AL 2.3. Diluição de Soluções

AL 2.3 Diluição de soluções

AL 2.3 Diluição de soluções 10º

Fator de diluição

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•

•

A diluição de uma solução aquosa, consiste em diminuir a sua concentração, por adição de mais água desionizada. Ao proceder-se a uma diluição deve ser tido em conta o fator de diluição, f , que indica a razão existente entre o volume final da solução diluída (V final) e o volume a retirar da solução inicial (V inicial). V 

final f  = V inicial

c 

ou

f =

inicial c  final

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Protocolo experimental

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Material •

Balões volumétricos de 100 mL

•

Pipeta volumétrica de 50 mL 2

1

4

5 •

Pipetas graduadas de 10 e 20 mL

•

Pompete 4

3

3

1 2

•

Esguicho de água desionizada 5

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Os reagentes utilizados nesta atividade são a solução aquosa de sulfato de cobre (II) penta hidratado, preparada na Atividade Laboratorial 2.2 e água desionizada.

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Procedimento experimental •

•

Calcular o volume V 1 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 2. Utilizar uma pipeta e respetiva pompete para transvasar o volume da solução, calculado no número anterior, do frasco que contém a solução de partida A para um balão volumétrico de 100 mL B .

B A

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Procedimento experimental •

•

•

•

Acrescentar água desionizada ao balão, primeiro com o esguicho até perto do traço de referência C e, em seguida, com um conta-gotas até ao traço de referência D . Rolhar e agitar o balão para homogeneizar a solução. Acertar, se necessário, o menisco ao traço de referência. Enxaguar o frasco que vai recolher a solução preparada com um pouco desta e escorrê-lo.

C

D

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Procedimento experimental •

•

•

•

•

Transvasar a solução para o frasco, tapá-lo e rotulá-lo convenientemente. Calcular o volume V 2 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 4. Repetir os procedimentos de 2 a 6. Calcular o volume V 3 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 5. Repetir os procedimentos de 2 a 6.

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Pós-laboratorial

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Questões teórico-práticas 1. Um balão volumétrico de 500 mL está cheio, até ao traço de referência, com uma solução aquosa 0,5 mol dm–3 em cloreto de potássio, KCℓ. Pretende-se, a partir desta solução, preparar uma outra solução mais diluída, com o volume de 250 mL, cujo fator de diluição é 5. 1.1 Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase.

O volume de solução a retirar para obter a solução mais diluída é… (A) 25 mL. (B) 50 mL. (C) 75 mL. (D) 100 mL. 1.2 Qual é a concentração desta nova solução, expressa em mol dm−3? 1.3 Ao balão volumétrico de 500 mL é adicionada água desionizada até atingir, de

novo, o traço de referência. Determine: 1.3.1 a quantidade química de KCℓ presente nesta nova solução; 1.3.2 a concentração desta solução, expressa em mol dm −3 e em g dm−3.

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Questões teórico-práticas 2. No laboratório, um aluno preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio, a partir do reagente sólido. 2.1 Para preparar a solução, o aluno mediu a massa necessária de cloreto de sódio,

utilizando uma balança eletrónica cuja incerteza de leitura era 0,01 g. Qual foi o valor de massa registado? (A) 8,341 g (B) 8,34 g (C) 8,3 g (D) 8 g 2.2 O volume de solução preparada foi 250,0 cm3. Apresente o referido valor

expresso em dm3, mantendo o número de algarismos significativos.

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Questões teórico-práticas 2.

2.3 Em seguida, o aluno preparou, com rigor, 50,0 cm3 de uma solução aquosa de

cloreto de sódio de concentração 0,23 mol dm−3, a partir de uma solução de concentração 5,71 mol dm−3. 2.3.1 Calcule o volume de solução inicial necessário para preparar o

volume referido de solução diluída de cloreto de sódio. Apresente todas as etapas de resolução. 2.3.2 Elabore a lista de material necessário para preparar esta nova

solução. 2.3.3 Descreva o procedimento experimental na preparação da solução,

referindo, sequencialmente, as três principais etapas.

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Questões teórico-práticas - Resolução 1.

1.1 (B) f =

1.2

V 

f  5= 250 V i V i

f =

→

c i

5=

→

c f 

⇔

0,5 c f 

V i =50

⇔

mL

c  =0,10

f 

mol dm−3

1.3 1.3.1 Retiram-se 50 mL da primeira solução. A quantidade de cloreto de

potássio presente neste volume é: n=c ×V  →

1.3.2

c =

n=0,5 ×0,050⇔n=2,5 n V 

→

c =

c m =c  ×M  ,

×10

−2 mol KCℓ

0,025 −2 mol dm3 ⇔c =5,0×10 0,500 sendo

M (KCℓ)

= 74,55 g mol−1

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Questões teórico-práticas - Resolução 2.

2.1 (B). 2.2 V =2,500 × 10−1 dm3 2.3 2.3.1 n = n i f 

→

5,71 ×V i =50,0 × 10−3 10−3 dm3 ou V i =2,0 mL

c i × V i =c  × V  → f  f  ⇔V  =2,0 ×

i

×

0,23

2.3.2 Balão volumétrico de 50 mL; pipeta graduada de 5 mL e pompete;

esguicho com água desionizada. 2.3.3 Efetuar os cálculos para determinar o volume de solução a retirar da

solução-mãe; retirar da solução-mãe o volume antes calculado com a pipeta e respetiva pompete; transvasar a solução para um balão volumétrico de 50 mL de capacidade; adicionar água desionizada até ao traço de referência; rolhar e homogeneizar a solução; rotular devidamente a solução obtida.