Caracteristicas Usos y Aplicaciones de Los Gases Nobles

CARACTERISTICAS USOS Y APLICACIONES DE LOS GASES NOBLES

HELIO 2

A pesar de que la configuración electrónica del helio es 1s , no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 delbloque delbloque p, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas monoatómico no inflamable, pudiéndose licuar solamente en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). Tiene el punto de solidificación solidificación más bajo de todos los elementos químicos, siendo el único líquido que no puede solidificarse bajando la temperatura, ya que permanece en e stado líquido en el cero absoluto a presión normal. De hecho, su temperatura crítica es de tan solo 5,19K 5,1 9K o -267,96 grados 3 4 centígrados. Los sólidos compuestos por He y He son los únicos en los que es posible, incrementando la presión, reducir el volumen más del 30%. El calor específico del gas helio es muy elevado y el helio vapor muy denso, expandiéndose rápidamente cuando se calienta a temperatura ambiente. APLICACIONES El helio es más ligero que el aire y a diferencia del hidrógeno no es inflamable, siendo además su poder ascensional un 8% menor que el de este, por lo que se emplea como gas g as de relleno en globos y zepelines publicitarios, de investigación atmosférica e incluso para realizar reconocimientos militares. Aún siendo la anterior la principal, el helio tiene más aplicaciones: 

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Las mezclas de helio-oxígeno helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que este, todo lo cual reduce el tiempo requerido para la descompresión. Sin embargo, esta última debe comenzar a mayor profundidad, disminuyendo el riesgo de narcosis ("borrachera de las profundidades"). Por su bajo punto de licuefacción y evaporación puede utilizarse como refrigerante en aplicaciones a temperatura extremadamente baja, como en imanes superconductores e investigación criogénica a temperaturas próximas al cero absoluto. En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte. La atmósfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cristales de silicio y germanio, así como para presurizar combustibles líquidos de cohetes.

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En túneles de viento supersónicos.

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Como agente refrigerante en reactores nucleares.

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El helio líquido encuentra cada vez mayor uso en las aplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI). Se utiliza en equipos láser como uno de los gases más comunes, principalmente la mezcla helio-neón. helio-neón.

USOS Uso científico Por su ausencia de reactividad y alta conductividad térmica, su transparencia a los neutrones, y debido a que no forma isótopos radiactivos en condiciones de reactor, se utiliza como medio de transmisión de calor en algunos reactores nucleares enfriados por gas. Otra de sus utilidades consiste en usarlo como gas de protección en los procesos de soldadura por arco en materiales que se contaminan con facilidad por vía aérea. Debido a que es inerte, se utiliza como gas protector en el crecimiento de cristales de silicio y germanio en la producción de titanio y circonio, además de en la cromatografía de gases. Por esta misma razón, por su conductividad térmica y por la altavelocidad del sonido dentro de él, su naturaleza como gas ideal y el alto valor de su coeficiente de expansión adiabática, también es útil en túneles de viento supersónicos y en instalaciones de prueba donde se requiere una liberación súbita de la energía del gas. El helio, mezclado con un gas más pesado, como el xenón, es útil para la refrigeración termoacústica debido al elevado coeficiente de expansión adiabática resultante y su bajo número de Prandtl. El comportamiento inerte del helio tiene ventajas ambientales con respecto a los sistemas de refrigeración convencionales, que contribuyen al agotamiento de la capa de ozono o al calentamiento global.

NEON

CARACTERISTICAS Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio. 

Peso atómico: 20,183 uma

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Punto de ebullición: 27.1 K (-246 °C)

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Punto de fusión: 24.6 K (-248,6 °C)

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Densidad: 1,20 g/ml (1,204 g/cm a -246 °C)

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APLICACIONES El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son: 

Indicadores de alto voltaje.

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Tubos de televisión.

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Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.

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El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.

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El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

ARGON

Gas incoloro, inodoro, insípido, no tóxico, junto al Helio, Neón, Criptón, Xenón y Radón constituye el grupo de gases nobles o inertes; se presenta en la atmósfera en una concentración de 0.934 % por volumen, siendo el más común de todos los gases inertes, es cuatro veces más denso que el aire y ligeramente soluble en agua. Se obtiene de manera industrial por destilación del aire. USOS Eléctrica

Electrónica

Metalurgia

En la elaboración de bombillos fluorescentes, donde reduce la rata de evaporación del filamento de tugsteno. En espectómetro de plasma y de emisión óptica para el óptica para el análisis de elementos y calibración de estos. Como gas protector contra los efectos de la oxidación del aire con la soldadura y corte de metales. Para la desgasificación y remoción de impurezas en la industria del aluminio. Como gas inerte de soplado en la industria del acero, con el fin de homogeneizar temperatura y composición química en el acero líquido.

APLICACIONES  Argón Espectrómetria

Especialmente recomendado para espectrómetros de plasma (ICP).

 Argón U.A.P.:

Recomendado para espéctrometros de emisión óptica pudiendo utilizarse en ICP cuando el análisis a ser ejecutado, no es muy complejo.

 Argón A.P.:

Puede ser utilizado en espectrometría de emisión óptica en análisis más simples.

NO

USAR EN ICP

 Argón Prepurificado:

Recomendado para soldadura de acero inoxidable por proceso TIG.

KRIPTON

CARACTERISTICAS El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.

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Aplicaciones Industrias Aplicaciones VIDRIO, CEMENTO Y CAL El kriptón es utilizado para llenar los vidrios dobles y mejorar la aislación térmica y acústica. - Rellenado de unidades selladas de lámparas halógenas.

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Otras industrias

Lámparas de alta intensidad y larga duración - Que combinado con las halógenas, el kriptón otorga a los Excimer longitudes de ondas variadas en función de las condiciones de operación. XENON

CARACTERISTICAS El xenón es un miembro de los eleme ntos de valencia cero llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de valencia cero forman compuestos. En un tubo lleno de gas xenón, se emite un brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón metálico aplicándole presiones de varios cientos de kilobares. El xenón también puede formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de moléculas de oxigeno. APLICACIONES El uso principal y más famoso de este gas e s en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparasestroboscópicas y flashes fotográficos, así como en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta forma luz coherente. Otros usos son: 

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Como anestésico en anestesia general. En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso molecular es una cualidad deseable.

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Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en química analítica.

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El isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo.

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Se usa en los faros de automóviles.

RADON

El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódicatiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en est ado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86. Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles. 226

El radón es producto de la desintegración del radio ( Ra), elemento altamente radiactivo, así  como del torio de donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida media de 55 219 segundos y de número másico 220. El isótopo Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado Actinón y tiene una vida media de 4 se gundos. Además de todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por t ransmutación artificial en 222 ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días APLICACIONES La emanación del radón del suelo varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio superficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos. Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta creencia y el radón no e stá actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo desarrollado. El sismólogo italiano Gianpaolo Giuliani había anticipado el terremoto que sacudió a Italia el 6 de abril de 2009 y basó sus pronósticos en las concentraciones de gas r adón en zonas sísmicamente activas, fue denunciado a la policía por "extender la alarma" y se vio obligado a quitar sus conclusiones de Internet. Un mes antes del terremoto de una magnitud de entre 5,8 y 6 ,3 en la escala de Richter que habría dejado unas 50.000 personas sin techo, alrededor de 26 ciudades sufrieron daños graves y más de un centenar de muertos, unas furgonetas con altavoces comenzaron a circular por L'Aquila (Italia) pidiendo a sus habitantes que evacuaran sus casas, después de que el sismólogo anticipara que se produciría un gran terremoto. Cuando los medios de comunicación preguntaron sobre la supuesta falla de las autoridades a la hora de salvar a la población antes del terremoto, el director del Instituto Nacional de Geofísica, Enzo Boschi, quitó importancia a las predicciones de G iuliani.