Basa Van't Hoff Baru

Katalis Basa Van’t Hof Pr Protolit otolitik ik

Disusun Oleh: Ike Ferina Nisatin R 130301!03" Nikke #r$illah %& 130301!0'! Rah(a Nu)ulul * 130301!0+!

 JURUSAN KIMIA FAKUL AKULT TAS MA MATEMATIKA TEMATIKA DAN D AN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA 2015

Katalis basa Van’t Hoff protolitik merupakan katalis umum, dimana persamaan laju reaksi juga dipengaruhi oleh konsentrasi katalis basa, dengan syarat:

k -1 < k 2

Reaksi ,(u(:  ! " # !

%

k 1 k -1

k-

Keterangan:  ( Katalisator basa " ( substrat # ( )olekul *ntermediet $ ( asam konjugasi dari  %( pelarut ' ( ion lyat +H - jika pelarutnya air 

# &

! !

$ '

.ekanis(e Protolitik /H  /



•



B H-O

/ P

 

k 1

 BH k  -1

k-

OH

)ekanisme .asa protolitik merupakan perpindahan proton dari substrat yang diberikan

kepada . menghasilkan " - dan .H!/ •

&erpindahan proton dari molekul H 2 diberikan kepada " - menghasilkan produk dan H -

)ekanisme katalis basa pada kompleks Van’t Hoff menggunakan pendekatan steady state/ 0imana "H : substrat . : katalis basa "- : kompleks Van’t Hoff  .H! : asam konjugasi & : produk  •

Basa Kuat

Katalis Basa Kuat

/H 

B

/



BH

/

H-O

P



OH



aab : d 5 P 4 dt 

=

−

k 2 5 S  4//////////////////////////////////////////////////////////+ 1

−

d 5 S  4 dt 

=

−

+

−

k 15 SH 45 B4 − k  15 S  45 BH  4 − k 2 5 S  4 = 6///////////////+ 2 −

k 15 SH 4 5 B4 −

=

−

+

−

k  15 S  45 BH  4 + k 2 5 S  4 −

+

5 S  4+k  15 BH  4 + k 2  = k 15 SH 45 B4 −

−

5 S  4 =

k 15 SH 45 B4 +

k  15 BH  4 + k 2 −

////////////////////////////////////////////////+ 3 

&ersamaan 3 disubstitusikan ke persamaan 1

d 5 P 4

=

=

−

k 2 5 S  4

dt  k 2 k 15 SH 45 B 4 +

k  15 BH  4 + k 2 −

Kompleks Van’t Hoff, k 2 77 k -1 d 5 P 4 dt 

=

d 5 P 4 dt 

=

k 2 k 15 SH 45 B 4 k 2 k 15 SH 4 5 B 4

Kesimpulan: .erdasarkan penurunan rumus yang telah dilakukan menggunakan pendekatan steady state, dapat disimpulkan baha: 8aju reaksi tidak dipengaruhi oleh pH lingkungan 8aju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi katalis . Katalis dalam reaksi ini disebut katalis general • • •

Basa Kuat

Katalis Basa *e(ah

/H  B k1

/  BH

/  H-O k-

P  OH

B  H-O

BH  OH

2K

aab : &ada katalis basa lemah terjadi kesetimbangan dalam air sehingga didapatkan :

[ BH  ][OH  ] +

K=

−

[ B ]

[  BH  ][OH  ] [ B ] +

=

−

 K 

"ubstitusi [ B ] dari persamaan kesetimbangan kedalam persamaan r = k 1 [ "H ][ B ] r = k 1 [ "H ][ B ]

[ BH  ][OH  ] +

=

k 1 [ "H ]

=  K eks

−

 K 

[ "H ][ BH 

+

][OH  ] −

.erdasarkan hukum laju reaksi : 1/ 8aju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi 5.H!4 dan 5H-4 2/ Katlis . merupakan katalis umum 3/ 9idak ada batasan konsentrasi basa tinggi pada laju reaksi

Mekanisme Basa Katalis Protolitik 

ontoh soal pemahaman : &enguraian senyaa n-hidroksimetil ;H-H2H ! H;H-H2;H- ! H2

k-

k3

  ;H-H2- ! H2 ;H- ! H2 ;H2 ! H-

Mekanisme Basa Katalis Protolitik 

8aju pembentukan produk:  4 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&21

 4 4 0  4 4 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2- Dapat di asumsikan, dimana = =0  4   4 0

0

dan

 4   4 0

4  6 7 4

 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 23

"ubstitusi pers 3 ke pers 2 :  4 4 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2!

"ubstitusi pers  ke pers 1

 4 4 4

ompleks Van’t Hoff, k 2 77 k -1

 4 4 4

.erdasarkan persamaan tersebut , dapat disimpulkan : 1/ 8aju reaksi dipengaruhi oleh katalis 2/ 8aju reaksi dipengaruhi oleh substrat 3/ Katalis dalam reaksi ini disebut katalis umum

.amford, /H, dkk/ 1=>>/ Comprehensive Chemical Kinetics :Proton Transfer. ?msterdam : @lseAier "BientifiB &ublishing ompany +halaman 33

&enambahan Katalis .erlebih  8ika 9u(lah katalis an; $ita(