Banco de Preguntas Ciencias Quimica

BANCO DE PREGUNTAS SESIÓN

CIENCIAS : QUÍMICA I

1. Juan debe presentar el examen final de química mañana. Está preocupado porque la va perdiendo y necesita sacar más de 4.0 para no tener que habilitar. Se sienta a recordar su historia a lo largo del año escolar con esta asignatura y se da cuenta que 3 de 4 veces que ha estudiado para sus previas ha sacado malas notas, mientras que las tres veces que no estudió y se copió pasó las evaluaciones. Después de pensar un rato en esto, decide que no va a estudiar. Este caso nos indica que:

A. Juan se habituó a recibir malas notas en química. B. Juan es capaz de comprender las contingencias que funcionan en su ambiente. C. Juan no estudia porque aprendió una respuesta incompatible. D. Juan tiene problemas de aprendizaje como resultado de su e xperiencia 2. En una clase sobre medición de sustancias en química, el maestro realiza un pretest y un postest sobre el concepto mol. Como resultado obtuvo que el 60 % del grupo no aprobó el postest En el contexto dado, usted

A. repetiría el postest porque asume que estaba mal diseñado B. repetiría las clases ante los resultados negativos del postest C. repetiría el pretest porque evaluó lo que pretendía D. analizaría la estructura y metodología de las clases 3. El profesor/a de Quimica coloca a sus estudiantes de 11 º grado el siguiente ejercicio, para que cada uno lo resuelva de manera individual y sin mirar los apuntes. .Uno de los efectos del consumo de sustancias picantes o irritantes al tubo

digestivo es la acidez estomacal que es controlada por sustancias conocidas como antiácidos; la ecuación que representa dicho proceso es: CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Carbonato calcio ácido clorhidrico cloruro agua dióxido de carbono Resolver: ¿Cuántos moles de carbonato de calcio son necesarias para neutralizar 2 moles de ácido clorhídrico? ¿Qué cantidad en gramos de CaCO3, HCl, CaCl2, H2O y CO2 se relacionan en la ecuación balanceada? Bajo el supuesto que la mayoría de los estudiantes no resolvieron correctamente los ejercicios, lo que haría el profesor/a para propiciar un aprendizaje significativo en sus estudiantes es

A. repetir la clase nuevamente y hacer más ejercicios sobre el tema B. proponer a sus estudiantes la realización de una práctica de laboratorio aplicada al tema C. resolver la pregunta por la forma en que se pueden aplicar los cálculos estequiométricos en la vida diaria D. colocar un taller de 100 ejercicios de aplicación sobre el tema

4. Una papa se parte por la mitad y se abre un hueco en cada mitad; una se llena con la sustancia A (azúcar) y otra con B (almidón), ambas desconocidas para el alumno. Al cabo de cinco minutos, el hueco con A está lleno de agua que disuelve la sustancia, mientras que en el hueco con B, no hay cambios. Los alumnos concluyeron que no es posible saber qué sustancias son A y B. En el marco de la evaluación para la regulación de los aprendizajes, usted decide

A. repasar los mecanismos de transporte B. evaluar el logro como insuficiente

C. comparar la composición de las células de la papa con A y B D. evaluar solamente la realización de la experiencia 5. Para preparar una solución de una molaridad determinada, se pesa la cantidad de soluto necesario y se introduce en un matraz aforado. Se añade agua suficiente y se agita hasta que todo el sólido se disuelva. A continuación, se añade más agua hasta el nivel del matraz, agitándolo repetidamente hasta que se obtenga una disolución homogénea. Para evaluar lo que han aprendido los estudiantes, el profesor/a les sugiere que cada uno prepare la siguiente solución: 50 ml de solución de NaCl 0,01. En este contexto, el profesor/a quiere evaluar en el estudiante un logro

A. conceptual exclusivamente B. conceptual y procedimental C. procedimental solamente D. procedimental y actitudinal 6. La didáctica de las ciencias recomienda como estrategia, la resolución de problemas con el fin de desarrollar en los estudiantes el conocimiento científico y mejorar los niveles de aprendizaje: En este sentido, la pregunta que mejor se identifica como problema es

A. ¿cómo preparar 200 ml de una solución de sacarosa al 12 %? B. ¿cuántos g de sacarosa se necesitan para preparar 10ml de solución al 1%? C. ¿cuántos g de sacarosa se disuelven en una determinada cantidad de agua? D. ¿una solución de sacarosa al 10 % es una solución sobresaturada?

7. Evangelista Torricelli, científico italiano, para demostrar la presión atmosférica y establecer un patrón para medirla utilizó un sistema que consistía en introducir un tubo de vidrio de un metro de longitud cerrado por un extremo y lleno de mercurio, a un recipiente que contenía mercurio (densidad del mercurio a 20ºC 13.86 g/cm3), de tal forma que la parte cerrada del tubo quedara hacia arriba. El resultado fue que cuando él dejó el tubo suspendido dentro de la cubeta de mercurio, el nivel de éste descendió hasta un punto determinado. Si el señor Torricelli no hubiera utilizado mercurio para su experimento sino agua, la longitud del tubo a utilizar podría ser

A. la misma B. más corta C. el doble de larga D. más de 10 m de larga

8. Para una investigación climatológica y atmosférica se sueltan globos elásticos llenos de helio, que se elevan hacia las partes altas de la atmósfera. Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante. Si suponemos que estos globos están hechos de tal forma que el gas no se escapa y que la temperatura permanece constante, lo que pasa con el globo es que

A. se eleva hasta dejar la atmósfera y se pierde en el espacio B. llega hasta cierta altura y allí permanece C. estalla a una altura determinada D. llega hasta cierta altura y a partir de allí disminuye su volumen

9. Driver y Easley introdujeron por primera vez el término .marcos alternativos. para definir las creencias autónomas que los niños han conceptualizado de su experiencia con el mundo físico-natural antes de la enseñanza y que persiste aún después de la misma. Vygotsky consideraba que tanto el conocimiento común previo del alumno como el conocimiento científico escolar del maestro hacen parte de un proceso único: la formación de los conceptos científicos, los cuales en su proceso de desarrollo interno en el pensamiento del alumno, a través de la enseñanza y el aprendizaje constantemente se influencian y se relacionan entre sí. De acuerdo con lo anterior, el maestro analiza las respuestas de los estudiantes acerca de un problema de evaluación sobre cuál sería la temperatura final de la mezcla de tres vasos con agua a 100ºC y 50ºC, y 30ºC, al cual dieron como respuesta 180ºC y concluye

A. la enseñanza del maestro no afectó para nada el aprendizaje de los estudiantes B. el aprendizaje de los estudiantes afectó la enseñanza del maestro C. la enseñanza del maestro afectó el aprendizaje de los estudiantes D. la enseñanza del maestro y el aprendizaje del estudiante no se afectaron

10. Competencia se define como la actuación idónea que emerge en una tarea concreta, en un contexto con sentido. El sistema educativo nacional pretende que el profesor/a de ciencias evalúe a sus estudiantes utilizando estrategias que permitan conocer el grado de desarrollo de competencias mediante la observación de desempeños. El término desempeño hace referencia a la

A. forma como un grupo se comporta, participa y obtiene resultados B. integración de saberes para resolver problemas en un contexto dado

C. habilidad para resolver problemas utilizando algorítmos D. facilidad para trabajar en grupo y producir resultados

11. Durante una reunión de profesores del Departamento de Ciencias Naturales se prepara el plan de contenidos para el grado sexto; uno de los profesores sugiere que a la evaluación inicial de cada unidad, se le otorgue un porcentaje de la calificación final. La posición más adecuada frente a esta sugerencia es

A. que la evaluación inicial quede sin calificar porque su función es explorar los puntos de partida de los alumnos B. asignarle a esta actividad un porcentaje de la calificación, de acuerdo con el nivel de dificultad del instrumento aplicado C. promediar esta calificación con la evaluación final D. que los alumnos serán los únicos perjudicados con ello

12. La profesora de quimica del 8º grado propone a sus estudiantes elaborar un ensayo sobre la importancia de la química como ciencia en el desarrollo de la humanidad. Esto significa que ellos pueden hacer referencia al

1. desarrollo de los campos de la química 2. desarrollo histórico de la química inorgánica 3. proceso físicoquímico del caucho 4. desarrollo humano sostenible en la Amazonía

13. Como profesor/a de química plantea la siguiente situación: coloca en un frasco un trozo de hierro de masa conocida. Lo cierra herméticamente y al cabo de varios

días el trozo de hierro presenta manchas de oxido. Le pregunta a los estudiantes si la masa del sólido y el óxido, es mayor, menor o igual a la masa inicial. Esta experiencia explica el concepto de

A. conservación de la materia B. oxidación C. cambio químico D. reducción 14. Desde una reflexión epistemológica en torno a la ciencia de los científicos y la ciencia en la escuela, se puede decir que las diferencias entre la actividad experimental que se hace en un laboratorio de investigación y la que se lleva a cabo en la institución escolar, radican en que

1. el equipo de laboratorio es más caro y sofisticado que el que existe en la institución 2. los resultados del experimento en el laboratorio no s e conocen desde el principio 3. los científicos trabajan y razonan de un modo diferente a como lo hacen los alumnos 4. los experimentos llevados a término y aceptados por l os científicos, no se vuelven a repetir

15. Para preparar una solución de una molaridad determinada, se pesa la cantidad de soluto necesario y se introduce en un matraz aforado. Se añade agua suficiente y se agita hasta que todo el sólido se disuelva. A continuación, se añade más agua hasta el nivel del matraz, agitándolo repetidamente hasta que se obtenga una disolución homogénea. Para evaluar lo que han aprendido los estudiantes, el profesor/a les sugiere que cada uno prepare la siguiente solución: 50 ml de solución de NaCl 0,01M. El procedimiento que debe seguir el estudiante es

1. determinar la masa que hay en 50 ml de solución de NaCl 0,01 M 2. seguir básicamente el mismo procedimiento con un matraz de 50 ml 3. determinar la masa que hay en 1000 ml de solución de NaCl 0,01 M 4. seguir el mismo procedimiento con un matraz de 1000 ml

SESIÓN

II

1. El positivismo sigue el canon de las ciencias naturales exactas y asume un monismo metodológico. Estudiar la motivación desde el enfoque positivista implica  A. comprender los fenómenos sociales B. utilizar el método crítico científico C. interpretar los fenómenos sociales D. usar observación y experimentación

2.un estudiante es hábil para resolver memorísticamente problemas de química, pero al preguntarle por procesos de análisis y de interpretación no responde satisfactoriamente, entonces el maestro debe trabajar en sus estudiantes  A. ejercicios de análisis sobre su propia práctica de aprendizaje. B. el enfrentamiento con situaciones problema en busca de respuestas aceptables. C. los pasos de resolución de problemas. D. la sustentación de respuestas. Competencia del maestro: Saber articular la práctica pedagógica a los contextos Justificación: Es necesario que el estudiante sea consciente de sus propias dificultades de aprendizaje. Los procesos de metacognición permiten identificar los problemas de aprendizaje de los estudiantes y por ende, buscar soluciones apropiadas de los mismos con la intervención del maestro 3. El investigador en Historia de las ciencias, Stephen Shapin, comenta lo siguiente: “La ciencia más que un complejo de productos es una actividad de grupos e individuos encaminada primordialmente a la construcción de un conocimiento que responda a las necesidades sentidas de su entorno social y cultural” De acuerdo con el enunciado, para la enseñanza de la ciencia se puede inferir que 1. se debe orientar hacia un aprendizaje significativo. 2. debe tener en cuenta el entorno social y cultural. 3. debe mostrar los productos y resultados de la ciencia. 4. se debe orientar hacia la enseñanza de los contenidos. Competencia del maestro: Saber enseñar el énfasis Justificación: La perspectiva socio-cultural de la ciencia se orienta hacia la construcción significativa del conocimiento teniendo en cuenta el entorno social y cultural. Conocer la perspectiva sociocultural de la ciencia le permite al docente valorar la dimensión de la misma en el plano de la enseñanza

4. Con el fin de realizar la modelación y simulación de la operación de destilación para calcular una torre, un QUÍMICO debe tener en cuenta los siguientes balances.  A. de materia y energía, equilibrio fisicoquímico y método numérico para la resolución del sistema de ecuaciones. B. de materia y energía, caracterización de los líquidos a destilar. C. de materia y energía, temperatura y presión de operación, equilibrio fisicoquímico, idealidad del sistema, tipo de destilación y características físicas de la torre, método numérico para la resolución del sistema de ecuaciones. D. de materia y energía, equilibrio fisicoquímico, propiedades físicas y químicas de los líquidos, formación de azeotropos, estabilidad química de los líquidos con la temperatura.

8. Una reacción química puede ocurrir en el rango de 400°C a 1600°C mediante un solo mecanismo reacción y una energía de activación intermedia (ni muy alta , ni muy baja); el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción es  A. un poco menor a temperatura baja que a temperatura alta. B. mucho mayor a temperatura baja que a temperatura alta. C. igual a temperatura baja que a temperatura alta. D. un poco mayor a temperatura baja que a temperatura alta. . 9. Para desarrollar el tema de los gases, se plantea la siguiente si tuación “un globo lleno de nitrógeno se expone al sol. Transcurrido cierto tiempo se observa que éste ha aumentado su tamaño”. Luego se pide a tres estudiantes que expliquen cómo se comportan las partículas de

nitrógeno dentro del globo cuando éste está aumentando de tamaño, a lo que los estudiantes responden: Estudiante 1: las partículas de nitrógeno se agrandan ocupando más espacio Estudiante 2: las partículas de nitrógeno se mueven más rápido separándose entre sí Estudiante 3: el calor hace que las fuerzas de atracción entre las partículas aumenten y por eso éstas se separan De las afirmaciones de los estudiantes se puede concluir que únicamente  A. la explicación dada por el estudiante 1 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas éstas tienden a incrementar su tamaño, pero no su velocidad ni el espacio entre ellas B. las explicaciones dadas por los estudiantes 1 y 3 son acertadas, ya que un aumento en la energía cinética produce un aumento en la vibración de las partículas haciendo que su radio y su distancia relativa sean mayores sin cambiar su tamaño C. la explicación dada por el estudiante 2 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas se incrementa también su velocidad, pero las fuerzas de repulsión y el tamaño de la partícula permanecen constantes D. las explicaciones dadas por los estudiantes 2 y 3 son acertadas ya que al incrementarse la energía cinética de una partícula, se incrementan su velocidad y vibración, por lo que éstas tienden a repelerse, manteniendo su tamaño constante 10. Un profesor plantea a sus estudiantes el siguiente experimento: “Un trozo de papel se

coloca dentro de una esfera transparente en donde hay un exceso de oxígeno. Luego ésta se cierra herméticamente, y se mide la masa total del sistema, obteniendo un valor de 150 g. Por último, mediante una lupa expuesta a los rayos solares se hace arder el papel completamente hasta que quedan cenizas dentro de la esfera. Es válido afirmar que el fenómeno que tiene lugar dentro de la esfera se clasifica como una reacción de  A. descomposición endotérmica

B. desplazamiento con generación de luz y calor C. combinación entre el oxígeno y el papel con alto consumo de energía D. oxidación – reducción con generación de energía 11. Una esfera similar a la anterior, herméticamente cerrada y que contiene un trozo de papel, de tal manera que el sistema tiene una masa de 150 g. es llevada a la luna. Si allí se expone el papel a los rayos solares mediante la lupa, es probable que la combustión  A. no ocurra debido a que en la luna no hay atmósfera y por lo tanto, la masa final del sistema sea de 150 g. B. ocurra, sus productos sean diferentes a los obtenidos en la tierra y la masa del sistema sea menor que 150 g. C. no ocurra debido a que la energía radiante en la luna es menor que en la tierra; sin Embargo, es probable que la masa final del sistema sea menor que 150 g. D. ocurra en las mismas condiciones que en la tierra y la masa final de la esfera sea de 150 g. 12. Un estudiante toma 25 ml de solución de un ácido y los mezcla con 25 ml de solución de una base. Luego coloca dos trozos de papel tornasol en la mezcla, uno rojo y uno azul, observando que el azul se vuelve rojo y el rojo no cambia de color. Es correcto que el estudiante concluya que  A. la mezcla contiene más iones hidronio que hidróxido B. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua, por lo que la solución debe ser Neutra C. la mezcla contiene más iones hidróxido que hidronio D. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua y otro ácido, por lo que la solución debe ser ácida 13. En los compuestos orgánicos, cada tipo de carbono y sus hidrógenos correspondientes tienen reactividad propia y diferente el uno del otro, en el orden siguiente C terciario > C secundario > C primario Si se tiene la siguiente reacción: u.v CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3 + Br2 HBr + X | CH3 Con base en la información anterior, el producto X que se produce en mayor proporción es  A.

B

CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3 | | Br CH3

CH3 - CH - CH - CH2 - CH3 | | Br CH3

C.

Br | CH3 - CH2 - C - CH2 - CH3 | CH3

D.

CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3

| Br-CH2 14. La tabla siguiente presenta la configuración electrónica de 6 elementos diferentes. Elemento Configuración electrónica  Ar (gas noble) [Ne] 3s2 3p6 X [Ne] 3s2 3p5 Y [Ne] 3s2 3p6 4s1 Z [Ne] 3s2 3p6 4s2 T [Ar] 3d10 4s2 4p3 Kr (gas noble) [Ar] 3d10 4s2 4p6 La regla del octeto enuncia que los elementos tienden a adquirir configuraciones de gases nobles cediendo o ganando electrones al reaccionar con otros elementos. Según ésto, los elementos que formarán iones negativos al reaccionar son  A. X y T B. Z, T y Y C. Y y Z D. X, Y y 15. En el modelo atómico de Böhr, los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas denominadas niveles, a los cuales les corresponde una cierta cantidad de energía. En la siguiente tabla se presenta el valor de la cantidad de energía absorbida por un electrón cuando pasa de un nivel a otro. Si un electrón pasa del tercer nivel al cuarto, la energía absorbida por éste será  A. mayor que 4 kJ B. menor que -4 kJ C. mayor que 15 kJ D. mayor que 15 kJ y menor que 20 Kj 16. El SO2 se puede eliminar a elevadas temperaturas por reacción con CaO y O2 llevando el azufre a su máximo estado de oxidación. De acuerdo con lo anterior el producto de la reacción CaO(s) + SO2 (g) + 1/2O2 (g) es  A. CaSO4 + H2O B CaSO3 + H2O C. CaSO4 D. CaSO3