Análise dos Cátions do Grupo III ( Fe+3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co+2, Zn+2, Mn+2)_Química_UTFPR_2010

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Análise dos Cátions do Grupo III ( Fe +3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co+2, Zn+2, Mn+2)

Guilherme Lemos Kosteczka, João Marcos Lenhardt Silva, Luis Gustavo de Lima Bueno  DAQBI - Universidade Tecnológica Federal do Paraná - Curitiba - PR Prof. Alessandro Feitosa Machado - Química Analítica

INTRODUÇÃO

Procedimento

O Grupo III é também chamado de grupo do

----FAZER----

sulfeto de amônio, porque os íons desses metais se

RESULTADOS E DISCUSSÕES

precipitam como sulfetos ou hidróxidos em uma solução

Resultados Obtidos

tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S.

O líquido sobrenadante retirado do tubo de ensaio

Como cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são metais de transição seus íons são coloridos e apresentam grande tendência de formar complexos.

em que foi adicionado hidróxido de sódio e água oxigenada apresentou uma coloração amarela, o que indicou

+3

O Al

mesmo sendo um metal representativo +3

possui características semelhantes ao Cr

a

presença

de

íons

cromo

na

solução

(RUSSEL, 1994, p 1142). Depois, após a adição de ácido

+3

e Fe .

A adição de NH4Cl tem a função de impedir a precipitação dos metais do Grupo IV, porque impede o

clorídrico e hidróxido de amônio, houve a formação de um precipitado branco gelatinoso, assim confirmou-se que esta mesma solução continha íons alumínio.

aumento da concentração dos íons OH -.

O precipitado retirado antes do mesmo tudo de

EXPERIMENTAL

ensaio anterior tinha íons ferro III, pois apresentou uma

Reagentes

coloração avermelhada depois de ter reagido com HCl e NH4SCN (RUSSEL, 1994, p 1152).

Solução dos cátions do grupo III Na solução dividida em duas partes. Na primeira

HCl 1mol/L H2O2 3% NH4SCN 1 mol/L

parte, esta apresentava níquel já que se formou um precipitado vermelho (O’CONNOR, 1977, p 441).

HNO3 concentrado

Na segunda parte da solução, houve o aparecimento

HCl 6,0 mol/L

de um anel cor de cobre no meio da solução e, em seguida,

(NH4)2S

a adição de NH4SCN e acetona tornaram a solução azul, o

NH4Cl 2 mol/L

que

NaOH 4mol/L

(RUSSEL, 1994, p 1152).

Dimetilglioxima K4[Fe(CN)6] 0,2 mol/L Todos os reagentes estavam prontos desde o inicio do experimento.

Instrumental -----FAZER------

indicou

a

presença

de

cobalto

Sobre o liquido aquecido na cápsula de porcelana, este continha zinco em solução, pois após a adição de HCl 6,0 mol/L e K 4[Fe(CN) 6] 0,2 mol/L formou-se pequenos quantidades de um precipitado branco, o que indicou a presença de Zn (UNESP, acesso em 27/09/09).

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Reações Ocorridas ---FAZER---CONCLUSÃO Devido às cores que muito dos complexos desses metais possuem, esta propriedade é a empregada para identificação da presença deles em uma solução. Sendo este um método confiável quando na mistura não há mais de um elemento que possua íons ou complexos de uma mesma cor.

REFERÊNCIAS BIBLI B IBLIOGRAFICAS OGRAFICAS 

VOGEL, Arthur I.

Química analítica

qualitativa. 5ª Edição. São Paulo: Mestre Jou, 1981



Química,

O’CONNOR,

Rod,

.

Fundamentos de

1ª Edição, Editora Harbra Ltda., São

Paulo,1977.



RUSSEL, J. B.

Química Geral, Volume II.

2ª Edição, Editora Makron Books, São Paulo, 1994.

Sites relacionados , >, UFSC, acesso em 27/09/09.

Separação dos cátions do Grupo

III, UNESP, acesso em 27/09/09.