Asid Dan Bes

BAB 7 : ASID DAN BES

Definisi Arrhenius!! 1.Asid ialah sebatian kimia yang larut dalam air untuk menghasilkan ion,H + (atau ion hidroksonium, H3O+) 2. Alkali ialah sebatian kimia yang larut dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, OH-

 : apabila 1 Asid monoprotik  : molekul asid bercerai (mengion) dlm air utk menghasilkan 1 ion H + cth: HCl, HNO3

Bes Logam oksida atau hidroksida yang tak larut air.

CIRI-CIRI DAN SIFATSIFAT ASID DAN BES

Asid tercerai dalam air membentuk ion H + H2O H2SO4

2H+ + SO422H3O+ + SO42-

H2SO4 + 2H2O

CH3 COO- + H+

CH3 COOH

Alkali tercerai dalam air membentuk ion OHH2O  NaOH Na+ + OHNH4+ + OH-

 NH3 + H2O

+

H Cl

Cl

-

Asid 1. Masam 2 Tukar kertas litmus Biru - Merah 3. mengkonduksi elektrik 4. bertindakbalas dgn bes menghasilkan garam dan air. 5. bertindakbalas dgn logam menghasilkan garam dan gas hidrogen 6. bertindakbalas dgn karbonat menghasilkan garam, air dan CO2

H Cl + Cl H + + Cl H H

ASID LEMAH

ALKALI KUAT Alkali yang terion dengan lengkap dalam air membentuk  ion OH-

+

Asid kuat  pH 1-2 Keseluruhan Tinggi Tinggi

Ciri-ciri Nilai pH Pengionan dalam air Darjah penceraian dlm air + Kepekatan ion hydrogen, H

Peranan air dlm menunjukkan sifat asid/alkali eksperimen utk mengkaji peranan air utk menunjukkan sifat asid/alkali

Sifat kimia

Asid yang terion separa lengkap dalam air membentuk ion H +

H CH3COOH CH3COO CH3COOH + CH3COOH H CH3COO CH3COOH

PENTING!

Sifat fizik

ASID KUAT, ASID LEMAH & ALKALI KUAT, ALKALI LEMAH

Asid yang terion dengan lengkap dalam air membentuk ion H +

H Cl

 : apabila 1 molekul Asid diprotik  : asid bercerai dalam air utk menghasilkan 2 mol ion H + Cth : H2SO4,H2CO3

Alkali Pahit Tukar kertas litmus Merah - Biru Biru mengkonduksi elektrik  bertindakbalas dgn asid menghasilkan garam dan air.  bertindakbalas dgn garam ammonium menghasilkan gas ammonia  bertindakbalas dgn halogen menghasilkan 2 jenis garam.

ASID KUAT

+

+

Alkali Bes yang larut air yang membentuk ion OH-

ALKALI LEMAH Alkali yang terion separa lengkap dalam air membentuk ion OH -

+

OH  NH4  NH4OH  NH4OH  NH4OH  NH4OH OH +  NH4  NH4OH

Asid lemah  pH 3-6 Separa Rendah Semakin kecil nilai  pH, semakin tinggi Rendah kepekatan H

1

2

3

4

5

6

7

8

+

Semakin tinggi nilai  pH, semakin tinggi kepekatan OH-

Skala pH- skala 0-14 yg menunjukkan darjah keasidan dan kealkalian sesuatu larutan

+

+

 Na  Na - OH + OH  Na OH OH + OH  Na + +  Na - Na OH

9

10 11 12 13 14

Kealkalian bertambah

Keasidan bertambah neutral

Alkali kuat  pH 13-14 Keseluruhan Tinggi tinggi

Ciri-ciri Nilai pH Pengionan ion Darjah penceraian dlm air Kepekatan ion hidroksida, OH

Alkali lemah  pH 8-12 Separa Rendah Rendah

 Disediakan oleh : Pn Nik Mawar Hanifah Binti Nik Hassan

Kepekatan dalam g

Kepekatan dalam (kemolaran)

n = MV 1000

-3

dm

mol dm

-3

Kepekatan  larutan => ukuran yg menunjukkan kuantiti bhn terlarut dlm 1 dm larutan itu

3

ANALISIS KEPEKATAN BAGI ASID & ALKALI

 (M)

Penyediaan larutan piawai => larutan yg telah diketahui

n = mass molar mass

kepekatannya

n = bil.mol ( V=volume in cm3) KAEDAH PENCAIRAN

M1V1 = M2V2 (before) (after)

CTH : Cari isipadu bagi 2.0 mol dm-3 asid sulfurik, H 2SO4 yang diperlukan utk men ediakan 100 cm3 asid sulfurik 1.0 mol

KAEDAH PENTITRATAN

Sebelum pencairan Selepas pencairan M1 V1 M2 V2 -3 3 -3 (mol dm ) (cm  ) ( mol dm ) (cm3) 2.0 ? 1.0 100 V1 = M 2V 2= 1 x 100 =50 cm3 M1 2

Persamaan kimia

MaVa = MbVb a b

ANALISIS PENEUTRALAN = Peneutralan ialah tbs yg berlaku ant.asid dgn bes utk menghasilkan garam dan air 

Cth: HCl + NaOH

NaCl + H2O KAEDAH PENTITRATAN

+

Persamaan ion

Guna enun uk Guna kekonduksian elektrik Penunjuk

fenolftalein Metal jingga Penunjuk universal

-

+

-

Cth: H Cl  + Na OH + H  + OH

2 cara menentukan takat akhir

Dalam lautan berasid Tidak berwarna merah kuning

+

-

Na Cl  + H2O H2O

eksperimen pentitratan asid dan alkali

+ TAKAT AKHIR  = apabila semua ion H  dr asid dineutralkan oleh ion OH  dr alkali dn sebaliknya. pH larutan ialah pH 7 (neutral)

Dalam larutan neutral Tidak berwarna jingga hijau

Dalam larutan beralkali Pink Kuning Ungu

Asid nitrik

Larutan kalium hidroksida

+  penunjuk   phenolphthalein

 Disediakan oleh : Pn Nik Mawar Hanifah Binti Nik Hassan