Aturan Fasa Gibbs

Aturan Fasa Gibbs

Pendahuluan Fasa adalah sejumlah zat yang homogen baik secara kimia maupun fisika, atau keadaan materi yang seragam di seluruh bagiannya, bukan

hanya

dalam

komposisi

kimianya

melainkan juga dalam keadaan fisiknya.

Aturan fasa untuk pertama kali diperkenalkan

oleh J. Willard Gibbs (1876), tetapi baru dipublikasikan 20 tahun kemudian.

Sifat suatu fasa dinyatakan dengan propertiproperti intensif, dan biasanya properti-properti intensif yang diperhatikan adalah temperatur, tekanan, dan konsentrasi.

Hukum Fasa Gibbs Josiah

Willard

Gibbs

menyatakan

bahwa

untuk

kesetimbangan apapun dalam sistem tertutup, jumlah variabel bebas disebut derajat kebebasan (F) yang sama dengan jumlah komponen (C) ditambah 2 dikurangi jumlah fasa (P), yakni: F = C+2-P

F= derajat kebebasan C= Jumlah komponen P= Jumlah fasa

Aturan fase Gibbs berlaku untuk semua materi (padat, cair, dan gas).

Terdapat

dua

macam

hubungan

antara

konsentrasi

komponen-komponen yaitu kesetimbangan kimia dan keadaan awal. Bagi tiap kesetimbangan kimia jumlah konsentrasi yang bebas berkurang sebuah. Sebagai contoh, bila kalsium oksida padat, kalsium karbonat

padat, dan gas karbon dioksida berada dalam kesetimbangan, jumlah

komponen

berkurang

dengan

satu

oleh

adanya

kesetimbangan kimia. Jumlah derajat kebebasan atau varian v

suatu sistem ialah bilangan terkecil yang menunjukkan jumlah variable bebas (tekanan, suhu, konsentrasi berbagai fasa) yang harus diberi harga untuk melukiskan keadaan sistem.