Acido Acetico Junto

Universidad Nacional  Autónoma de México. México. FES Zaragoza Química Farmacéutico iológica. Na!era S"nc#ez $loria $uadalu%e. Miranda &am%ec# Natal'. $ru%o( )*++ ,a-oratorio de &iencia "sica  /ítulo 0&alculo de la constante de acidez del "cido acético 1&2 3&44256 Fec#a de entrega )78octu-re8)9*)

&"lculo de la constante de acidez del "cido acético 1&2 3&4425 Resumen: Introducción: ,os "cidos ' las -ases son mu' im%ortantes 'a :ue controlan el %2 de los sistemas vivos. En el caso de los #umanos variaciones ;uera del rango de n la reacción 2Ac41ac5 ? 2)4

⇄

 Ac4=1ac5 ? 234?1ac5

,a constante termodin"mica %ara la disociación anterior 1constante de disociación "cida5 alcanza un valor de *.n lo ex%lica el %rinci%io de ,e &#atelier :ue %redice :ue cuando a un sistema en e:uili-rio se le modi;ica alguna de las características :ue lo de;inen 1%resión volumen tem%eratura concentración etc.5 el sistema evoluciona en el sentido en :ue contrarreste la modi;icación introducida. Harticularmente el cam-io de la tem%eratura de un sistema en e:uili-rio :uímico modi;ica el valor de su constante de e:uili-rio.

Objetivos General  Ieterminar la cnstnte de acidez del "cido acético Particular &alcular el %orcenta!e de error del valor ex%erimentalJ titular %ara conocer la concentración real de la solución de &2 3&442 cal-ración ' uso del %otenciómetro

Hipótesis: Mediante las concentraciones de los iones 42 = ' 234? se o-tendr" la cconstnte de acidez del "cido acéico

Variables: Dependientes:

&onstante de acidez concentraciones de iones 42 = ' 234? Independientes:

/em%eratura 1/5 concentración incial de reactivos tiem%o 1t5. Kolumen de aliciotas

Parte experimental: Procedimiento: Hre%arar disoluciones 9.* 9.9* ' 9.99*N de Na42 las disoluciones de 9.* ' 9.9*N se #ar"n en un matraz a;orado de )99 m, la disolución de 9.99*N ser" una dilución de la disolución de 9.9*N  %osteriormente se estandarizar" con -i;talato de %otasio. Hre%arar disoluciones 9.*N 9.9*N ' una dilución de concentración 9.99*N agregando la cantidad corres%ondiente de "cido ' a;orando a )99 m,. &ali-rar el %otenciómetro con soluciones -u;;er %2 < ' %2 L. ealizar la titulación %otenciométrica agregando millitro a mililitro ' registrando el %2. &onstruir la gra;ica %ara o-tener el %2 en el %unto de e:uivalencia ' calcular la constante deacidez. Material y reactivos Hotenciometro

Hi%eta volumétrica *9 m,

3 vasos de %reci%itado +9m,

Hi%eta graduada * m,

) vasos de %reci%itado de *99m,

Hi%eta volumétrica +m,

ureta

Matraz a;orado )99m,

So%orte Universal

Harrilla de agitación

Hinzas de do-le %resión

 Agitador magnético

2idróxido se sodio

i;talato de %otasio

Feno;aleina

 cido acético

Esuemas:

!ia"rama:

*E-E#/NC/N *E & CON2-N-E *E C/*E *E& Preparar soluciones de NaOH y CH3COOH a 0.1, 0.01, y 0.001 Normal #ealizar la titulación potenciom$trica re%istrando m& 's pH

Calibrar el potenciómetro con buer pH ! y pH "

Estandarizar NaOH con biftalato de potasio

#ealizar la %r()ca de pH

*eterminar el punto de e+ui'alencia y de semi e+ui'alencia.

#epetir tres 'eces por cada disolución de (cido.

Resultados: Disolución 0.1N Disolución 0.01N  -abla 1. #esultados titulación 1 disolución 0.01N ililitros de

pH re%istrado

Calcular el pa del (cido (c$tico.

NaOH 0 1 4 3 " 6 7 ! 5 8 10 11 14 13 1" 16 17 1! 15 ililitros de NaOH 18 40 41 44 43 4" 46 47 4! 45 48 30 31 34 33 3" 36 37

4,56 3,13 3,43 3,3! 3,"3 3,63 3,71 3,!4 3,53 3,8" ",1 ",46 ","! ",!8 6,"6 !,5" 5,74 8,4 8,47 pH re%istrado 8,"3 8,6" 8,7" 8,!5 8,56 8,8" 10,0" 10,05 10,4! 10,33 10,36 10,3! 10,"" 10,"5 10,63 10,67 10,65 10,!"

9r(ica 1. Prueba uno titulación del acico ac$tico 0.1N con :idró;ido de sodio 0.0088N

Disolución 0.01NPrueba 1: NaOH agregado vs pH disolución de CH3COOH 14 11 10 8 5 pH de diaolución

!

pH

7 6 " 3 4 0 4 " 7 5 10141"171540444"474530343"3735"0 NaOH agregado (mL

/a-la). esultados titulación ) disolución 9.9*N ililitros de pH prueba 4 NaOH 0 3,!5 1 ",0! 4 ",48 3 "," " ",63 6 ",!7 7 ",84 ! 6,16 5 6,6 8 7,3 10 7,5! 10,6 !,81 11 5,48 11,7 8,64 14 8,55 13 10,36 1" 10,64 16 10,66 17 10,68 1! 10,7! ililitros NaOH pH prueba 4 15 10,!

18 40 41 44 43 4" 46 47 4! 45 48 30 31 34 33 3" 36 37

10,!1 10,!3 10,!8 10,53 10,86 11 11,05 11,14 11,13 11,1" 11,15 11,44 11,45 11,3" 11,35 11,"1 11,"5 11,6

9r(ica 1. Prueba dos titulación del acico ac$tico 0.1N con :idró;ido de sodio 0.0088N

Disolución 0.01NPrueba !: NaOH agregado vs pH disolución de CH3COOH 14 11 10 8 5 pH

pH de diaolución ! 7 6 " 3

0 4 " 7 5 10141"171540444"474530343"3735

NaOH agregado (mL

/a-la 3. Hromedio %rue-a * ' %rue-a ) ililitros NaOH pH

0 1 4 3 " 6 7 ! 5 8 10 10,6 11 11,7 14 13 1" 16 17 1! ililitros NaOH 15 18 40 41 44 43 4" 46 47 4! 45 48 30 31 34 33 3" 36 37

promedio 3,"!6 3,5!6 ",08 ",46 "," ",716 ",!7 6,016 6,336 6,8 7,756 !,806 5,!16 8,6! 8,51 10,45 10,61 10,746 10,77 10,!36 pH promedio 10,506 10,566 10,58 10,836 10,876 11,0" 11,0!6 11,13 11,17 11,156 11,4 11,446 11,46 11,456 11,34 11,376 11,"06 11,"8 11,6

9r(ica 1. Prueba dos titulación del acico ac$tico 0.1N con :idró;ido de sodio 0.0088N

Disolución 0.01NPromedio. NaOH agregado vs pH disolución de CH3COOH 14 11 10 8 5 pH de disolución !

pH

7 6 " 3 0 4 " 7 5 10141"171540444"474530343"3735 NaOH agregado (mL

Determinación gráfca del punto de equialencia:

9r()ca . *eterminación del punto de e+ui'alencia por el m$todo %r()co 1.