Actividad..

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PACHUCA INGENIERÍA MECÁNICA ACTIVIDAD 1  – ENLACES

Responde las siguientes preguntas: Para contestar este cuestionario revisar en caso de ser  necesario la bibliografía del Raymond Raymond Chang  – Capítulo de enlaces.

7 Enlaces químicos I  – Conceptos básicos Símbolos de puntos de Lewis: 7.1 ¿Qué es un símbolo de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente? 

Consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los e lectrones más externos. Para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos principales y en raras ocasiones para los elementos de t ransición.

7.2 Utilice el segundo miembro de los grupos ‘1A al ‘7A de la tabla periódica para mostrar que el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo al que pertenece. 7.3 Sin tomar en cuenta la figura 7.1 escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos: a) Be, b)K, c)Ca, d)Ga, e)O, f)Br, g)N, h)I, i)As, j)F. +

-

2-

2+

7.4 Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones: iones: a)Li , b)Cl , c)S , d)Sr  , 3e)N .

Enlace iónico: 7.5 Explique qué es un enlace iónico. 

Es la unión de un metal con un no metal por transferencia de electrones del átomo metálico al mas electronegativo (No metálico).

7.6 Explique cómo la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos. 

El enlace iónico se forma entre átomos con cargas contrarias, uno de e llos deberá ganar (al menos) un electrón, para lo cual deberá tener alta afinidad electrónica; por otro lado, un átomo deberá perder ese ele ctrón, lo cual implica que tenga baja e nergía de ionización.

7.7 Menciona cuales son la propiedades del enlace iónico. 

Su estado físico es solido y pueden ser duros o frágiles.



Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Son solubles en solventes polares. Fundidos o en solución acuosa son conductores de corriente eléctrica. En solución son químicamente activos.



La forma del cristal es geométrica, (cubica, rómbica, hexagonal).

  

7.8 ¿Cómo se agrupa un compuesto iónico, como redes cristalinas o como moléculas verdaderas?. Explica tu respuesta. 

No se forman moléculas verdaderas, sino redes cristalinas debido a las propiedades del enlace que son entre un metal y un no metal.

7.9 ¿Cuáles son las fuerzas que intervienen en un enlace iónico? 

En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas.

7.10 Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las formulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar  estos metales y no metales.   

Metales: Na, Ca, K, Ba, Be. No metales. Cl, F, O, S, H. NaCl= Cloruro de Sodio. BeCl2= Cloruro de Berilio. CaF2= Fluoruro de Calcio. K2O= Oxido de Potasio.

7.11 Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos. 

CH3COOH (ácido acético) se disocia en iones en solución acuosa.

7.12 ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podrían conducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en agua. Explique su respuesta. 

Disuelto en agua y en fundición. Ya que por sus propiedades al estar fundidos o disueltos en agua desprenden cationes y aniones y van desprendiendo energía eléctrica.

7.13 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fórmula empírica BeCl2. ¿Cómo podría determinar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua). 

A medida que se desciende en un grupo el elemento aumenta su caracter metálico (aumenta la electro positividad) debido al aumento de radio luego la diferencia de electronegatividad entre el metal y el Cl se hace mayor, de acuerdo a eso el BeCl2 no es enlace iónico.

7.14 Dé las fórmulas empíricas y nombres de los compuestos formados a partir de los siguientes + + 22+ 33+ 2pares de iones: a)Rb y I , b)Cs y SO4 , c)Sr  y N , d)Al y S . 7.15 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre de cada compuesto: a)B y F, b) K y Br.

7.16 ¿Qué es la energía reticular y cómo y cómo influye en la estabilidad de los compuestos iónicos? 

Es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseoso. Muestra la estabilidad de la red cristalina del e nlace iónico.

7.16 Menciona 10 ejemplos de enlaces iónicos, su fórmula, su uso común.

Enlace covalente 7.17 Explique que es un enlace covalente 

Se efectúa entre los elementos de alta electronegatividad, es decir entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones.

7.18 ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente? 7.19 Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla del octeto, longitud de enlace. 7.20 ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de Lewis y una estructura de Lewis? 

Que el símbolo de Lewis es para el elemento aun sin combinar y la estructura es cuando ya es un compuesto.

7.21 ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4 7.22 Describe cuales son las propiedades de los enlaces covalentes.     

Moléculas verdaderas y diatomicas. Actividad química media. Baja solubilidad en agua. No son conductores del calor o electricidad. Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como solidos o líquidos.

Electronegatividad y tipo de enlace 7.23 Defina electronegatividad y explique la diferencia entre ésta y la afinidad electrónica. 

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones Permite determinar la diferencia de sus electronegatividades permite determinar  el tipo de enlace que se presenta entre ellos. de un enlace

7.24 Describa cómo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica. 

Los valores de electronegatividad crecen de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba.

7.25 Realiza un cuadro sinóptico con los diferentes tipos de enlaces covalentes y sus diferencias. (Covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado o dativo). Incluye dos compuestos de cada uno de ellos 7.26 Menciona cuales son los elementos más electronegativos de la tabla periódica y cuales son los menos electronegativos. 

Los no metales tienen valores de electronegatividad mayores que los metales.

7.27 Menciona como influye la electronegatividad en la formación de un enlace. 

La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se forma entre los átomos. Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones ser án transferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.

7.28 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de diferencias de electronegatividades (carácter iónico): carbono-hidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasioflúor, litio-cloro. Estructura de Lewis y regla del octeto:

7.29 Sintetice las características esenciales de la regla del octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo. Explique su re spuesta. 7.30 Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las cargas formales representan una separación real de cargas? Excepciones de la regla del octeto:

7.31 ¿Porqué la regla del octeto no funciona para muchos compuestos que contienen elementos del tercer periodo o subsecuentes e n la tabla periódica? 

Porque pueden obtener mas de 8 electrones de valencia en su ultima capa de v alencia.

7.32 De tres ejemplos de compuestos que no satisfagan la regla del octeto y escriba una estructura de Lewis para cada uno. 

Hidrogeno

7.33 Explique que es Hibridación. 7.34 Desarrolle como se efectúa la Hibridación en los compuestos siguientes: a) Cloruro de berilio (BeCl2)  – hibridación sp b) Trifluoruro de Boro (BF3)  – hibridación sp2

c) Metano (CH4)  – hibridación sp3 7.35 Menciona 5 ejemplos de enlaces covalentes y su uso.