98 Gr H2SO4 Dilarutkan Dalam 500 Ml Larutan

98 gr H2SO4 dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml. Hitung : A . Molaritas (M) B. Molalitas (m) C. Normalitas (N) (Ar H=1, S=32, O=16) Pembahasan : A. Molaritas (M)

↓

B. Molalitas (m)

Langkah pertama kita harus mencari gr pelarut, dengan cara gr larutan dikurang dengan gr zat terlarut. cara untuk mencari gr larutan :

Lalu gr larutan - gr zat terlarut dan menghasilkan gr pelarut = 452 gr.

C. Normalitas (N)

Langkah pertama kita harus mencari BE(Berat Ekivalen), dengan cara mr/n, dimana n adalah tara kimia atau banyaknya muatan asam/basa yang dilarutkan. Contoh HCL → H+ + Cl- (n=1). Jadi larutan H2SO4 memiliki n=2.

Molaritas ( M )

Molaritas yaitu suatu besaran yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut terhadap setiap liter larutan. Berikut rumus Molaritas :

Keterangan : 

M = Molaritas



n = Banyaknya mol zat terlarut



V = Volume larutan

Contoh Soal : 6 gram NAOH ( Mr = 40 ) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL, hitunglah konsentrasi larutannya? Dik : 

Mr = 40



6 Gram NAOH



V = 150 mL = 0,15 L

Dit : ..M?

n = 0,15

Molalitas ( m ) Molalitas yaitu besaran yang menyatakan banyaknya mol yang terlarut terhadap setiap 1000 gram pelarut. Jika pelarutnya air, maka massa pelarut bisa dinyatakan dalam volume pelarut. Hal ini disebabkan karena massa jenis air sama dengan 1 gram/mL. Berikut rumus molalitas :

Keterangan : 

m = Molalitas



n = Banyaknya mol zat terlarut



p = Massa pelarut

Contoh Soal : 12 gram MgSO4 ( Mr = 120 ) dilarutkan kedalam 400 gram air, hitunglah molalitas larutan yang terjadi? Dik : 

Mr = 120



12 Gram MgSO4



p = 400 gram air

Dit : ..m?

Contoh Soal 1 Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan. Jawab: Diketahui: massa = 17,1 gr Mr. C12H22O11 = 342 gr/mol V = 0,25 L Ditanyakan: M = ? Penyelesaian: Jumlah mol C12H22O11 = massa/Mr Jumlah mol C12H22O11 = 17,1 gr /(342 gr/mol) Jumlah mol C12H22O11 = 0,05 mol M = jumlah mol/V M = 0,05 mol/0,25 L M = 0,2 mol/L Contoh Soal 2 Berapa molaritas larutan asam sulfat 95 % (massa) dengan massa jenis 1,2 g/mL? Jawab: Diketahui: massa H2SO4= 95 % ρ H2SO4= 1,2 g/mL

Mr H2SO4: 98 gr/mol Ditanyakan: M = ? Penyelesaian: Misalkan massa larutan = 100 gr, maka volume H2SO4 yaitu: massa. H2SO4 = 95% x 100 gr massa. H2SO4 = 95 gr jumlah mol H2SO4 = massa/Mr jumlah mol H2SO4 = 95 gr /(98 gr/mol) jumlah mol H2SO4 = 0,97 mol V. larutan = massa/ρ V. larutan = 100 gr /(1,2 g/mL) V. larutan = 83,33 mL V. larutan = 0,08333 L M = jumlah mol/V M = 0,97 mol /0,08333 L M = 11,6 mol/L Contoh Soal 3 Tentukan molaritas larutan etanol 43 % (massa) dalam air dengan massa jenis 0,95 g/mL. Jawab: Diketahui: massa etanol = 43 % ρ etanol = 0,95 g/mL Mr etanol = 46 gr/mol Ditanyakan: M = ? Penyelesaian: Misalkan massa larutan = 100 gr, maka volume H2SO4 yaitu: massa. H2SO4 = 43 % x 100 gr massa. H2SO4 = 43 gr jumlah mol H2SO4 = massa/Mr jumlah mol H2SO4 = 43 gr /(46 gr/mol) jumlah mol H2SO4 = 0,935 mol V. larutan = massa/ρ V. larutan = 100 gr /(0,95 g/mL) V. larutan = 105,26 mL V. larutan = 0,105 L M = jumlah mol/V M = 0,935 mol /0,105 L M = 8,9 mol/L Contoh Soal 4 Hitung molaritas 200 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram glukosa.

Jawab: Diketahui: massa glukosa = 2 gr V.Larutan = 200 mL = 0,2 L Mr glukosa = 180 gr/mol Ditanyakan: M = ? Penyelesaian: jumlah mol glukosa = massa/Mr jumlah mol glukosa = 2 gr /(180 gr/mol) jumlah mol glukosa = 0,01 mol M = jumlah mol/V M = 0,01 mol /0,2 L M = 0,05 mol/L Contoh soal 1 Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air? Penyelesaian: Diketahui: massa NaOH = 4 gr Ar Na = 23 gr/mol Ar O = 16 g/mol Ar H = 1 gr/mol massa air = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan: m = ? Jawab: Mr.NaOH = 40 gr/mol jumlah mol NaOH = massa/Mr jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol) jumlah mol NaOH = 0,1 mol m = jumlah mol/p m = 0,1 mol /0,25 kg m = 0,4 m Contoh soal 2 Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol) Penyelesaian: Diketahui: massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol Ar Cl = 35,5 g/mol Ditanyakan: m = ? Jawab: Mr.HCl = 36,5 gr/mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni: massa HCl = 37% x 100 gr massa HCl = 37 gr massa pelarut = massa larutan – massa HCl massa pelarut = 100 gr – 37 gr massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg jumlah mol HCl = massa/Mr jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol) jumlah mol HCl = 1,01 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 1,01 mol /0,063 kg m = 16,03 m Contoh soal 3 Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air. Penyelesaian: Diketahui: massa urea = 12 gr Mr Urea= 60 g/mol massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan: m = ? Jawab: jumlah mol Urea = massa/Mr jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol) jumlah mol Urea = 0,2 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,2 mol /0,25 kg m = 0,8 m Contoh soal 4 Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)? Jawab: Diketahui: massa etanol = 23 % Mr etanol = 46 g/mol Ditanyakan: m = ? Penyelesaian: misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni: massa etanol = 23% x 100 gr massa etanol = 23 gr massa pelarut = massa larutan – massa etanol

massa pelarut = 100 gr – 23 gr massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg jumlah mol etanol = massa/Mr jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol) jumlah mol etanol = 0,5 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,5 mol /0,077 kg m = 6,49 m Contoh soal 5 Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal. Penyelesaian: Diketahui: m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr Mr glukosa = 180 gr/mol Ditanyakan: massa glukosa (%) = ? Jawab: mol glukosa = massa/Mr mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol) mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut: m = mol glukosa/massa pelarut 0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut 2/5 = massa glukosa/massa pelarut Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7. Maka, % massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100% % massa glukosa = (2/7) x 100% % massa glukosa = 28,57 %

=

2:5,

sedangkan