C2 - Reacciones Quimicas

 

CUESTIONARIO N°2  – REACCIONES QUIMICAS    DOCENTE: ING. GRIMA VELASCO  ALUMNO:

1.

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¿Qué es una reacción reacción química? química? ¿Y Por Por qué se iguala una reacción química? química?

Es un proceso químico mediante el cual dos o más sustancias puestas en contacto ejercitan su actividad química para originar nuevos cuerpos químicos. Debido a que los átomos no se crean ni se destruyen en ninguna reacción, por este motivo una ecuación debe tener igual número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación 2.

Explique brevemente y ejemplifiq ejemplifique ue las siguientes reacciones reacciones químicas: químicas: a. Reacciones de condensación

Una reacción de condensación, en química en química orgánica, es orgánica, es aquella en la que dos moléculas, dos  moléculas, o  o una si tiene lugar la reacción de forma intramolecular, forma intramolecular, se  se combinan para dar un único producto acompañado de la formación de una molécula de agua (en general una molécula pequeña) Ejemplo: Formación de Ésteres Fórmula general: R-COOH+R-OH→R-COO-R+H2O El OH- del alcohol junto al H+ del ácido forman agua haciendo que las cadenas orgánicas se unan formando un éster b.

Reacción en cadena

Una reacción en cadena es una secuencia de reacciones de reacciones en las que un producto o subproducto reactivo produce reacciones adicionales1 adicionales1 en un efecto un efecto cascada.  cascada.  Ejemplo: A cada paso de la reacción en cadena de H2 de  H2+Cl2 +Cl2 se consume una molécula de H2 o de Cl2 y un un radical  radical libre H o Cl, generándose una molécula de HCl de HCl y otro radical libre. c.

Reacción de dismutación

Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción toda reacción de de reducción-oxidación  reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0. Ejemplo: El ejemplo más común de dismutación di smutación es la descomposición del del agua  agua oxigenada; los oxigenada; los productos de este proceso son el oxígeno el  oxígeno molecular y el agua: el  agua:   d.

Reacción exorgónica

Una reacción exergónica es una reacción una reacción química donde la variación de la energía la  energía libre de Gibbs es negativa. Esto nos indica la dirección que la reacción seguirá. A temperatura A  temperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición Ejemplo: La combustión de la madera es un ejemplo de una reacción exotérmica y a la vez exergónica e.

Reacción iónica

reacciones iónicas generalmente en (comúnmente disolución acuosa; enreacciones la interacción eléctrica de especiesLas iónicas solvatadas o dispersos en el ocurren disolvente H2O).consisten Estas son rápidas Ejemplo: Ag(ac)+Cl(ac)→ AgCl(s) 3.

Iguale y clasifique clasifique las siguientes reacciones reacciones químicas en los a. 5     →    3  b.   3 → ()  3      2  2    c. 2     →    d.   8 →      4       e.           → ()   2 ()    3  3   →  → 6  6    ( )  f. g.      →   2   h.     →     →     i.  j.      → 2 →  2   2  k.

4.

6    3  3   →  → 3  3   3    3  3   6  6  

diferentes tipos de reacciones reacciones que conoces Reacción de desplazamiento simple  Reacción de doble sustitución  Reacción de descomposición  Reacción de doble sustitución 

Reacción de combinación y Endotérmica  Reacción de doble sustitución  Reacción de doble sustitución  Reacción de combinación  Reacción de descomposición  Reacción de combinación y Endotérmica  Reacción de doble sustitución 

Explique cinco ejemplos de reacciones reacciones químicas químicas de la vida vida cotidiana cotidiana

 

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1. Reacciones de solvatac solvatación: ión: cuando se se disuelve sal sal en agua se rompen rompen enlaces iónicos produciéndose una solvatación de cationes y aniones.  → +   −  Técnicamente se prepara una solución de cloruro de sodio en agua. 2. Reacciones de com combustión: bustión: las cocinas de gas usan propano para producir una llama. llama.    5  → 3  4   3. El bicarbonato de sodio: es una base débil débil que al reaccionar con ácido como como el vinagre o el agua (que (que es ligeramente ácida) libera dióxido de carbono.     →           Este compuesto es el ingrediente activo de muchos antiácidos. 4. Fotosíntesis: es el p proceso roceso por el ccual ual las plantas verdes verdes fabrican su propia comida. comida. Esto ocurre en presencia de luz solar y otras materias primas, a saber, dióxido de carbono y agua. El pigmento de clorofila recoge la energía luminosa de la luz solar, que se convierte en glucosa. 6  6    →    6  5. Reacciones de ox oxidación: idación: a menudo menudo se nota un revestimiento de óxido sobre sobre superficies de hierro sin pintar que gradualmente conduce a la desintegración del hierro. Esto es un fenómeno químico llamado oxidación. En estede caso, el hierro se combina con el oxígeno en presencia de agua dando lugar a la formación de óxidos hierro.       →    10  5.

Escriba y clasifique clasifique la reacción reacción entre amoniaco amoniaco y nitrato nitrato de plata plata 2    →  [ ( )]  

Reacción de desplazamiento simple

6.

Complete las siguientes reacciones químicas a. 2   3   → 2  b.    →      c.        →  ()  d. 2 → 2  2  

7.

Nombre y escriba la fórmula de: a.

b.

Oxido de sodio 110 óxidos   2 Oxido cúprico    Oxido mercuroso  3    4 Oxido férrico    5 Oxido plúmbico   6 Oxido niqueloso   7 Oxido mangánico     8 Oxido bismútico    9 Oxido cromoso   10 Oxido de berilio   10 anhídridos

1 2 3 4 5 6

Anhídrido silícico    Anhídrido carbónico         Anhídrido clórico  Anhídrido per mangánico 7   Anhídrido nitroso     Anhídrido sulfuroso  

 

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7 8 9 10 c.

d.

e.

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 Anhídrido hipocloroso Anhídrido crómico Anhídrido fosfórico Anhídrido perclórico

          7  

10 ácidos oxácidos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

    Acido nitroso Acido clórico   Ácido dicrómico  7  Acido hiposulfuroso   Ácido yódico    Ácido carbónico     Ácido per mangánico    Acido telúrico    Acido hipocloroso   Acido perclórico   

5 ácidos hidrácidos

1 2

 Ácido clorhídrico  Ácido fluorhídrico

3 4 5 6 7 8 9 10

    Ácido sulfhídrico  Ácido telurhídrico    Acido yodhídrico   Ácido selenhídrico    Acido bromhídrico   Acido Acido Acido

     

5 sales

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

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Cloruro de sodio    Carbonato de calcio    Fosfato férrico   Nitrito cúprico  ( )  Fluoruro de sodio    Perclorato de aluminio  ()  Hiposulfito mercuroso    Dicromato de potasio  7  Bromato de magnesio  ()   Cromato niquélico   

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Diagrama de flujo REACCIONES DIVERSAS 1 ml Reactivo B En un tubo de ensayo (Si es sólido 0,1 g)

1 ml Reactivo A En un tubo de ens ayo (Si es sólido 0,1 g)

VERTER 2 a 4 gotas del Reactivo A sobre el B

OBSERVE Y REGISTRE LOS CAMBIOS 

OBSERVE Y REGISTRE  LOS CAMBIOS 

VERTER el resto y Agite el tubo de ensayo  

DEJE EL TUBO EN REPOSO Hasta que se observe algún cambio

REDUCCION DEL PERMANGANATO MEDIO FUERTEMENTE ACIDO

0,05 g de    10 ml de agua destilada  destilada 

Disolver    Solución de    Vaso de precipitados de 100 ml 2 ml de     Concentrado  Concentrado 

20 ml de agua destilada  destilada 

Diluir     



Solución de     Vaso de precipitados de 100 ml 0,6 g de

   

Solución de  

 

Disolver      Solución acida de    

Vaso de precipitados de 100 ml  

CALENTAR LA SOLUCION HASTA 60°C 

A la solución añadir 1 ml de la solución de

  

Disolver

OBSERVE Y REGISTRE  LOS CAMBIOS 

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