Act11_Proyecto Final_Grupo_201015_141.docx

TERMODINÁMICA ACT 10_TRABAJO COLABORATIVO_2 ACTIVIDAD GRUPAL

PRESENTADO POR: LUIS ALBERTO PÉREZ CHAUX, Có!"#: 12$12%$1&'

ING$ DIRECTOR ( TUTOR CAROLINA LE)N VIRGUEZ RUBÉN DAR*O MUNERA TANGARI+E

CURSO20101'A_22GRUPO20101'_1-1

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA . A DISTANCIA ( UNAD ( +ACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOL)GICA E INGENIER*A PROGRAMA DE INGENIER*A INDUSTRIAL NOVIEMBRE 201'

OBJETIVOS

Desarrollar 3 ejercicios prácticos referente a la Termodinámica, siguiendo la secuencia. Utilizar el Editor de Ecuaciones de Word. TABLA ! Asignaci"n de datos para cada ejercicio de la fase grupal de acuerdo al #ltimo digito de n#mero de grupo. Temperatura en! $rados %elsius o cent&grados, $rados 'a(ren(eit, $rados )an*ine. %apacidad calor&fica. %am+io de entrop&a. Tra+ajos en rocesos -sotrmicos. /allar las Entalp&as de los compuestos. Lectura de entalp&as en ta+las termodinámicas. /allar la reacci"n de com+usti"n e0otrmica.

+/ 2 1%ola+orati2a! ara el desarrollo de esta fase cada grupo de+erá desarrollar de forma cola+orati2a los siguientes cálculos en Word teniendo en cuenta el diagrama ela+orado en el Tra+ajo %ola+orati2o .

C3453# 678#!98!4#: 1$ Determine la temperatura de la mezcla de las corrientes de agua fresca 4 condensada al interior del desaireador, suponga 5ue los cam+ios en las energ&as cintica 4 potencial, as& como las prdidas de calor son insignificantes. Asuma un porcentaje de &' de agua fresca en la mezcla.

TABLA 2: Asignaci"n de datos para cada cálculo de la fase cola+orati2a de acuerdo al #ltimo digito de n#mero de grupo.

R6/$ D/6#: BALANCE DE MASA

mentra− msale=∆ m sistema mentra− msale ≅ m1+ m2= m3

BALANCE DE ENERG*A

 Eentra − E sale=∆ E sistema → ( estable )=0

 Eentra − E sale

m1 T 1+ m2 T 2 = m3 T 3

m 1 T 1+ m2 T 2 =( m1+ m2 ) T 3

T 3 =

T 3 =

m1 T 1 + m2 T 2 m1 + m2

m1 T 1 + m2 T 2 m3

T98# ;5:

m1=masadelCondesado =48,3 Kgr T 1 =temperaturade Condesados = 32 ℃

m2=masa deagua fresca =26 Kgr T 2 =temperatura deaguafresca=12 ℃ m3=masa totalde lamezcla = 74,3

 A(ora calculamos la masa total de la mezcla de agua fresca 4 condensada.

26 k → 35

m3 → 100

Entonces!

m3=

26 Kgr∗100 35

m3=74,3 Kgr

 A(ora calculamos las masa de las mezcla del condensados del 89,3 :gr 1Agua 'resca 4 %ondensados

Convertimos Kilogramos a gramos 74,3  K 

gr∗1000 gr =74.300 gr 1 K 

T0 ; 9=.89.9 %al 1%alculo del unto Anterior ɳ @!4!94!/

>F

C12 H2& > %om+usti+le 1$as"leo O2 ; 0&geno CO2 ; Di"0ido de %ar+ono H2O ; Fapor de Agua

Famos a calcular la cantidad de com+usti+le gas"leo re5uerido en la caldera por (ora. Tenemos 5ue

QTotal =45.174 .400 Cal

%on2ertimos %alor&as 1Trmicas en :ilo Goule!

45.174 .400

 Cal∗0.0041868 KJ  =189.136 KJ  1 Cal

Famos a realizar las con2ersiones de 7G:gr a :G:gr, para (allar el poder calor&fico del gas"leo.

1 egaJoule→ 1000 KJ 

 J  ∗1000  KJ   Kgr KJ  =48.000 48  Kgr 1 J 

 A(ora 2amos a calcular la cantidad de com+usti+le $as"leo, para esto se di2ide el T#6/3 entre el poder calor&fico del gas"leo.

Cantidad deC 12 ! 23=

189.136 K J 

KJ  48.000  Kgr

=3,94 Kgr

Ca+emos 5ue 1 gal"n de gas"leo pesa &,2 :gr 

3,94

 Kgr ∗1 gal"nC 12 ! 23 3,2 Kgr

=1,2 galones de gas"leo

ECUACI)N ESTEUIOMETRICA

C 12 ! 23+ #2 →C #2 + ! 2 #

 E$uilibramos elCarbono 4 C 12 ! 23 + #2 → 48 C #2 + ! 2 #

 E$uilibramos el !idrogeno 4 C 12 ! 23 + # 2 → 48 C #2 + 46 ! 2 #

 E$uilibramos el#%&geno 4 C 12 ! 23 + 71 #2 → 48 C #2+ 46 ! 2 #

 Ecuaci"n'alanceada 4 C 12 ! 23 + 71 #2 → 48 C #2+ 46 ! 2 #

S 6#8/9 3/ E96/3/  3# C#856#  5 746!/ T/3/: ∆ ! ° f  (C 12 ! 23) =48

J   Kgr

∆ ! ° f ( C # 2) ≅ −394

KJ  mol

∆ ! ° f ( ! 2 #) ≅−286

KJ  mol

)ecordemos 5ue para el O2, se encuentra en su estado li+re es decir 5ue se encuentra como un gas li+re en su estado natural, entonces es ; 0. ∆ ! ° f  #2=0

Famos a realizar las con2ersiones de 7G:gr 4 :Gmol a :G:gr 

1 egaJoule→ 1000 KJ 

 J  ∗1000  KJ   Kgr KJ  =48.000 48  Kgr 1 J 

 A(ora 2amos a realizar la con2ersi"n de 9H. :G  :gr para dejar la entalp&a del %