Analisis Cualitativo Informe 3

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD ACULTAD DE INGENIER INGE NIERIA IA QUIMICA QUIMI CA Y  TEXTIL_______________________  TEXTIL_______________________________________ ________________ MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES DEL 1ER GRUPO Y MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES DEL 2DO GRUPO 1. OBJETIVO •

Desarrollar habilidades habilidades prácticas para la correcta identificación identificación de de los cation cationes es presen presentes tes de los grupos grupos a los que que corres correspon ponde den n en las las muestr muestras as dadas dadas,, emple empleand ando o herram herramie ienta ntass que que provee provee el anális análisis is químico cualitativo.

2. FUND FUNDAM AMEN ENT TO TEÓR TEÓRIC ICO O Se entiende por marcha analítica sistemática a un conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen las reacciones, las circunstancias en que éstas se verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestr muestra a proble problema, ma, para para proce proceder der luego luego a su recon reconoci ocimie miento nto individual definitivo. l reactivo que obra como precipitante com!n es el "#$ diluido, en frío, porque en caliente disuelve los cloruros. #uando la concentración de ion cloruro es %&' (), el cloruro de plomo no precipita completamente. #uando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubili*a a los cationes +g y -b y se forma complejos solubles /efecto del ion com!n0 y por lo tanto los precipitados son incompletos. l fundamento de la separación de cationes del grupo & se basa en la solubilidad de los cloruros 1"2 o agua. l -b#l es separado de los cationes del grupo & por su solubilidad en agua, el cual aumenta a!n más en caliente. l +g#l y "g#l se comporta frente al amoniaco asi3  NH  −¿ Cl( ac ) +¿

 Ag ( ¿¿ 3 )2( ac) + ¿

¿

 AgCl( s )+ 2 NH 3( ac ) → ¿

l "g#l "g#l tiene tiene un comportam comportamien iento to auto(o4i auto(o4idaci dacion(r on(reduc educcion cion dando dando una me*cla me*cla blanca de cloro(amonio.mercurio y otra negra de mercurio metalicol "g#l tiene un compo comporta rtamie miento nto auto( auto(o4i o4idac dacion ion(re (redu ducci ccion on dando dando una una me*cl me*cla a blanca blanca de cloro( cloro( amonio.mercurio amonio.mercurio y otra negra de mercurio metalico

LABORATORIO N°3 ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO

Págin

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y  TEXTIL_______________________________________ −¿

Cl( ac ) +¿

 NH 4( ac )+¿  Hg 2 Cl 2( s) + 2 NH 3( ac ) → Hg( s) + HgN H 2 Cl( s) +¿

5a solución que puede contener estos metales se trata con e4ceso de "#l diluido en frío. Si hay precipitado se filtra y se lava con poca agua el residuo que queda en el filtro. l filtrado pasa al 6 grupo. 7tro método para la separación de cationes del segundo grupo3 5a solución o filtrado que viene del primer grupo tiene un ligero e4ceso de ácido clorhídrico. Si no lo tiene se le agrega. Se coloca la solución en un erlenmeyer y se le pasa una corriente rápida de "S con un tubo de agujero estrecho. l ácido sulfhídrico se hace pasar primero en frío y en solución bastante ácida. +sí precipitarán primero los sulfuros menos solubles y no arrastrarán, combinándose molecularmente con ellos, metales del grupo del sulfuro amónico. 5os sulfuros de arsénico y de cobre, principalmente suelen arrastrar en solución 8eS, 9nS etc. Después de la primera corriente de " S se calienta, se diluye en igual volumen de agua y se satura de nuevo con " S. #aliéntese de nuevo, fíltrese un poco en un tubo de ensayo y hágase la prueba de si la precipitación ha sido total, pasando un poco de ácido sulfhídrico. :na ve* que todo está precipitado se filtra en caliente, decantando primero el líquido sobre el filtro, lavando después el precipitado en el mismo matra* y agregando el contenido al filtro. 5ávese el filtro por unas 2 o ; veces. l filtrado pasa al tercer grupo y sobre el filtro quedan los sulfuros de los metales del segundo grupo, a saber3 +SS2, SbS2 y SnS que pertenecen al 6 grupo, subgrupo +. "gS, #uS, ;, a diferencia de los sulfuros del subgrupo del cobre los cuales si pueden ser disueltos en agua. . USOS INDUSTRIALES DE LOS CATIONES •

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-57@7 l uso más amplio del plomo, se encuentra en la fabricación de baterías y acumuladores. Lracias a su e4celente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. s resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de ó4ido, se utili*a mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulf!rico. SM+N7 Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. Mambién se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. 5os compuestos de estaFo se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. Miene utilidad en etiquetas. Gecubrimiento de acero.

@G#:G$7 l mercurio se usa en aparatos meteorológicos, pero dada la irrupción de aparatos digitales está en desuso. Su uso más antiguo fue en alquimia para ser ingeridoO el primer  emperador chino, por superstición, lo usaba como medicina, pero eso solo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. n realidad es una sustancia venenosa para los seres humanos, animales y el medio ambiente en general.

su to4icidad y

. BIBLIOGRAFIA •

 +rthur $. Pogel /&?C;0, Huímica +nalítica #ualitativa, .

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@archas +nalíticas Lrupo Segundo de #ationes.