ASA FQ8 Teste 3 2017-2018

Teste de Avaliação n. o 3

Físico-Química  –  8.º  8.º ano

procedeu à preparação preparação de uma solução solução de ácido sulfúrico, por diluição, diluição, a partir 1.  No laboratório, um técnico procedeu de uma solução concentrada. Justi fica. 1.1 Diz se o pH da solução preparada é maior ou menor do que o pH da solução concentrada. Justifica.

___________________________________________ ______________________ __________________________________________ ______________________________________ _________________ ___________________________________________ ______________________ __________________________________________ ______________________________________ _________________ ___________________________________________ ______________________ __________________________________________ ______________________________________ _________________ 1.2 Em seguida, o técnico adicionou a solução de H2SO4 preparada a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH. Da reação entre as duas substâncias dissolvidas em água resultou a formação de um sal em solução aquosa e de água.

1.2.1 Seleciona a única opção possível para o valor do pH da solução de NaOH, medido a 25 ºC.

A  –  1

C  –  7

B  –  4

D  –  11

1.2.2 Apresenta o nome de um indicador que usarias para confirmar o caráter químico ácido, básico ou neutro da solução aquosa de NaOH.

________________________________________ _____________________ ______________________________________ ___________________________________ ________________ 1.2.3 Seleciona a opção que completa corretamente os espaços da frase. “A junção das duas soluções originou uma reação de … que pode ser representada pela equação química …”

A  –   precipitação … H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l ) B  –   precipitação … H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l ) C  –  ácido- base  base … H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l )  base … H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l ) D  –  ácido- base varia o pH da solução contida no gobelé, gobelé, à medida que se adiciona adiciona a solução de 1.2.4 Explica como varia ácido sulfúrico.

________________________________________ _____________________ ______________________________________ ___________________________________ ________________ ________________________________________ _____________________ ______________________________________ ___________________________________ ________________ muito ou pouco solúvel em água. 1.2.5 Diz se o sal formado é muito

________________________________________ _____________________ ______________________________________ ___________________________________ ________________ 8 1 0 2 , A S A , 8 Q F o v o N ©

1

Teste de Avaliação n. o 3

Físico-Química  –  8.º ano

1.3 O ácido sulfúrico é um dos ácidos presentes na chamada chuva ácida. Um método utilizado para controlar a acidez excessiva dos solos, provocada pelas chuvas ácidas, é a calagem. A calagem consiste na adição de cal viva, ou seja, óxido de cálcio sólido, CaO (s), que reage com os ácidos presentes, como, por exemplo, o ácido sulfúrico

1.3.1 Escreve a equação química que representa a reação entre o óxido de cálcio e o ácido sulfúrico, sabendo que um dos produtos formados é um sal no estado sólido, além da água.

___________________________________________________________________________ 1.3.2 Testou-se uma amostra de solo após a adição de cal com o indicador vermelho de fenol, tendo-se observado a cor vermelha.

Valores do pH

Cores do indicador

≤ 6,5

Amarelo

≥ 8,0

Vermelho

Escolhe a opção correta relativamente ao resultado do teste.

A  –  A calagem foi eficaz, uma vez que o pH do solo aumentou. B  –  A calagem não foi eficaz, uma vez que o pH do solo não variou. C  –  O solo manteve-se excessivamente ácido. D  –  A cal adicionada neutralizou todo o ácido contido no solo.

2. Na escola, um grupo de alunos procedeu à mistura de uma solução aquosa de nitrato de prata com uma solução aquosa de cloreto de sódio, tendo observado a formação de um sólido branco, cloreto de prata, que se foi depositando no fundo do gobelé.

2.1 Identifica o solvente das soluções misturadas. ___________________________________________________________ 2.2 Completa a equação química que representa a reação ocorrida. AgNO3 (aq) + NaCl  (aq) → _________________ + _________________

2.3 Completa a frase seguinte de modo a obteres uma afirmação verdadeira. Ao sólido insolúvel resultante da reação entre duas soluções aquosas chama-se (A)______________ e a este tipo de reações dá-se o nome de reações de (B)______________. 8 1 0 2 , A S A , 8 Q F o v o N ©

2

Físico-Química  –  8.º ano

Teste de Avaliação n. o 3

3. A água pode apresentar diferentes características consoante a zona do país.  Numa certa localidade a classificação da água quanto à sua dureza é “bastante dura”.

3.1 Seleciona a opção que permite completar sequencialmente de forma correta os espaços da frase seguinte. “Esta classificação da água permite afirmar que a concentração de iões … e … é bastante …”

A  –  Fe2+ … Mg2+ … elevada B  –  Ca2+ … Na+ … baixa C  –  Ca2+ … Mg2+ … baixa D  –  Mg2+ … Ca2+ … elevada 3.2 A água terá sido recolhida no norte ou no sul do país? Justifica. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 3.3 Explica o que acontece quando a água passa por uma resina permutadora de iões e por que motivo este é o processo mais eficaz para reduzir a sua dureza.

_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 3.4 Refere dois inconvenientes da utilização de uma água dura a nível doméstico. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

4. Reações químicas diferentes realizam-se com velocidades diferentes. Mas a velocidade de uma mesma reação química depende de alguns fatores. Atuando nesses fatores podemos torná-la mais rápida ou mais lenta, de acordo com o fim pretendido.

4.1 Classifica as reações que ocorrem nas seguintes situações de acordo com a sua velocidade, em rápidas ou lentas. a) Cozinhar um alimento ________________________ b) Apodrecimento de uma maçã ________________________ c) Formação de estalactites ________________________ 1

8

d) Combustão de carvão ________________________ A

,

2

0

e) Decomposição de lixo orgânico ________________________ A

S , 8 Q F o v o N ©

3

Teste de Avaliação n. o 3

Físico-Química  –  8.º ano

4.2 Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. A velocidade de uma reação química pode medir-se pela quantidade de…

A  – reagente formado por unidade de tempo. B  –  produto formado por unidade de tempo. C  – reagente consumido por unidade de massa. D  –  produto consumido por unidade de massa. 4.3 Seleciona o gráfico que traduz corretamente o modo como varia a velocidade de uma reação química ao longo do tempo.

A

B

C

D

4.4 Das afirmações que se seguem, seleciona a única correta. A  – Os conservantes são catalisadores positivos adicionados aos alimentos. B  –  A velocidade de uma reação química aumenta à medida que decorre no tempo. C  – A concentração dos reagentes influencia a velocidade das reações químicas. D  – Os catalisadores positivos e os inibidores são consumidos ao longo das reações químicas. 4.5 Estabelece a correspondência correta entre as situações da coluna I e os fatores indicados na coluna II.

Coluna I a. Muitos medicamentos vendem-se em embalagens opacas  para não se alterarem.

Coluna II 1. Estado de divisão dos

reagentes b. A carne conserva-se menos tempo no frigorífico se estiver  picada. 2. Concentração dos reagentes c. A manteiga estraga-se com facilidade se estiver fora do 3. Temperatura frigorífico. 4. Luz d. A lixívia é mais eficaz pura do que diluída.

a - ___; b - ___; c - ___; d - ___ 8 1 0 2 , A S A , 8 Q F o v o N ©

4

Físico-Química  –  8.º ano

Teste de Avaliação n. o 3

5. Para investigar a influência de determinados fatores sobre a velocidade de uma reação química, um grupo de alunos do 8.º ano realizou algumas experiências usando os seguintes materiais de laboratório e reagentes.

Fita Solução aquosa de magnésio de HCl  I, II e III. 5.1 Identifica os materiais de laboratório

Placa de aquecimento

I  –  ___________________; II –  ___________________; III –  ___________________ 5.2 O ácido clorídrico reage com o magnésio sólido, formando-se cloreto de magnésio e hidrogénio gasoso. Para testar a rapidez desta reação os alunos utilizaram três tubos de ensaio e realizaram-na nas condições experimentais A, B e C.

A  –  Fita de magnésio inteira + sol. aq. de HCl  (20 ºC) B  –  Fita de magnésio partida em pedaços + sol. aq. de HCl  (20 ºC) C  –  Fita de magnésio inteira + sol. aq. de HCl  (50 ºC). 5.2.1 O que pretendiam investigar ao realizarem a reação nas condições A e B? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 5.2.2 Em qual das situações, A ou C, a reação terá sido mais rápida? Justifica. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 5.2.3 Seleciona a opção onde as fórmulas químicas dos produtos desta reação estão corretamente escritas.

A  – MgCl  e H2

C  – MgCl 2 e H2

B  –  MgCl 2 e H

D  – Cl 2Mg e H2

8

6. Comenta a veracidade da afirmação seguinte, sob o ponto de vista científico, tendo em conta o modelo corpuscular da matéria. “A lavagem de roupa é mais eficaz a 60 ºC do que a 30 ºC.” 2

0

1 A

,

____________________________________________________________________________________ A

S 8

,

____________________________________________________________________________________ v

o

F

Q

____________________________________________________________________________________ N

o ©

5