Araceli 2 Borrador 1

 

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULT FACUL TAD DE QUIMICA FARMACEUTICA BIOLOGICA BIOL OGICA Laboratorio de Químia A!a"ítia Laboratorio #$% &ro'e(ora) Arae"i Re*e( T+""e, &r-tia . / 0&re1arai2! de (o"uio!e( !orma"e( * e! 1arte( 1or mi""2!3 E4ui1o) /

I!te5ra!te() Carmo!a Gu,m-! Ge!o6e6a   &u7eta Fi(a" 8o(+ E'rai!  V-,4ue, Ri6era Maria!o Va"e!tí!

Xalapa Ver. 04/marzo/2016

 

UNIVERSIDAD VERACRUZANA Facultad de Química Farmacéuca Biológica a!oratorio de Química A"alíca

&RE&ARACI9N DE SOLUCIONES &RE&ARACI9N &R:CTICA No; / DURACI9N) < =ORAS &RE&ARACI9N &RE& ARACI9N DE SOLUCIONES NORMALES > EN &ARTES &OR MILL9N

Ob?eti6o)  Aprenderr a preparar  Aprende preparar soluciones soluciones de normal y en partes partes por millón

Fu!dame!to) Norma"idad Esta es otra de las formas más utilizadas en u!mica. se representa con la letra " y se define como una disolución 1#0 "ormal $1#0 "% contiene 1#0 eui&alente u!mico de soluto en cada litro de la disolución. En muc'as operaciones anal!ticas# y principalmente en análisis cuantitati&o# es indispensa(le tra(a)ar con las soluciones de concentración muy e*acta. A estas se les denomina soluciones normales y se les desi+na con la letra ". ,as soluciones normales son las soluciones ue disuel&en el eui&alente u!mico+ramo $E. .+. % de soluto en un litro de solución. El eui&alente u!mico e*presado en +ramos# proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de soluciones normales. y se calcula con la si+uiente e*presión

N @ &e4Lt (o"ui2! C-"u"o de &arte( 1or Mi""o! 11m

-on las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución. 

Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de a+ua o preparaciones (ioló+icas.



En estas soluciones muy diluidas# su densidad es muy cercana a la del a+ua y se supone ue la densidad de la solución es de 1.00 +/ml. or lo

 

anterior# se puede 'acer la simplificación de m+ soluto/,itro de solución.

Materia") 

atraces &olumtricos de 100 ml



Espátula



Vaso de precipitado de 100 m,



 A+itadorr de &idrio  A+itado &idrio



Em(udo de &idrio

E4ui1o)  

alanza anal!tica

Reati6o() 

erman+anato de potasio $n34%



loruro de (ario $a5 2%



 A+ua destilada destilada

&roedimie!to) ealizamos los cálculos para preparar 100ml de una solución de cloruro de (ario 0.1" 7na &ez o(tenidos los datos se procedió a la preparación de la solución# se pesó 1.0412 +r de cloruro de (ario -e diluyo el cloruro de (ario en 80ml de a+ua destilada contenida en un &aso de precipitado.

 

osteriormente se aforo la solución en un matraz aforado a 100ml. 9am(in se realizaron los cálculos para preparar 100ml de una solución de 200 ppm de n34.  Al o(tener o(tener el resultado resultado se se procedió procedió a preparar preparar la solución de perman+anato perman+anato de potasio si+uiendo los mismos pasos para preparar la solución anterior

C-"u"o() 

100ml de cloruro de (ario 0.1"

E:"V  E=( 0.1 Eq− g BaCl2 / L )( 0.1 L)= )=¿¿  0.01 E;< al 2  0.01 masa =¿



e;+r%$104.12+r/1e;+% : 1.0412 +r de al 2

100ml de una solución de 200ppm de perman+anato de potasio

+: $ppp%$,t% +: $200% $0.01%: 20m+ de n34

Re(u"tado() ,as soluciones normales son más comple)as ue las soluciones de partes por millón# dando como resultado ue las soluciones normales sean más e*actas

Co!"u(io!e() ,as soluciones de partes por millón y las soluciones normales tiene un +rado de comple)idad más alta en comparación de las soluciones porcentuales lo cual las 'ace más e*actas en cuanto a su concentración

Bib"io5ra'ia) 'ttp=//apuntescientificos.or+/disolucionesu&m.'tml

Cue(tio!ario)

 

1. A partir partir de una solución solución 0.20  de n34# prepara 800 m, de n3 4 200 ppm.

2. -e tie tiene ne una una soluc solución ión de de A+"3 A+"3> de 800 ppm y se desea preparar 280 ml con 100 ppm ?ómo la preparar!a@

>. A partir partir de una una solución solución 4 " de "a3 "a3 ?ómo prepa preparar!a rar!a un un litro de soluci solución ón 0.1 "@

4. alcule alcule la normalida normalidad d de una solución solución de nitrato nitrato de n!uel n!uel preparada preparada al disol&er  disol&er  2.0 + de n!uel metálico puro en ácido n!trico y diluyendo a 800 ml.

8. alcule alcule la normalid normalidad ad de una soluci solución ón preparad preparada a disol&iend disol&iendo o 2.8 + de "a3 en 400 m,.

 

6. alcule alcule la normalida normalidad d de una solución solución ue contie contiene ne 0.0200 0.0200 moles moles de n34  en 800 ml de la solución.