Caracteristicas de la clasificación periódica de los elementos

Caracteristicas de la clasificación periódica de los elementos: Se clasifican 3 tipos tentativos de la tabla periódica: 1.- Primera tentativa: de su clasificación Por triadas de Dobereiner quien propuso dichas leyes de las triadas agrupando elementos con sus propiedades semejantes. 2.- Segunda tentativa: de su clasificación ley de las octavas Denmewlands quien dispuso de los elementos en orden decreciente en su peso atómico después de cada 7 elementos el octavo se repetía con sus propiedades del primero debido a ello se le denomino ley de las octavas. 3.- Tercera tentativa. De su clasificación llamada como sistema periódica de Mendeliu quien estableció la tabal periódica comprendiendo el alcance de la ley periódica. En donde manejo los siguientes postulados:  Ordena los elementos según sus pesos atómicos.  Los elementos semejantes en sus propiedades químicas y poseen pesos atómicos semejantes.  La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos y que corresponden a su tipo de valencia.  Los elementos más difundidos en la naturaleza considero los de peso atómico pequeño los cuales poseen propiedades bien definidas.  El valor del peso atómico caracteriza como un elemento permite predecir sus propiedades.  El descubrimiento de elementos a un desconocido.  En determinados elementos pueden corregirse sus pesos atómicos. COLABORACION Tabla periódica larga. La clasificación de los elementos basada en su número atómico dio como resultado la tabla periódica moderna, de Alfred Werner, actualmente conocida como tabla

periódica larga. Esta tabla esta integrada por todo los elementos encontrados en la naturaleza, así como los obtenidos artificialmente (sintéticos) en el laboratorio, y se encuentra acomodados en función de la estructura electrónica de sus átomos, observándose un acomodo progresivo de los electrones de valencia en los niveles de energía de (periodos). Los elementos que presentan configuraciones electrónicas externas similares, quedan agrupadas en columnas verticales llamadas familias o grupos. Además de que los elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica en orden creciente, atendiendo a su número atómico y, por consecuencia su configuración electrónica, podemos distinguir que en ellas se encuentran ubicados también por clase de los elementos, periódicos, grupos o familias y bloques. Periodo. La tabla periódica larga se encuentra conformada por siete periodos, ordenados horizontalmente del 1 al 7.Estos números corresponden a los niveles de energía del átomo, donde se encuentran ubicados los electrones. El número de periodo donde se encuentre ubicado un elemento indica el nivel máximo de energía en el que el átomo de ese elemento tendrá electrones. Grupos o Familias. Son conjuntos de elementos que tienen propiedades químicas muy similares. Están colocadas en columnas verticales y se identifican con números romanos del l al Vlll. Se encuentran divididos en grupos A y B, del IA al VIIA, se les llama elementos representativos, y a los de los grupos B, elementos de transición. A continuación haremos una descripción breve de cada uno de ellos. Grupo IA Los elementos que pertenecen a estos grupos son conocidos como metales alcalinos. Todos son suaves y brillantes (exceptuando al hidrogeno, que es un no metal), muy reactivos con el aire y el agua; por ello, no se encuentran libres en la naturaleza y cuando se logran aislar, para evitar que reaccionen, se deben conservar sumergidos en ciertos líquidos. Su configuración electrónica exterior es (ns1); tienden a perder este electrón y a quedar con numero de oxidación +1.

En la tabla periódica se coloca el hidrogeno en este grupo debido al único electrón que posee; es un electrón gaseoso y sus propiedades no son las mismas que las del resto de los metales alcalinos. Grupo IIA. Los elementos presentan ciertas propiedades similares a los metales alcalinos, pero son un poco menos reactivos que ellos y se les conoce como metales alcalinos terrestres. Con el oxigeno del aire forman óxidos, y reacciones con los elementos del grupo VIIIA (halógenos) formando sales. Tienen completo su orbital s en su capa externa (ns2) y tienden a perder estos electrones tomando la configuración del gas noble que les anteceden; por ello, su número de oxidación es de +2. Grupo lllA. La configuración electrónica externa que presenta (ns2, np1). Los elementos forman también compuestos moleculares, que son caracterizados de los no metales; esto se explica por la configuración electrónica que presentar y por su ubicación en la tabla, ya que al desplazarse de izquierda a derecha en la tabla periódica, el carácter metálico de los elementos representativos de los elementos empiezan a perderse gradualmente. Grupo lVA. El Carbono es un no metal y es el elemento que encabeza este grupo, al que también se le conoce como la familia del carbono; los dos elementos siguientes el silicio y el germanio, son metaloides, estos tres primeros elementos forman compuestos de carácter covalente. El estaño y el plomo, son elementos que finalizan este grupo, son metales. La configuración electrónica externa de los elementos de este grupo es (ns2np2). La tendencia que presenta en la disminución de sus puntos de fusión y ebullición, del silicio hasta el plomo, indica que el carácter metálico de los elementos de este grupo va en aumento. Grupo VA. Este grupo se conoce como familia del nitrógeno. Esta compuesto por el nitrógeno y el fósforo, que son metales; el arsénico y el antimonio, que son metaloides; y

por el bismuto, que es un metal. Por lo mismo, este grupo presenta una variación muy notaria en las propiedades físicas y químicas de sus átomos. La configuración externa que presentan es (ns2np3). El nitrógeno, que existe en forma gas diatómico, es un no metal, importante como compuesto principal de la atmósfera terrestre alrededor del 78% y es vital para las plantes y animales. Grupo VlA. Forma la familia del oxigeno y está constituido por oxígeno, azufre y selenio, que son no metales; así como telurio y potasio, que son metaloides. La configuración electrónica externa que presenta es (ns2np4). Tiende la tendencia a aceptar dos electrones para completar su última capa y forma compuestos iónicos con muchos metales. Grupo VIIA. Así como los metales alcalinos, los elementos del grupo VIIA o halógenos muestran gran similitud química entre ellos. Los elementos de este grupo son no metales y existen como moléculas biatómicas en su estado elemental. La configuración electrónica externa que presenta es (ns2np5) y tienden a ganar un electrón para completar su ultima capa. Por su alta reactividad no se encuentra en estado puro en la naturaleza; a los aniones que forman al ganar un electrón se les conoce como halogenuros o haluros. Forman compuestos iónicos con los metales alcalinos o alcalinotérreos, y compuestos moleculares entre ellos o con los otros no metales. Grupo VIIIA o grupo cero. En este grupo se encuentran los gases nobles: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Tienen su ultima capa electrónica completa (ns2np6), excepto el helio cuya única capa es (1s2), que también esta completa; por ello, su tendencia a combinarse entre ellos o con otros elementos es poca o casi nula. Grupo B. Se les conoce como elementos de transición; un elemento de transición es aquel que tiene parcialmente ocupado su orbital d o f. se encuentran ubicados en los periodos 4, 5, 6 y 7; los ubicados en el periodo 6 comprenden a la serie de los

lantánidos, y los del periodo 7, a los de los actínidos; a estas dos series se les conoce como metales de transición interna. Tabla cuántica de los elementos. La tabla cuántica es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos. Al igual que la tabla periódica en la cuántica los elementos están agrupados en periodos y familias. La tabla cuántica tiene 8 periodos ubicados horizontalmente y señalados en la parte izquierda. Estos son el resultado de las sumas de los valores de n+l que presentan los elementos. Por ejemplo, el galio esta ubicado en el periodo 5, mostrado ala izquierda del elemento en línea recta horizontal, y corresponde a la suma de los valores de n+l que tiene el galio; el valor de n para el galio se obtienen subiendo en diagonal asía la derecha y es 4, y el valor de l se ubica en la parte superior de la tabla y es 1, por lo que 4+1=5 y corresponde al numero de periodo en el que esta ubicado el elemento. Existen 32 familias en la tabla cuántica y están ubicadas en columnas verticales. Los elementos que pertenecen ala misma familia presentan, para su electrón diferencial, valores iguales en los números cuánticos n, l y S (localizado en la parte superior), siendo solo el valor de n que varia de un elemento a otro. En la tabla cuántica también están clasificados los elementos por clase, que se indican en la parte inferior son S, P, D, F y corresponden a los valores de l. cuando l = 0 Clase P cuando l = 1 Clase D cuando l = 2 Clase F cuando l = 3 Empleando la tabla cuántica, es muy fácil conocer de la configuración electrónica de los átomos, y el último subnivel y los electrones que este tiene. Para ello, primero se localiza el elemento en ,la tabla y se busca su valor de n siguiendo los renglones en diagonal asía la derecha, luego se encuentra ala clase

que pertenece, indicada en la parte inferior y, finalmente, en línea vertical asía arriba, encontramos el numero de electrones.

Tabla cuántica: ¿Qué es la tabla Cuántica? Esta tabla sirve para deducir los números cuánticos están clasificados en 4 bloques según la posición de la electrodiferencial y los bloques son: S, D, P y F. Los elementos se encuentran también en 3 tipos que se indica en la parte inferior de las clases: El bloque S y P se le llama elementos representativos y en una tabla periódica será el grupo o Familia A. Los bloques estarán representados por el grupo I y II respectivamente. Bloque /e elemento S1 1 IA.- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. S2 1 IIA.- Be, Mg, Ca, Ca, Sr, Ba y Ra Estructura de la Tabla Cuántica. En esta tabla sola hay una igualdad sobre la tabla Periódica que hay periodos, pero en esta tabla existen una serie de subniveles o clases se encuentran en la parte inferior de la tabla y son S, P, D, F y significan: La S: circular La P: 3 ochos La D: 5 ochos La F: 7 ochos Después encontramos otra serie de números cuánticos que se encuentran en la parte superior de la tabla y son: La n: principal La l: secundario La m: magnético La s: spin. Otro renglón que forma la tabla es el número de electrones que forma el elemento.

Esta tabla su forma de localización es en forma de escalera se busca el elemento que se quiere encontrar después se sube hasta llegar al número que esta hasta al final del renglón objetivo se observa la parte inferior de la tabla que tipo de clase es, ya después se observa la parte superior de la tabla y donde se va encontrar los números cuánticos. BIBLIOGRAFÍA GRAN ENCICLOPEDIA UNIVERSAL TOMO. 1,2 Y 6 AUTOR. ENRIQUE SORDO ED.:NAUTA DICCIONARIO ESPAÑOL TOMO. 6 Y 8 AUTOR Y EDICION. ARGOS VERGARA ENCICLOPEDIA UNIVERSAL PARA NIÑOS TOMO:2 AUTOR Y EDICION: READER'S DIGEST

Propiedades atómicas y su variación periódica 2.2.1 Carga nuclear efectiva El concepto de carga nuclear efectiva es muy útil para analizar las propiedades de los átomos polielectrónicos. La carga nuclear efectiva esta dad por: Zef=Z-s Donde Z es la carga nuclear real y sigma se llama constante de apantallimiento. Una forma de mostrar el apantallamiento de los electrones es analizar el valor de la energía requerida para quitar un electrón de un átomo polielectrónico. Las mediciones muestran que se requieren 2373kJ de energía para mover el electrón restante de un mol de átomos de He y 5248 kJ de energía para remover el electrón restante de un mol de iones de He+. La razón por la cual se requiere menos energía en el primer paso es que la repulsión electrón- electrón el apantallamiento, provoca una reducción en la atracción del núcleo sobre cada electrón. En el He+ hay presente un solo electrón, así es que no hay apantallamiento y el electrón siente el efecto total de la carga nuclear +2. Por consiguiente, se requiere de mucho más energía parea quitar el segundo electrón.

2.2.2 Tamaño atómico A lo largo de un periodo hay un crecimiento hay un decrecimiento pequeño aunque generalizado en el tamaño del radio atómico. Esto se debe al hecho de que a medida que avanzamos en el periodo, los elementos están en el mismo nivel de energía o a igual distancia del núcleo, pero al mismo tiempo la carga nuclear va aumentando de 1 en 1 en cada elemento. A pesar de esto, hay también un incremento en el número de electrones, cada electrón es atraído hacia el núcleo, por tanto a mayor carga nuclear mayor atracción de los electrones hacía el núcleo. Bajando en cualquier grupo en la tabla periódica se observa uin incremento más bien considerable en el tamaño atómico. Es este caso, a pesar de ocurrir un aumento en la carga nuclear, Hay también un nivel más de energía de electrones. Puesto que el tamaño del átomo depende del lugar en donde estén distribuidos los electrones sobre la parte externa del núcleo este incremento en el número de niveles de energía causa un incremento en el radio atómico. En la siguiente tabla se presentan los radios atómicos de algunos de los elementos representativos. 2.2.3 Energía de ionización Es la energía de requerida para mover un electrón de un átomo o un ion. La primera energía de ionización para un átomo en particular es por tanto la cantidad de energía requerida para remover un electrón de dicho átomo; la segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera debido a que ha sido removido un electrón de un ion positivo y tercero es igualmente mayor que la segunda. En la siguiente tabla se puede observar que una vez adquirida la configuración de gas noble, como lo es el caso del Na+, Be2+ y Mg 2+ la próxima energía de ionización es muy alta. Esto explica por que una vez se ha obtenido la configuración de gas noble, no se puede remover más electrones del átomo por medio de una simple reacción química. 2.2.4 Afinidad electrónica La cantidad de energía librada cuando un átomo gana un electrón, se llama afinidad electrónica. En la tabla No.3 se muestran las afinidades de algunos elementos no metales. Puede verse a partir de esta tabla que al avanzar en un periodo, por ejemplo desde el nitrógeno hasta el flúor la afinidad electrónica se incrementa. Al igual que en el tamaño atómico ya la energía de ionización, esto se debe al hecho de que los electrones de valencia están en el mismo nivel de energía pero la carga nuclear es mayor. De esta forma, con los electrones de valencia cada vez más cerca del núcleo y con mayor carga nuclear, se libera mayor cantidad de energía cuando se agrega un electrón a la capa de valencia. Bajando en el grupo

de no metales, como en el caso de los halógenos la afinidad electrónica disminuye. Esto se debe al hecho de que al bajar en el grupo, los electrones de valencia están más alejados del núcleo y por lo tanto no se libera tanta energía cuando una capa de valencia acepta un electrón. El flúor es una excepción ala regla general. Esto se debe al tamaño pequeño del átomo y contrario a lo que esperaríamos, a la poca tendencia a aceptar un electrón. EL tamaño pequeño del átomo causa mayor repulsión entre los electrones de valencia. 2.2.5 Número de oxidación Este es un valor positivo o negativo que no solamente describe la capacidad de combinación de un átomo sino que también da una indicación de cómo están ordenados los electrones en el compuesto. Existen una cuantas reglas generales para asignar o determinar el número de oxidación (estados): 1. El número de oxidación de un elemento en estado libre o no combinados es siempre cero. 2. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto es igual a cero. 3. El número de oxidación de un ion es igual a la carga del ion. 4. La suma de los números de oxidación de los átomos en un ion poliatómico debe ser siempre igual a al carga del ion. 5. Algunos números de oxidación más comunes son: a) Los elementos del grupo 1 son siempre igual a 1+ b) Los elementos del grupo 2 son siempre 2+ c) El hidrógeno es generalmente 1+ excepto en los hidruros en donde es 1-. d) El oxigeno es usualmente 2-,excepto en los peróxidos como el H 2 O 2 Y Na 2 O 2?, donde es 1-(en superóxidos, como KO2, este es 1/2). e) Los elementos del grupo 17 son 1- cuando están formando compuestos binarios con otros más electropositivos.

f) El azufre en compuestos binarios con elementos más electronegativos es 2-.g) El nitrógeno en compuestos binarios con elementos más electropositivos es 3-. h) El Al(grupo 13) es 3+; el Zn (grupo 12) es 2+; la Ag(grupo 11) es 1+. i) El Sn y Pb son 2+ ó 4+, el Cu y el Hg son 1+ ó2+, el Fe es 2+ ó 3+.. j) Todos los otros metales similares a estos cinco últimos, tienen más de un estado de oxidación o se dice que tienen estado de oxidación variable. Estos cinco son los, más comunes y por tanto deben aprenderse. Variaciones periódicas en los estados de oxidación. En la predicción de variaciones periódicas de los estados de oxidación debemos considerar tres tipos de elementos diferentes; no metales, metales representativos y metales de transición. Los no metales generalmente tienen diferentes estados de oxidación con excepción del flúor. El estado de oxidación mínimo es igual al número del grupo menos ocho , como lo es 1- para los elementos del grupo 17(17–18), 2- para los no metales del 16(16–18) y así sucesivamente . El máximo estado de oxidación es igual al número de grupo. Los metales representativos en los grupos 1 y 11 y el aluminio, como lo hemos visto, solamente presentan un estado de oxidación. Para los metales siguientes a la serie de transición hay dos estados de oxidación posible para cada uno. Estos corresponden al caso donde los electrones p (electrones de los orbitales p) son utilizados o cuando se utilizan los electrones s y p. Por esta razón el estaño y el plomo con la configuración s2 y p2 pueden ser 2+ ó 4+. Los metales de transición presentan generalmente dos o más estados de oxidación posibles. Para la primera mitad de los elementos de transición generalmente hay varios estados de oxidación posibles. Esto es debido al hecho de que estos elementos tienen como electrones de valencia los electrones de los orbitales d. La siguiente tabla muestra una lista de los estados de oxidación posibles para los elementos de transición de la primera fila. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

3 3, 4 2, 3 2, 3, 6 2, 3 2,3 2,3 2,3 1,2 2 4, 5 4, 6, 7 2.2.6 Electronegatividad La electronegatividad de un átomo se define como la tendencia general de un átomo para tener electrones hacia sí mismo en un compuesto. Esta es determina a partir de la electroafinidad y de la energía de ionización. Sin embargo, no es una medida de energía, pero sí una simple tendencia de los átomos para atraer electrones. Hay diferentes escalas de electronegatividad, pero la más común es la escala que realizó Linus Paulig. La siguiente tabla muestra una lista de las electronegatividades de los elementos según la escala de Linus Pauling. Se puede notar que hay un aumento en la electronegatividad a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un periodo y una disminución a medida que bajamos en un grupo. Este concepto es muy útil para predecir el tipo de enlace, para la escritura de nombres y fórmulas de compuestos y para la polaridad de enlaces y moléculas. 2. 3 Impacto económico y ambiental de algunos elementos 2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo como se encuentran en la naturaleza. La mayoría de los metales se encuentran en la naturaleza combinados químicamente forma de minerales. Un mineral es una sustancia natural con una composición química característica, que varía sólo dentro de ciertos límites. Un depósito mineral cuya concentración es adecuada para extraer un metal especifico, se conoce como mena. En la siguiente tabla se agrupan los principales tipos de minerales además también podemos observar una clasificación de los tipos de minerales además también podemos observar una clasificación de los metales basados en sus minerales. Además de los minerales encontrados en la corteza terrestre, el agua de mar es una rica fuente de algunos iones metálicos. Tipo Minerales Metales nativos Ag, Au, Bi, Cu, Pd, Pt Carbonatos Ba C O3.Mg CO 3?(dolomita),Pb CO 3?(cerusita), Zn CO 3?(smithsonita)

Halogenuros Ca F 2(fluorita), Na Cl(halita), KCl(silvita), Na 3 Al F 6?(criolita) Óxidos Al 2 O 3.2H2O(bauxita), Al 2 O 3(corindón), Fe 2 O 3(hematita) Fe 3 O 4(magnetita), Cu 2 O(cuprita),Mn O 2?(pirolusita), Sn O 2?(casiterita),Ti O 2(rutilo), ZnO(zincita) Fosfatos Ca3(PO4)2(roca fosfórica), Ca5(PO4)3OH(hidroxiapatita) Silicato Be 3 Al 2 Si 6 O 18?(berilio),Zr Si O 4?(zircón),Na Al Si 3 O 8?(albita), Mg3(Si 4 O 10?)(OH)2(talco) Sulfuros Ag 2 S?(argentita),CdS(grenoqita),Cu 2 S?(calcocita),Fe S 2?(pirita), HgS(cinabrio), PbS(galena),ZnS(esfalerita) Sulfatos Ba SO 4?(barita), Ca SO 4?(anhidrita), Pb SO 4?(anglesita), Sr SO 4?(celestita), Mg SO 4.7H2O(epsomita) 2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad. Grupo Metales Aplicación I Activos 1 y 2 Excepto Mg, Be Elaboración de jabón, cerámica industrial, neutralización de suelos ácidos con CaO,cemento a partir de Ca CO 3, Ca SO 4. II Ligeros Be, Mg, Al Aleaciones (duraluminio Mg, Al, Mn, resiste más que el acero y es más ligero), construcción(de aviones, automóviles, herramientas, etc.) III De punto de fusión alto Fe,Co,Ni,Cr,V,Mn,Ti,Mo Herramientas, maquinaria, aceros(industria)(especiales(Fe principal, Cr,Ni,V) Alvanadio (resiste vibraciones y golpes, se usa para hacer automóviles)Al(Mg)(maquinas niveladoras de terrenos, resiste grandes esfuerzos mecánicos)Inoxidable). IV De punto de fusión bajo Cu, Zn, Cd, Pb, Hg, Sn (blandos, maleables y dúctiles) Aleaciones (latón(Cu-Zn)bronce(Cu-Sn)plata alemana(Cu,Zn,Ni)monedas(Cu-Ni). V Nobles Ag, Au, Pt Joyería, material para laboratorio. RADIO ATOMICO Medir directamente el radio atómico es muy difícil ya que el tamaño de un átomo se piensa como el volumen que contienen el 90% de la totalidad de la densidad electrónica.

Así el radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes Analicemos la tendencia periódica en un periodo, siempre teniendo en cuenta que el radio atómico esta determinado por cuán fuerte atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán mas fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico En el Segundo periodo de la tabla periódica los elementos del Li al F, el número de niveles es el mismo 2, es decir todos tienen un orbital 1s lleno y el subnivel 2 pasa de tener 1 electrón en el Litio a tener 7 en el caso del Fluor. Como vimos y es de esperar la carga nuclear efectiva aumenta, por lo tanto hay una mayor atracción del núcleo por los últimos electrones y el radio atómico disminuye constantemente del Litio al Fluor. A medida que se desciende en un grupo, por ejemplo el grupo IA se encuentra que el radio atómico aumenta según aumenta el número atómico. Esto se explica por que la carga nuclear efectiva permanece prácticamente constante, pero el número de niveles aumenta. Como el tamaño de los orbitales aumenta con el incremento del número cuántico principal, n, el tamaño de los átomos metálicos aumenta del Li al Cs. El mismo razonamiento se puede explicar a los elementos de otros grupos. RADIO IONICO El radio iónico es el radio de un anión o de un catión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico Cuando un átomo neutro se convierte en un anión, su tamaño o radio aumenta, dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante de la adición de un electrón es mayor. Por otra parte un catión es menor que su átomo neutro, dado que al quitar electrones reduce la repulsión electrónica y se contrae la nube electrónica En un grupo el radio atómico y el radio iónico varían de igual forma, es decir al descender en un grupo el radio atómico aumenta y el radio iónico también. Para iones derivados de elementos de diferentes grupos la comparación solo tiene significado si los iones son isoelectrónicos. Si se analizan iones isoelectrónicos se encuentra que los aniones son más grandes que los cationes. ENERGIA DE IONIZACION

La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Esta magnitud es una medida del esfuerzo necesario para quitarle un electrón a un átomo o de cuán fuertemente esta enlazado un electrón al núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. La energía de ionización es una energía absorbida por átomos ( o iones) por lo cual será siempre una energía positiva. Vamos a analizar como varía la energía de ionización primaria, es decir al desprender un primer electrón a un átomo neutro, en un período. Veremos que al aumentar el número atómico, aumenta la energía de ionización. Esto se puede explicar por al aumento de la carga nuclear efectiva en un período ( como en el caso de los radios atómicos). Una mayor carga nuclear efectiva implica un electrón externo mas fuertemente enlazado y por lo tanto una energía de ionización mayor. En un grupo la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico. Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas similares. Sin embargo a medida que aumenta el número cuántico principal n aumenta de igual manera la distancia promedio de los últimos electrones con respecto al núcleo. Una mayor separación entre el electrón y el núcleo significa una atracción más débil, de tal manera que se hace más fácil quitar el electrón a medida que descendemos en un grupo. AFINIDAD ELECTRONICA La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. Vamos a analizar en este caso también el cambio de energía cuando se forma un ión univalente. Esta es una energía que se libera y tendrá un valor negativo. Mientras más negativa sea la afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón. En un período al aumentar el número atómico los valores se hacen más negativos, es decir es mayor la afinidad electrónica, y esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva y se reduce el radio atómico. Al descender en un grupo, aún cuando a partir del Segundo periodo hay una estabilización de la carga nuclear efectiva, debido al aumento del radio atómico habrá una disminución de la afinidad electrónica Estoy invitando a todos los maestros y profesionales de esta area y/o carrera a colaborar construyendo este sitio dedicado a esta hermosa y util profesion aportando el material apropiado a cada uno de los mas de 1,000 temas que lo componen.

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Competencias Digitales (Tic’s Basicas) a practicar con este TEMA: 

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Usar (click en )www.Google.com para buscar y localizar UN material academico apropiado y que se pueda recomendar para el tema, ver VIDEO BUSQUEDAS abajo en esta pagina. En el post ( o tema ) apropiado en el Libro de Blogger, pegar el material localizado y que se recomienda para este tema, ver VIDEO BLOGGER abajo en esta pagina.

pd: Recordar incluir la fuente del tema usando el formato de citacion apropiado, ver VIDEO WIKIPEDIA abajo en esta pagina.  

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En el editor de Blogger usar colores para destacar los parrafos mas importantes y usar subrayados para las citas mas relevantes. En el post ( o tema ) apropiado en el libro en Blogger, para incluir ecuaciones o notacion matematica se debera usar el icono del editor de Blogger IMAGE y construir esta notacion matematica con imagenes Latex, ver VIDEO LATEX ABAJO. Construir al final y despues de la fuente del material, un breve resumen ( no mas de 2–3 parrafos) explicando palabras propias el contenido del tema.

pd: Se pueden usar alguna de las citas que encontradas dentro del tema, solo recordar encerrarla entre comillas. pd: Se pueden usar tambien cambios en fonts para darle mas visibilidad, consistencia y relevancia al resumen del tema. 

PUNTOS EXTRAS Si se usa una segunda fuente valiosa de informacion y recordar encadenar los dos materiales mediante uno o dos parrafos apropiados.

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Enviar a el maestro o compañeros un correo electronico que incluya la liga a el tema en blogger para revision, recomendacion, sugerencias y evaluacion, ver VIDEO LIGAS GMAIL abajo. Sacar una cuenta (click en)http://docs.google.com, usando el correo de Gmail y tratar de conseguir el mismo usuario que se construyo en Gmail y Blogger ver VIDEO GOOGLE DOCS abajo en esta pagina.

pd: Si ya se tiene una cuenta ignorar esta competencia digital. pd: Google Docs es el equivalente a OFFICE pero con la caracteristica que todos sus componentes ( procesador de palabras, presentacion electronica y hoja de calculo) estan completamente en internet, es decir todos los archivos o material estaran en linea, seguros y siempre disponibles, ademas de que se pueden trabajarlos desde cualquier pc, ya sea la personal, la del laboratorio de la escuela o la de un lugar publico como la biblioteca o un cafe internet. 

Construir una Presentacion Electronica ( usando muy pocos slides) del tema en GOOGLE DOCS e incrustrarla en el tema de bloger ver VIDEO GOOGLE DOCS en esta pagina abajo.

pd: Recordar que una presentacion electronica, es solamente un resumen muy condensado del tema ( o mapa o guia mental ), que ayuda a recordar los elementos y conceptos mas basicos del tema, cuando se estan exponiendo frente a un grupo. pd: No olvidar incluir un primer slide con el titulo de la presentacion electronica, un segundo slide con un indice de la presentacion electronica y un ultimo slide con dos o tres parrafos de conclusiones y bibliografia. 

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Buscar en Google Imagenes o www.Flickr.com o www.PhotoBucket.com una galeria de fotos o de imagenes apropiadas al tema actual, Para los casos de Photobucket y Flicker, ambos sitios proporcionan ligas a sus imagenes y tambien objetos (los recuerdan??), que se pueden incluir en el tema del libro apropiado en Blogger.

pd: para estos sitios deberan obtener una cuenta usando el correo de gmail y de preferencia obtener el mismo usario que se ha venido manejando a lo largo del curso. pd: Tratar de usar resoluciones y tamaños de imagenes chicos o medianos, recordar que todo este material termina en el post del tema en Blogger y esa pagina no tiene mucho espacio para desplegar fotos o imagenes.

pd: El formato apropiado para fotos o imagenes es JPG, tratar de no usar otros formatos. pd: Se puede construir y conseguir esta coleccion o galeria de imagenes con: 1) Usando Google Imagenes, recordar conseguir solo imagenes que tengan permiso de publicacion abierto, no usar imagenes o fotos que tengan derechos reservados. pd: Estas fotos almacenarlas en un folder en el desktop o escritorio de su computadora y subirlas a el post en blogger usando el icono IMAGE del editor de Blogger. 2) Flickr y Photo Bucket tambien tienen una gran cantidad de imagenes que se pueden usar o mejor dicho enlazar a el tema o post en Blogger. 3) Tambien se puede usar la camaras digitales o las camaras de sus telefonos celulares. 4) Tambien se puede usar el programa o aplicacion llamado Srip32.exe( solo buscar srip32 en google) bajarlo e instalarlo, este programa permite capturar una pantalla de la pc, es decir si se encuentra un sitio con imagenes o incluso texto apropiado o relevante al tema, capturar la pantalla con srip32 y ya se tendra la imagen, ver VIDEO Srip32 abajo.   

Incluir al menos una imagen de cada uno de los dos sitios (flickr y Photobucket) en el tema o post que se esta construyendo en Blogger. PUNTOS EXTRAS Si se incluyen una galeria completa de imagenes apropiadas desde cualquiera de estos sitios de FLICKR o Photobucket. Sacar una cuenta (click en)www.DivShare.com, usando el correo de Gmail y tratar de conseguir el mismo usuario que se consiguio en Gmail y Blogger y Flickr ver VIDEO DIVSHARE abajo en esta pagina.

pd: Si ya se tiene una cuenta ignorar esta competencia digital. pd: Usar Divshare para almacenar material en audio (MP3) apropiado a el tema ( no usarlo para almacenar material comercial o les suspenden la cuenta) pd: El material en Audio, con formato MP3 se debera producir usando un microfono en la pc y programas de aplicacion apropiados, llamados editores de audio, un ejemplo de ellos es el SOUND RECORDER que ya viene en Windows,

pero se recomienda usar mejor AUDACITY ( solo buscar en google AUDACITY) bajarlo e instalarlo, ver VIDEO AUDACITY abajo. 

Crear al menos dos archivos de audio mp3:

1) El primero de ellos sera la lectura completa de este tema en voz apropiada. ( o aprender a editar con audacity la voz) 2) El segundo de ellos sera un resumen del tema. ( buena voz o editarla con audacity) 3) Ambos archivos subirlos a Div Share (recordor que tienen que ser MP3) y el reproductor que proporciona gratis Div Share, ver VIDEO DIVSHARE abajo e insertarlo en el lugar apropiado del tema que se esta construyendo en Blogger. 4) Ejemplo del reproductor incrustado en una pagina: 

Sacar una cuenta (click en)www.YouTube.com, usando el correo de Gmail y tratar de conseguir el mismo usuario que se consiguio en Gmail y Blogger y Flickr.

pd: Si ya se tiene una cuenta ignorar esta competencia digital. 

Para producir video se pueden usar tres fuentes:

1) Localizar Videos apropiados en Youtube.