O3 + 2H2O  H4B2O5  Acido Piroborico B2O3 + 3H2O  H6B2O6  H3BO3  Acido ortoborico 2B2O3 + H2O  H2B4O7  Acido tetrabórico SiO2 + H2O  H2SiO3  Acido Metasilícico 2SiO2 + H2O  H2Si2O5  Acido Disilícico 2SiO  + 3H O  H Si O   Acido Pirosilícico 2 2 6 2 7 SiO2 + 2H2O  H4SiO4  Acido Ortosilícico o Acido Silícico 2SO3 + H2O2  H2S2O8  Acido Peroxidisulfurico (No se simplifica) 2CO2 + H2O2  H2C2O6  Acido Peroxidicarbonico (No se simplifica) H4P2O8  Acido Peroxidifosforico H4P2O6  Acido hipofosfórico H5P3O10  Acido trifosfórico SALES  ANOMALIAS DEL FOSFORO (Radicales) a) El Fósforo con su valencia +1 forma el Acido Hipofosforoso H 3PO2  Regla:  Cuando el Fósforo actúa con valencia +1, por cada átomo de Fósforo que contiene la

molécula se retienen 2 Hidrógenos: (H2PO2)-  Radical hipofosfito (No se debe nom nombrar brar Radical hipofosfito diácido: ES UN ERROR, porque es un radical neutro, sus otros dos Hidrógenos no son sustituibles. b) Cuando el Fósforo actúa con valencia +3 forma tres ácidos: HPO2  H4P2O5  H3PO3 

Acido metafosforoso Acido pirofosforoso Acido fosforoso

Regla:  Cuando el Fósforo actúa con valencia +3, por cada Fósforo que contiene la molécula se

retiene un Hidrogeno. HPO2 Acido metafosforoso  (PO2)- Radical Metafosfito (Excepción a la regla) H4P2O5 Acido pirofosforoso  (H2P2O5)= Radical Pirofosfito (Radical neutro) H4P2O5 Acido pirofosforoso  (H3P2O5)- Radical Pirofosfito acido H3PO3 Acido fosforoso  (HPO3)= Radical fosfito H3PO3 Acido fosforoso  (H2PO3)- Radical fosfito acido c) Cuando el Fósforo actúa con valencia +5 forma los siguientes acidos

HPO3  H4P2O7  H3PO4 

Acido metafosfororico Acido pirofosfórico Acido fosfórico

Regla: Cuando el Fósforo actúa con la valencia +5, no retiene ningún Hidrogeno, siendo sustituibles

parcial o totalmente sus Hidrógenos. HPO3 Acido metafosfororico  (PO3)-  H4P2O7 Acido pirofosfórico  (H3P2O7)-

Radical metafosfato Radical Pirofosfato triácido

 

H4P2O7 Acido pirofosfórico  (H2P2O7)= H4P2O7 Acido pirofosfórico  (HP2O7)-3 H4P2O7 Acido pirofosfórico  (P2O7)- 4  H3PO4 Acido fosfórico  (H2PO4)H3PO4 Acido fosfórico  (HPO4)= H3PO4 Acido fosfórico  (PO4)- 3 

Radical Pirofosfato diácido Radical Pirofosfato ácido Radical Pirofosfato Radical fosfato diácido Radical fosfato ácido Radical fosfato

RADICALES CATION: Se entiende como a tal a un átomo o molécula con carga positiva (carácter electropositivo). ANION:  Radical de carácter electronegativo (carga negativa)

Ca+2  NH4+  Pt+4  H+  

Catión Calcio Catión Amonio Cation Platinico Cation Hidrogeno

H3O+  UO2+2  VO2+  BiO+ 

Radical Hidronio Radical Uranilo Radical Vanadilo Radical Bismutilo