Apuntes Gravimetria 2020 PDF

 

 Apuntes Química Analítica M.A. Hilda Cecilia Escobedo Cisneros

Gravimetría  El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un  un  elemento,  elemento,  radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con base en los  los  pesos atómicos y moleculares,  moleculares,   y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de (estequiometría)  de las reacciones las reacciones químicas.  químicas.  Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación la  precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, generalmente estequiométricas, la  la cantidad original de analito en una muestra. En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que éste está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona Posteriormente con el analito enselarealiza solución para formardel un compuesto de muy baja solubilidad. la separación precipitado de la solución madre empleando técnicas En este método el analito el analito es convertido en un precipitado poco soluble, poco soluble, luego  luego se filtra, se filtra,   se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa. Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:      

• •

•

•

 

Baja solubilidad Baja solubilidad  Alta pureza pureza al precipitar precipitar  Alta filtrabilidad filtrabilidad Composición química definida al precipitar

 

 Apuntes Química Analítica M.A. Hilda Cecilia Escobedo Cisneros

Ejemplos de gravimetría. 1.- ¿Cuántos gramos de AgCl (143.32 gr/mol) se obtendrán al precipitar completamente los cloruros presentes en una solución que contiene 0.2435 g de NaCl (58.44 gr/mol)?

       ∗      ∗ ∗     

.

 

.=

=

 

=

 

.

143.32

=

 

 

= 2. 2.45 4524 24

= 2.45 2.4524 24 

58.44

0.2435



= 0.597 0.5971 1

   

 

2.- Una

muestra de 0.2463 gr de KI (166.01 gr/mol) se trata con H 2SO4, el exceso de ácido se elimina por evaporación y el residuo se calcina ¿Cuál es el peso en gramos del residuo de K2SO4  (174.24 gr/mol)?

     2  4 �     2 4    ∗ ∗    ∗ .=

2

 

 K SO =

.

174.24 1

 

1

 K SO

.

=

 

 

= 0. 0.52 5247 47

=

�

166.01 2

0.2463



= 0.52 0.5247 47 

= 0.129 0.1292 2



2 4

 K SO  

Importante; Note la relación que se colocó en el F.G. para igualar la cantidad de átomos

que se buscan con los del compuesto encontrado. 3.- Una muestra de 0.1 gr de Ag 2CrO4 (331.73 gr/mol) se trata con un exceso de BaCl 2  (157.34 gr/mol) de tal manera que la reacción;

 24 2 →   4 +

2

+

 

Resulta completa. El precipitado de AgCl (143.32 gr/mol) y BaCrO 4 (253.33 gr/mol) se filtra, se lava, se seca, y se pesa ¿Cuál es su peso en gramos? Se parte de que se tiene 0.1 gr de Ag 2CrO4 inicialmente y es este el reactivo limitante, por tanto los cálculos van ligado a este;

   �       �   2 4      ∗ ∗    ∗  .

 

.=

 

2

 

=

1

.

=

 

 

 

2 143.32

=

= 0. 0.86 8640 40

1 331.73

0.1

= 0.86 0.8640 40 

= 0.086 0.0864 4

   

 

Y para el otro compuesto;

 4       24   ∗    ∗   4  4    ∗      4  

.

 

.=

=

 

.

0.0864

 

=

 

 

253.33

=

 

= 0. 0.76 7636 36

+ 0.07636 0.07636

 

331.73

0.1

= 0.76 0.7636 36 

= 0.076 0.07636 36

= 0.162 0.1627 7