Analisis de Resultados-obtencion de Acetona

ANALISIS DE RESULTADOS En el siguiente informe de obtencion de actenoa explicaremos del porque el cambio de color y como se forma la acetona cuando se le aplico la temperatura a un cierto tiempo.

CH3-CH-CH3 + KMnO4/H+ ---> CH3-CO-CH3 (propanona) ........I .......OH isopropanol

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

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Cuando se le agrega pergmanganto de potasio

El color característico del permanganato potásico; el púrpura, cambia a verde al formar manganato potásico que rápidamente se desestabiliza tomando diferentes formas [1] . Si pasa a dióxido de manganeso, Mn(IV), el color puede ser desde marrón muy oscuro hasta rojizo según que esté precipitado o en suspensión. Si se transforma en Mn(III), el color es rosa-rojizo, si en Mn(II), prácticamente incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. El ion permanganato, correspondiente a un Mn(VII), con estructura electrónica d 0 , debería ser incoloro, tal como lo son los iones semejantes perclorato ClO4 - y sulfato SO4 2- , sin embargo esto no es así debido a la transferencia de electrones p, desde los orbitales del oxígeno a los d del Mn. Esta transición electrónica, origina un enlace pi que dará lugar a unas bandas electrónicas del estado sólido, capaces de absorber en el espectro visible (verde) (primera banda a 18.000 cm-1,responsable del color característico, debida a la

transferencia de 2electrones desde los OM antienlazantes del oxígeno) con lo cual emiten en el púrpura. El desdoble energético se mantiene en disolución acuosa. Todos los iones del manganeso con estructura tetraédrica, esto es agrupaciones [MnO4] n-, producen colores intensos, por eso las disoluciones de permanganato, manganato e hipomanganato, son tan llamativas. Sin embargo el complejo que forma este último no solo es poco estable a pH altísimo, sino que debe estar por debajo de los 3ºC, por eso conviene cuando se hace reaccionar el permanganato en esta situación , tener las disoluciones en la nevera. En este caso el ion Mn5+, está en d2, y la diferencia de energía para la transición electrónica es de 11000cm-1.

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Se le lleva a una temperatura de 45 °C por un tiempo de 40 minutos

Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.

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Por qué ocurre el cambio de color cuando ya pasa 40 minutos

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción. El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.