Boro

Caracteristicas 

El Boro [B] es un elemento químico de número atómico 5 y de peso molecular 10,81g/mol.  Es un metaloide y se comporta como semiconductor (mal conductor a temperatura ambiente).  Es trivalente, puede formar 3 enlaces, debido a que tiene vacantes de electrones en el orbital externo, lo que le proporciona una “apetencia de electrones”.  Posee un elevado punto de fusión (2348K)  Se comporta como un ácido de Lewis. 

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Propiedades 

Es muy duro (la forma metálica alcanza el 9,3 en la escala de Mohs).  Es el metaloide que tiene la más alta resistencia a la tracción*(fundido tiene una resistencia mecánica de entre 1600 y 2400 NPa*)  Trasmision de la radiación infrarroja.  Debido a que es trivalente, comparte con el Carbono (tetravalente) la capacidad de formar redes moleculares mediante enlaces covalentes.  No se encuentra libre en la naturaleza. 

Obtencion   El boro puro es extremadamente difícil de preparar debido a su elevado punto de fusión y a la naturaleza corrosiva del líquido.  El boro puro y cristalino se obtiene por reducción del Tribromuro de boro con hidrógeno sobre un filamento de tungsteno a aproximadamente 1500 °C: 2BBr3(g) + 3H2(g)

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2B(s) + 6HBr(g)

Los cristales que se condensan sobre el filamento son negros con lustre metálico

Boro Amorfo   Los principales minerales de boro son los boratos tales como: Kernita Na2B4O7•4H2O •

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Bórax Na2B4O7•10H2O Colemanita Ca2B6O11•5H2O Ulexita NaCaB5O9•8H2O.

El boro se obtiene como un polvo amorfo de 90-95% de pureza por reducción del óxido bórico con Mg y posterior lavado del producto con hidróxido de sodio, ácido clorhídrico y ácido fluorídrico.

Aplicaciones   El compuesto de Boro de mayor importancia es el bórax, que se emplea mayoritariamente en la obtención de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio.  Las fibras de boro tienen aplicaciones mecánicas, por ejemplo en la industria aeroespacial (Alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa)  El boro amorfo se usa en fuegos artificiales (color verde-marrón)  El boro se usa como semiconductor.

Aplicacioness  Aplicaciones de síntesis orgánica y fabricación de cristales boro-silicatos.  El ácido bórico se emplea en productos textiles.  Conservantes de madera (por su baja toxicidad).  Los hidruros de boro oxidan fácilmente, liberando grandes cantidades de energía, por lo que se está estudiando como posible fuente de combustible.  Para las plantas el boro es un nutriente esencial. Parece tener un papel fundamental en el mantenimiento de la estructura de la pared celular (mediante formación de grupos cis-diol ) y de las membranas. Su exceso/ déficit es perjudicial, debilitando a las plantas. 

BORAX  –

Na2B4O7·10H2O Borato de Sodio (Sal de Boro)  Soluble en agua. origina de forma  Se natural.  También se puede sintetizar a partir de otros compuestos de Boro. 

Comportamiento Quimico  El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %).  El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2- en ambiente alcalino. 

Aplicaciones  Detergentes  Neutraliza los olores  Control de plagas  Remueve el Óxido  Destapa drenaje  Brillo a ventanas y espejos  Pesticidas  Como fundente  En joyería  Tráfico de drogas  Vidrios, pinturas y soldaduras 

 Toxicidad  LMP  Propiedades Curativas - Artritis 

ACIDO BORICO 

El ácido bórico se puede preparar por reacción de calentamiento del bórax con un ácido inorgánico, como el ácido clorhídrico:  Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [o H3BO3] + 2 N a C l + 5 H2O  También se forma como un subproducto de la hidrólisis de trihaluros de boro y diborano  B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 H X ( X = C l , B r , I ) 

Aplicaciones  Se usa como agente tampón para regular el pH.  Es un conocido antiséptico y bactericida.  Es muy útil para combatir el acné  Desinfectar quemaduras leves.  Es retardante del fuego, si hay un incendio y no hay forma de apagarlo echa ácido bórico y el fuego se apaga.  Se le usa como abonos foliares y conservador de alimentos.  Absorbe los neutrones del contenido nuclear. El uso más importante de este ácido es la reducción de accidentes nucleares. 

Aplicaciones  

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Por su toxicidad, el ácido bórico es un buen matacucarachas, termitas, hormigas y moscas. Se aplica sobre madera para protegerla del fuego; es un preservante y se utiliza en la fabricación de vidrio, esmaltes, en la industria. Es muy útil en la elaboración de la cerámica, cosméticos, cemento, porcelana, madera, cuero, alfombras, sombreros, jabones y piedras preciosas artificiales. Se utiliza en curtiembres, imprentas, tintorerías, pinturas y fotografías y en pomadas. Se le utiliza para dar baños de níquel, en condensadores eléctricos, para impregnar mechas y endurecer aceros. El boro se usa en metalurgia como un agente desgasificante, y se forman aleaciones junto con hierro, acero y aluminio, para aumentar la dureza. Pirotecnia

Contraindicaciones  Puede ser letal, si su uso no se hace en forma responsable:  Si se usa como insecticida para vectores es necesario hacerlo en lugares alejados, para evitar que estos no sean fuente alimenticia de otros animales lo que ocasionaría un desequilibrio en la cadena alimentaria.  En caso de quemaduras, si se aplica en exceso, probablemente deje una cicatriz que nunca desaparecerá.  Olerlo o ingerirlo puede provocar algunas molestias, como diarrea y vómitos, especialmente a las personas alérgicas e incluso la muerte. 