C2 Curso B Prof Quimica PDF

 

FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA SO3, H 2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias molemoleculares a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I.

MÓDULO 7 LIGAÇÕES QUÍMICAS II: TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS, GEOMETRIA MOLECULAR 1. Associe para cada cada molécula molécula a sua geometria geometria molecula molecular: r: a) H — F geo geometr metria ia ______ _________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ _____ b) O

=

C

=

O geometria __________________________________

•• c) H — O •• | H

RESOLUÇÃO: O || S O

 

S



O

H

IV

H II

I

Resposta: E

geometria ____________ ________________________ ______________________ __________

•• d) H — N — H geo geomet metria ria ____ _______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ _____ | H O || e) S geometria __ __________________________________

MÓDULO 8

 

O

Cl — Be — Cl 

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

O

H | f) H — C — H geometria geometria _____ ___________ ____________ ___________ ___________ ___________ _____ | H RESOLUÇÃO: a) lilinear

b) linear

c) an angular

d) piramidal

e) plana trigonal

f) tetraédrica

2. (UNIFESP – MODELO ENEM) – A seguir, são apresentados os desenhos de algumas algumas geometrias moleculares.

1. Co Comp mple lete te::

Fórmula estrutural a)

O

=

C

=

O

Geometria

Polaridade

linear

apolar

b)

•• H — O •• | H

angular

polar

c)

•• H—N—H | H

piramidal

polar

d)

e)

H | H—C—H | H Cl | H — C| — H H

tetraédrica

apolar

tetraédrica

polar

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

Dados: números atômicos: H: 1; Be: 4; O: 8; S: 16; Cl: 17.

 – 17

 

2. (FUVEST mostrados momo(FUVEST-SP -SP – MODELO ENEM) – A seguir, são mostrados delos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: • di dife fere renç nçaa de el eleetronegatividade entre os átomos que estão diredire tamente ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes); • fo form rmaa geomé geométri trica ca das das moléc molécul ulas. as. Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas: a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.

RESOLUÇÃO H | H—C—H | H metano

hidrocarboneto geometria tetraédrica molécula apolar (µR = 0)

••O•• H

geometria angular molécula polar

H água •• S

óxido ácido

O

O

CO (monóxido de carbono). Responsáveis pelo efeito estufa: CO2, CH4. Resposta: C

RESOLUÇÃO: C – Moléc Molécula ula angular angular e polar D – Moléc Molécula ula linear linear e polar Resposta: E

MÓDULO 9 FORÇAS INTERMOLECULARES 1. Co Comp mple lete te::

Fórmula estrutural

 Q  U Í   M I   C A B D E 

3. (MACKENZIE-SP) – Uma erupção erupção vulcânica vulcânica pode pode gerar produtos sólidos, líquidos ou gasosos. Os gases e vapores dissolvidos no magma são, normalmente, liberados na atmosfera, por meio de vapor de água, gerando fumarolas. Além do vapor de água, são liberados, em quantidades expressivas, os vapores de SO2, CH4 e CO2. A respeito dessas substâncias, assinale a alternativa correta. a) A água é uma substância binária, que apresenta geometria linear e caráter polar. b) O SO2 (dióxido de enxofre) é um óxido básico, que possui geometria angular e caráter polar. c) O CH4 é um hidrocarboneto de geometria tetraédrica, apolar, e um dos responsáveis pelo efeito estufa. d) O CO2 (monóxido de carbono) é um óxido ácido, apolar, e de geometria linear. e) O SO2 e o CO2 são óxidos que apresentam somente ligações sigma em sua fórmula estrutural.

18 –

Geom Ge omet etri riaa Po Pola lari rida dade de

Força intermolecular

a)

H — Cl

linear

polar

dipolo-dipolo

b)

•• H — O •• | H

angular

polar

ligação de hidrogênio

=

C

=

c)

O

O

d)

•• H—N—H | H

e)

H | H—C—H | H

f)

O || S   O O

Força de London ou força dipolo instantâneo-dipolo induzido

linear

apolar

piramidal

polar

ligação de hidrogênio

apolar

Força de London ou força dipolo instantâneo-dipolo induzido

tetraédrica

Força de London ou plana trigonal

apolar

força dipolo instantâneo-dipolo induzido

 

2. (UNIFESP) – A geometria molecular e a polaridade polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Entre as substâncias moleculares nitrogênio, dióxido dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aquelas que apresentam apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respec tivamente, a) SO2 e H2S.

3. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: HO

b) N2 e H2O.

|

d) N2 e H2S. e) SO2 e NH3. H•

RESOLUÇÃO:

••

•           • •           •

••

OH

|

|

H2C — CH — CH2 glicerina

c) NH3 e H2O.

Dados:

OH

2—CH2]n—O—CH2—CH2 — OH HO—CH2—CH2—[O—CH polietilenoglicol

•• •N• •

• •• O •• •

• •• S •• •

Disponível em: http//www.brasilescola.c http//www.brasilescola.com om Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado).

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) ligações iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) liga ligaçõe çõess de hidrog hidrogêni ênio. o. RESOLUÇÃO: A água é uma substância polar que estabelece ligações de hidrogênio entre suas moléculas e outras(flúor, moléculas que eapresentem átomos bastante eletronegativos eletronegativos oxigênio nitrogênio) com parpequenos de elétronse em disponibilidade. •            • •            •

O

H •           • •           •

H P.H •            • •            •

O

H

Resposta: B

A glicerina e o polietilenoglicol podem reter moléculas de água por apresentar o grupo grupo hidroxila (– OH) através de ligações de hidrogênio. Obs.: A ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio) é uma força dipolodipolo elevada. Resposta: E

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 19

 

MÓDULO 10 REGRA DE SOLUBILIDADE, LIGAÇÃO METÁLICA E LIGAS METÁLICAS 1. (UNIMONTES-MG) – A tabela a seguir apresenta a solubilidade do açúcar (sacarose) e do naftaleno em dois solventes, água e álcool (etanol).

Substâncias

Solventes

Solubilidades (g (g/100g)

açúcar (sacarose)

álcool água álcool água

0,90 179 4,18 0,003

naftaleno

2. (UNESP) – Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)? a) Amônia, água e ácido fluorídrico. b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia. c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano. d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. e) Metano, amônia e água. RESOLUÇÃO: O benzeno é um solvente apolar apolar,, pois é um hidrocarboneto aromático. Os compostos solúveis no benzeno são compostos apolares (semelhante dissolve semelhante). H — Be — H apolar (µtotal = 0)

As estruturas químicas da sacarose, do naftaleno e do álcool (etanol) são dadas abaixo.

H   —

B  —  

CH2OH CH2OH

O

H

O

 —

apolar (µtotal = 0)

H

H   —

OH

OH

CH2OH

OH

O

OH

Etanol Naftaleno

Relacionando-se os dados da tabela com a estrutura das substâncias referidas, pode-se afirmar que a) a sacarose apresenta alta solubilidade em água, graças às interações inte rações entre as moléculas. b) as moléculas de naftaleno são muito solúveis em água, provocando a dissociação do sólido. c) adesolubilidade sacarose em álcool é baixa porque não há formação ligações deda hidrogênio entre as moléculas. d) o álcool dissolve uma quantidade maior de sacarose do que de naftaleno, em razão das interações hidrofóbicas. RESOLUÇÃO: A sacarose, o álcool e a água são polares e estabelecem ligações de hihidrogênio entre suas moléculas; portanto, são solúveis entre si. O naftaleno, por ser apolar, é pouco solúvel tanto em água como em álcool,  mas, graças às interações hidrofóbicas, dissolve-se mais em álcool. Resposta: A

 —   —

apolar (µtotal = 0)

H

H N ••   — 

H

CH3CH2OH

20 –

H

OH Sacarose

 Q  U Í   M I   C A B D E 

C     — 

 —   —

H

H    •  •  •      • O

H

 —

  — 

H

Serão solúveis no benzeno: BeH2, BH3 e CH4. Resposta: C

 

3. (PUC-MG) – As propriedades ductilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam a) cloreto de potássio e alumínio. b) cobre e prata. c) talco e mercúrio. d) grafita e diamante. e) O2 e O3. RESOLUÇÃO: As propriedades citadas correspondem aos elementos metálicos, como,  por exemplo, cobre e prata. Resposta: B

4. (FUVEST represen-(FUVEST-SP -SP – MODELO ENEM) – As figuras abaixo represen tam, esque esquemati maticamente, camente, estruturas de diferentes substâncias, substâncias, à temperatura ambiente.

Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio. RESOLUÇÃO: A figura I representa esquematicamente uma estrutura metálica, como,  como,  por exemplo, ferro, no qual só há átomos átomos iguais. A figura II mostra esquematicamente uma estrutura estrutura contendo um aglomerado de íons (composto iônico), iôni co), como, por exemplo, cloreto de sódio (Na+Cl  –). A figura III representa esquematicamente um conjunto de moléculas triatômicas, como, por exemplo, dióxido de carbono (CO2). Resposta: D

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 21

 

FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E QUÍMICA ORGÂNICA 2. (FGV-SP) – A figura apresenta uma parte da tabela t abela periódica:

MÓDULO 7

14

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA: RAIO ATÔMICO, RAIO IÔNICO E SÉRIE ISOELETRÔNICA

6 C

32 Ge

II III

IV IX

V

VI

VII

X

Sobre tais elementos, é correto afirmar que a) I e II são são líquidos líquidos à tempera temperatura tura ambiente. ambiente. b) III é um gás nob nobre. re. c) VII é um um halog halogênio ênio.. d) o raio atômico atômico de IV é maior que que o de V e menor que que o de IX. e) VI e X apresentam apresentam o mesmo mesmo número número de camadas camadas eletrônica eletrônicas. s.

 Q  U Í   M I   C A B D E 

22 –

8 O

34 Se

35 Br

RESOLUÇÃO: A variação do raio atômico na tabela periódica é dada pelo seguinte esquema:

Resposta: A

Resposta: D

17

Entre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico é: a) Ge b) B r c) Se d) P e) C

RESOLUÇÃO: I e II são gases à temperatura ambiente. III é halogênio: grupo 17. VII é gás nobre: grupo 18. VI (4 ca cama maddas as)) X (6 (6 cam camad adas as))

IX > IV > V

16

15 P

1. (UNESP-SP) — Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. I

15

 

3. (ITA-SP) – Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: I.

O Cl –(g) é menor do que o C l(g).

II.

O Na+(g) é menor do que o Na(g).

III. O Ca2+(g) é maior do que o Mg 2+(g). IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g). Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas a) II. b) I e II. c) II e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV.

4. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – O ca ́dmio, ́d mio, presente pres ente nas baterias, bate rias, pode chegar ch egar ao solo quando qua ndo esses materiais sa ̃o descartados de maneira m aneira irregular no meio ambiente ambient e ou quando sa ̃o incinerado incinerados. s. Diferentemen Dif erentemente te da forma meta m eta ́lica, ́l ica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doenc ̧a degenerativa nos ossos, tornando-os tornan do-os muito mui to porosos poros os e causando dores dor es intensas intens as nas articulac arti culac ̧o ̃ es. 2+ Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo ca ́tion Zn , que sa ̃ o extre ext re mamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos respect ivos ca ́tions.

(Dados: 17Cl, 11Na, 20Ca, 12Mg, 35Br) RESOLUÇÃO: I)  Errada. raio do ânion > raio do átomo II)

Correta.

raio do átomo > raio do cátion III)

IV)

Raios atômicos e iônicos de alguns metais.

Correta.

2+ 20Ca

2+ 12Mg

KL M 2 8 8 três camadas maior raio

K L 2 8 duas camadas menor raio

 Errada.

17Cl 

35Br

K L M 2 8 7 três camadas menor raio Resposta: C

K L M N 2 8 18 7 quatro camadas maior raio

ATKINS, P; JONES. Princípios de química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente . Porto Alegre: Bookman, (adaptado).

Com baue base nodetexto t exto, tox icidade toxici d o ca ́ dmi dmioo em sua su a forma for ma io ̂ nica ́e conseque conseq ̂se ncia ess e, aelemento esse elemen todade do a) apresentar baixa energia ene rgia de ionizac ̧a ̃o, o que favorece a formac form ac ̧a ̃o do íon e facili f acilita ta sua ligac ̧a ̃o a outros outr os compostos com postos.. b) possuir tende ̂ncia de atuar em processos biolo ́ gicos mediados por ca ́tions ́t ions meta m eta ́licos ́l icos com c om cargas carg as que varia variam m de + 1 a + 3. c) possuir raio e carga relativamente relativam ente pro ́ ximos aos de íons meta met́licos a que atuam nos process pr ocessos os biolo ́ gicos, causando ca usando interfe in terfere re ̂ncia ̂n cia nesses nesse s processos. d) apresentar raio io ̂ nico grande, permitindo que ele cause interfere inter fere ̂ncia ̂n cia nos processos proc essos biolo bio lo ́ gicos em que, normalm no rmalmente, ente, íons ío ns menores participam. e) apresentar carga + 2, o que permite que ele cause interfere ̂ncia nos processoss biolo processo ́ gicos em que, normalmen no rmalmente, te, íons com cargas carg as menores participam. RESOLUÇÃO: O cádmio (Cd), na sua forma iônica (Cd 2+), apresenta raio e carga próximos daqueles íons que participam dos processos processos bioquímicos (Ca2+,  2+ 2+ Zn , ...). Dessa forma, o Cd pode interferir nesses processos e até substituir alguns desses íons, como por exemplo o Ca2+ (no caso dos ossos). Resposta: C

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 23

 

MÓDULO 8 ENERGIA DE IONIZAÇÃO, AFINIDADE ELETRÔNICA E ELETRONEGA ELETRONEGATIVIDADE TIVIDADE 1. (UFAC) – Na equação Cl(g) + e – liberada, 3,75 eV eV,, é a) ene energi rgiaa de ioniz ionizaçã ação. o. b) ene energi rgiaa de ativaç ativação. ão. c) ene energi rgiaa de de ligaç ligação. ão. d) 1a. energia de ligação. e) afi afinida nidade de eletr eletrôni ônica. ca.

→

Cl –(g) + 3,75 eV, a energia

RESOLUÇÃO: Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo gasoso e isolado captura um elétron. Resposta: E

3. (UNESP)  – Os átomos dos element elementos os X, Y e Z apresent apresentam am as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X 1s2 2s2 2p5 Y 1s2 2s2 2p6 3s1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 →

→

→

É correto afirmar: a) Entre os citados, citados, o átomo átomo do elemento elemento X tem o maior maior raio atômico. atômico. b) O elemento elemento Y é um um metal alcalino alcalino e o elemento elemento Z é um elemento elemento de transição. c) Entre os citados citados,, o átomo do elemento elemento Z tem a maior afinidade afinidade eletrônica. d) A energia energia de ionização ionização do elemento elemento X é maior que a do átomo do elemento Z. e) O elemento Z pertence pertence ao grupo grupo 15 (V A) e está no quarto quarto período período da classificação periódica. RESOLUÇÃO: X

1s2 2s2 2p5; grupo 17 (halogênio); 2.o período.

Y

1s2 2s2 2p6 3s1; grupo 1 (metal alcalino); 3.o pe período. ríodo.

Z

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5; grupo 17 (halogênio); (halogênio); 4.o pe período. ríodo. Z é um elemento representativo.

A variação da afinidade eletrônica na tabela periódica é:

2. (UNIFESP)  – Na tabela a seguir, é reprodu reproduzido zido um trecho da classificação periódica dos elementos. B

C

N

O

F

Ne

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Com base na análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.

X apresenta maior afinidade eletrônica. A variação da energia de ionização na tabela periódica é:

d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. e) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se 2–. RESOLUÇÃO As variações das propriedades periódicas citadas são: X apresenta maior potencial de ionização. X apresenta menor raio atômico. Resposta: D

 Q  U Í   M I   C A B D E 

Concluímos que o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. Resposta: C

24 –

 

4. (MACKENZIE-SP)  – Na tabela periódi periódica ca abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente por algarismos romanos.

A respeito de tais elementos é correto afirmar que a) VI é o elemento mais eletronegativo. b) I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente. c) III e VII são denominados elementos representativos. d) VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15. e) 3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V. RESOLUÇÃO: O elemento V  pertence ao grupo 14, portanto, apresenta apresenta quatro elétrons na camada de valência e está no terceiro período. 3s2 3p2 Elemento mais eletronegativo: VIII I e IV: metais alcalinos II: metal alcalinoterroso IX: grupo 16 Resposta: E

MÓDULO 9 INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA: DEFINIÇÃO, KEKULÉ E TIPOS DE CARBONO 1. (EEP-SP – MODELO ENEM) – Biólogos, físicos, engenheiros, quími quí micos, cos, professo professores res e outros têm, com seus conhecimentos, conhe cimentos, a possibilidade de resolver resolver alguns dos problemas problemas criados pelo uso indiscriminado da tecnologia tecnologia e podem também evitar que novos propro blemas surjam. Entretanto, Entretanto, qualquer indivíduo, como como cidadão, tem a obrigação de agir no sentido de preservar a vida na Terra. Terra. Por exemplo, está havendo uma conscien conscientização tização crescente sobre o reaproveitamento do lixo doméstico doméstico e, neste caso, o lixo orgânico deve ser separado do lixo inorgânico. inorgânico. Desta Desta forma, devem ser colocados num recipiente referente a “lixo orgânico”: orgânico”:

a) b) c) d) e)

cacos de vidro vidro e latas latas de refrigeran refrigerantes. tes. papel, restos restos de comida comida e vasos vasos de barro. barro. embalagens embalag ens de plástico e de alumínio alumínio.. flores murchas e cacos cacos de louça. restos de comida comida e folhage folhagem m de jardim.

RESOLUÇÃO: Vidro: mistura de compostos inorgânicos: (SiO2 + Na2CO3 + CaCO3) Lata de refrigerante: predomina alumínio (inorgânico). Restos de comida: predominam compostos orgânicos. Folhagem de jardim: predominam compostos orgânicos. Embalagens de plástico: predominam compostos orgânicos. Cacos de louça: mistura de compostos inorgânicos. Flores murchas: predominam compostos orgânicos. Vasos de barro: mistura de compostos inorgânicos. Resposta: E

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 25

 

2. Ju Julg lgue ue os os iten itens: s: 01) O número de composto compostoss orgânicos orgânicos conhecidos conhecidos é maior maior que o de inorgânicos. 02) São elementos elementos organ organógenos ógenos:: C, H, O, O, N. 04) Os compostos compostos orgânicos orgânicos têm muita resistência resistência ao calor. calor. 08) O carbono carbono é triva trivalent lente. e. 16) O carbono é um dos poucos elementos elementos químicos capazes capazes de formar cadeias. 32) Wöhler Wöhler,, em 1828, obteve ureia ureia em laboratório, laboratório, por meio de uma reação que abalou profundamente a teoria da força vital. Em tal obtenção, ele partiu do aquecimento de cianeto de amônio. 64) Atualmente, a Química Orgânica Orgânica estuda apenas os os compostos compostos sintetizados por seres vivos. RESOLUÇÃO: 01) Correta. 02) Correta. 04)  Falsa. Os compostos orgânicos têm pequena resistência ao calor. 08)  Falsa. O carbono é tetravalente. 16) Correta. 32)  Falsa. Partiu do aquecimento do cianato de amônio. 64)  Falsa. Atualmente, a Química Orgânica estuda os compostos do elemento carbono.

3. (UNIFOA-RJ) – A cadeia carbônica a seguir apresenta apresenta X carbonos carbonos primários, Y carbonos secundários, Z carbonos terciários, K carbonos car bonos quaternários, sendo os números X, Y, Z e K, respectivamente: a) 5311 C C b) 4231 c) 2422 C — C — C| — C — C| — C — C d) 3250 | e) 5301 C RESOLUÇÃO: CP CP |Q | C—C—C—C—C—C—C P S S T S P | C P

 Q  U Í   M I   C A B D E  5P; 3S; 1T; 1Q

Resposta: A

26 –

MÓDULO 10 CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS 1. (INATEL-MG)  – O composto CH3 H H | | | CH3 — C — C — N — C CH2 | | | CH3 H H =

apresenta uma cadeia quee saturada. pode ser classificada clas sificada como a) alic alicícli íclica, ca, normal, nor mal, carbônica heteroogê heter gênea nea b) alifátic alifática, a, ramific ramificada, ada, homo homogê gênea nea e insaturada. c) acíclic acíclica, a, ramificada, ramificada, heterogên heterogênea ea e insaturada. insaturada. d) alifátic alifática, a, normal, normal, homogênea homogênea e saturada. saturada. RESOLUÇÃO: Aberta ou alifática ou acíclica: extremos livres. Ramificada: mais de dois extremos livres. Heterogênea: possui heteroátomo entre dois átomos de carbono. Insaturada: dupla-ligação entre átomos de carbono. Resposta: C

 

2. (UES “Malditoo aquele que (UESB-BA B-BAHIA HIA – MODE MODELO LO ENEM)  – “Maldit ensina aos homens mais depressa do que eles podem aprender.” Esse foi o crime pelo qual condenaram con denaram à morte um dos maiores filósofos da humanidade, humanidade, em 399 a.C., aos 70 anos: Sócrates. A coniina é um alcaloide extraído da cicuta, veneno que esse filósofo grego foi obrigado a beber. H

H C

H2C

CH2

H2C

CH — (CH2)2 — CH3

N

3. (PUCCAMP-SP) – O ácido salicílico

OH

tem fórmula molecular: a) CH2O3 c) C7H2O3 e) C7H8O3

O C — OH

b) C6H2O3 d) C7H6O3

RESOLUÇÃO: OH

H coniina

A coniina tem uma estrutura classificada como a) arom aromática, ática, heter heterogêne ogêneaa e ramifica ramificada. da. b) alifát alifática, ica, ramifi ramificada cada e insatur insaturada. ada. c) abert aberta, a, aromá aromática tica e saturada saturada.. d) cícli cíclica, ca, hetero heterogênea gênea e saturada. saturada. e) alicíclica, homogênea e saturada.

C H—C H—C

O C — C — OH C—H

C H

C7H6O3

Resposta: D

RESOLUÇÃO: H

H C

H2C

CH2

H2C

CH — (CH2)2 — CH3 N H

A cadeia é cíclica, heterogênea e saturada. Resposta: D

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 27

 

FRENTE 3 – FÍSICO-QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA E QUÍMICA INORGÂNICA MÓDULO 7 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: ESTEQUIOMETRIA II: REAGENTE EM EXCESSO EXCE SSO – PUREZ PUREZA A E RENDIMENTO RENDIMENTO

2. (UNESP-SP – MODELO ENEM) – O inseticida DDT (massa molar = 354,5g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5g/mol) e cloral, de acordo com a equação: 2C6H5Cl + C2HCl3O clorobenzeno cloral

→

C14H9Cl5 + H2O DDT

1. 4 gramas gramas de de hidróxi hidróxido do de sód sódio io são adi adicion cionado adoss a 4 gramas gramas de ácido clorídrico, produzindo cloreto de sódio e água. Pergunta-se: há

Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:

excesso de qual reagente? Massas molares (g/mol): Na (23); H(1); O (16); Cl (35,5) NaOH + HCl NaCl + H2O

a) 11,,575t d) 354,5kg

RESOLUÇÃO: NaOH + HCl    NaCl + H2O

C14H9Cl 5 + H2O 1 mol (100%) 0,8 mol (80%) 2 . 112,5g ________________ 0,8 . 354,5g 1t ______________ _________ ___________ __________ x x = 1,260t Resposta: B

b) 11,,260t e) 160,0kg

→

1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. 40g de NaOH –––––––––– 36,5g de HCl  4g de NaOH ––––––––––x g de HCl  4g . 36,5g x = –––––––––– –––––––––– = 3,65g 3,65g 40g Há excesso de 4g – 3,65g = 0,35g de HCl.

 Q  U Í   M I   C A B D E 

28 –

RESOLUÇÃO: 2C6H5Cl  + C2HCl 3O 2 mol

c) 80 8 00,0kg

 

3. (FAMECA-SP) – Para neutralizar completamen completamente te 7,3g de ácido clorídrico (HCl), foi usado um total de 10g de soda cáustica (NaOH impuro). Com base nessa afirmação, conclui-se que o grau de pureza dessa amostra de soda cáustica era de: Dados: massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Na = 23u; Cl = 35,5u. HCl + NaOH a) 40%

b) 50 5 0%

→

c) 6 0 %

NaCl + H2O d) 70 7 0%

RESOLUÇÃO: HCl + NaOH NaCl + H2O 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. ↓

↓

36,5g –––––––––––––––– 40g 7,3g ––––––––––––––––– x x = 8,0g de NaOH 10g da amostra –––––––– 100% 8,0g de NaOH –––––––– y y = 80% de pureza em NaOH Resposta: E

e) 8 0 %

4. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO 2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos com postos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO 2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol/L a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico. PbSO4 + Na2CO3 PbCO3 + Na2SO4 →

Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12 ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br.. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado). http://www.iqsc.usp.br

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviaçao lixi viaçao por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO 3 é obtida? a) 1,7 kg b) 1, 9 kg c) 2 , 9 k g d) 3, 3,3 kg e) 3, 3, 6 kg RESOLUÇÃO: Cálculo da massa de PbSO 4 em 6kg de pasta residual de uma bateria: 100% –––––– 6 kg 60% ––––– ––––––– –– x x = 3,6 kg PbSO4

PbCO3

1303 mol molg (rendimento (rendimento 100%) g –––––––– ––––––––– 1267 ––––––– 3,6 kg kg –––––––– –––––––– y y = 3,2 kg 100% ––––––– ––––––– 3,2 kg 91% ––––– ––––––– –– z z = 2,9 kg Resposta: C

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 29

 

MÓDULO 8 COMPOSTOS INORGÂNICOS I: ÁCIDO DE ARRHENIUS: DEFINIÇÃO E NOMENCLA NOMENCLATURA TURA 1. Comple Complete te as equaçõ equações es de ionizaç ionização. ão. a) HCl

H2O

3. (PUC-MG)  – A tabela apresent apresentaa algumas carac características terísticas e aplicações de alguns ácidos:

Nome No mess dos dos ác ácid idos os

Algu Al guma mass apl aplic icaç açõe õess e ca cara racte cterí rísti stica cass

Ácido muriático

Limpeza doméstica

Ácido fosfórico

Usado como acidulante

Ácido sulfúrico

Desidratante, solução de bateria

Ácido nítrico

Explosivos

 →

H2O b) HNO3

 →

c) H2SO4

H2O

 →

d) H3PO4

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: respectivamente: H2O

 →

RESOLUÇÃO: a) H+ + Cl  – b) H+ + c) 2H+ + d) 3H+ +

NO –3 SO2– 4 PO3– 4

a) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2 d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 e) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 RESOLUÇÃO: Ácido (nome comercial): HCl  Ácido muriático fosfórico: H 3PO4 Ácido sulfúrico: H2SO4 Ácido nítrico: HNO3 Resposta: E

2. (FEI-SP)  – Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respec respec-tivamente: HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq) e H3PO4(aq) a) nitroso nitroso,, clórico, clórico, sulfur sulfuroso, oso, fosfóric fosfórico. o. b) nítrico nítrico,, clorídrico, clorídrico, sulfúrico sulfúrico,, fosfórico. fosfórico. c) nítrico nítrico,, hipocloroso, hipocloroso, sulfuro sulfuroso, so, fosforoso fosforoso.. d) nitroso, nitroso, perclórico, perclórico, sulfúric sulfúrico, o, fosfórico. fosfórico. e) nítrico nítrico,, cloro cloroso, so, sulfídrico, sulfídrico, hipofos hipofosforoso foroso.. RESOLUÇÃO:

 Q  U Í   M I   C A B D E 

HNO3 – ácido nítrico (padrão) HNO2 – ácido nitroso HCl O3 – ácido clórico (padrão) H2SO4 – ácid ácidoo sulf sulfúri úrico co (pa (padrã drão) o) H2SO3 – ácido sulfuroso H3PO4 – ácido fosfórico (padrão) Resposta: A

30 –

 

MÓDULO 9 BASE DE ARRHENIUS: DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA 1. Comple Complete te as equações equações de dissociação dissociação iônica iônica ou ionização. ionização. a) NaOH

H2O

 →

b) Ca( a(OH OH))2

H2O

 →

c) NH3 + H2O

H2O

 →

RESOLUÇÃO: a) Na+ + OH – b) Ca2+ + 2OH – c) NH +4 + OH –

3. (PUC-MG) – A dissolução de de uma certa certa substância substância em água água é dada dada pela equação: H2O M(OH)3 (s) M3+ (aq) + 3 OH – (aq),  →

que pode representar a dissolução de a) amônia. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) bro brometo meto de hidro hidrogên gênio. io. RESOLUÇÃO: H2O Al (OH) (OH)3(s)  Al 3+(aq) + 3OH –(aq) Resposta: D

2. (FAEE-GO)  – O hidróxid hidróxidoo de magnésio magnésio,, Mg(OH) 2, que é um componente do “leite de magnésia”, é a) um ác ácid idoo de Ar Arrh rhen eniu ius. s. b) um umaa ba base se de Ar Arrh rhen eniu ius. s. c) um um sal. d) um um óxido. e) um hid hidre reto to.. RESOLUÇÃO: Mg(OH)2: base de Arrhenius Resposta: B

   E    D    B    A    C    I    M    Í    U    Q

 – 31

 

MÓDULO 10 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 1. Escrev Escrevaa a equação da reação reação de neutralização neutralização total total que ocorre ocorre entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio. RESOLUÇÃO: 3 Ca(OH)2 3Ca2+

+

+ 2H3PO4 2PO3– 4

 

 

Ca3(PO4)2 + 6H2O

Ca3(PO4)2

2. Complet Completee as equ equaçõ ações: es: a) 1N 1NaO aOH H + 1H 1H2SO4 b) 1C 1Ca( a(OH OH))2 + 1HBr →

→

RESOLUÇÃO: a) NaO aOH H + H2SO4   NaHSO4 + H2O hidrogenossal b) Ca( a(O OH)2 + HBr

 Q  U Í   M I   C A B D E 

32 –

CaOHBr + H2O hidroxissal

3. Comple Complete te as as equaç equações: ões: a) NH3 + HCl b) 2NH3 + H2SO4 →

→

RESOLUÇÃO: NH3(base) + ácido sal de amônio (NH4+ .......) a) NH3 + HCl NH4Cl  b) 2NH3 + H2SO4   (NH4)2SO4