Ácido yodhídrico

Ácido yodhídrico También nombrado Yoduro de hidrógeno en solución acuosa. Su fórmula Molecular es HI. Líquido corrosivo, incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua; se produce comercialmente en varias concentraciones, entre ellas, al 47 y al 57% de HI.

Propiedades físicas Líquido corrosivo, incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz y al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua.

Propiedades termodinámicas Capacidad de calor específico: 0.2283 J/(g K) Capacidad Calorífica Molar: 29.2 J/(mol K) Energía libre específica de formación: 0.01329 K J/g Energía libre Molar de formación: 1.7 KJ/g Calor específico de formación: 0.2072 KJ/g Calor Molar de formación: 26.5 KJ/mol Calor específico de vaporización: 0.156 KJ/g Calor específico de fusión: 0.0224 KJ/g

Propiedades básicas Peso molecular: 127,91241 g/mol Punto de fusión: - 50 grados Celsius. Código armonizado: 2811.19.6050 Densidad: 1,5 (al 47%); 1,7 (al 57%) Punto de ebullición: Solubilidad: Muy soluble en agua (1 litro de agua a 10 ºC disuelve 450 volúmenes de ácido yodhídrico)

Propiedades termodinámicas Capacidad de calor específico: 0.2283 J/(g K)

Capacidad Calorífica Molar: 29.2 J/(mol K) Energía libre específica de formación: 0.01329 K J/g Energía libre Molar de formación: 1.7 KJ/g Calor específico de formación: 0.2072 KJ/g Calor Molar de formación: 26.5 KJ/mol Calor específico de vaporización: 0.156 KJ/g Calor específico de fusión: 0.0224 KJ/g

Reacción de formación La formación de esta ácido puede ser por: Reacción de los gases de yodo e hidrógeno en presencia de un catalizador, y posterior absorción en agua. Tratamiento del yodo con ácido sulfhídrico en solución acuosa. Reacción del yodo con fósforo rojo y agua.

Obtención industrial Reacción directa Reacción directa de hidrógeno i yodo a 500ºC y en presencia de un catalizador de Pt H2 + I2 = 2 HI Reacción con hidracina Reacción de yodo con hidracina: I2 + N2H4 = 2 HI + N2 Reacción de Neutralización La sal de yoduro se obtiene al neutralizar el ácido yodhídrico: HI + MOH = MI + H2O

Usos comunes Dentro de los principales usos se tiene, la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo. Efectos sobre el organismo Son múltiples los efectos que puede provocar sobre el organismo. El vapor irrita el sistema respiratorio, la piel y los ojos; el líquido causa quemaduras

graves de los ojos y la piel; la ingestión causa irritación interna y lesiones graves.

Propiedades del ácido yodhídrico El ácido yodhídrico es una mezcla formada con HI. La disolución forma un azeótropo de ebullición a 127 °C con 57 % de HI y 43 % de agua. Este ácido es uno de los más fuertes de todos los ácidos hidrácidos comunes, debido a la alta estabilidad de su base conjugada correspondiente. El ión yoduro es mucho mayor que los otros haluros comunes, por lo que la carga negativa se dispersa en un volumen mayor. Por el contrario, un ión cloruro es mucho menor, por lo cual, su carga negativa está más concentrada, llevando a una mayor interacción entre los protones y los iones cloruro. Esta débil interacción en el yoduro de hidrógeno facilita la disociación del protón desde el anión, y es la razón por la cual el HI es el ácido más fuerte de los dos. Propiedades del yoduro de hidrógeno El yoduro de hidrógeno es un gas incoloro que reacciona con el dioxígeno para formar agua y diyodo. En aire húmedo, este se halla como una niebla (o humo) de ácido yodhídrico. Es excepcionalmente soluble en agua, dando como resultado ácido yodhídrico. Un litro de agua disuelve 425 litros de HI, y la disolución saturada tiene sólo cuatro moléculas de agua por molécula de HI.2

Reacciones y aplicaciones El HI sufrirá oxidación si entra en contacto con el dioxígeno gaseoso del aire, de acuerdo con la siguiente fórmula: 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 HI + I2 → HI3 El HI3 es color café oscuro. Así como el HBr y el HCl, el HI se adiciona a los alquenos:5 HI + H2C=CH2 → H3CCH2I El HI es además utilizado en química orgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos.6 Esta reacción es una sustitución SN2, en la

cual el ión yoduro reemplaza el "activado" grupo hidroxilo (agua). El HI es preferido sobre sobre otros haluros de hidrógeno debido a que el ión yoduro es un mejor nucleófilo que el bromuro o el cloruro, por lo que la reacción puede llevarse a cabo a una velocidad razonable y sin exceso de calor. Esta reacción también tiene lugar en los alcoholes secundarios y terciarios, pero la sustitución ocurre a través de un mecanismo SN1.

El HI también puede ser usado para disociar éteres en los compuestos organoyodados y los alcoholes, en una reacción similar a la sustitución en los alcoholes. Este tipo de división es significativo ya que puede ser usado para convertir un éter químicamente estable e inerte en una especie más reactiva. En el siguiente ejemplo, el éter etílico es disociado en etanol y yoduro de etilo. La reacción es regio selectiva, como yoduro tiende a atacar el éter de carbón con menos dificultad estéricamente.6

El HI está sujeto a la misma regla de Markownikof y las directrices antiMarkownikof, así como en el HCl y el HBr. El ácido yodhídrico puede ser usado para sintetizar el yoduro de sodio y el yoduro de potasio para incrementar el yoduro contenido en la sal.