Alcalinidad y Acidez

PRACTICA DETERMINACION DE ALCALINIDAD EN AGUA

1.- OBJETIVOS

a) El alumno determinará la alcalinidad del agua y su relación con el pH. b) El alumno señalará si un agua alcalina, es causa de contaminación. c) El alumno cuantificará los iones que provocan la alcalinidad del agua.

2.- INTRODUCCION

La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos, como su capacidad para reaccionar con iones idrógeno, como su capacidad para aceptar  proton protones es o como como la medida medida de su conten contenido ido total total de substa substanci ncias as alcali alcalinas nas !"H#). La determinación de la alcalinidad total y de las distintas formas de alcalinidad es importante en los procesos de coagulación qu$mica, ablandamiento, control de corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua, es una medida práctica de la capacidad del manto acu$fero de contrarrestar la acidificación cuando precipita el agua de lluvia ácida en el. La alcalinidad es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones%

El factor dos delante de la concentración concentración de ión carbonato carbonato se debe a que la presencia de iones H& está controlada, en primer lugar, por el ion bicarbonato, que luego es convertido por un segundo ión idrógeno a ácido carbónico%

En algunos suelos es posible encontrar otras clases de compuestos !boratos, silicatos, fosfatos, etc.) que contribuyen a su alcalinidad' sin embargo, en la práctica la contribución de (stos es insignificante y puede ignorarse. La alcalinidad del suelo se determina por  titula titulació ción n con ácido ácido sulfr sulfrico ico *.*+ y se e-pres e-presa a como como mgl mgl de carbon carbonato ato de calcio calcio equivalente a la alcalinidad determinada. Los iones H & procedentes de la solución *.*+ del ácido neutralizan los iones "H # libres y los disociados por concepto de la idrólisis de carbonatos y bicarbonatos. En la titulación con H +/"0 *.*+, los iones idrógeno del ácido reaccionan con la alcalinidad de acuerdo con las siguientes ecuaciones%

La titulación se efecta en dos etapas sucesivas, definidas por los puntos de equivalencia para los bicarbonatos y el ácido carbónico, los cuales se indican electrom(tricamente por  medio de indicadores. El m(todos clásico para el cálculo de la alcalinidad total y de las distintas distintas formas de alcalinidad alcalinidad !idró-idos, !idró-idos, carbonatos y bicarbonato bicarbonatos) s) consiste consiste en la observ observaci ación ón de las curvas curvas de titula titulació ción n para para estos estos compue compuesto stos, s, suponi suponiendo endo que la alcalinidad por idró-idos y carbonatos no pueden coe-istir en la misma muestra !fig. 1). 2e las curvas de titulación, obtenidas e-perimentalmente, se puede observar lo siguiente%

1.# La concentración de iones "H# libres se neutraliza cuando ocurre el cambio brusco de pH a un valor mayor de 3.4. +.# La mitad de los carbonatos se neutraliza a pH 3.4 y la totalidad a pH de 0.5. 4.# Los bicarbonatos son neutralizados a pH 0.5

/egn lo anterior, la fenolftale$na y el metil naran6a o el metacresol prpura y el verde de bromocresol, son los indicadores usados para la determinación de la alcalinidad. 7ara valorar solamente 8"4 +# y no H8"4#, debe usarse fenolftale$na como indicador !alcalinidad fenoftale$nica), o bien otro de caracter$sticas similares. La fenolftale$na cambia de color en el rango de pH comprendido entre 3 y 9, de manera que suministra un punto final bastante alcalino. : estos valores de pH, sólo una cantidad despreciable de ión bicarbonato se convierte a ácido carbónico, pero la mayor$a del 8"4 +# se convierte a H8"4 #. :s$,  :lcalinidad fenolftale$nica ;