Capitulo 01 - Materia I

 

     O      L      U      T        Í      P      A      C *

Profesor:

1 

 T e m a

 Julio Oria 

MATERIA I

¿QUÉ ES LA QUÍMICA?

 

*

¿QUÉ ES LA MATERIA?

*

DEGRADACIÓN DE LA MATERIA La ciencia moderna ha demostrado de manera experimental que la materia se puede degradar hasta un límite.

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Química

 *

Julio Oria

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

El cuerpo material se presenta en el Universo en 4 estados: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Los 3 primeros son los más comunes a temperatura ambiental y por lo tanto de mayor importancia   - Estados condensados: sólido y líquido - Fluidos: líquido y gaseoso.

ESTADO SÓLIDO

ESTADO EST ADO LÍQU LÍQUIDO IDO

* Poseen forma y volumen definido. * Las partículas solo poseen movimiento de   vibra vibración ción debid debidoo a: Fr > Fa * Alta Compresibilidad.

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Química

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  ESTADO PLASMÁTICO

En 1879, William Crookes descubrió el cuarto estado de la materia durante sus experimentos con gases y lo llamó “materia radiante”. Más tarde, el físico inglés J.J Thomson demostró que parte de las partículas del gas había perdido electrones, por lo que este estado de la materia consistía en un flujo de electrones negativos e iones positivos. El científico estadounidense Irving Langmuir le dio el nombre de plasma en 1928. El plasma difiere del gas por ser conductor de electricidad y por su respuesta a los campos magnéticos, a menudo en forma de rayos o filamentos. Es el estado de la materia más

abundante Ejemplo: en el universo. * Plasma natural: sol, estrellas, lava de volcanes, aureolas boreales, etc.   * Plasma artificial: artificial: tubos fluorescentes, televisores, etc.

CAMBIOS DE ESTADO FÍSICO: Proceso Endotérmico Sublimación

*

Fusión SÓLIDO

 

Solidificación

Vaporización LÍQUIDO

GASEOSO

La condensación , es exotérmico, característica que se aprovecha por ejemplo, para calentar los alimentos en los procesos de esterilización de enlatados.

Licuación (Condensación)

Sublimación regresiva (deposición) Proceso Exotérmico * *

*

 *

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIA QUÍMICA: Variedad de materia de composición fija y definida en todas sus partes (homogénea), cuyas propiedades son independientes de su origen, es decir no importa el proceso o materia prima de la cual se obtienen, se presenta como: sustancia simple y sustancia compuesta.

Sustancia Simple:

  Está constituida por átomos de un mismo elemento, por lo tanto, no pueden descomponerse en otras más sencillas.

Sustancia Compuesta:

Está constituida por átomos de elementos diferentes, unidos

químicamente entre ellos, por tanto son susceptibles a descomponerse en sustancias más sencillas.

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  Alotropía: Es la existencia en un mismo estado físico de dos o más formas moleculares o

*

cristalinas de un elemento químico; debido a ello, sus propiedades son diferentes.

MEZCLA:

*

Es la unión no química de dos o más sustancias químicas puras, (elementos y/o compuestos), en cantidades variables (sin relación definida de masas), donde cada componente de la mezcla conserva sus propiedades características y se la puede separar del resto de los componentes de la mezcla por medios físicos o mecánicos. Estas pueden ser de 2 tipos:

*

   

 *

     

Mezcla Heterogénea: Es la unión de dos o más componentes, donde se aprecia diferentes aspectos en cada punto de la mezcla, se pueden diferenciar sus componentes a simple vista, esto debido al tamaño de las partículas partículas dispersas que es mayor a 10 angstrom (Ao), definiéndose definiéndose de es esta ta manera a los coloides y las suspensiones. Se puede apreciar también varias fases. Ejemplos: Coloide: no sedimentan. Ejemplos: Leche, queso, neblina. Suspensión: fácilmente sedimentan. Ejemplos: Leche de magnesia, Y Yogurt, ogurt, agua con piedra, agua con aceite, una ensalada de frutas, gaseosa (gas y liquido), etc.

 

 

Julio Oria

Mezcla Homogénea o Solución: - Acero inoxidable: Fe, C, Cr, Mn. - Petróleo: Hidrocar Hidrocarburos. buros. - Ácido muriáti muriático: co: 30% HCl HCl y 70% H2O - Agua oxige oxigenada nada:: mezcla mezcla liquida, liquida, 3% H2O y 97% H2O2 - Aire: mezcla mezcla gaseosa gaseosa natural natural que contiene: contiene: N2 (78%) (78%) + O2 (21% (21%)) + otros (1%, CO2 , CO,… ) Otros ejemplos son: pólvora (azufre, carbón, nitrato de potasio), etc. Nota: Los líquidos son miscibles cuando al mezclarse forman una sola fase. Ejemplos: agua + alcohol; kerosene + petróleo; etc. en caso contrario se dice que son inmiscibles, ejemplos: agua + aceite; agua + petróleo; etc.

MATERIA Se divide:

Cuerpo Material (cuerpo físico)

E = m.c

2

Energía -- energía Energía Eléctrica Mecánica

Se divide:

Separación por

Sustancia química (especie química)

Mezcla

.

métodos físicos

Se divide:

Sustancia simple (elemento)

* Cu * P4

* Fe * O3

Separación por .

métodos químicos

Se divide:

Sustancia compuesta (compuesto)

* H2O * C2H5OH

Homogénea (solución)

* Na NaCl Cl * SO3

- Agua de mar - Aire - Gasolina - Alcohol medicinal - Agua potable - Vinagre

Separación por .

Heterogénea

métodos físicos

- Agua turbia - Leche -Pintura - Cemento - Granito - Madera

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*

Métodos para separar mezclas:

*

Mezclas de sólidos:

 

*

  *

   

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1) Tamizado,  Tamizado, separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Ejemplo: separación de arena, separación de harina de trigo y afrecho.

Mezclas de sólidos y líquidos: 2) Decantación, arena con agua. 3) Filtración, arena con agua , colado de café 4) Centrifugación, separación de partículas sólidas del jugo de caña de azucar 5) Destilación, separar NaCl en agua, por calentamiento.

Mezclas de líquidos: 6) Destilación, liquidos miscibles (agua y alcohol) 7) Decantación, liquidos no miscibles (agua y aceite)

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Química *

FENÓMENOS

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PROPIEDADES DE LA MATERIA

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13. Señalar de cuántos elementos está formado el siguiente sigu iente com compues puesto to CaCO3:   a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

 eforzando Reforzando eforzandolo loaprendido aprendido   * Preguntas de autoevaluación: NIVEL I 01. Señalar qué elemento está representado correctamente.   a) plata: Ag b) carbono: C   c) mercurio: Hg d) hidrógeno: H   e) Todos

alcohol ohol isoprop isopropílico ílico C3H7OH, es un líquid líquidoo 14. El alc que se emplea como desinfectante de heridas. Indicar su atomicidad.   A) 8 B) 9 C) 11 D) 13 E) 12 15. Indique un compuesto ternario:   

02. Señalar qué elemento está representado incorrectamente:   a) carbono: C b) Cloro: Cl   c) Oxígeno: O d) Nitrógeno: Ni   e) Helio: He

A) NH3 D) C H O B) O3 E) (NH ) CO C) CH4 6 12 6 2 2

16. No es sustancia simple:   A) O3 B) Cl2   D) Na NaNO NO3

03. Elemento es a símbolo como compuesto es a:   a) átomos b) moléculas c) fórmula   d) símbolo e) partículas

C) He E) S8

17. La parte más pequeña de la materia, se llama:   A) cuerpo B) molécula C) átomo   D) partícula E) quark

04. Compuesto es a molécula como elemento es a:   a) compuesto b) símbolo c) átomo   d) fórmula e) partícula

18. En general, la materia se clasifica en: A) compuestos y mezclas B) elementos y sustancias C) elementos y mezclas D) elementos y compuestos E) sustancias y mezclas

05.   Indique A) CH4 la moléculaBtriatómica. ) H2O2 C) PH3   D) P4 E) O3

19. Entre las siguientes especies. ¿Cual es la porción de la materia más pequeña? A) Azúcar en polvo B) Molécula de agua. C) Protón. D) Gota de agua. E) Átomo de hidrógeno.

06. ¿Qué compuesto es penta atómico?  A) N2H4CO B) C2H5OH C) H3PO4 D) H2SO4 E) HNO3 07. Indicar la atomicidad del amoniaco: amoniaco: NH3  A) 4 B) 3 C) 6 D) 5 E) 2 08. ¿Qué compuesto es tetratómico? a) CO2 b ) H 2O c) CO   d) NH3 e) CH4  

20. El estado de la materia más abundante en el universo es: A) sólido B) líquido C) coloidal   D) gaseoso E) plasmático 21. El estado de la materia que más se presenta en la Tierra es:   A) sólido B) líquido C) coloidal   D) gaseoso E) plasmático

09. ¿Qué compuesto es heptatómico? a) H2SO4 b) H3PO4 c) H2O   d) S8 e) H2CO3   10. Indique las las sustancias que son compuestos:   I. O2(g) II. HI(g) III. He(g)   IV. S8(g) V. KCl(s)   A) I, IV y V B) I y IV C) II, III y IV   D) II y V E) I, II, IV y V

22. Señalar la sustancia compuesta:   a) ozono b) oro c) carbono   d) yeso e) mercurio

11. ¿Qué compuesto es octatómico?   A) H2SO4 B) H3PO4 C) Ca3(PO4)2   D) C2H5OH E) HN HNO O3

23. Señale la ciencia que tiene muy poca relación con la química.   A) Astronomía D) Geología   B) Biología E) Linguística   C) Antropología

12. Señalar el número de átomos en el ácido sulfúr sul fúrico ico:: H 2SO4   a) 2 b) 3 c) 7 d) 8 e) 9

24. No es un campo de la química

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Química        

A) Hidrometalur Hidrometalurgía gía B) Ecología C) Evaluación de impacto ambiental D) Farmacología E) Energía eólica

08.              

* FENÓMENOS: 01. Señalar un fenómeno físico:   A) Evaporación del agua   B) formación de hielo

   

C)  lanzamiento D) rotura de tizade piedra E) Todos.

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Relacionar: 1. oxidar un clavo de hierro I. C. Físico 2. doblar un clavo de hierro II.C. Químico 3. la sublimación del hielo seco. 4. se avinagra la leche. La asociación correcta es: a) 1-II; 2-I; 3-I; 4-I b) 1-II; 2-I; 3-I; 4-II c) 1-I; 2-II; 3-I; 4-II d) 1-II; 2-I; 3-II; 4-II e) 1-I; 2-I; 3-II; 4-II

09. Señale la secuencia correcta respecto a cambios físicos y químicos:   I. condensación del agua  II. sublimación de la naftalina   III. combustión del papel  IV.. oxidació  IV oxidaciónn de la plata   V. electrolisis del agua A) FQFQF B) FFFQQ C) FFQQQ    D) FQFQQ E) FFFFQ 

02. Señalar al que no representa fenómeno físico:   A) chancar piedra B) dilatar los metales   C) mezclar agua y alcohol   D) cocción de un huevo   E) Todos

10. ¿En cuáles de los siguientes procesos no corresponde a un fenómeno químico?   I. Combustión del papel. II. Laminado de un alambre de cobre.   III. Evaporación de la acetona. IV Fermentación del jugo de uvas. A) I y III B) I y II C) II y III   D) III y IV E) solo I

03. Señalar un fenómeno químico:   A) combustión de madera   B) descomposición de los alimentos   C) oxidación del hierro   D) agriado de leche   E) Todos 04. Señalar al que no representa fenómeno químico:   A) Fermentación del vino   B) agriado de leche   C) descomposición del agua en sus   componentes   D) oxidación de metales   E) rotura de un bloque de madera

11. Es un fenómeno químico:   A) Triturado de un mineral   B) Laminado del Oro C) Ele Electr ctróli ólisis sis del del H2O   D) Fusión nuclear nuclear del H2     E) Sublimación del hielo seco

05. Indicar cuales son fenómenos físicos:   I. Solución de azúcar en agua

12. Indique se ha continuación se describe un cambio físico o un cambio químico.

    

 

II. de una metálica III.Oxidación Fermentación de barra la sacarosa IV IV.. Explosión de la dinamita V. Destilación del vino a) I, II, III b) II, V c) I, IV d) I, V e) III, IV IV,, V

 

06. Señalar qué elemento presenta la propiedad de la alotropía:   a) carbono b) fósforo c) oxígeno   d) azufre e) todos

   

   

   

( ) El helioagaseoso enunas un globo tiende escaparcontenido después de cuántas horas. ( ) Una cucharadita de sal de mesa se disuelve en un tazón de sopa ( ) La fotosíntesis de las plantas ( ) El jugo de naranja congelada se reconstituye añadiendo agua. A) QQFF B) QQFF C) FFQF D) QQFQ E) FFFF

13. ¿Cuál no es un fenómeno químico?   A) Disolución de azúcar en agua   B) Fermentación de glucosa   C) Oxidación de hierro   D) Respiración   E) Crecimiento de una planta

07. Identifique un cambio químico:   A) evaporación de agua de mar   B) oxidación del hierro   C) formación del hielo a partir del agua   D) destilación del alcohol etílico   E) sublimación del yodo.

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Química 14. ¿Cuál no es fenómeno físico?   A) Sublimación de la naftalina   B) Separación de NaCl del agua de mar   C) Fundición del hierro D) Oscurecim Oscurecimiento iento de pl plata ata en pres presencia encia de O2.     E) Ruptura de un vaso de vidrio

   

      

C) Diamante y grafito D) Azufre rómbico y azufre monoclínico E) Ozono y oxígeno diatómico

16. El concepto que define mejor un fenómeno alotrópico es:   A) Sustancia que tiene diferente composición química.   B) Fenómeno mediante el cual un elemento tiene propiedades diferentes.   C) Fenómeno mediante el cual ciertos elementos pueden estar en 4 estados físicos.   D) Fenómeno mediante el cual ciertos elementos en un mismo estado físico poseen dos o más formas cristalinas o moleculares.   E) Sustancias que poseen igual densidad.

05. Cuántas son propiedades extensivas e intensivas respectivamente. ( ) Temperatura ( ) Masa   ( ) Elasticidad ( ) Inercia   ( ) Densidad ( ) Presión   A) 5 y 3 B) 4 y 2 C) 7 y 1   D) 3 y 5 E) 2 y 6 06. Señalar una(s) propiedad(e propiedad(es) s) extensiva(s):  A) Masa B) Extensión  C) Inercia D) Impenetrabilida Impenetrabilidadd  E) Todas 07. ¿Cuántas son propiedades extensivas?  ( ) Dureza ( ) masa  ( ) Maleabilidad ( ) elasticidad  ( ) Inercia ( ) tenacidad

18. Identifique un cambio químico:   A) Sublimación de la naftalina.   B) Evaporac Evaporación ión de agua de mar. mar.   C) Coagulación de la sangre.

( )5Atracción  A) B) 4

D) Des Formación delardien agua. E) Destil tilaci ación ón de de dellhielo C2H5aOHpartir del agu aguard iente. te.

NIVEL II 01. La forma en que se presenta la materia en donde se evidencia su masa y volumen es la forma:   A) condensada B) dispersada   C) concreta D) energizada   E) materializada

C)( 8) volumen D) 6

E) 2

08. El agua sólida flota en el agua liquida; es un ejemplo de la propiedad. A) Elasticidad B) Ductibilidad C) Dureza D) Maleabilidad E) Densidad 09. “Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo”, es la propiedad de: A) Divisibilidad B) Discontinuidad C) Extensión D) Impenetrabili Impenetrabilidad dad E) Indestructibilidad

02. Indique lo que no corresponde a la materia.   I. Es todo lo que existe, posee masa y   dimensiones, y puede ser observada directa o indirectamente.  

IV IV. Líquido a Vapor: vaporización vaporizac ión V.. Gas a Líquido: condensación condensac ión A) II y III B) Solo III C) Sólo I D) III, IV y V E) III y V

04. De las siguientes propiedades físicas. ¿Cuántas son propiedades intensivas?   ( ) Dureza Densidad ( )   ( ) Tenacidad Peso ( )   ( ) Viscosidad Olor ( )  A) 3 B) 2 C) 4 D) 1 E) 5

17. Son fenómenos químicos:   I. Combustión   II. Dilatación   III. Sublimación   IV IV.. Disoluc Disolución ión de Zn en ácido muriátic muriáticoo   A) I y II B) II y IV C) III y IV   D) I y IV E) I, II y IV

  

III. Puede encontrarse únicamente como sólido, líquido o gas. A) solo I B) I y III C) solo II D) II y III E) solo III

03. Respecto a los cambios de estado de la materia, indicar lo no correcto:   I. Sólido a Gas: sublimación directa   II. Sólido a Líquido: fusión   III. Gas a Sólido: solidificación

15. No son alótropos:   A) Fósforo rojo y fósforo blanco   B) Sal común y cloruro de sodio     

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II. Es susceptible a cambios y transformaciones, y se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas y químicas.

10. De las siguientes siguientes propiedades propiedades físicas. físicas. ¿Cuántas son propiedades extensivas? ( ) Inercia ( ) Porosidad

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Química ( ) Densidad ( ) Pes Pesoo A) 3 B) 2

( ) Tenacidad ( ) Plasticidad C) 6 D) 5

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E) 4

intermoleculares y las interacciones intermoleculares interatómicas.   A) VVF B) FFV C) VFV D) VVV E) FVV

11. Indicar cuantos son ejemplos de materia en estado plasmático.   ( ) Láser ( ) masa solar   ( ) Estrellas ( ) rayo   ( ) Helio ( ) bomba atómica   A) 3 B) 2 C) 4 D) 5 E) 1

17. Se denomina………… a la capacidad que tiene algunos metales de formar hilos, mientras que la…………… depende de la masa. A) Maleabilidad, divisibilidad B) Maleabilidad; extensión C) Dureza; extensión D) E) Elasticidad; Ductibilidad,extensión inercia

12. ¿En qué proceso se absorbe energía para su realización?   A) Licuación B) Solidificación C) Fusión D) Condensación   E) Deposición

18. “Un metal es más maleable cuando más fácil sea su ………… y más tenaz cuando más se resiste a ser ………… A) Plancha – laminado B) Forjado – destruido C) Laminación – roto D) Hilado – estirado E) Fusión – rayado

13. La resistencia al rayado se conoce como .............. y la resistencia que pone un líquido cuando un cuerpo cuerpo se desplaza desplaza en su seno se llama ...........   A) dureza - viscosidad B) maleabilidad - elasticidad   C) elasticidad - viscosidad   D) elasticidad - ductibilidad   E) ductibilidad - viscosidad

19. Señale el o los compuestos c ompuestos que tienen la propiedad de sublimarse: 1. Bencina 2. Alcohol 3. Naftalina 4. Hielo seco A) 2,3 y 4 B) 3 y 4 C) 2 y 4   D) 2 y 3 E) 1 y 4

14. Respecto a la materia identifique las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F).  I. Cuando la materia se somete a altas presiones aumenta su masa.  II. La materia se puede convertir en energía y viceversa.  III. La maleabilidad maleabilidad es una propiedad propiedad característica de cualquier materia.   A) VVV B) FFV C) VVV D) FVF E) VVF

20. Un estudiante estudiante de química química luego de someter a diversos experimentos una muestra de platino determinó lo siguiente:   I. Volumen de muestra : 5 mL   II. Color : blanco   III. Maleabilidad : argéntico   IV.. Brillo IV : alta   V. Reactividad frente a los ácidos: alto   VI. Reactivid Reactividad ad frente al oxígeno: nula   VIII. Temperatura de fusión: 1 789°C

15. Marque el grupo que corresponde al estado liquido a condiciones ambientales: A) Agua; nitrógeno, glucosa B) Oxigeno, agua, mercurio C) Cobre, alcohol etílico, mercurio D) Bromo, agua, metano E) Mercurio, bromo, alcohol etílico

  platino ¿Indique cuántas propiedades intensivas del se han reportado?   A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 21. Un estudiante observador se da cuenta que en la congeladora del refrigerador de su casa el hielo se forma (proceso llamado frost) aun cuando no se a puesto en contacto con agua líquida, llegando a la conclusión que el hielo formado proviene del vapor de agua de la humedad del ambiente, significando esto que en la congeladora sucede una:   A) Vaporización B) Solidificación   C) Sublimación D) Deposición E) Fusión

16. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:   I. Los estados de agregación de la materia más difundidos en la naturaleza son el estado sólido, líquido y gaseoso.   II. Existen otros estados de la materia: el estado plasmático a muy altas temperaturas y el estado Bose-Eistein o  

estado condensado a baja temperaturas. III. En los estados condensados de la materia son importante las fuerzas

22. Determine lo que no corresponda a los estados de agregación.

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Química        

I. La sublimación y la deposición son fenómenos físicos opuestos. II. Cuando un sistema físico condensa, hay emisión o pérdida de calor y de masa. III. La temperatura de fusión de un metal, es igual a su temperatura de solidificación A) solo I B) II y III C) solo II D) I y II E) solo III

I. Volumen: 1 galón II. Densidad: 1,001 g/cm3 III. Color: amarillo tenue Identifique si las propiedades subrayadas corresponden a propiedades extensivas (e) o intensivas (i), según el orden presentado. A) e, e, e B) e, e, i C) e, i, e D) i, i, e E) e, i, i 27. A continuación se enuncian algunas

23. Identifique las sustancias que a temperatura ambiente son sólidos (S), líquidos (L) y gases (G)   I. H2SO4 II.. SO3 II III. II I. CH4  IV IV.. Naft Naftalin alinaa V. S A) SSLLG B) LLGSS C) LSGLS D) LGSLG E) LGGSS

propiedades subrayadas algunas variedades de materia. ¿En cuáles dedeellas, la propiedad subrayada es física e intensiva a la vez? I. Los antiguos peruanos aprovecharon la ductibilidad del oro para hacer hilos muy finos con los que bordaban los mantos reales. II. Una piscina olímpica contiene un volumen de 1000 1000 m3 de agua. agua. III. Los automóviles a gas (GLP) aprovechan la inflamabilidad del propano e isobutano para iniciar el mecanismo de ignición. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I, III E) II y III

24. Identifique cada proposición como verdadera (V) o falsa (F)   I. Los cambios de estado de la materia se producen por variación de temperatura y/o presión.   II. El estado gaseoso del oxígeno líquido es un vapor.  

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III. componentes En todos los sólidos las posiciones partículas fijas. están en   A) VVV D) FFF B) VVF E) VFV C) VFF

28. Las propiedades extensivas son aquellas cualidades que presenta la materia, dependientes de la cantidad que se trate. De las siguientes propiedades, indique ¿cuáles son propiedades extensivas. I. Inflamabilidad II. Combustibilidad III. Calor desprendido desprendido en la condensación del vapor de agua. IV.. Peso de los cuerpos IV V. El punto de ebullici ebullición ón del etanol A) I y IV B) II, III y IV C) III y IV D) I, II y III E) Todas

25. Señale la alternativa que representa la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), según corresponda: I. La materia es de naturaleza discontinua o discreta. II. La masa de un un cuerpo cuerpo se mide en una una balanza. III. El cambio de estado de líquido líquido a gas se llama vaporización. A) VVF B) VVV C) VFF D) VFV E) FVV

29. Señale la alternativa la secuencia correcta después que de presenta determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Cuando una toalla húmeda se seca al sol, se produce un cambio físico, relacionado con la evaporación del agua. II. Una propiedad intensiva del oro es su densidad, cuyo valor es 19,3 g/cm3. III. El punto de fusión del agua es 0ºC, y es una propiedad intensiva. A) FVV B) FVF C) VVV D) FVF E) FFV

25. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): I. La materia se podría transformar en energía. II. El volumen y densidad densidad son propiedades intensivas. III. La masa de un cuerpo se mide con el dinamómetro. A) VVV B) VFV C) FVF D) VFF E) FFV

30. El bromo es un líquido corrosivo para la piel, densidad de 1,4 g/mL, cuyos vapores son de color rojo café a 25ºC. El punto de fusión del bromo es -7,1ºC y el punto de ebullición 59ºC a una presión de 1 atm. Indique verdadero (V) o

26. Un analista químico recibió una muestra de agua y registró la siguiente información:

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Química falso (F), según corresponda a las propiedades subrayadas. I. La descripción de las propiedades del bromo hacen referencia a 4 propiedades físicas e intensivas. II. Una de las propiedades es química. III. Ninguna propiedad es extensiva. A) VVF B) FVF C) FVV D) VVV E) VFF

       

31. El agua oxigenada es una solución acuosa de peróxido de hidrógeno al 3% en volumen. Es un líquido cuya densidad es 1 g/mL y que tiene numerosas aplicaciones como desinfectante, blanqueador de pieles y un efectivo agente oxidante. Respecto a estas características subrayadas, indique ¿cuál de las siguientes alternativas es incorrecta? A) Una propiedad química del agua oxigenada es ser desinfectante. B) Una de las propiedades referidas en la descripción es física. C) Las propiedades subrayadas subrayadas son intensivas. D) Su capacidad blanqueadora es una propiedad química. E) La propiedad de ser blanqueadora de pieles, es una propiedad intensiva.

  

       

A) I, II y IV D) II, III y IV B) I y IVE) II y IV C) II y III

ENERGÍA 01. Determinar la energía liberada cuando se hace detonar 1kg del isótopo radiactivo Cesio-137. A) 9.1020 J B) 9.1016 C) 9.1018 D) 9.1010 E) 9.106

02. Determinar el valor de la masa equivalente a una ene energí rgíaa de 36. 36.10 1013J   A) 0,04 kg B) 4.103 C) 40 -3 D) 4.10 E) 4 03. Determinar la energía liberada por 80 g de U235 en GJ. (1G= (1G= 109) A) 2,4.106GJ B) 7,2.106 C) 1,2.106

44. Indique lo que no corresponde a los compuestos químicos.

 

corresponden a un elemento químico. I. Su porción más pequeña es denominada átomo. II. Al juntarse dos o más elementos, siempre ocurrirá una combinación para generar un compuesto químico. III. A condiciones ambientales son sólido y líquidos únicamente. IV. IV. YYaa no pueden descompone descomponerr mediante procesos químicos en otros más simples.

46. Evalúe e indique la(s) relación(es) correcta(s)   I. Amalgama de plata: compuesto químico de plata.   II. NaCl: se descompone por procedimientos químicos.   III. CaSO4.2H2O: comp compuesto uesto quím químico ico cuaternario.   IV. IV. P4 (fósforo blanco): es un compuesto químico tetraatómico.   A) II y III B) I, II y III C) I y IV   D) II y V E) I y II

32. Se tiene mercurio en dos recipientes de igual capacidad a las mismas condiciones de presión y temperatura. Indique aquella (s) propiedad (es) aditiva (s)   I. Volumen II. Presión II. Temperatura IV.. Densidad IV   A) sólo IV B) II y III C) I y II   D) I y III E) sólo I

 

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I. más Se pueden formar por la reunión e dos o elementos químicos, en los cuales cdde uales ocurrirá fenómeno físico. II. Su composición química está definida y se mantiene constante. III. Puede estar constituido por átomos de un mismo elemento químico, tal como el oz ozon onoo (O3). IV IV.. Varios compuesto compuestoss pueden tener a los mismos elementos químicos en su composición. V. SO2 y SO3 repr represen esentan tan al mismo mismo comp compuesto uesto químico. A) I, II y III B) III y IV C) IV y V D) II y IV E) I, III y V

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  D) 3,6.10 E) 4,8.10 04. Hallar en GJ el equivalente energético de 40g de Pu-239 A) 7,2.106 GJ B) 5,4.105 C) 1,2.105 D) 3,6.1 3,6.1006 E) 2,4.1 2,4.100-3 05. 15 gramos de un material radiactivo (Iodo131), es sometido a un proceso nuclear, determinar la energía en joules que libera en el proceso. A) 4,5.1014 B) 1,35.1010 C) 9,0.1018 D) 1,3 1,35.1 5.10015 E) 4,5 4,5.10 .1021 06. En un depósito se tiene 20 g de una sustancia radioactiva; si al cabo de un tiempo se determina que la masa es 19,85g. ¿Cuál es la energía equivalente a la masa trasformada?

45. Indique aquellas proposiciones que

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(1T= 1012) A) 4,26 PJ D) 32,8 TJ

B) 0,35 GJ E) 632 TJ

alcanza la velocidad de √5C/3. En qué porcentaje ha cambiado la masa respecto de la inicial. A) 60% B) 40% C) 30% D) 50% E) 10%

C) 13,5 TJ

07. Se detectó en un análisis realizado en las cercanías de la planta nuclear de FukushimaDaiichi, la presencia de 300g del radioisótopo Iodo-131. Determinar la energía que dicha masa involucra, expresada en ergios. A) 2,7.1024 B) 2,7.1023 C) 2,7.1025  

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06. Determinar la velocidad que debe alcanzar un cuerpo para que su masa se incremente en un 40%. A) √3 C/2 B) √3 C C) 6 √5C/5

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D) 2,7.10 E) 2,7.10 08. En el sol se desintegran 120kg de materia cada minuto. ¿Cuántos kJ de energía se liberan por la desintegración de dicha cantidad de materia? A) 1,08.1016 B) 1,08.1019 C) 3,6.104     D) 3,6.1010 E) 3,6.107

D) √2 C

E) 2√6 C/7

 

09. Determinar la cantidad c antidad de energía en ergios que se irradian al explosionar una bomba atómica de 500g de masa inicial, recogiéndose 400g de material de productos. A) 3. 3.10 1010 B) 3. 3.10 1020 C) 9.1 .10020 D) 9. 9.10 1011 E) 9. 9.10 1022 MASA INERCIAL 01. Un cuerpo cuya masa en la tierra es de 519 g al ser lanzado al espacio adquiere una velocidad equivalente a la mitad de la velocidad de la luz. Calcular su masa en ese instante. A) 800 g B) 630 g C) 580 g   D)600 g E) 550 g

02. En cierta reacción reacción nuclear nuclear se producen 7,2.10 7,2.1021 ergios. Si la desintegración se da en un 80%. Calcular la masa que se tenía inicialmente. A) 20g B) 10g C) 5g D) 30g E) 12g 03. Un cuerpo en tierra tiene una masa de 400g. ¿cuál será la masa del cuerpo si al lanzarlo en una nave espacial logra alcanzar una velocidad de 3C/5? A) 300g B) 180g C) 100g D) 400g E) 500g 04. Si en un momento momento determinado determinado una nave nave espacial alcanza una velocidad que es acorde con la la siguie siguiente nte rela relació ción: n: mo/mf = √3/2. ¿Cuál será la velocidad alcanzada por dicho cuerpo en cm/s? A) 1 B) 4,5.109 C) 1,5.1010   D) 1,3.109 E) 7.1010 05. En un momento momento determinado determinado un cuerpo cuerpo

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