February 16, 2023 | Author: Anonymous | Category: N/A
“ Año del Bi centen cen tenari ario o del d el Per Perú: ú: 200 Años de Indep In depend endenc encia ia ”
Nombre Y Apellidos Apellidos : Yoel Misaias Matamoros Boza. Dirección Dire cción Ele Electróni ctróni ca: ca:
[email protected] Semestre: Sexto Semestre Bloque: 30EEIDE601 Acti Ac ti vi dad dad:: Ejercicios De Conversión De Unidades Y Ley De Lo Gases Instructor: Francy Poma Hurtado Instructor: C.F.P: Huancavelica.
Huancavelica – 2021
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RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCISIOS DE CONVERSION DE UNIDDES Y LEY DE LO GASES 1.
Conviert a 4 km a m 6.
Conviert a 5 mil las/h a m/s
4Km=4000m 5 Mi/ Mi/hh = 2.2.23 2352 52 m/ m/ss 2.
Conviert a 7 pies a m 7.
Conviert a 96 96500 500 cm³/min a gal/s
7pie 7piess = 7.11336 336m m 96500 cm/mi /minn = 152 1529.5 9.5562 562 gal gal/s /s 3.
Conviert a 13 km/h a m/s 8.
Convierta 1.2 km a in “pulgadas”
13 13Km Km/h /h = 3.3.61 611m 1m/s /s 1.1.22 Km = 4724 47244.4.1 pu pulglg 4.
Conviert a 7 galones a centímetros cúbicos
7 gal gal = 26 2649 497.7.99 cm cm 5.
Conviert a 8 mil las/h a m/s
8 Mi/h Mi/h = 3.3.57 57632 632 m/ m/ss
9.
Conviert a 0.94 0.94 gal/s a cm³/hr
0.944 gal/ 0.9 gal/ss = 12.80983 80983 ccm m/h 10. Convi Convi erta
1500 1500 km/s a mill as/min
1500 Km/s Km/s = 5592 55923.4 3.41Mi 1Mi/mi /minn
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11. La La
presi ón c rítica del to lueno es de 40.3 40.3 atm. Convertir este valor a las
siguientes unidades:
a. Pa
40.3 40.3at atm m = 40 40833 83397 97 Pa b. lbf/pulg
40.3 atm = 592.24 592.2467 67 Ibf/pu Ibf/pulglg c. mmHg
40.3 atm atm = 0.0 0.0530 5302632 2632 mmHg mmHg d. dina/cm
40.3 atm atm = 4.0 4.083 83 din dina/c a/cm m e. Bar
40.3 atm atm = 40.83397 83397 Bar f.
kgf/cm
40.3 atm atm = 41.63907 63907 Kgf/c Kgf/cm m
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12. Una U na
masa masa de hidró geno gaseoso oc upa un volumen de 230 litros en un
tanque a una pr esión de 1.5 1.5 atmósferas y a una temperatur a de 35 35°C. °C.
Calcular: Datos:
V=230L P=1.5atm T=35℃ a) ¿Cuántos ¿Cuántos moles de hidr ógeno se tienen? PV=Nrt PV= Nrt
1 ley de gases ideales
PV = Nrt Nrt → 1 ley ley de gase gasess id ideal eales es ∗ K (273K) (1.5 atm)( atm)(230L 230L)) =n0.082L∗ 273K) n = (1.5 (1.5∗∗ 230)/ )/((0.082 ∗ atm mol ∗K)(227K) n = 15 15.4.41m 1mol oles es b) ¿A qué masa equivale el número de moles con tenido s en el tanque?
n = mas masa/pe a/peso so molecu molecular lar masa asa = n ∗ pe peso so mol molec ecul ular ar g masa asa = 15.4 15.411 mol oles es ∗ 2 mol masa asa = 7.7.711g
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13. Se
coloc a 160 gramos de ox ígeno a 27°C 27°C en un recipi ente co n
capacidad capacida d de 5 litros . Considerando Considerando qu e el el oxígeno se comp orta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?
Datos:
masa = 160g T=27℃=300K V = 5 L PV=Nrt…1 ley de gases ideas
n = ma masa sa// peso peso mole molecu culalarr n = 16 160g 0g / 32g 32g/m /mol ol
n = 5 moles
la fórmula 1
P=5L=5moles∗0.082l∗ atm mol ∗300k P = 24.6 atm
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14. Una U na
masa masa de oxígeno gaseoso ocupa u n vo lumen de 70 litros en un
recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 298K. 298K. Determin Determin ar: a) cuántos m oles d e oxígeno tiene.
Datos:
V=70L P = 1.5 atm T=298K R=0.0821 atm∗1/mol∗k Para poder obtener el número de moles, debemos analizar nuestra ecuación de gas ideal.
Despejamos a “n” de la fórmula y obtenemos: obtenemos:
Ahora simplemente sustituimos nuestros nuestros datos en la fórmula:
PV = n = RT
(1.5atm)(701) = 105 ∗ ∗ (0.0821 ∗ )(298) 24.47 ∗
n = 4.3 mol pág. 6
15. En En
un laboratorio, hay una cantidad d e 20 mols de un gas perfecto que
sufre expansión isotérmica. La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen, 8 L. Al final de la expansión, el volumen es de 40 L.
Por lo tanto, determine.
Datos:
n = 20 mol P = 10at 10atm m P = 40 L R=0.0821 atm∗1 mol∗K a) La presión fin al de la masa masa de gas.
P = P V∗ V P = P V∗ V = (10atm40l)(8 ∗ l) = 80atm∗l 40l P = 2atm b) la temperatura que se produ ce en en la transfor mación .
T = PV nR
80atm∗l (2atm)(40l) = T = (20 (20mol mol)(0 )(0.08 .0821a 21atm tm ∗ l/k ) 1.642atm∗l/k T=48.7K pág. 7
