Calor Diferencial de Solucion

CALOR DIFERENCIAL DE SOLUCION OSNAIDER GOMEZ YAMID GOMEZ NATALY MARTINEZ

MARCO TEORICO  ¿Qué

 Es

es el CALOR DE DIFERENCIAL DE SOLUCION?

el calor absorbido cuando un mol de sólido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada.

MARCO TEORICO  ¿Cómo

se determina?  Se determina conociendo la solubilidad de una sustancia q distintas temperaturas.  Usamos una relación extendida de la ecuación de Clauisius-Clapeyron:

d ln k ∆H s = dT RT 2

MARCO TEORICO  Integrando

dicha ecuación se obtiene que

k 's ∆H s  T '−T  ln =   ks R  T *T '   Donde

∆H = H solucionsaturada − H sólido

MARCO TEORICO  Suposiciones H

no varía con la Temperatura.  La solución es ideal.

MATERIALES Y REACTIVOS           

Bureta 50ml. Erlenmeyers de 250ml con tapones. Mechero. Pipetas volumétricas de 5 ml. Pinza para bureta. Probeta 100ml. Soporte Universal. Tela . Vaso de precipitado de 2lts. Acido benzóico, agua destilada, NaOH 0.5M. Fenolftaleína.

Procedimiento  Diluir

a temperatura ambiente 0.5g de ac. Benzoico en 100ml de agua destilada.  Se calienta a ebullición por 10 min y se enfría cuidadosamente.  Agitando de vez en cuando se toman muestras de 25 ml y se titulan, usando un filtro para la pipeta.  Titular las muestras.  Repetir el procedimiento a 45ºC

El montaje

Lo que se esperaba

solut NaCl K2SO4 LiOH CH3CO CH3O CO(N o OH H H2)2 H(kJ/ 3.9 23.8 -23.6 -1.5 -7.3 15.1 mol)

Lo que se obtuvo A

45ºC  17.2 ml de NaOH  A 30ºC  16.86 ml de NaOH  El calor diferencial de solucion obtenido es:  1.065,75 J/mol.  Error relativo  (1500-1065,75)/1500*100=28.9%

Sugerencias  Los

instrumentos de medida deben estar bien calibrados  Efectuar cuidadosamente la titulación con el NaOH.  Tomar las muestras deseadas de tal manera que no se formen cristales.  Llevar a cabo toda la experiencia a una Temperatura constante.

SUGERENCIAS  Hacer

una gráfica de ln k vs 1/T, lo cual implica que se debe repetir el proceso para 5 temperaturas diferentes, como mínimo.

Conclusiones  El

calor de solución obtenido es coherente con la teoría estudiada.  La solubilidad de un sólido en una solución aumenta con la tempertarura.  La entalpía de solución no cambia con respecto a la temperatura.

Bibliografía  FISICOQUIMICA.

Ira N. Levine. Volumen 1. 5ª Edicion. McGraw-Hill. 2004. p 317318.  Thermidynamics for chemists. Glasstone.Berkeley, California. 317-319  catedras.quimica.unlp.edu.ar/fisicoquimica /tp/benzoico.pdf –