Acidimetría y Alcalimetría

Acidimetría y Alcalimetría

En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos. En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, solución alcalina, o  o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia. El álcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos  juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco. el amoníaco. Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución. una disolución. En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos. En los laboratorios, para llevar a cabo los método s de la acidimetría y la alcalimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, q ue nos sirven de patrón, para así poder po der determinar la concentración. la concentración. Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues p ues es útil en la preparación de soluciones con exacta concentración. El segundo ácido más utilizado es el ácido sulfúrico.

Cuando usamos como ácido el HCl, su concentración suele oscilar entre los valores 10.5 y 12, con una normalidad aproximada, pudiendo ser valoradas a posteriori de manera volumétrica.

En el caso de las soluciones alcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el hidróxido de amonio.

En cuanto a los indicadores, los indicadores, podemos  podemos clasificarlos en neutros, indicadores que son sensibles a los ácidos, e indicadores que son sensibles a las bases. Cuando son usados en agua pura, los indicadores de tipo neutro tomaran el color de transición; los indicadores

sensibles a los ácidos, tomaran el color ácido correspondiente, y por último, los sensibles a las bases, tendrán el color alcalino. Ejemplos:

Acidimetría:

Preparamos una solución del ácido HCl, 0.1 N.

Después de haber preparado dicha solución, ésta debe ser valorada con una sustancia  patrón, en éste caso deberá ser una sustancia de tipo alcalina, como por ejemplo, el bórax. Para proceder debemos de hallar la densidad del HCl concentrado, así como también el  porcentaje de ácido puro que hay en el ácido utilizado.

Para valorar el HCl, 0.1 N, debemos pesar el bórax utilizado, y disolverlo en unos 60 ml de agua destilada, sin dejar de agitar hasta que éste se encuentre totalmente disuelto, incluso se  puede calentar si vemos que no conseguimos disolverlo mediante agitación.

Seguidamente introducimos el indicador, del cual bastarán un par de gotas. En éste caso utilizaremos por ejemplo un anaranjado de metilo, y titularemos con el HCl, 0.1 N, escribiendo el gasto producido.

Alcalimetría:

Para preparar una solución y valorarla en el caso de un álcali, utilizaremos una solución de hidróxido sódico, es decir, una base fuerte.

Pesamos unos 4.02 gr. de NaOH, disuelto en agua destilada previamente hervida, hasta alcanzar el volumen final de un litro, con el fin de preparar nuestra disolución. Seguidamente, añadimos unas pocas gotas de nuestro indicador, que en este caso puede ser  fenolftaleina, y titularemos con el ácido (del ejemplo anterior), y ya podremos anotar nuestro gasto.

VALORACION ACIDO BASE

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácidobase o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentracion de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido . Es un tipo devaloración basada en una reacción ácido base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría  hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración  buscada. Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias. Instrumentos Utilizados en la Titulación

El material básico empleado para una valoración ácido-base o TITULACION es: 

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Bureta Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución. Pipeta Indicador de pH o Indicador ácido-base (se emplean muchos diferentes, según la reacción)) Matraz Erlenmeyer (matraz cónico) Disolución estándar (una disolución de concentración conocida, como la de Na2CO3 en agua) Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer..

En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido-base que 2 sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final. En otros casos las  propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base. En otras valoraciones o volumetrías, (redox, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida,  para determinar el punto final. En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre + la transferencia de hidrones, H , entre el ácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho  potencial.