Balanceo de Ecuaciones Quimicas

 

Colegio Privado Maturín Asignatura: Química Grado y Sección: 3º Años “A” y “B” Prof: María Vásquez ACTIVIDADES DE SUPERACIÓN PEDAGÓGICA QUÍMICA Actividad Nº 1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas: a)

N2  + O2 

N2O3

Se tienen: 2 átomos de nitrógeno, mas 2 átomos de oxigeno que al reaccionar  forman 1 molécula de N2O3 Para balancear construimos la siguiente tabla de comprobación

22 23 Balanceamos: Al balancear: se agregan 3 moléculas de N2,  mas 3 moléculas de O2 que al reaccionar Forman 3 moléculas N2O3 3N2 + 4.5O2 

3N2O3

Comprobamos con la tabla nuevamente 66 99 Como no se puede dejar números decimales en las reacciones, duplicamos toda la ecuación química por dos para dejarla con números enteros.

6N2 + 9O2 

6N2O3

Comprobamos que la ecuación quede balanceada. 12 < N > 12 18 < O > 18

 b)

Fe2O3  + H2O

 

2 < Fe > 1

 

23

 

43

Balanceamos

Fe(OH)3

 

Fe2O3  + 3H2O

2Fe(OH)3

 

2 < Fe > 2

 

66

 

66

A la lass ec ecua uaci cion ones es an ante terio riore ress es escr crib ibaa a qué qué ti tipo po de re reac acci cion ones es quím químic icas as representan. A) 6N2 + 9O2

B) Fe2O3 Fe2O3 + 3H2O 3H2O

6N2O3 6N2O3 Reacción Reacción de adición adición o síntesis síntesis

2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Reacción Reacción de adic adicción ción o síntesis síntesis

 

Actividad Nº 2. Elabore un ensayo sobre La Energía y los tipos de Energía y sus transformaciones.

Energía El término energía (del griego ἐνέργεια enérgeia, «actividad», «operación»; de ἐνεργóς energós, «fuerza de acción» o «fuerza de trabajo») tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o  poner en movimiento. movimiento. La física, física, define define la energía energía como la ca capac pacida idad d para para rea realiz lizar ar un trabaj trabajo. o. En tecnol tec nologí ogíaa y ec econo onomía mía,, «energ «energía» ía» se refier refieree a un recurs recurso o natura naturall (inclu (incluyen yendo do a su tecnología asociada) para poder extraerla, transformarla y darle un uso industrial o económico. El concepto de energía en física Energía mecánica La física clásica moderna, tiene a la ley universal de conservación de la energía  —que es el fundamento del primer principio de la termodinámica—, indica que la energía ener gía ligada ligada a un sistema sistema aislado permane permanece ce constante constante en el tiempo. tiempo. Eso significa significa que, para multitud de sistemas físicos clásicos, la suma de la energía mecánica, la energía calorífica, la energía electromagnética, y otros tipos de energía potencial es un número núm ero consta constante nte.. Por ejempl ejemplo, o, la energí energíaa cinéti cinética ca se cua cuanti ntific ficaa en fun funció ción n del del movimiento de la materia, la energía potencial según propiedades como el estado de deformación, la posición de la materia en relación con las fuerzas que actúan sobre ella, la energ energía ía térmic térmicaa según según su capac capacida idad d ca calor lorífic ífica, a, y la energ energía ía químic químicaa según según la composición química La energía es una propiedad de los sistemas físicos, no es un estado físico real, ni una «sustancia intangible». No obstante, hay quienes, como Wilhelm Ostwald, han considerado a la energía como lo auténticamente real, ya que, según la ecuación de la equivalencia la masa que es la medida de la cantidad de materia, puede transformarse en energía y viceversa. Por tanto, no es una abstracción, sino una realidad invariable a diferencia de la materia. En mecánica clásica se representa como una magnitud escalar. La energía es una abstracción matemática de una propiedad de los sistemas físicos. Matemá Mate máti tica came ment nte, e, la cons conser erva vaci ción ón de la ener energí gíaa para para un si sist stem emaa es un unaa co cons nsec ecue uenc ncia ia dire direct ctaa de que que la lass ecua ecuaci cion ones es de evol evoluc ució ión n de ese ese si sist stem emaa sean sean indepe ind ependi ndien entes tes del instan instante te de tiempo tiempo consid considera erado, do, de acuer acuerdo do con el teorem teoremaa de  Noether. La energía también es una magnitud física que se presenta bajo diversas formas, está involucrada en todos los procesos de cambio de estado físico, se transforma y se transmite, depende del sistema de referencia y fijado este se conserva. Por lo tanto, todo tod o cuerp cuerpo o es capaz capaz de posee poseerr energí energíaa en funció función n de su movimi movimient ento, o, posici posición, ón, te temp mper erat atur ura, a, masa masa,, comp compos osic ició ión n quím químic ica, a, y ot otra rass pr prop opie ieda dade des. s. En las las di dive vers rsas as discip dis ciplin linas as de la fís física ica y la cienci ciencia, a, se dan varias varias defini definicio ciones nes de energí energía, a, todas todas cohere coh erente ntess y comple complemen mentar tarias ias entre entre sí, y todas todas ell ellas as siempr siempree relac relacion ionada adass con con el concepto de trabajo. En la mecánica se encuentran: Energía mecánica, que es la combinación o suma de los siguientes tipos: Energía cinética: relativa al movimiento.

 

Energía potencial: la asociada a la posición dentro de un campo de fuerzas conservativo. Por ejemplo, está la energía potencial gravitatoria y la energía potencial elástica (o energía de deformación, llamada así debido a las deformaciones elásticas). Una onda también es capaz de transmitir energía al desplazarse por un medio elástico. En electromagnetismo se tiene a la: Energía electromagnética, que se compone de: Energía radiante: la energía que poseen las ondas electromagnéticas. electromagnéticas. Energía calórica: la cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación. Energía potencial eléctrica Energía eléctrica: resultado de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos. En la termodinámica están: Energí Ener gíaa inte intern rna, a, que que es la su suma ma de la ener energí gíaa mecá mecáni nica ca de las las partí partícu cula lass constituyentess de un sistema. constituyente Energía térmica, que es la energía liberada en forma de calor. Potencial termodinámico, la energía relacionada con las variables de estado.

Física relativista En la relatividad están: Energía en reposo, que es la energía debida a la masa según la conocida fórmula de Einstein, E=mc2, que establece la equivalencia entre masa y energía. Energía de desintegración, que es la diferencia de energía en reposo entre las  partículas iniciales iniciales y finales de una desintegració desintegración. n. Al redefinir el concepto de masa, también se modifica el de energía cinética. Dada una partícula material, no puede hablarse de una energía bien definida e idéntica  para todos los observadores, de hecho, la energía y el momentum lineal son parte de un único úni co cuadri cuadrimom moment entum um que es un cuadri cuadrive vecto ctor. r. La «e «ener nergía gía» » es la compon componen ente te temporal de este cuadrimomentum, pero debido a la naturaleza de la relatividad de la mism mi smaa mane manera ra que que el inte interv rval alo o de tiem tiempo po o la di dist stan anci ciaa espa espaci cial al es re rela lati tiva va al observador, las componentes espaciales (momentum lineal) y temporal (energía) del cuadrimomentum son relativas al observador. Para un medio continuo o un campo físico, las dificultades son aún mayores y en general la energía no está asociada a un cuadrimomentum sino al tensor energía-impulso. En relatividad general, el «campo» gravitatorio no es propiamente un campo físico ordinario, lo cual lleva a dificultades para atribuir una energía dada a un sistema no aislado, ya que un campo gravitatorio no estacionario no da lugar a una energía  potencial bien definida. definida. Física cuántica En física cuántica, la energía es una magnitud ligada al operador hamiltoniano. La energía total de un sistema no aislado de hecho puede no estar definida: en un inst instan ante te dado dado la medi medida da de la en ener ergí gíaa pued puedee arro arroja jarr di dife fere rent ntes es valo valore ress co con n

 

 probabilidades definidas. En cambio, para los sistemas aislados en los que el hamiltoniano no depende explícitamente del tiempo, los estados estacionarios sí tienen una energía bien definida. Además de la energía asociada a la materia ordinaria o campos de materia, en física cuántica aparece la: Energía del vacío: un tipo de energía existente en el espacio, incluso en ausencia de materia. Química En química aparecen algunas formas específicas no mencionadas anteriormente: Energía de ionización, una forma de energía potencial, es la energía que hace falta para ionizar una molécula o átomo. Energía de enlace, es la energía potencial almacenada en los enlaces químicos de un compuesto. Las reacciones químicas liberan o absorben esta clase de energía, en función de la entalpía y energía calórica. Si estas estas formas formas de energía energía son consecuenc consecuencia ia de inter interacci acciones ones biológicas, biológicas, la energía resultante es bioquímica, pues necesita de las mismas leyes físicas que aplican a la química, pero los procesos por los cuales se obtienen son biológicos, como norma general resultante del metabolismo celular. Podemos encontrar ejemplos de energía química en la vida de los seres vivos, es decir, en la vida biológica. Dos de los procesos más importantes que necesitan de este tipo tip o de energí energíaa es el proce proceso so de fotosí fotosínte ntesis sis en vegeta vegetales les y la respir respiraci ación ón en los animales. En la fotosíntesis, los vegetales utilizan clorofila para separar el agua y así convertirla después en hidrógeno y oxígeno: el hidrógeno, combinado con el carbono del ambiente, producirá carbohidratos. En la respiración sucede lo contrario: el oxígeno es utilizado para quemar moléculas de carbohidratos. Energía potencial Es la energía que se le puede asociar a un cuerpo o sistema conservativo en virtud de su posición o de su configuración. Si en una región del espacio existe un campo de fuerzas conservativo, la energía potencial del campo en el punto (A) se define como el trabajo requerido para mover una masa desde un punto de referencia (nivel de tierra) hasta el punto (A). Por definición el nivel de tierra tiene energía potencial nula. Algunos tipos de energía potencial que aparecen en diversos contextos de la física son:

La energí energíaa potenc potencial ial gravit gravitato atoria ria asocia asociada da a la po posic sición ión de un cuerp cuerpo o en el campo gravitatorio (en el contexto de la mecánica clásica). La energía potencial electrostática V de un sistema se relaciona con el campo eléctrico. La energí energíaa poten potencia ciall elásti elástica ca as asoci ociada ada al campo campo de ten tensio sione ness de un cuerpo cuerpo deformable. La energía potencial puede definirse solamente cuando existe un campo de fu fuer erza zass qu quee es co cons nser erva vati tiva va,, es de deci cir, r, qu quee cump cumpla la con con al algu guna na de las las si sigu guie ient ntes es  propiedades: 



El trabajo realizado por la fuerza entre dos puntos es independiente del camino recorrido. El trabajo realizado por la fuerza para cualquier camino cerrado es nulo.

 



Cuando el rotor Cuando rotor de F es cero cero (sobre (sobre cualquie cualquierr domini dominio o simple simpleme mente nte conexo). Se puede demostrar que todas las propiedades son equivalentes (es decir  que cualquiera de ellas implica la otra). En estas condiciones, la energía  potencial en un punto arbitrario se define como la diferencia de energía que tiene una partícula en el punto arbitrario y otro punto fijo llamado «potencial cero».

Energía cinética de una masa puntual La energía cinética es un concepto fundamental de la física que aparece tanto en mecánica clásica, como mecánica relativista y mecánica cuántica. La energía cinética es una magnitud escalar asociada al movimiento de cada una de las partículas del sistema. Su expresión varía ligeramente de una teoría física a otra. Esta energía se suele designar  como K, T o Ec. Una propiedad interesante es que esta magnitud es extensiva por lo que la energía de un sistema puede expresarse como «suma» de las energías de partes disjuntas del sistema. Así por ejemplo puesto que los cuerpos están formados de partículas, se  puede conocer su energía sumando las energías individuales de cada partícula del cuerpo. Magnitudes relacionadas La energía se define como la capacidad de realizar un trabajo. Energía y trabajo son equivalentes y, por tanto, se expresan en las mismas unidades. El calor es una forma de energía, por lo que también hay una equivalencia entre unidades de energía y de calor. La capacidad de realizar un trabajo en una determinada cantidad de tiempo es la  potencia. Transformación de la energía Para la optimización de recursos y la adaptación a nuestros usos, necesitamos transformar unas formas de energía en otras. Todas ellas se pueden transformar en otra cumpliendo los siguientes principios termodinámicos: termodinámicos: «La energía no se crea ni se destruye; solo se transforma». De este modo, la cantidad de energía inicial es igual a la final. «La energía se degrada continuamente hacia una forma de energía de menor  calidad (energía térmica)». Dicho de otro modo, ninguna transformación se realiza con un 100 % de rendimiento, ya que siempre se producen unas pérdidas de energía térmica no recuperable. El rendimiento de un sistema energético es la relación entre la energía obtenida y la que suministramos al sistema. Unidades de medida de energía La unidad de energía definida por el Sistema Internacional de Unidades es el  julio, que se define como el trabajo realizado por una fuerza de un newton en un desplazamiento desplazamie nto de un metro en la dirección de la fuerza. Es decir, equivale a multiplicar  un newton por un metro. Existen muchas otras unidades de energía, algunas de ellas en desuso.

 Nombre  julios

Abreviatura

Equivalencia Equivalencia

en

 

Caloríacal

4,1855

Frigoría

fg

4185,5

Termia

th

4 185 500

Kilovatio hora

kW

3 600 000

Calorí Cal oríaa grande grande

Cal

4185,5 4185,5

Tone To nela lada da eq equi uiva vale lent ntee de petr petról óleo eo

Tep Tep

41 840 840 000 000 000 000

Tone To nela lada da eq equi uiva vale lent ntee de ca carb rbón ón

Te Tecc

29 300 300 000 000 000 000

Electronvoltio

eV

1,602176462 × 10-19

Britis Bri tish h Therm Thermal al Unit Unit BTU Caball Cab allo o de vapor vapor por hora8 hora8 Ergio

BTu CVh erg

1055,0 1055,0558 5585 5 3,777 3,777154 154675 675 × 10-7 10-7 1 × 10-7

Pie Pie po porr libr libraa (Foo (Foott poun pound) d)

ft × lb

1,35 1,3558 5817 1795 95

Pie-poundal 9

ft × pdl

4,214011001 × 10-11

Energía como recurso natural En tecnología y economía, una fuente de energía es un recurso natural, así como la tecnología asociada para explotarla y hacer un uso industrial y económico del mismo. La energía en sí misma nunca es un bien para el consumo final sino un bien intermedio  para satisfacer otras necesidade necesidadess en la producción de bienes y servicios. Al ser un bien escaso, la energía ha sido históricamente fuente de conflictos para el control de los recursos energéticos. Es común clasificar las fuentes de energía según incluyan el uso irreversible o no ciertas materias primas, como combustibles o minerales radioactivos. Según este criterio se habla de dos grandes grupos de fuentes de energía explotables tecnológicamente: Fuentes de energía renovables: Energía eólica. Energía geotérmica. Energía hidráulica. Energía mareomotriz. Energía solar. Biomasa. Energía maremotérmica. Energía azul. Energía termoeléctrica. Energía nuclear de fusión . Fuentes de energía no renovables (o nuclear-fósil):

 

Carbón Gas natural Petróleo Energía nuclear o atómica, que requiere de uranio o plutonio Colegio Privado Maturín Asignatura: Química Grado y Sección: 4º Años “A” y “B” Prof: María Vásquez

ACTIDIDADES DE SUPERACIÓN PEDAGÓGICA DE QUÍMICA Actividad Nº 1. Elaborar un ensayo sobre Las Disoluciones y su Importancia en el Campo de la Medicina e Industria.

¿QUE ES UNA DISOLUCION? Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el compon component ente e sustancia que se encue en cuentr ntraa en enigual distin distinto to estad estado o físico fís icolaque qu e la disolu disolució ción; n; yhay el disolvente es la que está estado físico que disolución. Cuando una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser  también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las su suspe spensi nsione oness en que las partíc partícula ulass del soluto soluto son son de tamaño tamaño molec molecula ular, r, y se encue enc uentr ntran an disper dispersas sas entre entre las moléc molécula ulass del del disolv disolven ente. te. Observ Observada adass a travé travéss del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por  filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida llamada aleación. Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, co colo lor, r, et etc. c. so son n si siem empr pree los los mism mismos os.. Si una una di diso solu luci ción ón está está tu turb rbia ia ya no es una una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos de la materia. TIPOS DE DISOLUCIONES QUIMICAS: Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en: Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir  admitiendo más soluto. Conce Con centr ntrad adas: as: En ell ellas as hay bastan bastante te cantid cantidad ad de soluto soluto disuel disuelto, to, pero pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

 

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir  admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Sobres Sobr esat atur urad adas as:: Son Son aque aquell llas as que, que, es esta tand ndo o satu satura rada dass a una una temp temper erat atur uraa determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente,  precipita. Existen distintas formas de expresar la concentración concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución. La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa del cloruro de sodio la suma las masas atómicas de sus elementos, decir, molar 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el es número dede moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, Mes = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar). Las soluciones son muy importantes en química y en la industria y las utilizamos todos los días de nuestra vida. La mayoría de los productos alimenticios y medicinas son soluciones, así como los productos domésticos, tales como los líquidos limpiadores y el alcoho alcoholl medici medicinal nal.. Los combusti combustible bless que se usa en el transp transport ortee domést doméstico ico e industrial son soluciones y el agua que sale de la llave es otra solución. Se preparan soluciones a nivel de industrias y medicinas para uso específicos de funciones vitales de estos procesos. Mas del 90% de las reacciones químicas ocurren en disoluciones y mas del 95% de las reacciones químicas que ocurren en disoluciones se dan en soluciones acuosas. El estudio de las soluciones es importante, debido a sus múltiples usos en la industria el hogar y en la medicina. En la industria principalmente las disoluciones tienen un uso mas amplio, por lo cual su uso puede variar dependiendo para que se use. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se llevan a cabo en soluciones. Así para sintetizar un nuevo medicamento, se emplean varias soluciones.

Actividad Nº 2. Tenga a mano su tabla periódica Resolver los siguientes ejercicios: 1. Determina Determina la masa molecula molecularr de: de: Ca3(PO Ca3(PO4)2 4)2

Masa atómica calcio Ca = 40,078 Masa atómica fosforo P = 30,9738 Masa atómica oxigeno O = 15,9994

 

Masa atómica Ca3(PO4)2 = 40,078 x 3 + 30,9738 x 2 + 15,9994 x 8 = 310,1768 unidades de masa atómica. 1 mol Ca3(PO4)2 equivale a 6,022x1023 moléculas moléculas = 310,1768

2. Dete Determ rmin inaa la fórm fórmul ulaa mole molecu cula larr de un comp compue uest sto o cu cuya ya co comp mpos osic ició ión n centesimal es: C = 85,62%; H = 14,38% y cuya masa molecular es 28 g/mol. C =85,62% H = 14,38% Dividimos el elemento entre su masa molar dada en la tabla periódica  C = 85,62 ÷ 12,0108 = 7,1285 ÷  7,1285 = 1 H = 14,38 ÷ 1,00795 = 14.26658 ÷ 7,1285 = 2,0013

Determinamos la formula empírica con los numeros obtenidos C1H2 = CH2 Con el dato de masa molecular y la formula empírica determinamos la formula molecular. CH2

28g/mol

Determinamos la masa molecular de la formula empírica C = 1 x 12,0108 = 12,0108

se suma = 14,0267 g/mol

H = 2 x 1,00795 = 2,0159 Dividimos la masa molecular dada en el enunciado entre la masa molecular  resultante de la formula empírica g/mo ol ÷  14,0 14,026 267 7 = 1, 1,99 9961 61 el result resultad ado o se aproxi aproxima ma al enter entero o superi superior  or  28 g/m inmediato = 2 el 2 el resultado de la aproximación multiplicara cada elemento de la formula empírica tantas veces como lo indique el resultado es la fórmula molecular. CH2 multiplicado x 2  2 = C2H4  Actividad Nº 3. Responder: 1) ¿A qué factore factoress se puede puede atribuir atribuir el hecho hecho de que el rendim rendimiento iento práctic práctico o no se co corre rresp spon onda da con con el re rend ndim imie ient nto o te teór óric ico o que que se espe espera ra ob obte tene nerr segú según n la estequiometria de una reacción? Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar   productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar   producto.

 

Se le llama rendimiento químico a la relación entre la cantidad de producto obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de producto que se podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente.

Existe Exis ten n va vario rioss fa fact ctor ores es que que af afec ecta tan n la ve velo loci cida dad d de una una reac reacci ción ón quím químic ica: a: la conce con centr ntraci ación ón de los reacti reactivos vos,, la tempe temperat ratura ura,, la exist existenc encia ia de catal cataliza izador dores es y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores  pueden aumentar aumentar o disminuir la velocidad velocidad de reacción. reacción.

Temperatura Por norma general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarl aumentarlaa incremen incrementa ta la energía energía cinética de las molécula moléculas. s. Con mayor energía energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.

Estado físico de los reactivos Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor  y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Al encontrarse los reactivos en distintas fases aparecen nuevos factores cinéticos a analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estas son mucho más lentas que la rapidez intrínseca de la reacción y son las etapas de transporte las que determinan la cinética del  proceso.  No cabe duda de que una mayor área de contacto reduce la resistencia al transporte,  pero también son muy importantes la difusividad del reactivo en el medio, y su so solub lubili ilidad dad,, dado dado que este es el límite límite de la concen concentra tració ción n del del reacti reactivo, vo, y viene viene determinada por el equilibrio entre las fases.

Presencia de un catalizador Los ca catal taliza izador dores es aument aumentan an o dismin disminuye uyen n la rapide rapidezz de una reacci reacción ón sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de  productos nousando deseados. deseados. La La elementales forma de acción acció de los omismos modificando el mecanismo de reacción, pasos connmayor menor es energía de activación. Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la misma fase que los reactivos (por ejemplo, el hierro III en la descomposición del peróxido de hidrógeno) y catalizadores heterogéneos, que se encuentran en distinta fase (por ejemplo, la malla de  platino en las reacciones reacciones de hidrogenación). hidrogenación). Los catalizadores también pueden retardar reacciones, no solo acelerarlas, en estee caso est caso se suelen suelen conoc conocer er como como retard retardant antes es o inhibi inhibidor dores es,, los cuale cualess imp impide iden n la  producción. Los catalizadores no modifican la entalpía, la entropía o la energía libre de Gibbs de los reactivos. Ya que esto únicamente depende de los reactivos. Positivo: acelera la velocidad Negativo: disminuye la velocidad.

Concentración Concentrac ión de los reactivos

 

La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto cua nto más más conce concentr ntrado adoss se encue encuentr ntren en los reacti reactivos vos,, habrá habrá may mayor or frecue frecuenci nciaa de colisión. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que  participen, ya que, que, al haber más pa partículas rtículas en el mismo esp espacio, acio, aumentará aumentará el número de colisiones.

El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor  es la concentración del ácido. La obtención de una ecuación que pueda emplearse para predecir la dependencia de la rapidez de reacción con las concentraciones de reactivos es uno de los objetivos  básicos de la cinética química. Esa ecuación, que es determinada de forma empírica, recibe el nombre de ecuación de velocidad. Hay casos en que la velocidad de reacción no es función de la concentración, en estos casos la cinética de la reacción está condicionada por otros factores del sistema como com o por ejempl ejemplo o la radiac radiación ión solar, solar, o la super superfic ficie ie espec específi ífica ca dispon disponibl iblee en una reacción gas-sólido catalítica, donde el exceso de reactivo gas hace que siempre estén ocupados todos los centros activos del catalizador.

Presión En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor. Esto es válido solamente en aquellas reacciones químicas cuyos reactantes sean afectados de manera importante por  la presión, como los gases. En reacciones cuyos reactantes sean sólidos o líquidos, los efectos de la presión son ínfimos.

Luz La luz es una forma de energ energía. ía. Alguna Algunass reacc reaccion iones, es, al ser ser ilumin iluminada adas, s, se  producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. En general, la luz arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente considerablemente la rapidez de reacción.

 

Colegio Privado Maturín Asignatura: Química Grado y Sección: 5º Años “A” y “B” Prof: María Vásquez

ACTIDIDADES DE SUPERACIÓN PEDAGÓGICA DE QUÍMICA Actividad Nº 1. Coloca delante de cada sentencia y dentro del paréntesis, una V si la consideras verdadera o una F, si la consideras falsa. 1. (V) Una función química es un conjunto de compuestos que poseen el mismo grupo funcional. 2. (V) El ciclo hexano es un cicloalcano. 3. (F) El benceno es un compuesto Heterocíclico. 4. (V) El compuesto CH3 – C – CH3 corresponde a un aldehído.  

O

5. (V) Un éter se caracteriza por la función f unción – O –  6. (F) Los dienos poseen un doble enlace. 7. (V) El triple enlace determina las propiedades de los alquinos. 8. (F) El compuesto CH3 – CH2Cl se denomina clorometano. 9. (V) Los haluros de arilo son los derivados halogenados halogenados del benceno. 10. (V) La fórmula del ciclopentano es

 

Actividad Nº 2.  Nombrar: 1)

CH2 – CH3 1- etil - ciclobutano

 Nota: De donde está el radical se enumera en el sentido de las agujas del reloj,  para dar la numeración numeración más baja al radical. CH2 – CH2 – CH3 

2)

1- propil – benceno

 Nota: de donde esta el radical se enumera en el sentido de las agujas del reloj,  para darle la numeración numeración más baja baja al radical.   3)

CH3 

CH3 

CH3 1 – CH 2 – C 3= C 4 – C 5 – CH6  CH2 

CH2 

CH3 

CH3 

2,4-diEtil-4,5,5-triMetil-hexeno-3

CH3 

numeración en rojo indica la cadena principal  Nota: La numeración principal más larga del compuesto compuesto

4) CH3 3 – CH2Cl – CH2 1Cl 

1,2-dicloro-propano

 Nota: la numeración con superíndice en rojo indica rojo indica la posición del conteo de la cadena carbonada.  

CH2 – CH2 – CH3

5)

 – CH2 – CH3 CH3 8 – CH2 7 – CH 6 – CH25 – CH4 –

4-etil-2-metil-6-propil-Octano

 

   

CH33 – C2 –  – CH3 1 CH3  

 Nota: la cadena carbonada en rojo es la que mas carbono contiene y el superíndice en azul azul es  es la numeración de la cadena.