Bank Soal Kimia Dasar I

SOAL-SOAL KIMIA DASAR I (Sulies : www.kimfis-oke.blogspot.com www.kimfis-oke.blogspot.com))

A.

SOAL-JAWAB (PILIHAN)

1.

Rumus kimia untuk ikatan ionik dari potasium po tasium dan oksigen ialah A. K2O3 D. K3O2 B. K2O E. KO3 C. KO2 Jawab: B K bermuatan +1 ; O bermuatan -2

2.

Berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom F ? A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Jawab: A F memiliki sepasang elektron yang dapat disharing membentuk ikatan kovalen

3.

Rumus kimia untuk senyawa kalsium bisulfit adalah A. CaSO4 D. B. Ca2SO4 E. C. Ca(HSO4)2 Jawab: D Bisulfit memiliki muatan -1 sedangkan kalsium +2

4.

Berapa berat molekul senyawa (NH 2)2CO (urea) ? A. 40 D. B. 50 E. C. 60 Jawab: C BA: N=14 N=14 ; H=1 ; C=12 ; O=16 TOTAL BM = 60

Ca(HSO3)2 Ca(SO3)2

70 80

5.

Hitung berat (dalam gram) dari 4 mol etilalkohol etilalkohol (C 2H5OH) A. 170 D. 182 B. 172 E. 184 C. 174 Jawab: E BM = 46 ; 4 mol X 46 gram/1 mol = 184 gram

6.

Berapa mol ion sodium yang terdapat dalam 6 gram Na 2SO4 A. 0,042 D. 0,84 B. 0,084 E. 4,2 C. 0,42 Jawab: D

BM = 142 ; 6/142 = 0,042. Ada 2 molekul Na, jadi 0,042 X 2 = 0,084

7.

Konfigurasi elektron untuk empat unsur P, Q, R, dan S adalah : P : 3s2 3p6 ; Q : 4d 8 5s2 ; R : 6s 1 ; dan S : 4s 2 3d10 4p3. Unsur tersebut adalah : A. Unsur P adalah gas mulia B. Unsur Q adalah logam transisi C. Unsur R adalah unsur logam Alkali D. Unsur S adalah golongan boron aluminium E. Keempat unsur terletak dalam satu perioda Jawab : A Penyelesaian : Unsur P = Gol VIII A Unsur Q = Gol VIII B (transisi) Unsur R = Gol I A Unsur S = Gol V A

8.

Pada reaksi N 2 + 3 H2

2NH3 banyaknya N2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 7,5 g

NH2 adalah

A. 4,4 g D. 7,6 g B. 5,4 g E. 8,1 g C. 6,2 g Jawab: C 7,5 g NH 3 X 1 mol NH3 /17 g NH 3 X 1 mol N 2 /2 mol NH 3 X 28 g N 2 /1 mol N 2 = 6,2 g N 2 9.

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 , maka unsur tersebut dalam Tabel Periodik : A. Termasuk dalam blok d B. Termasuk dalam blok s C. Terdapat dalam golongan alkali D. Terdapat dalam golongan karbon E. Terdapat dalam perioda ke 3 Jawab : A Penyelesaian : Termasuk dalam blok d, golongan VIII B, periode ke 4

11.

Molekul di bawah ini yang bersifat paling ionik adalah : A. B. C.

KBr NaCl BaI2

D. E.

CaBr20 KCl

Jawab : E Penyelesaian : Sifat yang paling ionik terdapat pada molekul dengan perbedaan elektromagnetivitas antara unsur-unsurnya paling besar, yaitu pada KCl (dalam tabel periodik, elektromagnetivitas yang paling besar adalah sisi kanan atas dan yang paling kecil adalah sisi kiri bawah).

12.

Jika unsur A dan B masing-masing mempunyai nomor atom 12 dan 16 maka jika keduanya berikatan akan membentuk senyawa : A. Kovalen AB D. Ionik AB B. Kovalen BA E. Ionik A2B C. Kovalen A2B Jawab : D Penyelesaian : 12A 16B

13.

= 1s2 2s2 2p6 3s2 2

2

6

2

Gol II A

; valensi 2

4

= 1s 2s 2p 3s 3p Gol VI A ; valensi 2 Maka akan terbentuk molekul AB yang berikatan secara ionik Rumus kimia untuk ikatan ionik dari potasium dan oksigen ialah A. K2O3 D. K3O2 B. K2O E. KO3 C. KO2 Jawab: B K bermuatan +1 ; O bermuatan -2

14.

Berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom F ? A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Jawab: A F memiliki sepasang elektron yang dapat disharing membentuk ikatan kovalen

15.

Rumus kimia untuk senyawa kalsium bisulfit adalah A. CaSO4 D. B. Ca2SO4 E. C. Ca(HSO4)2 Jawab: D Bisulfit memiliki muatan -1 sedangkan kalsium +2

16.

17.

Berapa berat molekul senyawa (NH 2)2CO (urea) ? A. 40 D. B. 50 E. C. 60 Jawab: C BA: N=14 ; H=1 ; C=12 ; O=16 TOTAL BM = 60

Ca(HSO3)2 Ca(SO3)2

70 80

Hitung berat (dalam gram) dari 4 mol etilalkohol (C 2H5OH) A. 170 D. 182 B. 172 E. 184 C. 174 Jawab: E BM = 46 ; 4 mol X 46 gram/1 mol = 184 gram

18.

19.

Berapa mol ion sodium yang terdapat dalam 6 gram Na 2SO4 A. 0,042 D. 0,84 B. 0,084 E. 4,2 C. 0,42 Jawab: D BM = 142 ; 6/142 = 0,042. Ada 2 molekul Na, jadi 0,042 X 2 = 0,084 Konfigurasi elektron untuk empat unsur P, Q, R, dan S adalah : P : 3s2 3p6 ; Q : 4d 8 5s2 ; R : 6s 1 ; dan S : 4s 2 3d10 4p3. Unsur tersebut adalah : A. Unsur P adalah gas mulia B. Unsur Q adalah logam transisi C. Unsur R adalah unsur logam Alkali D. Unsur S adalah golongan boron aluminium E. Keempat unsur terletak dalam satu perioda Jawab : A Penyelesaian : Unsur P = Gol VIII A Unsur Q = Gol VIII B (transisi) Unsur R = Gol I A Unsur S = Gol V A

20.

Konsentrasi NaCl di serum tubuh manusia sekitar 0,14 M. Berapa volume serum yang mengandung 2 g NaCl A. 240 ml D. 120 ml B. 480 ml E. 360 ml C. 620 ml

Jawab: A 2 g NaCl X 1 mol NaCl/58,5 g NaCl = 0,034 mol NaCl 0,034 mol NaCl/0,14 mol NaCl X 1 L = 0,24 L = 240 ml 21.

Senyawa di bawah ini yang berikatan secara kovalen adalah : A. B. C.

NaF HCl CaCl2

D. E.

BeF2 Li2O

Jawab : B Penyelesaian : Selain HCL, pada keempat senyawa (NaF, CaCl2, BeF2 dan Li2O) antara 2 atom yang berikatan mempunyai perbedaaan elektronegativitas yang besar sehingga terjadi ikatan ionik (antara golongan I A dan II A dengan VI A dan VII A). Diantara ke 5 senyawa diatas, hanya HCL yang mempunyai perbedaan elektronegativitas terkecil antara atom H dan Cl sehingga terjadi ikatan kovalen

22.

Suatu unsur A dalam Tabel Periodik terletak pada periode 3 golongan VA. Jika unsur A tersebut mempunyai 17 neutron, maka massa unsur A adalah : A. 14 D. 48 B. 28 E. 62 C. 32 Jawab : C Penyelesaian : Konfigurasi elektron = 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3 Jumlah elektron = 15 Maka jumlah proton = 15 Massa unsur = 17 + 15 = 32

23.

Unsur X dengan nomor atom 20 dan unsur Y dengan nomor atom 35 akan membentuk senyawa dengan rumus: A. X2Y7 D. X2Y2 B. X2Y E. X7Y2 C. XY2 Jawab : C Penyelesaian : 2 2 6 2 6 2 20X = 1s 2s 2p 3s 3p 4s → Gol II A Atau 2.8.8.2 2 2 6 2 6 2 10 4p5 → Gol VII A 35Y = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Atau 2.8.18.7 Maka senyawa yang terbentuk adalah XY 2

24.

Unsur A, B, C, dan D mempunyai nomor atom berturut-turut 6,9,11, dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah: A. A dan B D. B dan D B. C dan B E. B dan B C. A dan D Jawab : B Penyelesaian : 2 2 2 6A = 1s 2s 2p atau 2.4 → Gol IV A 2 2 5 9B = 1s 2s 2p atau 2.7 → Gol VII A 2 2 6 1 11C = 1s 2s 2p 3s atau 2.8.1 → Gol I A 2 2 6 2 6 18D = 1s 2s 2p 3s 3p atau 2.8.8 → Gol VIII A Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah C dan B

25.

Jika 0,6 gram logam bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,006 mol gas H 2 dan larutan MCl2, maka Mr logam tersebut adalah: A. 14 D. 100 B. 17 E. 92 C. 28

Jawab : D Penyelesaian :

 M  + 2 HCl

→

 MCl2

0,006 mol

Ar.M =

0,6 gr  0,006mol

+

H 2 0,006 mol

= 100

26.

Berapa banyak 0.05 N HCl yang diperlukan untuk menetralkan 8 gram NaOH ? Mr NaOH = 40 A. 8 L D. 2 L B. 6 L E. 1 L C. 4 L Jawab: C Va X Na = mol H + yang ditambahkan gram NaOH/BM = jumlah mol NaOH L X N = berat/BM L X 0.05 = 8/40 L = 8/2 = 4 L

27.

Hitung volume 0.2 M KOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi sempurna 200 ml 0.1 M glisin HCl A. 100 ml D. 100 ml B. 150 ml E. 150 ml C. 200 ml Jawab: C glisin HCl adalah merupakan suatu asam diprotik Liter X M = jumlah mol glisin HCl 0.2 X 0.1 = 0.02 mol  jumlah mol OH - yang dibutuhkan = 2 X 0.02 = 0.04 mol Liter X 0.2 = 0.04 Liter KOH = 0.04/0.2 = 0.2 = 200 ml KOH

28.

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : (Ar) 3d 10 4s2. A. B. C.

Terletak pada perioda ke 7 Mempunyai nomor atom 32 Mempunyai bilangan oksidasi +2

Jawab : C Penyelesaian : Nomor kulit terbesar = 4 → periode ke 4 Nomor atom = 18+10+2 = 30 Gol II B → bilangan oksidasi +2 Termasuk unsur transisi

D. E.

Termasuk unsur alkali tanah Jari-jari atom lebih besar dari alkali

29.

Di antara unsur-unsur di bawah ini yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah: A. B. C.

20Ca 19K

D. E.

12Mg 11Na

37Rb

Jawab : C Penyelesaian : 37Rb mempunyai nomor atom terbesar maka jari-jari atom pun terbesar

30.

Ikatan kimia yang terdapat dalam molekul HF adalah: A. B. C.

Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen non polar Ikatan heteropolar

D. E.

Ikatan semipolar Ikatan logam

Jawab : A Penyelesaian : Unsur H dan F mempunyai beda elektromagnetivitas yang besar sehingga terjadi ikatan kovalen yang membentuk 2 kutub (polar). Kutub negatif pada unsur F dan positif pada unsur H 31.

Diketahui nomor atom unsur P=8 ; Q=11 ; R=12 ; S=16 dan T=17. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ionik adalah: A. Q dan R D. Q dan T B. P dan T E. P dan T C. S dan T Jawab : D Penyelesaian : 2 2 4 → Gol VI A ; perioda 2 8P = 1s 2s 2p 2 2 5 1 ; perioda 3 11Q = 1s 2s 2p 3s → Gol I A 2 2 6 2 ; perioda 3 12R = 1s 2s 2p 3s → Gol VIII A 2 2 6 2 4 ; perioda 3 16S = 1s 2s 2p 3s 3p → Gol VI A 2 2 6 2 5 ; perioda 3 17T = 1s 2s 2p 3s 3p → Gol VII A Diantara ke 5 senyawa tersebut, yang mempunyai perbedaan elektronegativitas sangat besat adalah antara unsur Q dan T

B. SOAL-SOAL ESSAY

1. Untuk reaksi kimia berikut : 2 Au

+

3 Cl2

2 AuCl3

Bila 10 gram emas (Au) direkasikan dengan 10 gram gas Cl 2 tentukanlah mana pereaksi batas, berapa gram AuCl 3 yang dihasilkan dan berapa gram peraksi yang tersisa. Diketahui Ar (gram/mol): Au = 197 dan Cl = 35,5

2. Hitunglah berapa gram NaCl padat yang harus dilarutkan ke dalam 300 mL air untuk  membuat larutan garam dapur dengan kosentrasi 1,5 M? Diketahui Ar. (gram/mol) : Na = 23 dan Cl = 35,5

3. a). Selesaikan reaksi redoks berikut ini : 2-

Cr2O7

+ H2S

3+

Cr

+ S (suasana asam)

b). Apabila 10 gram gas H SS dioksidasi oleh 10 gram kalium dikromat 2-

(K2Cr2O7 ) berapa gram sulfur (S) yang terjadi ? Diketahui data berat atom (Ar) Cr=52 ; K=39 ; O=16 ; S=32

4. Sebanyak 0,0125 gram sampel batuan oksida yang mengandung CaO dan sedikit pengotor, dilarutkan dalam 100 mL air suling (aquades). Larutan ini ternyata mengandung Ca dengan kadar 66 ppm. Hitung kadar CaO dalam batuan tersebut dalam satuan persen berat. Diketahui Ar. (gram/mol) : Ca = 40, O = 16

5. Jika 63,5 gram tembaga (Cu) bereaksi dengan oksigen akan terbentuk 71,5 gram oksida. Tentukan rumus molekul senyawa oksida tersebut, jika diketahui berat molekulnya = 143 gram/mol.

Ar. (gram/mol) Cu = 63,5 , O = 16.

6.. Untuk reaksi kimia berikut : -

CH4O + MnO4

a). Setarakan reaksi redoks di atas

MnO2 + CO2 (suasana basa)

b). Berdasarkan reaksi redoks yang sudah setara di atas, bila 10 gram CH 4O direaksikan -

dengan 10 gram ion MnO 4 , tentukanlah mana pereaksi batas, berapa gram gas CO 2 yang dihasilkan dan berapa gram peraksi yang tersisa. Diketahui Ar (gram/mol): C=12; H=1; O=16; dan Mn=55

7.Sebanyak 0,0125 gram sampel batuan oksida yang mengandung CaO dan sedikit pengotor, dilarutkan dalam 100 mL air suling (aquades). Larutan ini ternyata mengandung Ca dengan kadar 66 ppm. Hitung kadar CaO dalam batuan tersebut dalam satuan persen berat. Diketahui Ar. (gram/mol) : Ca = 40, O = 16

8.a). Jelaskan terjadinya ikatan ionik dan berikan 3 contoh molekul yang berikatan secara ionik. b). Jelaskan terjadinya ikatan kovalen dan berikan 3 contoh molekul yang berikatan secara kovalen. c). Jelaskan mengapa senyawa logam dapat menghantarkan arus listrik 

9. Jelaskan ikatan yang ada pada mineral molibdenit MoS 2 diketahui : Mo mempunyai nomor atom 42 dan nomor massa 96 S

mempunyai nomor atom 16 dan nomor massa 32

10 Suatu batuan merupakan campuran CaCO 3 dan CaO. Sebanyak 8 gram batuan tersebut dipanaskan hingga seluruh CaCO 3 terurai dengan reaksi : CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

Setelah reaksi selesai, diperoleh 2,7 gram CO 2. Hitunglah berat total CaO setelah reaksi selesai. Diket. Ar. Ca = 40, C = 12, O = 16.

11.Suatu campuran antara KClO 3 dan KCl seberat 3 gram dipanaskan sehingga KClO 3 habis terurai menjadi KCl dan O 2 (reaksi peruraian sempurna). Setelah reaksi selesai, diperoleh berat total KCl = 2,3 gram. Hitunglah berat KCl dalam campuran awal. Persamaan reaksi : 2 KClO 3(s)

2 KCl(s) + 3 O2(g)

Data berat atom : Ar. K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16

12.Suatu campuran gas terdiri atas 320 gram Metana (CH 4), 175 gram Argon (Ar) dan 225 gram Neon (Ne). Jika diketahui pada temperatur 300 K tekanan parsial gas Neon adalah 66,5 mmHg, hitunglah a). Tekanan total / campuran gas,

b) . Volume total gas

Diketahui Ar. C = 12, H = 1, Ar = 40, Ne = 20

13.Dalam suatu percobaan untuk menghitung berat molekul (Mr) suatu gas, maka 250 cm

3

gas

tersebut ditempatkan dalam suatu tabung dengan tekanan 152 Torr pada temperatur 258 K. Jika berat gas tersebut 33,5 mg, tentukanlah berat molekul gas tersebut.

14.Sebuah bejana tertutup sebagian berisi air, dan volume di atas permukaan air adalah 60 mL o

dengan tekanan total 740 mmHg, pada suhu 25 C. Jika diketahui bahwa tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg, hitunglah : a). Tekanan parsial udara di atas permukaan air b). Fraksi mol untuk uap air dan udara di atas permukaan air c). Jika udara di atas permukaan ir itu diganti dengan uap zat lain yang inert (tidak bereaksi) dan beratnya 0,18 gram, hitunglah berat molekul (Mr) zat tersebut. o

15.Sebuah bola berisi 3 mol gas H 2 pada tekanan 0,75 atm dan temperatur 80 K. Selanjutnya ke dalam bola tersebut ditambahkan 2 mol O 2 . Berapa derajat temperatur harus diturunkan supaya tekanan dalam bola tetap konstan?

16.Ke dalam suatu bejana dimasukkan gas A sebanyak 6 gram dengan tekanan 0,78 atm. Kemudian ke dalam bejana tersebut ditambahkan 10 gram gas B, sehingga tekanan naik  menjadi 1,47 atm. Bila berat molekul gas A adalah 17 gr/mol, a). Hitunglah berat molekul gas B (Mr.B) b). Hitunglah komposisi bas A dan gas B dalam satuan persen mol.

17.Suatu gas terdiri atas unsur-unsur C, H dan O terbakar sempurna menghasilkan 2,64 gram CO2 dan 1,62 gram H2O. Jika berat gas yang terbakar itu 1,38 gram. a). Tentukan rumus empiris gas tersebut b). Jika gas tersebut menempati vonume 17,92 liter pada tekanan 1 atm, tentukan rumus molekulnya. o

18.Sebanyak 500 ml dari suatu pada tekanan 0 C dan 1 atm mempunyai berat 0,581 gram. Dari hasil analisa kimia diketahui bahwa gas tersebut mengandung 92,24 % uncur C dan 7,76 % unsur H. a). Tentukan berat molekul gas tersebut b). Tentukan rumus molekul gas tersebut 0

19.Suatu sampel gas alam pada 0 C dan 750 mmHg mengandung 90 % volum metana, 6 % volum etana, dan 4 % volume propana. Jika dalam campuran gas tersebut berat etana adalah 1000 gram, hitunglah berat gas metana dan propana.

20.Suatu campuran gas terdiri atas gas N 2 dan H2. Campuran gas tersebut mempunyai berat 3,5 gram, menempati volume 7,46 liter pada temperatur 300 K dan tekanan 1 atm. Tentukan komposisi gas tersebut dalam satuan persen mol.