acido clorhidrico

Colegió de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Tlaxcala Plantel 08.

Nombre de la materia: Módulo 3. Ejecuta métodos de análisis cuantitativos químicos y microbiológicos con las normas. Sumódulo1. Emplea técnicas clásicas cuantitativas con base a nomas.

Métodos industriales para obtener HCl (Acido clorhídrico)

 Alumna: Iris Sánchez Solís. Solís. Numero de matricula: 11429008081340. Semestre y grupo: 4”C”

Ciclo escolar: 2013-2014

 ACIDO CLORHIDRICOS (HCl) Constantes físicas Densidad:  

1.64gr/dm2 (gas) 1.48Kg/dm2 (45% en agua)

Punto de licuefacción:  

-83°C (a presión normal) 10°C ( a 40 atmosfera)

Punto de fusión: 

-112°C.

Disociación Iónica: 

92% solución N/10.

Propiedades: Es un gas incoloro, de olor fuerte e irritante sumamente inestable pero no muy activo. Su actividad aumenta cuando se agrega alguna cantidad de agua o cuando se le calienta. Reacciona con los metales más activos, formando cloruros y desprendiendo hidrogenó, con los óxidos e hidróxidos formas sales y agua.

Método de obtención. Método de Proceso de sal y acido sulfúrico. Se obtiene tanto en el laboratorio como en la industria haciendo reaccionar el acido sulfúrico concentrado con el cloruro sódico. 2NaCl + H2SO4

Na2SO4 + 2HCl (en la industria)

La reacción transcurre en dos etapas en la cual la primera se lleva a cabo a mayor  temperatura y agitación constante que produce bisulfato sódico (SO4HNa) y acido clorhídrico (HCl). 2NaCl + H2SO4

Na2SO4 + 2HCl (en la industria)

Terminada la primera fase la mezcla de mezcla de SO4HNa y ClNa se lleva a una retorta, donde se calienta al rojo, produciéndose la segunda reacción:

ClNa + H2SO4

Na2SO4 + 2HCl (+ Q).

Por combinación directa de hidrogeno y cloro, obtenidos como subproductos y obtenemos como producto HCl. Procedimiento: Este proceso consiste fundamentalmente a poner a reaccionar el cloruro de sodio con acido sulfúrico concentrado la finalidad es el desprendimiento de burbujas en un matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado lleno de agua, este proceso ocasiona una reacción de doble desplazamiento. Por lo que es conveniente realizar tres pruebas que nos ayudarán a comprender si es el producto deseado: 1) Adicionar bicarbonato de sodio( una muestra de sustancia) si desprende burbujas es por el desprendimiento de CO 2) Después a otra muestra agregar zinc, si burbujea nuevamente es porque está desprendiendo hidrógeno; 3) Finalmente a otra muestra se le agrega nitrato de plata lo cual nos dará un precipitado blanco de cloruro de plata. Estas tres pruebas nos confirmaran si estamos o no en presencia de ácido clorhídrico. Usos: Después de acido sulfúrico y el acido clorhídrico, es uno de los mas usados en la industria ya que es rápido y eficaz. Sirven para extraer la gelatina de huesos, para obtener el agua regia (una parte de HNO3 por tres partes de HCl): se usa también en la obtención de glucosa partiendo del almidón etc. El acido clorhídrico desempeña un papel importante en la digestión de ciertos alimentos, en el estomago. La pepsina que esta contenida en el jugo gástrico, no puede efectuar la digestión de los alimentos si no están presentes ese acido. En este jugo gástrico de HCl se produce por la sal ingerida con los alimentos: de aquí en los cosas de dispepsia se receta sal para suplir la que falta.

BIBLIOGRAFIAS

hppt.www.minambiente.gov.co/documentos/Guia2.pdf  hppt.www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htm hppt.www.ovillano.mayo.uson.mx/practica_6.htm

Proceso Hargreaves Aunque este proceso está en desuso, se incluye por su tradición. S u abandono se debe a la dificultad de lograr Acido concentrado a partir des o l u c i o n e s d i l u i d a s d e g a s y a l i n c r e m e n t o e n l a m a n o d e o b r a . S e ha ce reaccionar Sal, Dióxido de Azufre, aire y vapor de agua. Se generan losm i s m o s p r o d u c t o s q u e e n e l p r o c e s o a n t e r i o r . L a s r e a c c i o n e s s o n exotérmicas y a causa de ello se genera suficiente calor para mant ener la reacción del proceso una vez los reactivos llegan a la temperatura deseada,la cual puede variar de 420 ºC a 540 ºC.

En genaridad en el momento que reacciona cloruro de sodio con Acido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3)a t e m p e r a t u r a s e n e l n i v e l d e l o s 1 5 0 º C ; e s t o s mismos reactivos atemperaturas de 1.000 ºC generan S u l f a t o d e S o d i o ( N a 2 S O 4 ) . L a s re acci one s que im pl ican la producción del Acido son endotérmicas (Estamisma reacción se trabaja en otros procesos pero todos ellos inclu yen la a d m i n i s t r a c i ó n d e temperatura a una masa reactiva y luego u n a recuperación del Cloruro de Hidrógeno por operaciones de absorción paraproducir soluciones concentradas de Acido Clorhídrico). Por combinación directa de hidrógeno y cloro, obtenidos como subproductos en la fabricación del hidróxido sódico. El cloro se quema en exceso de hidrógeno, o de gas natural, en mecheros especiales.

Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico para formar Clorurode Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3)a temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos atemperaturas de 1.000 ºC generan Sulfato de

S o d i o ( N a 2 S O 4 ) . L a s r ea cc io ne s q ue im pl ic an la pr od uc ci ón de l A ci do son endotérmicas (Estamisma reacción se trabaja en otros procesos pero todos ellos incluyen laa d m i n i s t r a c i ó n d e t e m p e r a t u r a a u n a m a s a r e a c t i v a y l u e g o u n a recuperación del Cloruro de Hidrógeno por operaciones de absorción paraproducir soluciones concentradas de  Acido Clorhídrico). . El proceso consiste fundamentalmente en poner a reaccionar cloruro desodio con ácido sulfúrico concentrado, haciéndolo burbujear en un erlenmeyer lleno de agua. Esteproceso se lleva a cabo mediante una reacción de doble desplazamiento. Posterior a esto se pasó arealizar tres pruebas para comprobar si el producto obtenido era el deseado, llamadas pruebasconfirmatorias, que consisten en adicionar bicarbonato de sodio una muestra de la sustancia, siburbujea es porque está desprendiendo CO 2; después a otra muestra agregar zinc, si burbujeanuevamente es porque está desprendiendo hidrógeno; y finalmente a otra muestra se le agrega nitratode plata lo cual nos dará un precipitado blanco de cloruro de plata. Estas tres pruebas nos confirmaransi estamos o no en presencia de ácido clorhídrico. Para finalizar nuestra práctica, hicimos la titulacióndel ácido obtenido para calcular cual fue la concentración de este. PALABRAS CLAVES: ácido, titulación, concentración, desplazamiento.

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO. OBJETIVOS: 1.- Obtener Ácido Clorhídrico (HCl) 2.- comprobar algunas de las propiedades del HCl INTRODUCCION Una de las mas antiguas definiciones del término “áci do”, aplicable todavía, lo describe como

un compuesto que contiene o produce iones hidrógeno en solución acuosa, tiene sabor agrio y cambia el azul tornasol a rojo. El HCl es un líquido que resulta de la disolución del cloruro de hidrógeno gaseoso en agua. Una solución concentrada de ácido clorhídrico tiene un olor penetrante característico del cloruro de hidrógeno, proveniente del desprendimiento del exceso de este gas. De la misma manera que los demás ácidos, el clorhídrico produce lesiones en la piel, a menos que se trate de soluciones muy diluidas.

El compuesto puro y seco, en estado gaseoso fue preparado por primera vez por Priestley en 1772. Para su preparación en el laboratorio, así como a nivel industrial; se calienta cloruro sódico con ácido sulfúrico a temperaturas ligeramente inferiores al punto de ebullición del ácido sulfúrico (338°C) y bajo estas condiciones, el ácido clorhídrico se desprende como gas. PROCEDIMIENTO: 1.- Arme el aparato para la obtención del Acido, colocando un Matraz Erlenmeyer sobre el aro de metálico sujeto a un soporte universal. 2.- Pese 5 gr de NaCl y colóquelo en el matraz que esté bien seco. 3.- Con una probeta mida 15 ml de H 2SO4 4.- En el tubo de ensayo (1) poner agua hasta la mitad y medirle su PH; en el tubo (2) ponga 3 ml. de PbNO 3; en el tubo (3) 3 ml. de fenolftaleína y en el tubo (4) una pequeña cantidad de Fe. 5.- Agregue el ácido sulfúrico al cloruro de sodio y en el extremo del tubo de desprendimiento coloque el tubo (1), caliente el matraz suavemente, se desprenderá un gas déjelo burbujear en el agua hasta que de un PH ácido. 6.- Al tubo (2) agregue 1 ml de la solución obtenida en el tubo (1). Anote y explique que reacción se produjo. 7.- Al tubo (3) agregue 1 ml del producto obtenido en el tubo (1), anote y explique sus observaciones.

8.- Al tubo (4) agregue 3 ml de la solución contenida en el tubo (1), anote la reacción que se desarrolla y explique sus observaciones