AMPEROMETRÍA

¿Qué es Amperometría?

La amperometría es una técnica para medir la concentración de sustancia basada en la medida de las variaciones de corriente eléctrica que pasa entre dos electrodos sumergidos en una solución electrolítica cuando entre ellos se aplica un potencial constante.

Se pretende valorar una solución de cloruro con nitrato de plata como reactivo valorante. La reacción de precipitación que tiene lugar es:

Ag+ + Cl-

AgCl

El sistema esta compuesto por dos electrodos de plata, un amperímetro y un instrumento que proporciona un potencial constante. Al cátodo se le aplica un potencial negativo de 0,15-0,25 V; a este valor de potencial el cátodo esta polarizado y, por lo tanto, no hay paso de corriente.

Al inicio de la valoración, la corriente eléctrica es muy baja pues todos los iones plata que se van añadiendo reaccionan con soluciones cloruro y precipitan cloruro de plata. Cuando lo iones cloruro han reaccionado, en el punto final de la valoración se produce un aumento de la corriente eléctrica debido a los iones Ag+  añadidos que quedan sin reaccionar. Y este exceso de Ag +  despolariza el electrodo, donde los iones plata se reducen la reacción: Ag+ + 1eAg Produciendo un flujo de corriente que indica el

La titulación amperométricas pueden ser realizadas de dos maneras diferentes:

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Empleando dos electrodo



Empleando un electrodo

Empleando dos electrodo 

En el primer caso, conocido también como detección biamperométrica , se introduce en la solución dos electrodos idénticos, por ejemplo de platino, entre los que se establece una diferencia de potencial constante (del orden de algunos milivoltios) y se monitorea durante la titulación el valor de la corriente que pasa entre ellos. Para entender el funcionamiento de esta técnica, debemos analizar las condiciones que se deben cumplir para que efectivamente circule corriente por los electrodos. La circulación de corriente nos dice que el circuito ha sido cerrado, es decir que por los conductores externos están circulando electrones mientras que en la solución se establece una adecuada corriente iónica, para este propósito se debe cumplir que se produzca una reacción de reducción sobre un electrodo y la correspondiente reacción de oxidación sobre el otro electrodo.