ADUNI Repaso Química

Preguntas propuestas

Repaso Especial San Química Marcos BCF Configuración electrónica y Tabla periódica A) 3; 18 (VIIIA) B) 2; 18 (VIIIA) C) 3; 14 (IVA) D) 3; 14 (IVB) E) 3; 16 (IVA)

NIVEL BÁSICO

1.

El oxígeno, el nitrógeno y el carbono tienen, respectivamente, los números atómicos 8; 7 y 6. ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia de cada átomo? A) 6, 4, 5 D) 6, 5, 4

B) 4, 5, 6

UNMSM 2005 - I

NIVEL INTERMEDIO

C) 5, 4, 6 E) 4, 6, 5

5.

UNMSM 2005 - I

2.

El elemento selenio, Z=34, tiene la configuración Kernel ...............; además, presenta ............... electrones de valencia.

A) 82 D) 65

A) [Ar] 4s23d104p3 – 3

6.

B) [Kr] 5s24d105p3 – 5 C) [Ar] 5s24d105p3 – 5 D) [Kr] 5s24d105p3 – 3 E) [Ar] 4s23d104p4 – 6

3.

La configuración electrónica terminal de un átomo es 5p5. Determine el periodo y grupo al cual pertenece.

B) 75

7.

C) 71 E) 68

Señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) respecto al elemento germanio, Z=32. I. Su configuración electrónica abreviada es [Ar] 4s23d104p2. II. Posee dos electrones en su capa de valencia. III. Presenta 4 niveles y 7 subniveles completos. A) VFV D) VFF

A) cuarto, VB B) cuarto, VA C) cuarto, VIIA D) quinto, VA E) quinto, VIIA

4.

Un átomo tiene 8 electrones en los subniveles principales con giro de rotación horario. Si además posee 36 partículas neutras, ¿cuántos nucleones fundamentales presenta?

B) FVV

C) VVF E) FVF

Un elemento, cuyo número atómico es 35, es un ............... que pertenece al periodo ............... y al grupo ............... A) no metal - 4 - VA. B) no metal - 3 - VIIA. C) no metal - 3 - VIA. D) metal - 4 - VA. E) no metal - 4 - VIIA.

Determine el periodo y grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico es 18.

21

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Química

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8.

Para un átomo que posee 15 electrones en la capa M, indique verdadero (V) o falso (F) y elija la secuencia correcta. I. Pertenece al cuarto periodo. II. Se ubica en el grupo VIIIB. III. Su elemento es un buen conductor eléctrico. A) VVF D) VVV

9.

B) FVV

C) VFV E) FVF

Determine la cantidad de orbitales llenos y semillenos de un átomo neutro que pertenece al quinto periodo y grupo VIIB de la tabla periódica. A) 22; 2 D) 19; 5

B) 24; 2

C) 24; 0 E) 20; 5

NIVEL AVANZADO

10. El número de electrones en las tres primeras capas está en progresión aritmética. Si el número de neutrones excede en 5 al número de protones, ¿cuál es el número másico de dicho átomo?

A) 56 B) 53 C) 55 D) 57 E) 54

11. Dos isótopos tienen en total 38 neutrones y la suma de sus números másicos es 72. ¿Cuántos electrones hay en la capa M de su anión monovalente? A) 6 D) 7

B) 5

C) 2 E) 8

12. Los iones Q3+ y R – 2 son isoelectrónicos. Si R pertenece al tercer periodo y es un anfígeno, ¿a qué periodo y grupo pertenece el catión trivalente? A) 4 y IVB B) 3 y VIIIA C) 3 y VIA D) 4 y VB E) 4 y IIIB

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Química

SEMANA

Repaso Especial San Marcos - BCF

Química

05 02

Enlace químico C) [A]+2 2[ B ]1–

NIVEL BÁSICO

1.

Identifique aquel compuesto que no es iónico. A) LiF D) PCl3

2.

B) CaCl2

C) KI E) Na2O

E) [A]2+ 2[ B ]1–

6.

Respecto al enlace químico, señale las proposiciones correctas. I. Tiene por finalidad alcanzar estructuras más estables. II. En su formación se disipa energía. III. Los electrones que participan en su formación son los del último nivel. A) I y II D) solo I

3.

D) [A]2+ 2[ B ]1–

B) II y III

A) solo II D) I y III

O C Cl

B) II y III

Cl

A) Presenta 2 enlaces tipo pi. B) Tiene 4 enlaces sigma. C) Presenta 6 pares libres. D) Presenta 4 enlaces normales. E) Posee 4 enlaces simples.

C) I, II y III E) solo III

Respecto al compuesto K2O, indique las proposiciones incorrectas. I. Es un sólido iónico. II. Funde a baja temperatura. III. A 25 ºC es un buen conductor eléctrico.

Dada la notación de Lewis de cierta sustancia, indique lo correcto.

7.

Indique la estructura de Lewis incorrecta. A) O C O H

C) solo I E) solo III

B) H C H H

NIVEL INTERMEDIO

4.

C) Cl Cl

Si un átomo posee 33 nucleones fundamentales y 17 neutrones, indique su notación de Lewis correcta. A) X

B) X

H E) Cl

C) X

D) X

5.

D) H N H

E) X

Un elemento A (Z=20) se combina con otro elemento B (Z=17) para formar un compuesto binario. Señale la estructura de Lewis de este compuesto. A) [A]2+[B]2 –

8.

Cl

Ca

Respecto al dicloruro de azufre, SCl2, indique la verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. Presenta un enlace dativo. II. Contiene dos enlaces normales. III. Presenta 20 electrones de valencia. A) VFV D) FVV

B) 2[A]+1 [ B ]2– 23

B) VVV

C) FVF E) FFF

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Química

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9.

De las moléculas H2O, CO2, NH3, O2 y CH4, ¿cuántas son polares y apolares, respectivamente? A) 4 y 1 B) 3 y 2 C) 1 y 4 D) 0 y 5 E) 2 y 3

Material Didáctico

11. ¿Qué moléculas poseen enlaces coordinados? I. H3PO4 II. SO3 III. HClO4 A) solo II D) II y III

B) I y III

C) I y II E) I, II y III

12. Para las sustancias HCl, CH4 según el tipo de enlace (E) interatómico formado y su carácter molecular, la alternativa correcta es

NIVEL AVANZADO

10. Indique el número de enlaces pi (p) y sigma (σ), respectivamente, en la siguiente estructura. NO2

B) 3; 15

B) E. de hidrógeno - molécula polar E. de hidrógeno - molécula polar C) E. de hidrógeno - molécula polar E. de hidrógeno - molécula apolar D) E. polar - molécula polar E. polar - molécula apolar

COOH A) 4; 14 D) 5; 20

A) E. de hidrógeno - molécula polar E. polar - molécula polar

C) 5; 17 E) 5; 10

E) E. polar - molécula polar E. polar - molécula polar UNMSM 2011- II

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Química

SEMANA

Repaso Especial San Marcos - BCF

Química

05 03

Cálculos en química y Gases III. La masa molar del NH4NO3 es igual que el trióxido de azufre, SO3. PA (uma): N=14; O=16; S=32

NIVEL BÁSICO

1.

Una solución contiene 36 g de glucosa, C6H12O6, disuelta. ¿Cuántas moles de glucosa hay en dicha solución? Masa molar (C6H12O6)=180 g/mol A) 0,5 D) 0,2

2.

B) 0,1

C) 0,3 E) 0,4

B) 2 NA

C) 3 NA

D) 4 NA

B) 8

A) 0,10 D) 102,50

7.

C) 7 E) 28

¿Qué presión ejerce en atm el NO2(g) cuando su densidad es 1,25 g/L a 187 ºC? PA (uma): N=14; O=16 R=0,082 atm · L/k · mol B) 10,25

8.

C) 1,03 E) 0,04

25

B) FVF

C) FFV E) VVV

En relación con 300 g de ácido acético, CH3COOH, indique las proposiciones correctas. I. Están presentes 5 moles de dicho compuesto. II. Contiene 20 NA átomos de hidrógeno. III. Presenta 160 g de oxígeno (O). Masa atómica: C=12; O=16; H=1 B) I y II

C) solo II E) I, II y III

La temperatura de un gas aumenta en un 20 % y su presión disminuye en un 20 %. Calcule la variación de volumen. A) aumenta 40 % B) disminuye 30 % C) disminuye 20 % D) aumenta 20 % E) aumenta 50 %

NIVEL INTERMEDIO Determine verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La masa de 1 átomo de hidrógeno es 1 gramo. II. Una mol de O2 contiene la misma cantidad de moléculas que una mol de O3.

C) FVF E) VVF

Señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. Una mol de calcio pesa 40 uma. II. En 18 g de H2O hay solo una molécula de agua. III. 1,2×1024 moléculas de SO3 equivalen a 2 moles de SO3. PA (uma): Ca=40; O=16; H=1

A) solo I D) II y III

UNMSM 2008 - II

5.

B) VVV

A) VFV D) FFF

E) 6 NA

Halle el volumen de 22 g de gas carbónico, CO2, a la presión de 0,82 atm y 7 ºC. A) 16 D) 14

4.

6.

¿Cuántos átomos de cobre, Cu, hay en 128 g de cobre? PA (Cu)=64 uma A) NA

3.

A) FVV D) FFF

9.

¿Cuántos litros en condiciones normales ocuparán 80 mg de gas de hidrógeno? A) 0,448 D) 0,224

B) 1,792

C) 0,896 E) 0,112

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Material Didáctico

helio en este recipiente es, respectivamente, R=0,082 atm · L/k · mol PA (uma): O=16; He=4

NIVEL AVANZADO

10. ¿Cuántos átomos de oxígeno están contenidos en 50 g de una piedra caliza, CaCO3, con 20 % de impurezas? NA: número de Avogadro PA (uma): Ca=40; C=12; O=16 A) 1,8 NA B) 0,6 NA C) 2,4 NA D) 1,2 NA E) 0,4 NA

A) 3,67×1022 y 3,67×1022 B) 7,34×1022 y 3,67×1022 C) 7,34×1022 y 7,34×1022 D) 1,47×1023 y 1,47×1023 E) 2,94×1022 y 1,47×1022

12. Si un gas (X2) tiene una densidad de 0,6 g/L en ciertas condiciones de presión y temperatura, calcule la densidad del gas (X3) en g/L en las mismas condiciones.

11. A 27 ºC y 1 atm, una mezcla compuesta por igual número de moles de oxígeno y helio se encuentra confinada en un recipiente de 3 litros. El número de átomos de oxígeno y de

A) 0,6 B) 0,65 C) 0,8 D) 0,3 E) 0,9

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05 04

Estequiometría y Soluciones A) NaOH y 26,45 B) HCl y 29,25 C) NaOH y 32,05 D) HCl y 18,25 E) NaOH y 29,25

NIVEL BÁSICO

1.

Calcule las moles de CO2 que se forman por la combustión de 18 moles de CH4. CH4+O2 → CO2+H2O A) 15 D) 18

2.

C) 16 E) 20

¿Cuántos gramos de azufre, S, se requieren para producir 160 g de SO3? S+O2 → SO3 PA (uma): S=32; O=16 A) 32 D) 88

3.

B) 22

B) 36

C) 64 E) 160

B) 0,3

B) 143,6 g

C) 156,8 g E) 275,5 g

Se combinan 20 g de HCl con 20 g de NaOH según HCl(ac)+NaOH(ac) → NaCl(ac)+H2O() Determine el reactivo limitante y la masa en gramos de NaCl formado como máximo. PA (uma): Na=23; O=16; Cl=35,5

B) 24 g

C) 36 g E) 64 g

Calcule la molaridad y normalidad, respectivamente, de 1600 mL de una solución que fue preparada disolviendo 148 g de Ca(OH)2. Masa atómica: Ca=40; O=16 A) 1,25 y 1,25 B) 2,50 y 2,50 C) 1,25 y 2,50 D) 0,62 y 1,25 E) 2,50 y 1,25

8.

Al calentar 400 g de piedra caliza, que contiene CaCO3 al 70 % de pureza, calcule la masa de cal viva, CaO, que se puede obtener según la siguiente reacción. CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g) PA (uma): Ca=40; C=12; O=16 A) 125 g D) 192 g

5.

7.

C) 1 E) 0,5

NIVEL INTERMEDIO

Se hace reaccionar 0,3 mol de Cl2 con exceso de HBr según HBr(ac)+Cl2(g) → HCl(ac)+Br2() Calcule la masa de bromo obtenida si la eficiencia de la reacción fue del 75 %. PA (Br)=80 uma A) 32 g D) 12 g

Se disuelven 60 g de NaOH en suficiente cantidad de agua para formar 3 L de solución. Halle su concentración molar. PA (uma): Na=23; O=16; H=1 A) 0,2 D) 0,8

4.

6.

¿Cuántos mL de agua serán necesarios añadir a una solución de MgCl2 1,2 N para preparar 60 mL de una solución 0,4 M? A) 40 D) 50

B) 20

C) 10 E) 30

NIVEL AVANZADO

9.

¿Qué volumen de oxígeno, medido a 2,05 atm y 27 ºC se necesita para completarse la combustión de 14 g de CO? CO(g)+O2(g) → CO2(g) PA (uma): C=12; O=16 A) 1 L D) 4 L

B) 2 L

C) 3 L E) 5 L

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8

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10. ¿Qué volumen de aire se requiere para quemar completamente 400 L de propano, C3H8? C3H8+O2 → CO2+H2O aire: 20 % vol O2; 80 % vol N2 A) 10 dm3 B) 100 L C) 400 L D) 5 m3 E) 10 m3

Material Didáctico

A) 33,12 g B) 3,28 g C) 20,65 g D) 4,14 g E) 16,56 g

12. Si 20 mL de una solución de HBr de concen-

11. Al mezclar 50 mL de Na2CO3 1,6 M con 100 mL de AgNO3 1,2 M se produce la siguiente reacción. Na2CO3(ac)+AgNO3(ac) → Ag2CO3(s)+NaNO3(ac) ¿Qué masa de precipitado se obtendrá como máximo? Masa molar (Ag2CO3)=276 g/mol

tración desconocida se diluyen exactamente a 240 mL, y 100 mL de esta solución diluida requieren 80 mL de NaOH 0,05 M para neutralizarse. ¿Cuál fue la concentración original de la solución HBr? A) 4,8 M B) 0,12 M C) 0,24 M D) 0,48 M E) 1,2 M

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28

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SEMANA

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Química

05

Electrólisis e Hidrocarburos NIVEL BÁSICO

1.

NIVEL INTERMEDIO

Respecto a la electrólisis de una solución concentrada de NaCl, indique lo correcto.

5.

A) El agua se oxida en el ánodo. B) El sodio se deposita en el cátodo. C) En el ánodo se libera gas oxígeno. D) El Na+ se reduce en el cátodo. E) En el ánodo se libera gas cloro.

2.

¿Cuántos gramos de plata se depositan en el cátodo de una celda electrolítica que posee AgNO3(ac) cuando se hacen pasar 19 300 coulomb de carga eléctrica? PA (Ag)=108 uma A) 5,4 D) 16,5

3.

B) 8,1

4.

A) 10,3 B) 12,2 C) 15,5 D) 19,3 E) 20,5

6.

C) 10,8 E) 21,6

Indique la atomicidad del siguiente compuesto. 4 - etil - 2,5 - dimetil - 3 - hepteno A) 30 D) 33

B) 31

C) 32 E) 34

CH3

C CH3

CH

CH3 CH

CH2

CH2

CH CH3 CH3

A) 2,2 - dimetil - 3 - etil - 4 - isopropilheptano B) 4 - isopropil - 3 - etil - 2,2 - dimetilheptano C) 3 - etil - 4 - isopropil - 2,2 - dimetilheptano D) 1,5,5 - trimetil - 4 - etil - 3 - isopropilhexano E) 4 - etil - 3 - isopropil - 1,5,5 - hexano 29

Para la semirreacción que se produce en un proceso electrolítico. – Cu2+(ac)+2e → Cu(s) indique la verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. El cobre se deposita en el cátodo. II. Corresponde a una semirreacción de oxidación. III. Se requieren 2 faraday para depositar 127 g de cobre. PA (Cu)=63,5 uma A) FFV D) VFV

Nombre, según la IUPAC, al siguiente compuesto. CH3 C2H5

Determine el tiempo en horas necesario para depositar 14,4 g de calcio por el paso de un ampere a través de una celda electrolítica que posee cloruro de calcio fundido. PA (Ca)=40 uma

7.

B) VFF

C) FVV E) FVF

Calcule la intensidad de corriente que se requiere para que se deposite 9,36 g de cromo sobre una pieza de motor si la corriente ha circulado durante 1,93 horas por una solución de CrCl3. PA (Cr)=52 uma A) 1,2 A B) 7,5 A C) 2,5 A D) 3,7 A E) 5,0 A

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8.

Respecto a la siguiente estructura C C C C C C C C C

C

determine verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Su fórmula global es C10H18. II. Presenta 7 carbonos en la cadena principal. III. Su nombre es 2 - etil - 3,4 - dimetilhexa - 1,4 - dieno A) VFV B) FVV C) VVV D) FVF E) VFF

9.

Material Didáctico

NIVEL AVANZADO

10. Si en la electrólisis del óxido de aluminio, Al2O3, fundido se empleó una carga de 482 500 coulomb, determine la masa de aluminio y el volumen de oxígeno gaseoso que se formarán en condiciones normales. Masas atómicas: Al=27; O=16 A) 40 g y 56 L B) 45 g y 28 L C) 60 g y 56 L D) 45 g y 56 L E) 60 g y 28 L

11. En la electrólisis del agua se produce O2 en el

¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente compuesto? (CH3) 3C CH2 C C CH CH3 C2H5 A) 2,2,6 - trimetiloct - 4 - ino B) 2,2 - dimetil - 6 - etilhept - 4 - ino C) 6 - etil - 2,2 - dimetilhept - 4 - ino D) 6,6 - dimetil - 2 - etilhept - 3 - ino E) 2 - etil - 6,6 - dimetilhept - 3 - ino

ánodo e H2 en el cátodo. ¿Cuántos electrones estarán involucrados en la producción electrolítica de 16 g de O2? Dato: 1 F=96 500 C A) 6×1023 D) 24×1023

B) 12×1023

12. Para el alcano 3 - etil - 2,8 - dimetildecano señale el número de moles de oxígeno gaseoso utilizados en la combustión completa de 2 moles de hidrocarburo. A) 56 D) 52

B) 26

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C) 18×1023 E) 36×1023

30

C) 43 E) 49

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Química

05 06

Compuestos orgánicos oxigenados A) 4 - etil - 2,3 - dimetilpentanal

NIVEL BÁSICO

B) 2 - etil - 3,4 - dimetilpentanal C) 3,4 - dimetil - 2 - etilpentanal

1.

D) 3 - isopropil - 2 - etilpentanal

Indique a qué función orgánica corresponden los

compuestos

CH3OCH3,

E) 2 - etil - 3 - isopropilpentanal

CH3COCH3,

CH3CHO y CH3CH2OH. NIVEL INTERMEDIO A) éter, aldehído, cetona, alcohol B) cetona, éter, alcohol, aldehído

4.

C) aldehído, éter, alcohol, cetona

Señale la alternativa que presenta el nombre correcto del siguiente compuesto.

D) éter, cetona, aldehído, alcohol E) aldehído, éter, cetona, alcohol

O

2.

Respecto al siguiente compuesto

CH

CH

CH2 C OH

OH CH3

CH

CH2

CH

CH2

CH3

A) ácido 1- fenilbutenoico B) ácido 4 - fenilbut - 4 - enoico

CH3

C) ácido 4 - ciclohexilbut - 3 - enoico D) ácido 4 - fenilbuteno -1- oico

indique verdadero (V) o falso (F) según corres-

E) ácido 1- ciclohexil -1- buten -1- oico

ponda. I. Es un alcohol secundario.

5.

II. Presenta 2 sustituyentes. III. Su nombre es 5 - metilhexan - 3 - ol. A) VFV

B) FVV

D) FVF

3.

CH3

E) VFF

CH2 CH3 CH2 CH

CH2 O CH

CH

CH3

CH2 CO CH3

A) 4 - isopropil - 2 - butanona

CH3 CH3 CH

puesto.

C) VVV

Indique el nombre IUPAC de

CH3

Nombre según la IUPAC el siguiente com-

C H

B) 4,4 - dietil - 2 - butanona C) 4 - etil - 2 - hexanona D) 3 - etil - 5 - hexanona E) 3 - etil - 3 - pentanona

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12

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6.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

Material Didáctico

A) 3 - etil - 5 - hexano - 2,4 - diona B) 3 - metil - 5 - hexeno - 2,3 - diona

OH

OH

CH2 CH2 CH

CH

CH3

C) 4 - etilhex -1- eno - 3,5 - diona CH

D) 3 - metilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

Br

E) 3 - etilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

CH3

A) 2 - bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

NIVEL AVANZADO

B) 5 - bromo - 3,5 - dimetilpentan -1,4 - diol C) 1- bromo -1,3 - dimetilpentan - 2,5 - diol D) 1- bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

9.

Respecto al siguiente compuesto

E) 5 - bromo - 3 - metilhexan -1,4 - diol

7.

CH3

Respecto al siguiente compuesto

CH2 CH

CH CH2 C

OH

C

CH

O

OH

H

O CH

O

CH2 C OH

indique las proposiciones correctas. I. Se trata de un compuesto que posee 3 grupos funcionales. II. Su cadena principal presenta 4 sustiyentes.

indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

III. Su nombre es ácido - 3 - formil - 5 - hidroxi - 4 - metilpentanoico.

I. Es un ácido monocarboxílico. II. Es un ácido insaturado. III. Su nombre IUPAC es ácido 4 - fenilbutenoico.

B) I y III C) II y III

A) VVV

D) solo I

B) VFV

E) solo II

C) FVF D) FVV

10. Indique la fórmula del acetato de propilo y

E) VVF

8.

A) I y II

heptanoato de propilo, respectivamente.

Señale el nombre del siguiente compuesto. O CH2 CH

C CH

C CH3

O CH2 CH3

A) CH3COOC3H7; CH3(CH2)4COOC3H7 B) CH3CH2COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7 C) CH3COOC4H11; CH3(CH2)4COOC3H7 D) CH3COOC3H7; CH3(CH2)5COOC3H7 E) CH3COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7

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32

Química

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Química

11. La reducción del butanal produce

O a. CH3 CH2O CH

A) CH3CH2CHO B) CH3CH2CH2CH2OH C) CH3OCH3 D) CH3COCH3 E) CH3CH2COOH

O

b. CH3 CH2 CH2O C CH3 O c. CH3 CH2O C CH3

12. Indique la fórmula que corresponde a los ésteres que se forman al mezclar. I. ácido acético con el 1- propanol II. ácido acético con el etanol III. ácido fórmico con el etanol

A) Ic, IIa, IIIb B) Ib, IIc, IIIa C) Ib, IIa, IIIc D) Ic, IIb, IIIa E) Ia, IIc, IIIb UNMSM 2007 - I

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG Nº 822 33

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Repaso Especial SM - BCF Configuración electrónica y Tabla periódica 01 - d

03 - e

05 - c

07 - e

09 - D

11 - E

02 - e

04 - a

06 - A

08 - d

10 - d

12 - e

Enlace químico 01 - d

03 - b

05 - e

07 - e

09 - e

11 - e

02 - c

04 - e

06 - d

08 - d

10 - c

12 - d

Cálculos en química y Gases 01 - d

03 - d

05 - a

07 - e

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11 - b

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Estequiometría y Soluciones 01 - d

03 - e

05 - e

07 - c

09 - c

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02 - C

04 - c

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Electrólisis e Hidrocarburos 01 - e

03 - d

05 - d

07 - b

09 - a

11 - b

02 - e

04 - c

06 - b

08 - a

10 - b

12 - c

Compuestos orgánicos oxigenados 01 - d

03 - b

05 - c

07 - e

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02 - a

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