Bab 1 Asam Basa
May 14, 2018 | Author: Adam Smith | Category: N/A
Short Description
Download Bab 1 Asam Basa...
Description
Bab 1 Larutan Asam Basa
BAB 1 LARUTAN ASAM BASA
MATA PELAJARAN KELAS / SEMESTER
: KIMIA : XI XI / 2
STANDART KOMPETENSI 4. Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya
KOMPETENSI DASAR 4.1 Menjelaskan teori asan basa Arhenius, mengklasifikasi mengklasifikasi berbagai larutan ke dalam larutan asam, netral dan basa serta menghitung pH
INDIKATOR PEMBELAJARAN 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Menjel Menjelask askan an penger pengertia tian n asam basa basa menur menurut ut Arhen Arhenius ius Mengukur Mengukur pH bebera beberapa pa larutan larutan asam basa basa kuat kuat / lemah lemah yang konsent konsentrasin rasinya ya sama sama dengan indikat indikator or universal universal Menyimpulk Menyimpulkan an hubungan hubungan antara antara besarn besarnya ya harga harga pH terhadap terhadap kekuat kekuatan an asam / basa Menghubung Menghubungkan kan kekuatan kekuatan asam asam basa derajat derajat ionisasi ionisasi dan tetapan tetapan kesetim kesetimbanga bangan n ionisasinya ionisasinya Menghitun Menghitung g pH larutan larutan asm/bas asm/basa a dari dari data data konsentra konsentrasi si Mengamati Mengamati trayek trayek perubahan perubahan warna warna berbagai berbagai indikator indikator asam basa dan memperkir memperkirakan akan pH suatu larutan larutan elektrolit elektrolit yang yang tidak dikenal Menyimpulk Menyimpulkan an reaksi reaksi asam asam dengan dengan basa basa berdasar berdasarkan kan data data hasil hasil percobaan percobaan Menuliska Menuliskan n laporan laporan hasil percob percobaan aan secara secara menyelu menyeluruh ruh dan mempr mempresent esentasika asikan n nya Menerapka Menerapkan n konsep konsep pH dan sifat fisis fisis serta serta biologi biologi untuk mengan menganalisi alisis s pencemaran pencemaran air air ( BOD dan COD )
A. TEORI ASAM ASAM BASA •
TEORI ASAM BASA ARRHENIUS
1. Asam Arrhen Arrhenius ius : senyawa senyawa yang dalam dalam air air dapat melepa melepaskan skan ion H+ HxA(aq) xH+(aq) + Ax-(aq) Contoh :
HCl(aq) H+(aq) + Cl -(aq) + 22. H2SO4(aq) 2H (aq) + SO4 (aq) 3. ………… ……………… ………… ………… ………… ………… ……… … 4. ………… ……………… ………… ………… ………… ………… ……… … 1.
2. Basa Basa Arrhenius Arrhenius
: senyawa senyawa yang dalam dalam air air dapat dapat melepa melepaskan skan ion ion OH-
B(OH)x(aq) Bx+(aq) + xOH-(aq) Contoh :
NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 2+ 2. Ca(OH) 2(aq) Ca (aq) + 2OH (aq) 3. ………… ……………… ………… ………… ………… ………… ………… …… 4. ………… ……………… ………… ………… ………… ………… ………… …… 1.
•
TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY
1. Asam Asam Bron Bronste sted d Lowr Lowry y
: seny senyawa awa yang yang dapa dapatt memb memberi erikan kan H+ ( proton ) atau donor H + ( proton )
2. Basa Basa Bron Bronst sted ed Low Lowry ry
: seny senyaw awa a yan yang g dap dapat at mener menerim ima a H+ ( proton ) atau akseptor H + ( proton )
Contoh : 1. HCl(aq) + H2O(l) ⇔ Cl-(aq) + H3O+(aq) Asam Basa Basa Asam 2.
CO32-(aq) + NH4+(aq) ⇔ HCO3-(aq) + NH3(aq) Basa Asam Asam Basa
3.
NH3(aq) + NH3(aq) ⇔ NH4+(aq) + NH2-(aq) Asam Basa Basa Asam
4.
HSO4-(aq) + H2O(l) ⇔ SO42-(aq) + H3O+(aq) ……. ……. ….. ……
Catatan : Pada soal nomor 3 : NH 3 bersifat asam atau basa maka zat ini berarti mempunyai sifat Amphiprotik
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
1
Bab 1 Larutan Asam Basa
3. Pasa Pasang ngan an Asam Asam Basa Basa Konj Konjug ugas asii
Asam Basa +
H+
H+ + Basa Konjugasi Asam Konjugasi
Contoh :
Asam
⇔
H2PO4HCO3-
⇔ ⇔
1. 2.
Proton oton +
H+ H+
+
HSO4H2PO4-
+ +
Basa
HPO42CO32-
+ +
Asam-1
• •
Basa Konju njugasi
Basa –2
CO32NH3
+
Proton
⇔
H+ H+
⇔ ⇔
SO42- + H2PO4- +
Asam Konjugasi
HSO4H3PO4
⇔
Basa-1
+
Asam-2
⇔ ⇔
SO42HPO42-
+ +
HCO3NH4+
Pasangan Asam Basa Konjugasi nomor 1 : HSO4- dan SO42Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 1 : CO32- dan HCO3-
Bagaimana : • Pasangan Asam Basa Konjugasi Konjuga si nomor 2 : ………………………………. • Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 2 : ……………………………….
•
TEORI ASAM BASA LEWIS 1. 2.
Asam Lewis Basa Lewis
: Akseptor pasangan elektron : Donor pasangan elektron
Contoh : 1.
NH3 H .. H:N: .. H Basa
2. Ag + 3.
BF3 +
H+
+
H+
+
NH4+ H + .. H:N:H .. H
Asam
NH3 NH3
Ag(NH3)2+ NH3BF3
Jawab : ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
2
Bab 1 Larutan Asam Basa
UJI KOMPETENSI TEORI ASAM BASA Nama Kelas No Absen 1. Tuliskan Tuliskan reaksi reaksi ionisas ionisasii dari dari asam asam dan dan basa basa berikut berikut ! a. b. c. d. e. f.
Asam klorida Asam klorit Asam sulfida Asam sulfit Asam iodida Asam iodad
g. Natrium hidroksida h. Barium hidroksida i. Magnesium hidroksida j. Kalium hidroksida k. Kalsium hidroksida l. Amonium hidroksida
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. Sebutkan Sebutkan fungsi fungsi setiap setiap speci, speci, sebagai sebagai asam basa basa menurut menurut Bronste Bronsted d Lowry : a. b. c. d.
H3PO4(aq) + H2O(aq) 2SO4 (aq) + HCO3-(aq) CH3COOH(aq) + Cl-(aq) IO3-(aq) + H2SO4(aq)
⇔ ⇔ ⇔ ⇔
H2PO4-(aq) HSO4-(aq) CH3COO-(aq) HIO3(aq)
+ H3O+(aq) + CO32-(aq) + HCl(aq) + HS HSO4-(aq)
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. 3. Tuliskan Tuliskan rumus Asam Konjugasi Konjugasi dari speci berikut berikut : a. CO32c. ClO2b. HPO42d. HSO4 Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. 4. Tuliskan Tuliskan rumus Basa Konjugasi Konjugasi dari speci berikut berikut : a. HCO3c. HClO2 b. HPO42d. HSO4 Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. 5. Tuliskan Tuliskan pasanga pasangan n asam basa basa Konjuga Konjugasi si menurut menurut Bronst Bronsted ed Lowry Lowry dari dari : a. b. c. d.
H3PO4(aq) + H2O(aq) 2SO4 (aq) + HCO3-(aq) CH3COOH(aq) + Cl-(aq) IO3-(aq) + H2SO4(aq)
⇔ ⇔ ⇔ ⇔
H2PO4-(aq) HSO4-(aq) CH3COO-(aq) HIO3(aq)
+ H3O+(aq) + CO32-(aq) + HCl(aq) + HS HSO4-(aq)
Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Tentuk Tentukan an asam asam basa basa menu menurut rut Lewis Lewis a. CaO + CO2 Ca2+ + CO32b. NH3 + BF3 H3N : BF3 d. 26Fe3+ + 6 NH3 Fe[NH3]63+ Jawab :
………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. Diperiksa Pd tanggal Paraf Guru
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
3
Bab 1 Larutan Asam Basa
B. pH LAR LARUT UTAN AN ASA ASAM M BASA BASA 1. LARUTA LARUTAN N ASAM BASA BASA DAN DAN TETAPA TETAPAN N KESETI KESETIMBA MBANGAN NGAN AIR AIR ( Kw ) Pada air terjadi suatu kesetimbangan : H2O(l) ⇔ H+(aq) + OH-(aq)
Maka Maka
[H+] x [OH-] : K = -----------------------------[H2O] K [H2O] = [H+] x [OH-] Kw = [H+] x [OH-]
Pada suhu 25oC jumlah [H +] = 10-7 M dan [OH-] =10-7 M maka Kw = 10 -14 maka ada 3 kemungkinan : 1). [H+] > [OH-] larutan bersifat asam 2). [H+] = [OH-] larutan bersifat netral 3). [H+] < [OH-] larutan bersifat basa Contoh : Diketahui suatu larutan X mempunyai [H +] = 10-5 M a. Hitun itungl glah ah [OH-] larutan X itu ! b. Tentuk Tentukan an sif sifat at laruta larutan n X itu itu ! Jawab :
a. Kw = [H+] x [OH-] 10-14 = 10-5 x [OH-] maka [OH-] = 10-9 M b. [H+] > [OH -] sehingga larutan bersifat asam 2. KEKU KEKUAT ATAN AN ASAM ASAM BASA BASA Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah [H+] sedangkan kekuatan basa dietntukan oleh jumlah [OH-] 1). Asam Asam kuat
:-
terionisasi sempurna ( α = 1 ) tetapan asam besar ( Ka =1 ), pada umumnya harga Ka pada asam kuat tidak ditulis terionisasi sebagian ( 0 < α < 1 ) tetapan asam kecil ( 0 < Ka < 1 )
Asam lemah : Contoh : 1. Larutan Larutan HCl HCl termas termasuk uk asam asam kuat kuat karena karena terion terion sempurna sempurna 2. Larutan CH CH3COOH termasuk asam lemah karena terion sebagian + HCl(aq) H (aq) + Cl (aq) CH3COOH(aq) ⇔ H+(aq) + CH3COO-(aq)
-
Asam kuat : Asam lemah
2). Basa Basa kuat
: -
[H+] = a . M [H+] = Ka . M
atau
[H+] =
.M
terionisasi sempurna ( α = 1 ) tetapan basa besar ( Kb =1 ), pada umumnya harga Kb pada basa kuat tidak ditulis terionisasi sebagian ( 0 < α < 1 ) tetapan asam kecil ( 0 < Kb < 1 )
Basa lemah : Contoh : 1. Larutan Larutan NaOH NaOH termasuk termasuk basa kuat karena karena terion terion sempurna sempurna 2. Larutan NH NH4OH termasuk basa kuat karena terion sebagian NaOH(aq) NH4OH(aq) -
Basa kuat : Basa lemah
⇔
Na+(aq) + OH-(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
[OH-] = b . M [OH-] = Kb . M
atau
[OH-] =
.M
Contoh : Hitunglah [H+] pada 250 mL larutan H2SO4 0,005 M Jawab : [H+] = 2 x 5 x 10 -3 = 10-2 M Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
4
Bab 1 Larutan Asam Basa
UJI KOMPETENSI KEKUATAN ASAM DAN BASA Nama Kelas No Absen 1. Hitunglah [H [H+] jika diketahui suatu larutan dengan [OH-] = 0,002 M dan Kw nya = 10-14 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 2. Hitung tungllah [OH-] jika diketahui suatu larutan X dengan [H+] = 0,002 M dan Kw nya = 10-13 a. Hitung unglah [H [H+] larutan X itu ! b. Tentuk Tentukan an sif sifat at laruta larutan n X itu itu ! Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 4. Hitunglah [H+] untuk larutan asam dan [OH-] untuk larutan basa : a. 100 100 mL mL lar larut uta an H2SO4 0,01 M b. 200 200 mL mL lar larut uta an CH CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10 -5 ) c. 2 L lar larut utan an Ca(O Ca(OH) H)2 0,05 M d. 750 mL NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 -5 ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 5. Hitunglah [H+] campuran atau [OH-] campuran pada : a. 200 mL H2SO4(aq) 0,01 M dicampurkan dengan 300 mL CH3COOH(aq) 0,4 M ( Ka=10 -5 ) b. 250 mL mL Ba Ba(OH)2(aq) 0,05 M dicampurkan dengan 750 mL NH4OH(aq) 0,04 M ( Kb = 10 -5 ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 6. Tentukanlah Ka pada pada suatu larutan asam lemah bervalensi satu, HA yang konsentrasinya konsentrasinya 0,1 M dan mempunyai derajat ionisasi 0,1. Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 7. Tentukan Tentukan urutan urutan kekuatan kekuatan asam pada pada asam HA, HB, HB, HC, HD dan dan HE jika diketahu diketahuii HA ( Ka= 1 x 10 -5 -3 -6 -5 ), HB ( Ka = 1 x 1 0 ), HC ( Ka = 1x 10 ), HD ( Ka = 2 x 10 ) dan HE ( Ka = 2x10-5 ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 8. Tentukan [H+] pada H2SO4(aq) 0,05 M, jika diketahui H 2SO4(aq) adalah asam diprotik yang reaksi per uraiannya berlangsung 2 tahap dimana nilai Ka1 sangat besar dan Ka2 = 1,1 x 10-2 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 9.
Larutan asam format, HCOOH 0,1 M memiliki Ka = 1,8 x 10 -4 . Tentukanlah α dan [H+] ! Jawab : …………………………………………………………………………………………………………….
10. Produk Produk pemutih pemutih pakaian pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan basa lemah, OCl-(aq) + H2O(l) ⇔ HOCl(aq) + OH-(aq) Berapa [OH-] dalam larutan 0,02 mol/L OCl - jika diketahui Kb = 3,33 x 10 -7 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. Diperiksa Pd tanggal Paraf Guru
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
5
Bab 1 Larutan Asam Basa
3. PENG PENGER ERTI TIAN AN pH • • •
pH = derajat keasaman Derajat keasaman ditentukan oleh [H+] Mempunyai skala dari 0 sampai dengan 14 0 Asam
7 Netral
14 Basa
pH < 7 maka larutannya bersifat asam pH = 7 maka larutannya bersifat netral pH > 7 maka larutannya bersifat basa • •
Dirumuskan : pH = - log [H +] dan pOH = - log [OH -] pH + pOH = 14
4. pH Asam Basa a. Asam Asam :
pH = - log log [H+]
- asam kuat : [H+] = a . M - asam lemah : [H+] = √ Ka . M
atau
[H+] = α . M
atau
[OH -] = α . M
b. Basa Basa : pOH pOH = - log log [OH [OH-] - Basa kuat : [OH-] = b . M - Basa lemah : [OH-] = √ Kb . M Contoh : 1. Hitun Hitungla glah h pH pada pada laru larutan tan di bawah bawah ini : a. 200 200 mL mL lar larut utan an H2SO4 0,005 M b. 2 L larutan NH NH4OH 0,001 M ( Kb = 10 -5 ) Jawab : a. [H+] = 2 x 5 x 10 -3 = 10-2 M ⇒ pH = - log 10 -2 = 2 b. [OH-] = √ 10-3 x 10-5 = 10-4 M ⇒ pOH = - log 10 -4 = 4 ⇒ pH = 10 2.
Tentukan [H+] untuk larutan dengan pH = 4,7 diketahui log 2 = 0,3 Jawab : 4,7 = - log [H+] 5 – 0,3 = - log 2 x 10 -5 jadi [H +] = 2 x 10-5 M
pH = 4,7 maka
3. Hitunglah Hitunglah pH campuran campuran pada laruta larutan n 100 mL NaOH NaOH 0,1 0,1 M + 400 mL Ca(OH) Ca(OH)2 pH = 12 Jawab : Ca(OH) 2 pH = 12 maka pOH = 2 sehingga [OH-] = 10-2 M jadi M Ca(OH) 2 = 0,5 x 10-2 M ( 1 x 100 x 0,1 ) + ( 2 x 400 x 0,5 x 10-2 ) 10 + 4 [OH ] = ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ = ------------ = 0,03 M = 3 x 10 -2 M 100 + 400 500 -
pOH = - log 3 x 10 -2 = 2 – log 3 pH = 14 – ( 2 - log 3 ) = 12 + log 3 4. Hitu Hitung ngla lah h mass massa a H2SO4 ( 98 gram/mol ) pada 300 mL larutan H 2SO4 yang mempunyai pH = 1 Jawab : pH = 1 maka [H +] = 10-1 M jadi M H 2SO4 = 5 x 10-2 M = 5 x 10 -2 mol/L mol H2SO4 = 3 x 10-1 x 5 x 10-2 = 15 x 10-3 mol massa H2SO4 = 15 x 10-3 x 98 = 1,47 gram 5. Jika 100 100 mL HCl HCl 0,1 M diencerka diencerkan n dengan air sampai sampai volum volumenya enya 1 L. L. Hitunglah Hitunglah pH pH nya ! Jawab : V1 . M1 100 x 0,1 V1 . M1 = V2 . M2 sehingga M2 = ----------- = ------------- = 10 -2 M, maka [H+]=10-2 M jadi pH = 2 V2 1000 Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
6
Bab 1 Larutan Asam Basa
UJI KOMPETENSI DASAR pH LARUTAN ASAM BASA Nama Kelas No Absen 1. Hitunglah Hitunglah pH dari dari laruta larutan n berikut berikut yang mempunyai mempunyai : + a. [H ] = 0,1 M b. [OH-] = 0,1 M Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 2. Hitunglah [H+] pada larutan berikut ini : a. Laru Laruta tan n A den denga gan n pH = 2 b. Laruta Larutan n B denga dengan n pH = 5,4 5,4 diket diketahu ahuii log log 4 = 0,6 0,6 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 3. Hitunglah Hitunglah pH untuk untuk larut larutan an larutan larutan berikut berikut ini ini : a. 100 100 mL mL lar larut uta an H2SO4 0,01 M b. 200 200 mL mL lar larut uta an CH CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10 -5 ) c. 2 L lar larut utan an Ca(O Ca(OH) H)2 0,05 M d. 750 mL NH4OH 0,04 M ( Ka = 10 -5 ) e. 300 mL mL HA 0,1 M dan mempun mempunyai yai derajat derajat ionisasi ionisasi 0,1 0,1 f. 500 mL mL BOH BOH 0,1 0,1 M dan dan mempu mempunyai nyai deraja derajatt ionis ionisasi asi 0,4 0,4 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 4. Hitung Hitunglah lah pH camp campura uran n laruta larutan n berikut berikut ini ini : a. 100 mL mL laruta larutan n HCl HCl 0,2 0,2 M + 400 400 mL laru larutan tan H2SO4 0,05 M b. 200 200 mL mL lar larut uta an H2SO4 pH = 1 + 300 mL larutan H2SO4 pH = 2 c. 200 mL mL laruta larutan n HCl deng dengan an pH = 2 + 300 300 mL laru larutan tan CH CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10 -5 ) d. 500 500 mL mL laru laruta tan n Ca( Ca(OH OH))2 pH = 12 + 500 mL larutan larutan NH4OH pH = 13 ( Ka = 10 -5 ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 5. Hitu Hitung ngla lah h mas massa sa H2SO4 ( 98 gram/mol ) pada 500 mL larutan H 2SO4 pH = 1 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 6. Hitu Hitung ngla lah h mas massa sa CH3COOH ( 60 gram/mol ) pada 300 mL larutan CH 3COOH pH = 3,5 ( Ka = 10 -5 ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 7. Jika 100 mL mL NaOH 0,1 0,1 M diencerkan diencerkan dengan dengan air sampai sampai volume volumenya nya 500 mL. mL. Hitunglah Hitunglah pH nya ! Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 8. Jika 100 mL mL larutan larutan HCl dengan dengan pH = 1 diencer diencerkan kan dengan dengan air sehingga sehingga volum volumenya enya menjadi menjadi 1 L. Hitunglah pH setelah diencerkan ! Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………. 9. Sebanyak Sebanyak 500 500 mL larut larutan an NH4OH NH4OH dengan dengan pH = 11 ( Kb = 10-5 ) diencerkan dengan air sehingga volumenya menjadi 1 L. Hitunglah pH sebelum dan setelah pengenceran ! Jawab : …………………………………………………………………………………………. Diperiksa Pd tanggal Paraf Guru
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
7
Bab 1 Larutan Asam Basa
Nama Kelas Lampiran LKS : pH Asam Basa
MENENTUKAN pH LARUTAN ASAM BASA DENGAN BEBERAPA INDIKATOR 1. DASAR TE TEORI Bacalah referensi yang relevan dan mendukung eksperimen ini 2. ALA ALAT DA DAN BA BAHAN tabung reaksi pipet tetes pelat tetes gelas kimia kertas lakmus merah dan biru kertas indikator universal larutan indikator MM, PP, BTB -
-
la larutan HCl larutan CH3COOH la larutan NaOH larutan NH4OH
3. LAN LANGKAH KE KERJA a. Ambil Ambil kertas lakmus lakmus ataupun ataupun indikator indikator universal universal sepanjan sepanjang g 0,5 cm letakkan letakkan pada pelat tetes tetes dan tetesilah dengan larutan di atas ! b. Amati Amati peru perubah bahan an warna warna dan dan catat catat hasi hasilny lnya a! c. Ambil Ambil 4 tabung reaksi reaksi dan isilah isilah dengan dengan keempat keempat larutan larutan di atas masingmasing-masin masing g sebanyak sebanyak 1 mL d. Tetesi Tetesi larutan larutan di atas masing-mas masing-masing ing dengan dengan indikator indikator sebanyak sebanyak 1 tetes, amati amati dan catat hasilnya hasilnya 4. HASI HASIL L PENG PENGAM AMAT ATAN AN a. KERT ERTAS LA LAKMUS No
1. 2. 3. 4.
Larutan
Warna kertas lakmus setelah ditetesi Lakmus Merah Lakmus Biru
HCl CH3COOH NaOH NH4OH
Sifat larutan
………………… ………………… ………………… …………………
………………… ………………… ………………… …………………
………………… ………………… ………………… …………………
Warna kertas Indikator Universal
Sifat larutan
Perkiraan pH
………………… ………………… ………………… …………………
………………… ………………… ………………… …………………
………………… ………………… ………………… …………………
b. INDI INDIKA KATO TOR R UNI UNIVE VERS RSAL AL No 1. 2. 3. 4.
c.
Larutan HCl CH3COOH NaOH NH4OH
INDI INDIKA KATO TOR R MM, MM, BTB BTB DAN DAN PP PP Warna Indikator No Larutan MM BTB PP 1. 2. 3. 4.
HCl CH3COOH NaOH NH4OH
……. ……. ……. …….
……. ……. ……. …….
……. ……. ……. …….
Sifat larutan
Perkiraan pH
………………… ………………… ………………… …………………
………………… ………………… ………………… …………………
5. KESIMPULAN …………………………………………………………………………………………………………………. Pekalongan,
2005
Praktikan, Diperiksa tgl.
Paraf Guru
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
8
Bab 1 Larutan Asam Basa
…………………………… 4. REAKSI REAKSI ASAM ASAM BASA ( REAKS REAKSII PENGGA PENGGARAM RAMAN AN )
ASAM + BASA
GARAM + AIR
Contoh : 1.
HCl(aq) + NaOH(aq)
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) NaCl(aq) H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) Jadi : HCl(aq) + NaOH(aq) NaOH(aq) 2.
H2SO4(aq) + KOH(aq) H2SO4(aq) KOH(aq) ….. …..
+ +
NaCl(aq)
+ H2O(l)
….. …..
+ +
….. …..
….. ….. K2SO4(aq) H2O(l)
Jadi : H2SO4(aq) + 2 KOH(aq)
K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
3.
CH3COOH(aq) + Mg(OH)2(aq)
…………
+ …….….
4.
HNO3(aq)
…………
+ …….….
+ NH4OH(aq)
5. pH CAMPURAN ASAM BASA Sisa H+ maka pH < 7 ( larutan bersifat bersifat asam ) ASAM + BASA H+ OH-
Sisa OH- maka pH > 7 ( larutan bersifat bersifat basa )
Contoh : 1. Jika Jika seba sebany nyak ak 100 100 mL H2SO4(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL KOH(aq) 0,1 M a. Tuli Tuliska skan n pers persama amaan an reaksi reaksinya nya ! b. Hitu Hitung ngla lah h pH cam campu pura ranny nnya a! Jawab : a b
a. H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O(aq) b. n H+ dari H2SO4 = 100 x 2 x 0,1 = 20 mmol n OH- dari KOH = 400 x 1 x 0,1 = 40 mmol sehingga terjadi sisa basa OH - = 20 mmol maka [OH-] = 20 mmol/500 mL = 4 x 10-2 Molar maka pOH = - log 4 x 10-2 = 2 – log 4 Jadi pH = 12 + log 4
2. Jika larutan larutan HCl HCl 0,1 M dicampur dicampur dengan dengan 100 mL larutan larutan NaOH 0,1 0,1 M ternyata ternyata diperoleh diperoleh pH = 12 Hitunglah volume larutan HCl itu ! Jawab : pH = 12 maka pOH = 2 sehingga [OH [OH-] = 10-2 M = 0,01 M n H+ dari HCl = 0,1 . x = 0,1x mmoL n OH dari KOH KOH = 100 . 0,1 = 10 mmol karena pH akhir 12 berarti larutan bersifat basa maka yang sisa adalah OH- sehingga : 10 – 0,1x --------------------------- = 0,01 100 + x Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
9
Bab 1 Larutan Asam Basa
10 – 0,1x 0,1x = 0,01 ( 100 + x ) 10 – 0,1x = 1 + 0,01x 9 = 0,11x x = 9/0,11 = 81,82 mL Jadi volume larutan HCl 0,1 M adalah 81,82 mL
UJI KOMPETENSI DASAR pH CAMPURAN LARUTAN ASAM BASA Nama Kelas No Absen
1. Tuliskan Tuliskan hasil hasil reaksi reaksi larutan larutan asam asam basa basa dan dan setarakan setarakan ! a. b. c. d.
HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) CH3COOH(aq) + NaOH(aq)
……. ……. ……. …….
+ + + +
…… …… …… ……
2. Tuliskan Tuliskan persamaan persamaan reaksi reaksi laruta larutan n asam asam basa basa berikut berikut ! a. Larutan Larutan asam sulfida sulfida + larutan larutan kalium kalium hidroksid hidroksida a b. Larutan Larutan asam asam iodida iodida + larutan larutan kalsiu kalsium m hidroksi hidroksida da c. Laruta Larutan n asam klor klorat at + laruta larutan n barium barium hidro hidroksi ksida da d. Larutan Larutan asam asam asetat asetat + larutan larutan amoni amonium um hidrok hidroksida sida c Jawab : ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 3. Jika sebanyak sebanyak 100 100 mL HCl(aq) HCl(aq) 0,2 0,2 M dicampurka dicampurkan n dengan 100 100 mL KOH(aq) KOH(aq) 0,1 0,1 M a. Tulisk Tuliskan an persam persamaan aan reaksi reaksinya nya ! b. Hitu Hitung ngla lah h pH cam campu pura rann nnya ya ! d Jawab : ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 4. Jika Jika seba sebany nyak ak 25 mL H2SO4(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL Ca(OH)2(aq) 0,1 M a. Tulisk Tuliskan an persam persamaan aan reaksi reaksinya nya ! b. Hitu Hitung ngla lah h pH cam campu pura rann nnya ya ! Jawab : e ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… 5. Sebanyak Sebanyak 100 mL HCl(aq) HCl(aq) 0,1 M dicampu dicampurkan rkan dengan dengan 100 100 mL Ba(OH) Ba(OH)2(aq) ternyata diperoleh larutan dengan pH = 2. Hitunglah molaritas Ba(OH)2(aq) itu ! Jawab : f ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
10
Bab 1 Larutan Asam Basa
Diperiksa Pd tanggal Paraf Guru
Bahan Ajar Kimia Kelas XI/2 SMA Negeri 1 Pekalongan
11
View more...
Comments
