Caminando Por La Tabla Periodica

 

PRÁCTICA N°06 CAMINANDO POR LA TABLA PERIODICA 

ODJETIVOS. Experimenta la formación de compuestos inorgánicos poniendo en práctica el conocimiento de ODJETIVOS. la periodicidad de los elementos químicos en la tabla periódica. PROCEDIMIENTO PROCEDIMI ENTO EXPERIMENTAL.

MATERIALES  - Tubos de ensayo - Mechero bunsen - Capsula de porcelana - Luna Reloj - Espátula; pinzas pequeñas - Guillette - Mechero de etanol - Bagueta - Lentes de Protección, Profesor y estudiante - Vaso de precipitados de 250 mL

REACTIVOS  - Sodio metálico, porte de una lenteja - Potasio metálico, porte de una lenteja - Cinta de magnesio: pequeño trozo - Azufre en polvo - Indicador fenolftaleína - Papel tornasol rojo o azul - Agua destilada - Cal - Solución de cloruro de hierro (III) - Solución de Sulfato de cobre (II) - Carbonato de sodio o bicarbonato de sodio - Ácido clorhídrico diluido +o vinagre. - Hidróxido sodio 0,1M KBr; NaCl;deKI; CCl4; Bencina

ELEMENTOS ALCALINOS  a) Sobre una luna reloj distribuir a cada grupo un pedazo porte de lenteja de sodio metálico. Enseñar al estudiante que observe el brillo metálico, con la ayuda de una pinza pequeña y guillette, observar durante 5 minutos que pasa con el brillo metálico. Traducir la observación con simbología química.

Na + O2

 Na2O

el elemento tiene un brillo opaco   b) Una Vez que el sodio metálico ha perdido completamente el brillo metálico, arrear arrear éste con la ayuda de la  pinza dentro de un tubo de ensayo ensayo que contiene 5mL de agua destilada. destilada. Traducir la observación con simbología química.  Na20 + H2O

Na2O2 + H2

el H2 es gaseosa , se evapora

c) Ahora el contenido del tubo de ensayo ¿Sigue siendo agua destilada? Para comprobar añadir una gota de fenolftaleína muestra cambio cambio de color arosado d) A partir del óxido de sodio inestable , represente la formación del peróxido de sodio

 

 Na2O + H2O

Na2O2 + H2

 peróxido de Na

2. ELEMENTOS ALCALINO TÉRREOS: a) Agarrar con una pinza un pequeño pedazo de cinta de magnesio y llevar a la llama del mechero bunsen. ¡Cuidado! el brillo es muy intenso para la vista, tener listo la luna reloj  para que el residuo del magnesio pueda caer en ella y no malograr la fórmica. fórmica. Traducir con simbología química lo observado.  b) Al residuo blanco depositado depositado sobre la luna reloj combinar con dos dos gotas de agua destilada y humedecer humedecer con éste líquido un pedacito de papel tornasol. ¿Qué indica el cambio de color?. Traducir lo observado con simbología química

c) Ponga un pizca del residuo anterior en un tubo de ensayo con un mililitro de agua destilada, y ahora añada una gota de fenolftaleína. ¿A qué conclusión llega?

d) Repita los pasos b) y c) utilizando una pequeñísima cantidad de cal

3. Formación de óxido ácido. (Esta demostración debe realizar el profesor de laboratorio)

Poner dentro de un tubo de ensayo e nsayo aproximadamente 0,5 g de azufre en polvo, llevar bajo campana, encender el mechero bunsen, graduar a llama fuerte. Agarrar el tubo de ensayo con el alicate y exponer a la llama del  bunsen hasta reacción completa. completa. Tener listo un vaso de precipitados de 250 mL con agua destilada a la mitad e introducir el tubo de ensayo boca abajo apenas esté terminando la reacción. Distribuir el agua del vaso de  precipitados después de haber haber colocado el tubo caliente a cada grupo ddee estudiantes para las respectivas verificaciones; utilizando los indicadores. Traducir a simbología química todas las l as observaciones.

4. Formación de sales y bases a) Poner un mililitro de cloruro de hierro (III) en un tubo de ensayo y dejar caer gota a gota desde un gotero la solución de hidróxido de sodio 0.1 M. Hasta que el sobrenadante esté transparente; transparente; decantar éste depositar 5 gotas sobre la luna reloj someterá someterá la llama del mechero de etanol e identificar el residuo. FeCl3 + 2NaOH

FeNa(CLO)3

 b) Repetir lo mismo con solución solución de sulfato de cobre.

c) Cuando se ha formado el precipitado, decantar el sobrenadante y llevar a la llama del mechero bunsen el  precipitado. Analizar el resultado.

 

  5. PREPARACIÓN Y REACTIVIDAD DE LOS HALÓGENOS.

Preparación del cloro: Coloque 1 ml de blanqueador para lavandería en un tubo t ubo de ensayo. Los blanqueadores contienen aproximadamente 5% de hipoclorito de sodio. Añada 0.5 ml de Bencina o tetracloruro de carbono, se formará un sistema de dos fases. Observe el color de la bencina. Acidifique el sistema con 0.5 ml de ácido clorhídrico 6 N y agite. ¿Qué indicación tiene de que se ha formado formado cloro y se ha disuelto disuelto en la capa de  bencina? No deseche este tubo ya ya que se utilizará más adelante.

Reactividad del bromo: Coloque 1 ml de solución de bromuro de potasio 0.2 N en un tubo de ensayo. Añada la mitad de la bencina que contiene cloro us usando ando una pipeta Pasteur. Agite el el tubo de ensayo. ¿Se ha llevado a cabo una reacción? _________________ ___________________________. __________. ¿Cómo puede saberlo?  ____________________________________  __________________ ____________________ Reactividad del yodo: Coloque 1 ml de solución de yoduro de  potasio 0.1 M en un tubo de ensayo. Añada la otra mitad mitad de la bencina que contiene cloro usando usando una pipeta Pasteur. Agite el tubo de ensayo. ¿Se ha llevado a cabo una reacción? _________________________ ___________________________. __. ¿Cómo puede saberlo? _____________________________ _____________________________________ ________

Preparación Coloque ml de unaensolución 0.1 M de yodo _____________. en un tubo de ensayo. Agregue 1 ml de  bencina, agitedely yodo: observe el color1 del yodo yodo la bencina: ______________________. _________

Reactividad del cloro: A 1 ml de solución de cloruro de potasio agregue la mitad de la bencina que contiene yodo, agite y observe. ¿Se lleva a cabo una reacción?__________________. ¿Cómo puede saberlo?  ___________________.  __________________ _.

REPORTE DE RESULTADOS RESULTADOS::

A.- Propiedades ácido-base del segundo y tercer período.

Solución pH Acido o base Reacción del óxido con el agua

B. Preparación y reactividad de los l os halógenos. Indique si los reactivos de cada columna reaccionan para desplazar al ión halogenuro en la sal indicada en la columna horizontal. Indique también en el recuadro correspondiente, cómo sabe si la reacción se lllevó levó a cabo.

KCl KBr KI Cloro Bromo Yodo

 

  6. Propiedad Anfótera del grupo III: La tabla t abla periódica se clasifica en tres grandes grupos: Metales, No metales y Metaloides, cada uno con propiedades netamente diferentes; según hemos estudiado en las experiencias anteriores; los metales forma óxidos que reaccionan con el agua para formar bases, mientras que los no metales forman compuestos óxidos no metálicos que al reaccionar con el agua formarán ácidos. Los metaloides en cambio formarán compuestos de naturaleza anfotérica, es decir, capaces de reaccionar tanto con una base como con un ácido. Para lo cual, simplemente observamos si el óxido en cuestión es soluble tanto en ácido como en base. Materiales: - 2 tubos de ensayo de 18 x 150 mm. - 4 goteros para las soluciones. - Solución acuosa de tricloruro de aluminio (5% peso). - Solución acuosa de amoníaco (1:2 en volumen) - Solución acuosa de ácido clorhídrico (1:2 en volumen) - solución acuosa a cuosa de hidróxido de sodio (10% peso).

Procedimiento: a) En un tubo de ensayo (A) eche aproximadamente 5 ml de ttricloruro ricloruro de aluminio (5% peso) que contiene iones Al3+ y iones Cloruro. En realidad el ión aluminio está hidratado bajo la forma de Al (H2O)6. b) Adicione al tubo solución acuosa de amoniaco (1:2) gota a gota hasta que se forme hidróxido de aluminio, que es precipitado gelatinoso. c) Divida el contenido del tubo anterior en otro tubo limpio marcado (B). d) Agregue al tubo (A), gota a gota, solución acuosa de HCl (1:2) hasta notar un cambio bien marcado. Anote sus observaciones. e) Adicione gota a gota, al tubo B, solución acuosa de NaOH (10%) hasta notar un cambio bien notorio. Anote sus observaciones. REPORTE DE RESULTADOS RESULTADOS:: A.- Propiedades ácido-base del segundo y tercer período.

SOLUCION

PH

Acido o base

Reacción del oxido con el agua

B. P  Prr epa parr ac acii ón y re r eac acti tivi vid dad de los halógenos. halógenos. Indique si los reactivos de cada columna reaccionan para desplazar al ión halogenuro en la sal indicada en la columna horizontal. Indique también en el recuadro correspondiente, cómo sabe si la reacción se lllevó levó a cabo.

KCl Cloro Bromo Yodo

KBr

KI

 

CUESTIONARIO  1. Por qué los metales alcalino-térreos son agentes reductores menos fuertes en comparación con los metales alcalinos?

2. En la prueba (C), ¿hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?

3. En la prueba (C), ¿hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, qué indica dicho color?

4. ¿Cómo se guarda el sodio sodio y el potasio? ¿Por qué?. 5. Escriba la reacción del sodio con con el agua.

6. ¿Cuáles de los metales, sodio ó potasio, se oxida con mayor facilidad? ¿por qué?.

7. Explique por qué el CsOH es un álcali más fuerte que el KOH.

8. ¿Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elemento? ¿ Por qué?, ¿necesita más datos?.

9.. ¿Qué diferencias encuentra entre la reacción del Magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores?.

10. Indique como proceden las reacciones en la l a Reacción (5).

11. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica. 12. Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados est udiados conforme se encuentran en la clasificación  periódica y mediante flechas indique el orden orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

13. ¿Cómo varían las propiedades ácidas en un periodo?

14. Defina electroafinidad, electronegatividad.

15. ¿Cómo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del Grupo I hacia el grupo VII?

 

  16. ¿Cómo varía el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del Grupo VII al grupo I?

PRACTICA N°07 ENLACE QUIMICO  INTRODUCCION  ¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan?. adoptan? . Esta son algunas de las interrogantes que surgen al realizar el análisis de la materia. Todo estudiante de química tiene la l a necesidad del porque los cuerpo están conformados por moléculas y como estas están unidas y organizadas en la estructura del mismo. En la búsqueda de esta explicación se encontrara con la necesidad de compara diferentes muestras y se verá que cada compuesto tiene un comportamiento diferente.

MATERIALES    Equipo para medir la conductividad eléctrica   Un vasito de 100 ml   Varilla de vidrio   Pizeta

MARCO TEORICO

REACTIVOS    Agua destilada   Solución de HCl 0.1M   Solución de CH3COOH 0.1M   Solución de NaOH 0.1M   Solución de NaCl al 1%   Solución de CuSO4 0,5 M   Etanol   Solución de Sacarosa 1M

 

 Los enlaces químicos son las fuerzas de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a los átomos en las moléculas de los elementos (O2 y Cl2) de compuestos (CO2 y H2O) y de metales. Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable. En la formación de enlaces químicos solo interviene los electrones de valencia. El enlace químico puede definirse como la fuerza de adhesión entre los átomos (caso de las moléculas) o iones (caso de los compuestos químicos). Tipos de enlace A. Enlace iónico (o electro Valente); se forma cuando uno o más electrones del nivel de valencia se transfieren al nivel de valencia del otro, transformándose en iones negativos y positivos, respectivamente y atrayéndose entre sí electrostáticamente. Esta atracción electrostática de iones de carga contraria es el enlace llamado iónico. Los compuestos iónicos en estado fundido o en soluciones acuosas contienen iones (átomos con carga eléctrica) los cuales originan una diferencia del potencial, que permite el paso de la corriente eléctrica. Enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos  En un covalente ordinario el par electrónico (o pares de electrones en caso de enlaces e nlaces dobles y triples), está formado por aportes equitativos de cada átomo. Enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos aporta el par electrónico y el otro, el orbital vacante. Enlace covalente apolar se origina entre e ntre dos átomos iguales o con las electronegatividades iguales, lo que conduce a la distribución simétrica de la densidad electrónica alrededor de núcleos de ambos átomos.   Enlace covalente polar se produce entre dos átomos con diferentes electronegatividades, es lo que conduce a la distribución desigual de la densidad electrónica con respecto a los núcleos y la aparición de las cargas  parciales de signo contrario.

HOJA DE DATOS COMPUESTO 

Focos  IONES  Compuesto  de  PRESENTES  iónico  intesidad 

Agua destilada

COMPUESTO 

ELECTROLIT

COVALENTE 

O 

 No  polar apolar fuerte Débil electrolito

 No

No

Si

No

-

-

Si

Agua potable

Débil

Si

No

Si

No

-

Si

No

HCI 0.1M

Fuerte

Si

No

Si

No

Si

-

No

CH3COOH 0.1M

Débil

Si

No

No

Si

-

Si

No

 NaOH 0.1M

Fuerte

Si

Si

No

No

Si

-

No

CuSO4 0.1M

Fuerte

Si

Si

No

No

Si

-

No

 NaCL 1%M

Fuerte

Si

Si

No

No

Si

-

No

CUESTIONARIO   

1. ¿Por qué el agua del grifo tiene la conductividad eléctrica distinta de la conductividad del agua destilada?

 

Porque el agua destilada carece de iones, en cambio el agua potable tiene sales indispensables para retener a esta. Por medio de un circuito en donde se hace pasar corriente, si ilumina un foco conectado a un electrodo y este a una pila, entonces la sustancia es electrolito, sino prende el foco, entonces no es electrolito.   2.  ¿Qué es un dipolo? El dipolo eléctrico es un tipo de distribución de carga que se presenta frecuentemente. Un dipolo eléctrico está formado por dos cargas, una positiva +Q + Q y otra negativa -Q del mismo valor, separadas una distancia d. Los dipolos aparecen en cuerpos aislantes o dieléctricos. A diferencia de lo que ocurre en los materiales conductores, en los aislantes los electrones no son libres. l ibres. Al aplicar un campo eléctrico a un material dieléctrico este se polariza dando lugar a que los dipolos eléctricos se reorienten en la dirección del campo disminuyendo la intensidad de éste. 3. De los dos solventes, CH3CH2OH y CCl4, ¿cuál es inmiscible en agua? ¿Por qué? El CH3CH2OH es alcohol etílico es completamente soluble en agua porque es una molécula polar. El CCl4 es insoluble en agua porque es un compuesto con moléculas no polares.

4. Entre las sustancias NaOH y NH4OH, ¿cuál es electrolito más fuerte? ¿Por qué ? Un electrolito electrolito es es una  sustancia que al disolverse disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. iones. Los electrolitos electrolitos pueden ser ser débiles o  fuertes, según según estén parcial parcial o totalmente ionizados o disociados en en medio acuoso. Un electrolito fuerte fuerte es toda sustancia que al disolverse di solverse en agua, provoca exclusivamente exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticame prácticamente nte irreversible irreversible..