APOL 01 - Quimica Geral

Questão 1/5 - Química Geral

A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 A 9F B

15P

C 28 Ni D 56Ba Questão 2/5 - Química Geral

O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que: A

Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.

Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas B (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas. Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de C alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas. D

Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.

Questão 3/5 - Química Geral

As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: - Solução aquosa de CuSO 4 = azul. - Solução aquosa de NiSO 4 = verde. - Solução aquosa de KMnO 4 = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? A 17Cl; B

20Ca;

C

21Sc;

D 26Fe. Questão 4/5 - Química Geral

O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo? A Quark. B Elétron. C Próton. D Nêutron. Questão 5/5 - Química Geral

Contribuições significativas para a compreensão de questões como a da estrutura da matéria só começaram a acontecer a partir de 1620, quando Francis Bacon propôs uma metodologia de investigação dos problemas científicos, baseada na observação e coleta de dados. A lei mais fundamental relacionada à composição da matéria é a Lei da Conservação das Massas, que foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail Lomonosov. No entanto, foi o químico francês Antoine Laurent Lavoisier que tornou esta lei mundialmente conhecida, tanto que hoje se chama também Lei de Lavoisier. Por volta de 1774, usando balanças precisas como instrumentos de análise quantitativa, como resultado da análise de diversos ensaios de combustão e calcinação de substâncias em recipientes fechados, postulou que: A

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma  proporção constante.

B

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma  proporção variável.

C

A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos  produtos da reação.

D

A soma das massas das substâncias reagentes é igual à subtração das massas dos produtos da reação.