Cambios Quimicos-fisicos Practica #8

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA 8. CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

JESUS ALFONSO UREÑA RINCÓN COD. 1181454 WENDY SOLANDY AMAYA QUINTERO COD. 1181311 JHON ANDERSON ROA MENDOZA COD. 1181446

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTARDER QUIMICA GENERAL CUCUTA

INFINFORME DE LABORATORIO PRACTICA 8. CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

JESUS ALFONSO UREÑA RINCÓN COD. 1181454 WENDY SOLANDY AMAYA QUINTERO COD. 1181311 JHON ANDERSON ROA MENDOZA COD. 1181446

PRESENTADO A: LIC. ERNESTO CASTRO RAMIREZ.

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTARDER QUIMICA GENERAL CUCUTA

TABLA DE CONTENIDO

1.

INTRODUCCION

2.

OBJETIVOS

3.

MARCO TEORICO

4.

PROCEDIMIENTO REALIZADO

5.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

6.

PREGUNTAS

7.

CONCLUSIONES

8.

BIBLIOGRAFIA

9.

ANEXOS

1. INTRODUCCION. Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no so altera y sus moléculas no cambian. Ejemplos de estos cambios de estado son la fusión, la congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación. Por el contrario, los productos son un cambio químico son diferentes a los reaccionantes; su composición es diferente. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como, cambio de color, formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, desprendimiento de luz o cambio de temperatura.

MATERIALES Agitador Capsula de porcelana Espátula Gotero Gradilla Mechero de bunsen Papel filtro Papel tornasol Pinza par crisol Pinza para tubo de ensayo Pipeta graduada Placa de calentamiento Tubo capilar Tubo de ensayo

REACTIVOS Ácido clorhídrico concentrado Agua destilada Cinc en granallas Cinta de magnesio Clavo limpio de acero Fenolftaleína Solución de sulfato de cobre

2. OBJETIVOS.  

Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio. Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.

3. MARCO TEORICO. Cambios físicos. Cuando calentamos un trozo de hielo dentro de un recipiente, observamos  primero que este se ha tornado líquido. Si continuamos el calentamiento se licuará totalmente, y de seguir el proceso, con una temperatura suficiente, observaremos que empieza a ebullir y, al final, no quedará nada en el recipiente. Hemos presenciado un  proceso de cambio de estado del agua, durante el cual su estructura interna (sus moléculas) no sufre ninguna transformación. La sustancia ha pasado del estado sólido al estado líquido y luego a vapor de agua, o sea gaseoso. Todos los cambios de estado son fenómenos físicos; también lo son el calentamiento o enfriamiento de un metal. Cambios químicos. Si hacemos pasar una corriente eléctrica por agua líquida (en determinadas condiciones y con un equipo adecuado), se descompone en dos materiales diferentes, los gases hidrógeno y oxígeno. Esto constituye un cambio químico, por cuanto el material inicial ha sufrido una transformación fundamental en otros nuevos, Otro ejemplo de este cambio se produce cuando se quema carbón para hacer el asado y se forman gases (los gases son el producto del cambio químico que sufrió el carbón. La organización (estructura) interna de la materia ha sufrido una modificación radical. Las claves o evidencias que nos indican cuando ha ocurrido un cambio químico, son entre otras:    

Cambios de color. Cambios de temperatura. Formación de burbujas (gases). Formación de precipitados.

En las reacciones químicas ordinarias no se destruyen ni se crean átomos; el cambio que ocurre se puede explicar, aproximadamente, como una ruptura de los enlaces que mantienen unidos los átomos en las sustancias que reaccionan (reactivos), para formar una organización distinta, característica de las sustancias que se forman (productos). Tanto los cambios químicos como los cambios físicos pueden clasificarse de acuerdo con la energía involucrada. Se denominan exotérmicos a aquellos cambios en los que se libera energía. Un ejemplo de cambio exotérmico es la combustión. Se dice que el cambio es endotérmico cuando durante el proceso se absorbe energía, por ejemplo, durante la cocción de algún alimento o durante la evaporación del agua.

4. PROCEDIMIENTO REALIZADO.  PARTE I:  REACCIÓN

DE DESPLAZAMIENTO: Coloque en un tubo de ensayo unos 5 mL. de solución de sulfato de cobre, incline el tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro limpio, hasta ponerlo en contacto con la solución. Deje así en reposo por 10 min. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo cuidadosamente. 1. Note el color de la solución en el tubo: empieza a tomar un color rojizo. 2.

Evapore unas pocas gotas de esta solución sobre una cápsula de porcelana y examine el residuo. a) ¿Es el residuo de sulfato de cobre?

R|: si, por que el hierro que tiene el clavo se une al sulfato de cobre. b) ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico?

R|: Que el clavo empieza a tomar otro color, debido a que suelta el hierro para unirse al cobre.  PARTE II:  COMBUSTIÓN

DEL MAGNESIO: Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en agua. Sujételo por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en la llama del mechero de bunsen. ¡No mire la llama! Recoja el producto de la combustión en una cápsula de porcelana. a) Describa el cambio y el producto. Era una cinta compuesta de mg. b) ¿Fue el cambio exotérmico? Cambio químico y físico c) ¿Por qué? Se volvió ceniza y reacciono al calor. d) ¿Se formó un nuevo compuesto? Sí.

Agregue unas pocas gotas de agua destilada al producto y ensaye el pH con papel tornasol rojo o con solución de fenolftaleína. e) ¿Qué

prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio químico? Que al agregarle fenolftaleína cambio de color. CALENTAMIENTO DEL VIDRIO: Tome un tubo capilar; sujételo con las  pinzas por un extremo y caliéntelo a la llama del mechero de bunsen, observe y anote.  PARTE III:

a) ¿Qué

clase de cambio ha ocurrido? Cambio físico, ya que el vidrio empezó a doblarse.

 PARTE IV :

REACCIÓN DE ZN CON HCI: Introduzca dentro de un tubo de ensayo una granalla de cinc con la ayuda de una espátula limpia; agregue luego unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. a) ¿Qué observa? Que empieza a hacer ebullición. b) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? Cambio químico. ZnCl2 + H2 (g). c) ¿Qué sustancias se obtuvieron? Zn + HCl

5. OBSERVACIONES Y RESULTADOS 1. Conteste cada una de las preguntas formuladas en las partes I y IV de la sección experimental. PARTE I: a) ¿Es el residuo de sulfato de cobre? R|: Si, ya que se hace un cambio y obtenemos sulfato ferroso, esta sustancia se evapora y tenemos cobre.  b) ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico? R|: Se evidencia la relación de una serie de los metales en donde reaccionan los reactivos  para dar un nuevo producto. PARTE II: a) Describa el cambio y el producto: R|: Se observó un cambio de temperatura ya que en el calentamiento se hizo que liberara un color y el producto fue un oxido básico en forma de ceniza.  b) ¿fue el cambio exotérmico? R|: Si, fue un cambio exotérmico. c) ¿Por qué? R|: Porque en este cambio de temperatura se liberó calor más no necesito de él. d) ¿se formó un nuevo compuesto? R|: Si, ya que al someterlo a la llama del mechero se formó un oxido básico conocido como oxido de magnesio. Y al agregarle agua cambio de color. e) ¿qué prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio químico? R|: La prueba que se utiliza para comprobar que ha ocurrido un cambio químico fue agregándole fenolftaleína con esta comprobamos que es un compuesto básico. PARTE III ¿Qué clase de cambio ha ocurrido? RTA/ Un cambio físico ya que al calentarlo, el vidrio se empieza a doblar.

PARTE IV a) ¿Qué se observa? R|: Se observó que al agregar el ácido clorhídrico al cinc en granalla esto comenzó a enfervecer y el tubo de ensayo se colocó caliente.  b) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? R|: Ha ocurrido un cambio químico, porque hubo liberación de calor sin necesidad de calentar. c) ¿Qué sustancia se obtuvieron? R|: Se obtuvo cloruro de cinc y se liberó hidrogeno gaseoso.

2. Clasifique cada uno de los cambios químicos observados en las experiencias I a la IV como cambio físico o cambio químico ¿Qué propiedades han cambiado? PARTE I. combustión del magnesio Se presentó un cambio químico que fue en el que la cinta de magnesio se convirtió en ceniza y en la segunda parte comprobamos este cambio con la fenolftaleína que notamos que es una base, porque al agregarle unas gotas este se torna de color fucsia. PARTE II. Reacción de desplazamiento En la primero parte se observó un cambio físico ya que en la mezcla de sulfato de cobre al cabo de unos minutos se visualiza en el fondo del recipiente que contiene residuos de cobre y luego al calentarlo se observa un cambio químico ya que se obtiene un nuevo producto. PARTE III. Calentamiento del vidrio Se aprecia un cambio físico, ya que al someterlo al calentamiento en combustión completa, este material se funde (cambia de forma) PARTE IV. Reacción del Zn con HCl En la primera parte de este proceso se observó un cambio físico ya que la granalla produjo una efervescencia y en la segunda parte se aprecia un cambio químico, ya que el estar reaccionado con ácido clorhídrico ha producido un nuevo producto y se encuentra liberando hidrogeno gaseoso.

5. PREGUNTAS Y EJERCICIOS.

1. ¿Qué clase de energía se requiere para los cambios de estado de la materia?

2. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a los cambios químicos observados. R|:   

Mg + 2 Mg O MgO + 2 O Mg (OH)2 HCl + Zn ZnCl + 2

3. Escriba ejemplos de fenómenos físicos y químicos observados en actividades diarias. R|: Fenómenos Físicos 1. Evaporación del agua de mar (ebullición) 2. Disolución de azúcar en agua

3. Sublimación de la naftalina 4. Separación de la sal (NaCl) del agua de mar 5. Fundición del hierro 6. Ruptura de un vaso de vidrio 7. La luz del sol pasa a través de las gotas de agua dispersas en el aire y forma un arcoíris: Dispersión de la luz 8. Congelamiento del agua 9. El aceite flotando en agua 10. Doblar un clavo de acero

Fenómenos Químicos 1. Fermentación de la glucosa (C6H12O6) 2. Oxidación del hierro 3. Respiración 4. Crecimiento de una planta 5. Oscurecimiento de la plata en presencia de O2 6. Encender un fosforo 7. Digestión de los alimentos 8. Conversión del vino en vinagre 10. Grabación del negativo de una fotografía

6. CONCLUSIONES.

Los fenómenos físicos constituyen un ciclo reversible, es decir, el estado final es idéntico al inicial, en tanto que los fenómenos químicos constituyen un proceso irreversible por que el estado final del cuerpo o sustancia no es idéntica al del cuerpo primitivo. En cuanto a las operaciones unitarias podemos decir que no es algo muy complicado ya que está dirigido principalmente para la separación de mezclas y poder obtener productos puros. El proceso unitario es algo más complejo ya que intervienen reacciones químicas y métodos más sofisticados para poder obtener alguna sustancia o un producto.

7. BIBLIOGRAFIA

    

http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/cambios_fsicos_y_qumicos.html http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=70058 http://html.rincondelvago.com/cambios-fisicos-y-quimicos-de-las-sustancias.html http://reaccionesquimicasenlavidacotidiana.blogspot.com/ http://www.fullquimica.com/2011/08/ejemplos-de-fenomenos-fisicos-y.html

8. ANEXOS.