Act 13 Quiz 3 Quimica

10/11/13

Campus10 2013-2

Act 13: Quiz 3

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QUIMICA GENERAL

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Act 13: Quiz 3 1 P untos : 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones Tiem po restante de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta 0:39:04 de acuerdo con la siguiente información. - 1 y 2 son correctas. - 1 y 3 son correctas. - 2 y 4 son correctas. - 3 y 4 son correctas. Enunciado: 18. De acuerdo con la siguiente reacción, señalar las afirmaciones correctas, C6H12O6 + 6O2 ----> 6CO2 + 6H2O Glucosa Oxigeno Dióxido de Agua Carbono 1. 6 moles de oxigeno reaccionan con 1 mol de glucosa 2. Para calcular las moles de agua producidas a partir de O2, se emplea la REM 6 molesO2/ 1mol H2O 3. La ecuación cumple la ley de Lavoisier (Ley de laconservación de la masa). 4. Una mol de agua es producida por 6 moles de C6H12O6

Seleccione una respuesta.

a. 1 y 3 son correctas. b. 1 y 2 son correctas. c. 2 y 4 son correctas d. 3 y 4 son correctas.

2 P untos : 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características: sustancia

Masa molar (g/mol)

A 160 Campus10 2013-II ► 201102A ► Cuestionarios ► Act 13: Quiz 3 ► Intento 1 B

20

C

40

D

80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería: Seleccione una respuesta.

a. A + 3B -----> 2C + 2D b. A + 6B ---------> C + 3D c. A + B --------> C + D d. A + 4B ------> 3C + 2D

3 P untos : 1

Relacionar los números de oxidación de los elementos de los compuestos o iones que aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha.

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4 P untos : 1

Campus10 2013-2 P en el ión fosfito (PO3)^3-.

3+

As en K3AsO4

5+

Cr en ión dicromato (Cr2O7)^2-

6+

Mn en KMnO4

7+

N en ión amonio (NH4)^+

3-

S en Na2SO3

4+

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O 1. Número de oxidación del N en el HNO3

a. N del HNO3

2. El agente reductor es:

b. el Oxígeno

3. el elemento que se redujo es:

c. 3

4. Número de oxidación del S en el H2S

d. 2

5. El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en

e. +5

6. No cambió de número de oxidación

f. -2

7. El coeficiente del H2O después del balanceo es

g. H2S

8. El coeficiente del H2S después del balanceo es

h. 4

9. El coeficiente del HNO3 después del balanceo es

i. N+2

Seleccione una

a. 1b, 2g, 3a, 4c, 5h, 6i, 7f, 8d, 9e.

respuesta. b. 1b, 2d, 3f, 4g, 5h, 6i, 7e, 8c, 9a. c. 1e, 2g, 3a, 4f, 5i, 6b, 7h, 8c, 9d. d. 1e, 2a, 3e, 4c, 5d, 6g, 7f, 8b, 9d.

5

Selección múltiple con una respuesta correcta.

P untos : 1

Enunciado: El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación: 2 BaO2 ------> 2BaO + O2 Si 0,400 mol de BaO2 se descomponen por el calor, la cantidad de O2 en gramos que se produce es: Fórmulas o términos que se incluyen: pesos atómicos: O = 16 Seleccione una respuesta.

a. 0.20g b. 0.15g. c. 4.2g. d. 6.4 g.

6 P untos : 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.. Enunciado. C uando a partir de un compuesto se obtienen mas de dos productos, se dice que la reacción es de : Seleccione una respuesta.

a. Combinación o Síntesis b. Descomposición o análisis c. Neutralización d. Doble sustitución o desplazamineto

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10/11/13 7 P untos : 1

Campus10 2013-2 C ompletar el dato que falta en la siguiente ecuación química, para que se cumpla la ley de Lavoisier de la conservación de la masa. HCl

+

CaO

730 g

Seleccione una respuesta.

---------->

560 g

CaCl 2

+

?

H2 O

180 g

a. 1.470g b. 1.110 g c. 235 g d. 450 g

8 P untos : 1

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M? La reacción balanceada es la siguiente: Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac) Datos adicionales Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química Molaridad (M) = moles/V(L) Ecuación de Estado = PV = nRT C ondiciones Normales (C N) P = 1 atm; T = 273 K. Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16. (Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

Seleccione una respuesta.

a. 1.55 litros b. 0.30 litros c. 1.12 litros d. 0.15 litros

9

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

P untos : 1

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O El agente reductor es:

el oxígeno

Número de oxidación del N en el HNO3

3

Número de oxidación del S en el H2S

N del HNO3

El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en

N^2+ (del NO)

El coeficiente del H2S después del balanceo es

2-

No cambió de número de oxidación

2

El coeficiente del HNO3 después del balanceo es

H2S

El coeficiente del H2O después del balanceo es

4

el elemento que se redujo es:

5+

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10 P untos : 1

Campus10 2013-2

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. En la siguiente reacción: 2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2 , el Manganeso del MnO: Seleccione una respuesta.

a. pierde dos electrones b. se comporta como agente oxidante c. gana dos electrones d. gana cuatro electrones

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Selección múltiple con más de una respuesta.

P untos : 1

Enunciado: C uando reaccionan 15 gramos de carbonato de calcio (C aC O3), cuantas moles de óxido de calcio (C aO) y gramos de dióxido de carbono (C O2 ) se forman. C aC O3 ----> C aO + C O2 Fórmulas o términos que deben ser incluidos Pesos atômicos: C a = 40; C = 12; O = 16

Seleccione al menos una respuesta.

a. 6.60 gramos de CO2. b. 0.15 moles de CaO. c. 0.45 moles de CaO. d. 4.40 gramos de CO2.

12 P untos : 1

determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error de la siguiente reacción "a" O2 + "b" C 4H10 -------> "c" C O2 + "d" H2O Seleccione una respuesta.

a. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13 b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8 d. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

13

A partir del análisis de la siguiente ecuación, señalar las opciones correctas

P untos : 1

2Al + 6HC l ----> 2AlC l3 + 3H2 Seleccione al menos una respuesta.

a. El Al en el lado de los reactivos tienen número de oxidación 0 b. El Hidrógeno perdió electrones c. El Hidrógeno se redujo d. El Aluminio es el agente reductor

14 P untos : 1

Pregunta de emparejamiento. Enunciado. Emparejar las reacciones quimicas con su respectiva clasificación HCl + NaOH ------- NaOH + H2O

Reacción de combinación

H2SO4 + Al ----- Al2(SO4)3 + H2

Reaccción exotermica

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15 P untos : 1

Campus10 2013-2 2NaH + calor ------ 2Na(s) + H2(g)

Reacción endotermica

SO2 + O2 ------- SO3

Reacción de doble desplazamiento o de intercambio

H2O ----- H2 + O2

Reacción de Neutralización

2C(grafito) + H2(g) ----- C2H2 (g)+ 54.85 kcal

Reacción de descomposición

NaCl + AgNO3 ------- AgCl + NaNO3

Reacción de combinación

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones a) N5+ + 2e- ------> N3+ b) Zn

------>

Seleccione una respuesta.

Zn2++ 2ea. el N5+ se oxida b. El Zn pierde electrones c. El N5+ pierde electrones d. El Zn se reduce

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