Análisis de Resultados

 

ANÁLISIS ANÁLISI S DE RESULTADOS: PREGUNTAS:

1. Mencione titulante. otros métodos analíticos donde el permanganato es usado como R//: Un método para determinar el ácido oxálico es titular con permanganato de potasio en medio ácido y caliente. El punto de equivalencia se puede observar por la persistencia del color violeta del −  cuando el ácido oxálico se ha consumido [1]. La reacción que ocurre es la oxidación del ácido oxálico por − : + +       −           →    

El contenido de hierro en un mineral puede ser determinado por titulación de una muestra con solución de permanganato de potasio. El mineral se disuelve en ácido clorhídrico, formando iones hierro (II), [2]. Los que reaccionan con − . − + + + ()  ()    ()   → ()  

2. Mencione por los menos dos reactivos químicos diferentes al oxalato sódico, que puedan emplearse como patrones primarios en la estandarización de KMnO4. Para cada uno de ellos especifique: -

pH de la valoración. valoración.  

-

La reacción correspondiente. correspondiente.   El indicador apropiado. apropiado.   Explique sus respuestas.  respuestas. 

R//: Patrón primario

pH

Óxido de arsénico (III)

Ácido

Hierro Metálico

Ácido

Reacción     − →  −         +     −    → +     +  +  −    +

→ 

+

 

   

 

Fuente: Química analítica Douglas Skoog [3]

Las soluciones de permanganato de potasio tienen lugar únicamente en valoración de la solución en medios medios ácidos fuertes 0,1 M. En medio menos ácido, llos os productos pueden ser Mn (III), Mn (IV) o Mn (VI), dependiendo de las condiciones de la reacción. Las soluciones de permanganato de potasio se descomponen lentamente y en ocasiones es necesario volver a estandarizarlas [4]. El  es conocido por actuar durante la titulación como un autoindicador ya que el color violáceo del ion −  desaparece en medio ácido al reducirse al ion + el cual es incoloro. En consecuencia, con secuencia, la titulación puede ser llevada a cabo cab o sin necesidad de emplear ningún tipo de indicador. [5]  [5] 

BIBLIOGRAFÍA: [1] Aldabe [1]  Aldabe s; Bonazzola c; Aramendía p; Lacreu l; química 2: química en acción; ediciones colihue; primera edición; buenos aires, argentina; 2004; página 288.  Atkins, Jones; principios de química: los caminos del descubrimiento; tercera [2] Atkins, edición; editorial medica panamericana; buenos aires, argentina; febrero 2007;   [3] Douglas a. Skoog, Donald m. West; introducción a la química analítica; [3] Douglas Editorial reverte, ss; Barcelona, España; 1986; página 420. [4] Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Fundamentos de Química Analítica ,9° [4] Skoog edición., Cengage Learning, México D.F, paginas 516,517,519 [5] http://www.buenastareas.com/ensayos/permanganato-de-potasio/6368753.html [5] http://www.buenastareas.com/ensayos/permanganato-de-potasio/6368753.html [6]