620 preguntas resueltas de Química 01

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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS

620 Ejercicios resueltos de química general para BioQUIMICA Y FARMACIA

Bolívar Edmundo Flores Humanante

Riobamba - 2008

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INTRODUCCION

Los jóvenes que concluyen el bachillerato en las distintas instituciones educativas de nuestro país, se enfrentan al reto de poder matricularse en una universidad. La duda de los aspirantes es saber, si sus conocimientos están acordes con el nivel de exigencia requerido; razón por la cual, este trabajo tiene como propósito principal, servir de guía para superar los primeros niveles de una ciencia básica como es la química. Me daré por satisfecho, si mi propósito coadyuva a la preparación de la juventud ecuatoriana para continuar con sus estudios universitarios.

El autor

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INDICE GENERAL Capítulo I INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA.......................................... ¿Qué es la Química? Materia y Energía Propiedades de la Materia. Unidades de Medición SI y no SI Densidad y Peso Específico. Calor y Temperatura. Transferencia de Calor y Medición de Calor. Capítulo II FÓRMULAS QUÍMICAS………………………………………………………… Teoría Atómica de la Materia. Átomos, Moléculas, Fórmulas Químicas. Iones y Compuestos Iónicos. Descubrimiento de la Estructura Atómica. Pesos Atómicos. Capítulo III NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA…………….. Notación y Nomenclatura. Clasificación de los Elementos Químicos. Clasificación de los Compuestos Inorgánicos. Haluros y Reconocimientos de Haluros. Nomenclatura de Compuestos Oxigenados: Binarios, Ternarios y Cuaternarios. Reconocimiento de Compuestos Oxigenados. Capítulo IV ESTEQUIOMETRÍA, CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES QUÍMICAS…………………………………………………… ¿Qué es una ecuación química? Patrones sencillos de reactividad química: metátesis. Cálculos basados en ecuaciones químicas. Pesos formulares. La mol. Fórmulas empíricas a partir de análisis. Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas. Reactivos limitantes y en exceso. Capítulo V REACCIONES EN MEDIO ACUOSO Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES…………………………………. Propiedades generales de las disoluciones en medio acuoso. Reacciones de precipitación. Reacciones de neutralización ácido base. Introducción a las reacciones de óxido – reducción. Concentración de disoluciones. Uso de las disoluciones en análisis químico.

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Valoraciones. Capítulo VI ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ATÓMOS………………………… Radiación electromagnética. El efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos y el átomo de Bohr. Descripción mecanocuántica del átomo. Números cuánticos. Representación de orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas. Tabla periódica.

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Capítulo VII PERIODICIDAD QUÍMICA…………………………………………………….. 85 Desarrollo de la tabla periódica. Representación de Lewis para los electrones de valencia de los elementos representativos. Tamaño de los átomos y de los iones. Energía de ionización. Afinidades electrónicas. Electronegatividad. Metales, no metales y metaloides

BIBLIOGRAFIA

QUIMICA, LA CIENCIA CENTRAL. 10ma Edición: Brown, Lemay y Bursten. 2008 QUIMICA, PRINCIPIOS Y APLICACIONES. 3ra Edición: Sienko Plane. 2004 GENRAL CHEMISTRY. 8th Edition: Whitten, Davis and Peck. 2008 NUCLEAR PHYSICS. 2th Edition: Acosta, Cowan and Graam. 1980 QUIMICA INORGANICA: 3ra Edición: Buchelli P. EPN-Quito. 2000 NESTRA QUIMICA: Nomenclatura y Mecanismos de Reacción. 2da Edición. UESFN-Riobamba. 2008.

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CAPITULO I FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1. a) b) c) d)

Qué es la química? Ciencia que estudia el suelo. Ciencia que estudia los seres vivos. Ciencia que estudia a los seres inertes. Ciencia que estudia las propiedades, la energía y los cambios estructurales de la materia. La respuesta es: d)

2. a) b) c) d)

Qué es la materia? Una ciencia para estudiarla. Todo lo que nos rodea. Todo lo que tiene masa y ocupa espacio Todo lo que no ocupa espacio La respuesta es: c)

3. a) b) c) d)

Qué es la energía? Capacidad para realizar un trabajo. Capacidad para decidir sobre un problema. Incapacidad para realizar un trabajo Una fórmula empírica. La respuesta es: a)

4. a) b) c) d)

Cuál es la fórmula de la energía cinética? E = mc2 E = mgh E = (½ mv2) E = (hc/λ) La respuesta es: c)

5. a) b) c)

Cuál es la fórmula de la energía potencial? E = mgh E = (½ mgh) E = πr2h La respuesta es: a)

6. a) b) c) d)

La energía cinética con la energía potencial se: Oponen una a la otra Complementan Interfieren Relacionan inversamente proporcional La respuesta es: b)

7. a) b) c) d)

Cuál es el concepto de Ley de conservación de la materia. No hay cambio observable en la materia durante un proceso químico o físico. Si hay un gran cambio en la materia durante un proceso químico o físico. La materia no sufre transformación nunca Ninguna de las anteriores

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La respuesta es: a) 8. a) b) c) d)

Cuál es el concepto de Ley de Conservación de la Energía. La energía se puede crear o destruir en proceso físico o químico. La energía no se puede crear ni destruir en un proceso físico o químico. La energía se crea en un proceso físico La energía se destruye en un proceso químico La respuesta es: b)

9. a) b) c) d)

La energía cinética se relaciona con: El movimiento o desplazamiento de los cuerpos La posición El tiempo Ninguna de las anteriores La respuesta es: a)

10. La cantidad combinada de materia y energía en el universo es: a) Variable. b) Independiente c) Controlable d) Fija La respuesta es: d) 11. La energía química de los alimentos es: a) Energía cinética b) Energía potencial c) Energía nutricional d) Energía artificial La respuesta es: b) 12. En el estado sólido, las fuerzas de cohesión son: a) Inferiores a las de repulsión b) Iguales a las de repulsión c) Superiores a las de repulsión d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: c) 13. En el estado líquido, la materia: a) Posee forma propia b) Posee color propio c) Adopta la forma del recipiente que lo contiene d) Se enfría al ambiente La respuesta es: c) 14. Los gases son: a) Comprensibles b) Compresibles c) Tóxicos d) Incompresibles La respuesta es: b)

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15. Coloque en orden de densidades de menor a mayor: a) Sólido, gas, líquido b) Gas, sólido, líquido c) Gas, líquido, sólido d) Líquido, gas, sólido La respuesta es: c) 16. El cambio de sólido a líquido se llama: a) Licuefacción b) Condensación c) Fusión d) Sublimación La respuesta es: c) 17. La ebullición del agua es un proceso: a) Químico. b) Físico c) Ni químico ni físico d) Endotérmico La respuesta es: b) 18. En un proceso exotérmico: a) Se emite calor b) Se absorbe calor c) Se emite y se absorbe calor d) El agua se congela La respuesta es: a) 19. En un proceso endotérmico a) Se pierde el calor b) Se emite calor c) Se absorbe calor d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: c) 20. Al agua a la temperatura ambiente, al aumentar el calor en 80ºC: a) Se congela. b) Se funde c) Hierve d) Permanece igual La respuesta es: c) 21. La materia exhibe sus propiedades físicas cuando: a) Hay ausencia de variaciones en la composición b) Sufre cambios en su composición c) Se la quema d) Se la corta en pedazos La respuesta es: a)

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22. La materia exhibe sus propiedades químicas cuando: a) Se la expone al ambiente b) Sufre cambios en su composición c) Permanece intacta d) Se la deja en reposo La respuesta es: b) 23. El color, la densidad, la dureza son: a) Propiedades físicas. b) Propiedades químicas c) Propiedades físico químicas d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: a) 24. La masa de un cuerpo es una propiedad: a) General b) Particular c) Intensiva d) Extensiva La respuesta es: d) 25. El ennegrecimiento espontáneo de las monedas de cobre de 1 centavo de dólar es un proceso: a) Físico b) Químico c) Bacteriológico d) Electroquímico La respuesta es: b) 26. La combustión del gas de cocina en presencia de aire, es un proceso: a) Físico b) Biológico c) Ecológico d) Químico La respuesta es: d) 27. Un compuesto es una sustancia que puede: a) Descomponerse por medios químicos en sustancias más simples b) Descomponerse por medios físicos en sustancias más simples c) Descomponerse en elementos por medios físicos d) Reaccionar al ambiente en forma espontánea La respuesta es: a) 28. Una sustancia es algo que: a) Tiene propiedades particulares b) No puede separarse o purificarse por medios físicos c) Reacciona espontáneamente d) Tiene forma propia La respuesta es: b)

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29. Un elemento es una sustancia que: a) Tiene volumen propio b) Se comprime fácilmente c) No puede descomponerse en otras más simples por medios químicos d) Que arde en presencia de aire. La respuesta es: c) 30. Las sustancias tienen: a) Composición variable b) Composición constante c) Composición dependiente de la fuente d) Composición relativa La respuesta es: b) 31. Las mezclas se forman cuando: a) Los elementos reaccionan para formar compuestos b) Se combinan dos o más sustancias c) Las sustancias se combinan con el aire d) Se exponen los materiales al ambiente La respuesta es: b) 32. La sal de mesa es: a) Un elemento químico b) Una mezcla c) Una sustancia d) Un producto dietético La respuesta es: c) 33. Una mezcla homogénea se define como: a) Aquella que tiene propiedades uniformes b) Aquella que tiene propiedades variables c) Aquella que es muy reactiva d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: a) 34. Una taza de café en leche es: a) Una mezcla homogénea. b) Una mezcla heterogénea c) Una sustancia pura d) Un compuesto químico La respuesta es: a) 35. Una aleación es: a) Una sustancia química b) Un compuesto químico c) Una mezcla heterogénea d) Una mezcla homogénea La respuesta es: d) 36. El aire es:

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a) b) c) d)

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Un compuesto Un elemento Una mezcla heterogénea Una mezcla homogénea La respuesta es: d)

37. La filtración es un medio de separación: a) Físico b) Químico c) Físico – Químico d) Biológico La respuesta es: a) 38. La cromatografía en capa fina es un método de separación: a) Químico, no destructivo b) Físico, destructivo c) Químico, destructivo d) Físico, no destructivo La respuesta es: b) 39. La explosión de una camareta es: a) Un proceso químico b) Un proceso físico c) Un proceso corrosivo d) Un proceso radiactivo La respuesta es: a) 40. Por medio de la destilación podemos: a) Separar compuestos b) Romper enlaces c) Crear enlaces d) Separar elementos La respuesta es: a) 41. La unidad SI de longitud es: a) La pulgada b) La yarda c) El kilómetro d) El metro La respuesta es: d) 42. La unidad SI de tiempo es: a) La hora b) El minuto c) El segundo d) El día La respuesta es: c) 43. La unidades básicas en el sistema SI de unidades y medidas son: a) 3

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b) 5 c) 7 d) 8 La respuesta es: c) 44. La temperatura en el sistema SI de unidades y medidas se expresa en: a) K b) ºC c) ºF d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: a) 45. 10-9g equivale a decir: a) 1 ug b) 1 ng c) 1 cg d) 1 mg La respuesta es: b) 46. Qué fracción decimal de 1 segundo es un picosegundo: a) 1012 s b) 10-15s c) 10-12s d) 10-9 s La respuesta es: c) 47. Una docena equivale a: a) 24 unidades b) 10 unidades c) 6 unidades d) 12 unidades La respuesta es: d) 48. Un giga equivale a: a) 106 b) 1015 c) 109 d) 10-9 La respuesta es: c) 49. La temperatura ambiente promedio en Riobamba es de 14ºC, en ºF es igual a: a) 57,2º b) 287º c) 46º d) -57,2º La respuesta es: a) 50. La temperatura corporal es 36°C, en K es equivalente a: a) 273º b) 309º c) 36º

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d) 400º La respuesta es: b) 51. ¿Cuál temperatura es más caliente? a) 25ºC b) 280ºK c) 40ºF d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: a) 52. La densidad es igual a la relación entre la __________ sobre el volumen. a) Masa b) Temperatura c) Calor específico d) Presión. La respuesta es: a) 53. La densidad relativa de una sustancia es la relación entre su densidad y la __________ a) Densidad del cuerpo. b) Densidad del agua. c) Densidad del aceite. d) Densidad del aire. La respuesta es: b) 54. Un m3 es equivalente a: a) 1000 cc b) 1000 cL c) 1000 L d) 10000 cc La respuesta es: c) 55. La densidad de la sal de mesa es 2,16 g/mL; ¿cuál es su densidad relativa? a) 1,0 b) 4,32 c) 6,48 d) 2,16 La respuesta es: d) 56. La bureta sirve para medir: a) Masa b) Peso c) Volumen d) Densidad La respuesta es: c) 57. La fórmula para calcular el volumen de una esfera es: a) πr2h b) 4/3 πr3 c) 2πr

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d) 2π La respuesta es: b) 58. La temperatura mide la intensidad de: a) Calor b) Emisión c) Absorción d) Luz La respuesta es: a) 59. El calor es una forma de energía que siempre fluye espontáneamente del cuerpo __________. a) Frío al caliente. b) Caliente al frío. c) Frío al exterior. d) Exterior al cuerpo. La respuesta es: b) 60. En Riobamba el agua hierve a: a) 100ºC b) Menos de 100ºC c) Más de 100ºC d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 61. En un proceso exotérmico se: a) Emite calor b) Mantiene constante el calor c) Se enfrían los cuerpos. d) Absorbe calor. La respuesta es: a) 62. La unidad SI para medir el calor es: a) Segundo b) J c) Voltio d) eV La respuesta es: b) 63. Una caloría equivale a: a) 4,184 J b) 41,84 J c) 0,4184 J d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: a) 64. ¿Cuánto calor en J se requiere para elevar la temperatura de 205 g de agua de 21,1ºC a 91,4ºC a) 6,023 J b) 60,23x103 J

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c) 60,2 kJ d) 0,60 kJ La respuesta es: c) 65. La caloría se define como la cantidad de energía que hay que gastar para llevar la temperatura de___________ desde 14,5ºC hasta 15,5ºC. a) 20 g de agua b) 2 g de agua c) 0,2 g de agua d) 1 g de agua La respuesta es: d) 66. Cuando se aplica una misma cantidad de energía a una masa de hierro y otra de agua; se calienta primero: a) El hierro que el agua b) El agua que el hierro c) Se calientan iguales d) Se enfrían los dos La respuesta es: a) 67. El calor específico de una sustancia es: a) La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en 1ºC, 1 g de sustancia, pero con cambio de fase. b) La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en 1ºC, 1 g de sustancia, pero sin cambio de fase. c) Una propiedad externa. d) Una propiedad coligativa. La respuesta es: b) 68. Al mezclar dos volúmenes iguales de agua, pero a distinta temperatura, la temperatura final de la mezcla es: a) Superior a la más baja. b) Inferior a la más alta. c) El promedio de las dos. d) Inferior a la más baja. La respuesta es: c) 69. Una muestra de agua a 0ºC y a 100ºC mantiene constante: a) Su calor específico. b) Su volumen c) Su masa d) Su presión. La respuesta es: c) 70. El agua tiene el calor específico: a) Más alto que cualquier metal. b) Más bajo que cualquier metal. c) Igual que cualquier metal. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: a)

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CAPITULO II FORMULAS QUIMICAS 71. El átomo es la parte más pequeña de la __________ que conserva las propiedades. a) Materia b) Energía c) Sustancia d) Mezcla La respuesta es: a) 72. La teoría atómica moderna se lo debe al autor: a) Newton b) Pascal c) Dalton d) Bohrn La respuesta es: c) 73. ¿Cuál es el primer postulado de la teoría atómica moderna? a) Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas. b) Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos. c) Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. d) Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. La respuesta es: d) 74. Seleccione cuál de las respuestas usó Dalton para reducir la ley de las proporciones múltiples. a) Si A y B se combinan para formar más de un compuesto la masa de B que se puede combinar con la masa de A está en proporciones de números enteros pequeños. b) Si A y B se combinan para formar un solo compuesto, la masa de A y la masa de B son constantes. c) Si A y B se combinan para formar C, las masas de A y B son variables. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: a) 75. La carga eléctrica del protón es: a) 1b) 2c) 0 d) 1+ La respuesta es: d) 76. La carga eléctrica del neutrón es: a) 1+ b) 1c) 0 d) 2La respuesta es: c) 77. La carga electrónica del electrón es:

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a) b) c) d)

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11+ 0 Ninguna de las anteriores. La respuesta es: a)

78. Los átomos están constituidos por: a) Protones y neutrones. b) Protones y electrones. c) Neutrones y protones d) Protones, neutrones y electrones. La respuesta es: d) 79. El núcleo atómico está constituido por: a) Protones y electrones. b) Neutrones y electrones. c) Protones y neutrones. d) Electrones y Neutrones. La respuesta es: c) 80. Los rayos catódicos están constituidos por flujos de: a) Protones b) Neutrones. c) Positrones d) Electrones. La respuesta es: d) 81. El cátodo es el electrodo de carga: a) + b) – c) Neutra La respuesta es: b) 82. El inventor del tubo de rayos catódicos es: a) Thomson b) Millikan c) Rutherfor d) Einstein La respuesta es a) 83. El ánodo es el electrodo de carga: a) + b) – c) Neutra La respuesta es: a) 84. La relación e/m para los rayos catódicos es: a) 9,10x10-28 g b) 1,6x10-19 C c) 1,76x108 C/g

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d) 6,02x1023 La respuesta es: c) 85. La masa del un electrón es: a) Aproximadamente 1936 veces más grande que un protón. b) Aproximadamente 1936 veces más pequeña que un protón. c) Aproximadamente 1936 veces más grande que un neutrón. d) Aproximadamente 1936 veces más pequeña que un neutrón. La respuesta es: b) 86. El experimento de Millikan sirvió para: a) Demostrar la masa de un electrón. b) Demostrar la masa de un protón. c) Demostrar la masa de un positrón. d) Demostrar la carga de un electrón. La respuesta es: d) 87. El descubridor de la radioactividad es el científico: a) Einstein. b) Becquerel c) Rutherfor d) Curie La respuesta es: b) 88. Los rayos alfa (α) están constituidos por: a) Núcleos de hidrógeno. b) Núcleos de helio. c) Núcleos de litio. d) Núcleos de calcio. La respuesta es: b) 89. Los rayos beta (β) están constituidos por: a) Protones en movimiento. b) Neutrones en movimiento. c) Electrones en movimiento. d) Positrones en movimiento. La respuesta es: c) 90. Los rayos gama (γ) están constituidos por: a) Electrones en movimiento. b) Protones en movimiento. c) Electros difractados. d) Ondas electromagnéticas. La respuesta es: d) 91. La radioactividad está constituida por rayos: a) Alfa, beta, gama. b) Cósmicos, UV, IR. c) IR, microondas, visible. d) IR, UV, visible.

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La respuesta es: a) 92. Los rayos beta son atraídos por el electrodo de carga: a) Negativa. b) Positiva. c) Neutra. d) Positiva y negativa. La respuesta es: b) 93. Los rayos gama son desviados por campos eléctricos: a) Positivos. b) Negativos. c) Positivos y negativos. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: d) 94. Los rayos alfa tienen una carga efectiva: a) 1+ b) 1c) 2+ d) 2La respuesta es: c) 95. Al modelo atómico de Thomson se lo denomina: a) Atomo nuclear. b) Pudín de pasas. c) Pastel. d) Orbital. La respuesta es: b) 96. En el modelo experimental de Rutherfor, las partículas α son: a) Atraídas por el núcleo de oro. b) Repelidas por el átomo de oro. c) Desviadas por el núcleo cuando pasan cerca del él. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: c) 97. En el experimento de Rutherfor, la pantalla de ZnS sirve para: a) Desviar los rayos alfa. b) Atraer los rayos alfa. c) Visualizar los rayos alfa. d) Compensar los rayos alfa. La respuesta es: c) 98. La equivalencia de una uma a gramos es la siguiente: a) 1,66x10-24 b) 6,02x1023 c) 1,66x1024 d) 1,66 La respuesta es: a)

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99. El tubo de rayos catódicos se utilizó para demostrar la existencia de: a) Los neutrones. b) Los protones. c) Los positrones. d) Los electrones. La respuesta es: d) 100. Los rayos canal están constituidos por __________ en movimiento: a) Neutrones. b) Protones. c) Electrones. d) Neutrinos. La respuesta es: b) 101. Las partículas fundamentales de la materia se descubrieron su existencia en el siguiente orden: a) Electrones, neutrones y protones. b) Protones, neutrones y electrones. c) Electrones, protones y neutrones. d) Electrones, protones y neutrinos. La respuesta es: c) 102. El descubrimiento de los neutrones se debe a: a) Einstein b) Chadwick c) Bohrn d) Newton La respuesta es: b) 103. La masa de un protón en uma es igual a: a) 1,0073. b) 1,0087. c) 1,0000. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 104. El referente para la uma es: a) El 16O. b) El 40Ca c) El 12C d) El 3H La respuesta es: c) 105. El tamaño de los átomos se mide en unidades llamadas: a) Micrómetros. b) Nanómetros. c) ºA d) Metros. La respuesta es: c)

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106. El tamaño del núcleo es __________ veces más pequeño que el átomo. a) 1000 b) 10000 c) 100000 d) 1000000 La respuesta es: b) 107. Selecciones la definición correcta de isótopo. a) Es un pariente de un elemento con un número de neutrones igual. b) Es un pariente de un elemento con un número másico igual. c) Es un pariente de un elemento con un número de electrones igual. d) Es un pariente de un elemento con un número atómico igual. La respuesta es: d) 108. Los isótopos de los elementos difieren en: a) El número másico. b) El número atómico. c) El número neutrónico. d) El número positrónico. La respuesta es: c) 109. En los isótopos, se mantiene constante: a) El número de electrones. b) El número atómico. c) El número másico. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 110. El número atómico Z es igual a la suma de los __________ del núcleo del átomo. a) Neutrones. b) Electrones. c) Neutrinos. d) Protones. La respuesta es: d) 111. N es igual a la suma de los _________ del núcleo del átomo. a) Protones. b) Electrones. c) Neutrones. d) Positrones. La respuesta es: c) 112. El número másico A es igual a la suma de los: a) Protones y electrones. b) Electrones y neutrones. c) Electrones y positrones. d) Protones y neutrones. La respuesta es: d)

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113. La masa de un electrón __________ se usa para el balance de masa de un átomo. a) Si. b) A veces. c) No. d) Siempre. La respuesta es: c) 114. Los isótonos mantienen constante el número de: a) Electrones. b) Positrones. c) Protones. d) Neutrones. La respuesta es: d) 115. Los isóbaros tienen constante: a) A b) Z c) N d) eLa respuesta es: a) 116. El 37Cl tiene ____ neutrones. a) 17 b) 20 c) 37 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 117. El 15O del 16O difieren en el número de: a) Protones. b) Neutrones. c) Electrones. d) Positrones. La respuesta es: b) 118. El 14N tiene ______ protones. a) 7 b) 14 c) 12 d) 6 La respuesta es: a) 119. El número atómico Z para el calcio es: a) 40 b) 32 c) 17 d) 20 La respuesta es: d) 120. Seleccione cuál par son isótopos:

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a) 5He y 5Li b) 8B y 9B c) 6Li y 6Be d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 121. El Ca2+ tiene ______ electrones. a) 20 b) 22 c) 18 d) 40 La respuesta es: c) 122. El Cl1- tiene ______ electrones. a) 17 b) 16 c) 35 d) 18 La respuesta es: d) 123. El 292U tiene ______ neutrones. a) 92 b) 200 c) 292 d) 108 La respuesta es: b) 124. El 292U tiene ______ protones. a) 200 b) 292 c) 108 d) 92 La respuesta es: d) 125. El número atómico del Cr es: a) 24 b) 51,99 c) 48 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 126. El número atómico del O es: a) 15,99 b) 8 c) 32 d) 17 La respuesta es: b) 127. El Li+ tiene _____ protones. a) 3

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b) 2 c) 1 d) 6,94 La respuesta es: a) 128. El O2- tiene ______ neutrones. a) 16 b) 32 c) 18 d) 8. La respuesta es: d) 129. El H tiene ______ isótopos. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 La respuesta es: c) 130. El deuterio es un isótopo del elemento: a) He b) H c) Li d) Na La respuesta es: b) 131. ¿Cuál es el elemento químico que tiene 82 protones, 82 electrones y 126 neutrones? 208 a) Pb b) 208Pb2+ c) 208Pb4+ d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 132. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga más electrones que protones? a) + b) – c) 0 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 133. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga menos electrones que protones? a) 0 b) – c) + d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c)

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134. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga igual número de electrones que protones? a) 0 b) – c) + d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: a) 135. El peso atómico de un elemento se parece más a: a) Número másico. b) Número atómico. c) Número neutrónico. d) Número isotópico. La respuesta es: a) 136. Seleccione cuál de los siguientes ejemplos corresponde a sustancias alotrópicas. a) HCl, NaCl b) O2, O3 c) CH4, C2H6 d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 137. La molécula de H2SO4 tiene _____ átomos de O. a) 1 b) 2 c) 4 d) 3 La respuesta es: c) 138. El modelo molecular que se parece más a la realidad, es: a) Modelo estructural. b) Modelo de bolas y varillas. c) Modelo desarrollado. d) Modelo espacial. La respuesta es: d) 139. Seleccione el nombre correcto del ión (NO3)a) Nitrito. b) Nitruro. c) Nitrato. d) Nitroso. La respuesta es: c) 140. El amoníaco tiene la fórmula siguiente: a) NH4+ b) NH c) NH3 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 141. La fórmula del fluoruro sódico es:

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a) b) c) d)

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NaF Na(FO) FNa Ninguna de las anteriores La respuesta es: a)

142. La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, selecciones la fórmula empírica de la misma molécula. a) C2HO2 b) CH2O c) CHO d) CH12O La respuesta es: b) 143. El peso molecular de la glucosa es: a) 180 g/mol b) 18,0 uma c) 24 uma d) 48 uma La respuesta es: a) 144. La fórmula química del benceno es: a) CH3 b) CH c) C6H6 d) C6H12 La respuesta es: c) 145. La fórmula empírica del benceno es: a) CH3 b) CH c) C6H6 d) C6H12 La respuesta es: b) 146. La fórmula del yoduro cálcico es: a) I2Ca b) CaI c) ICa d) CaI2 La respuesta es: d) 147. ¿Cuál de los siguientes es un ión monoatómico monocarga? a) S2b) NH4+ c) NO3d) FLa respuesta es: b) 148. ¿Cuál de los siguientes es un ión poliatómico monocarga y catión?

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a) b) c) d)

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S2NH4+ NO3FLa respuesta es: b)

149. El nombre del ión (SO4)2- es: a) Bisulfato. b) Bisulfito. c) Sulfuroso. d) Sulfato. La respuesta es: d) 150. Una mol equivale a: a) 6,02x1023 b) 6,02x10-23 c) 6,02x1034 d) 6,02x10-34 La respuesta es: a) 151. 6,02x1023 átomos de C equivalen a: a) 24 g de C b) 12 g de C c) 1 g de C d) 36 g de C La respuesta es: b) 152. Media mol de huevos tiene: a) 6,02x1023 huevos. b) 3,01x1023 huevos. c) 3,01x1011,5 huevos. d) 6,02x1011,5 huevos. La respuesta es: b) 153. La masa de un átomo de hierro en gramos es: a) 55,847 g. b) 56 g. c) 9,274x10-23 g d) 9,274x1023 g La respuesta es: c) 154. ¿Cuántos átomos de Fe están contenidos en 4,390 moles de átomos de Fe? a) 2,644x1024 b) 6,02x1023 c) 2,644x10-24 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 155. El peso molecular de una mol de moléculas de O2 es: a) 16 g

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b) 48 g c) 2 g d) 32 g La respuesta es: d) 156. El peso de una mol de átomos de H es: a) 1 g b) 0,1 g c) 2 g d) 0,2 g La respuesta es: a) 157. ¿Cuál es la masa en g de 10 mil millones de moléculas de SO2?. a) 64 g b) 1,06x10-12 g c) 1,06x1012 g d) 0,64 g La respuesta es: b) 158. ¿Cuántas moles de O2 hay en 40 g de este gas? a) 1 mol b) 2 moles c) 0,2 moles d) 1,25 moles La respuesta es: d) 159. El peso en g de una mol de moléculas de agua es: a) 18 g b) 16 g c) 1 g d) 2 g La respuesta es: a) 160. ¿Cuál es el número de átomo de H en 39,6 g de sulfato de amonio (NH4)2SO4? a) 8 b) 4 c) 1,44x1024 d) 1,44x10-44 La respuesta es: c) 161. ¿Cuál es el número de milimoles de ácido sulfúrico contenidos en 0,147 g de esta sustancia? a) 1,50 b) 0,150 c) 0,0150 d) 0,00150 La respuesta es: a) 162. ¿Cuántos miligramos de ácido sulfúrico hay en una milimol de ácido sulfúrico? a) 0,98 mg

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b) 0,098 mg c) 98 mg d) 9,8 mg La respuesta es: c) 163. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica actual es en base a: a) Peso atómico. b) Configuración electrónica c) Estados de oxidación. d) Número atómico. La respuesta es: d) 164. A los elementos del grupo A se los denomina: a) De transición interna d. b) De transición interna f. c) Irregulares. d) De transición sp. La respuesta es: d) 165. Los elementos del grupo IA se los denomina: a) Nitrogenoides b) Metales alcalinos c) Metales alcalinos térreos d) Gases nobles. La respuesta es: b) 166. Los gases nobles se encuentran ubicados en: a) El centro de la tabla periódica. b) El extremo izquierdo de la tabla periódica. c) El extremo derecho de la tabla periódica. d) El segundo grupo de la tabla periódica. La respuesta es: c) 167. Se los denomina calcógenos a los elementos del grupo: a) IA b) IIA c) VIIIA d) VIA La respuesta es: d) 168. Los elementos del grupo B se los denomina: a) De transición d. b) De transición f. c) De transición s. d) De transición p. La respuesta es: a) 169. Los elementos del grupo A tienen________ subgrupos. a) 2 b) 3

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c) 5 d) 8 La respuesta es: d) 170. Los lantánidos y actínidos también se los denomina: a) De transición s b) De transición p c) De transición d d) De transición f. La respuesta es: d) 171. Los elementos de transición f tienen _______ subgrupos. a) 8 b) 14 c) 10 d) 6 La respuesta es: b) 172. Los carbonoides corresponden al subgrupo: a) IIA b) VA c) IVA d) VIIIA La respuesta es: c) 173. El He se sitúa en el ______ período. a) Segundo b) Tercero c) Cuarto d) Primer La respuesta es: d) 174. La tabla periódica contiene ______ períodos. a) 9 b) 2 c) 7 d) 10 La respuesta es: c) 175. Todos los períodos de la tabla periódica comienzan con elementos del grupo: a) IIA b) VIIIA c) IVA d) IA La respuesta es: d) 176. La tabla periódica tienen sus filas completas a partir del: a) Primer período b) Segundo período c) Tercer período

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d) Cuarto período La respuesta es: d) 177. En la tabla periódica actual la mayoría de los elementos son: a) No metales. b) Metales. c) Metaloides. d) Anfóteros. La respuesta es: b) 178. Los no metales se ubican en la tabla periódica: a) En el extremo izquierdo. b) Arriba c) Abajo d) En el extremo derecho. La respuesta es: d) 179. Los elementos que corresponden al grupo B tienen ______ subgrupos. a) 4 b) 5 c) 10 d) 14 La respuesta es: c) 180. Los metales alcalinos tienen como estado de oxidación: a) 1+ b) 2+ c) 3+ d) 4+ La respuesta es: a) 181. La configuración electrónica para los elementos del grupo VA es: a) ns1 b) ns2 c) ns2np3 d) ns2np5 La respuesta es: c) 182. El He tiene la configuración electrónica del último nivel: a) ns2np6 b) ns2np5 c) ns2np3 d) ns2 La respuesta es: d) 183. De los elementos conocidos y clasificados en la tabla actual los menos abundantes son los: a) Metales. b) Metaloides. c) No metales.

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d) Anfóteros. La respuesta es: b) 184. El H es un: a) Metal b) No metal c) Metaloide d) Anfótero. La respuesta es: b) 185. El elemento In es un: a) Metal b) No metal c) Metaloide d) Anfótero La respuesta es: a) 186. Los elementos de transición s corresponden a los grupos: a) IIIA y IVA b) IIIA al VIIIA c) IA y IIA d) VIIA y VIIIA La respuesta es: c) 187. En los elementos del grupo IIIA hasta el VIIIA los últimos electrones ingresan a subniveles: a) s b) d c) f d) p La respuesta es: d) 188. En los elementos del grupo IA y IIA los últimos electrones ingresan a orbitales: a) s b) d c) f d) p La respuesta es: a) 189. En los lantánidos y actínidos los últimos electrones ingresan a orbitales: a) s b) d c) f d) p La respuesta es: c) 190. A los gases nobles a partir del He en adelante los últimos electrones ingresan a subniveles: a) s b) d

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c) f d) p La respuesta es: d) 191. El total de subgrupos sumando A y B es de: a) 8 b) 18 c) 10 d) 14 La respuesta es: b) 192. En el tercer período de la tabla periódica hay _____ elementos. a) 2 b) 6 c) 8 d) 14 La respuesta es: c) 193. ¿Cuál para de los siguientes elementos esperaría Ud., que exhibiera la mayor similitud en sus propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? a) Ca, Mg b) F, P c) B, He d) Mg, He La respuesta es: a) 194. Los elementos exhiben propiedades físicas y químicas similares cuando se sitúan en: a) El mismo período b) Período distinto c) Mismo grupo d) Misma fila La respuesta es: c) 195. Los elementos exhiben estados de oxidación iguales cuando se sitúan en: a) Mismo período b) Período distinto c) Misma fila d) Mismo grupo La respuesta es: d) 196. El estado de oxidación más regular de los elementos del grupo VA es: a) 3b) 5c) 5+ d) 3+,5+ La respuesta es: a) 197. Los elementos del grupo VIA tienen ______ electrones de valencia. a) 2

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b) 6 c) 8 d) 4 La respuesta es: b) 198. Los aluminoides tienen ______ electrones de valencia. a) 5 b) 8 c) 2 d) 3 La respuesta es: d) 199. ¿Cuáles de los siguientes compuestos cabría esperar que fueran iónicos: N2O, Na2O, CaCl2, SF4. a) N2O, SF4 b) SF4 c) Na2O, CaCl2 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 200. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son moleculares? CBr4, FeS, P4O6, PbF2. a) CBr4, P4O6 b) FeS c) PbF2 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 201. Determine las fórmula química formada por los iones Al3+ y Cl-: a) AlCl b) Al3Cl c) ClAl d) AlCl3 La respuesta es: d) 202. Escriba la fórmula química del compuesto formado por los iones Na+ y PO43-. a) NaPO4 b) Na3PO4 c) PO4Na d) PO4Na3 La respuesta es: b)

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CAPÍTULO III NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA 201. Señale el símbolo de un elemento que lleve el nombre de su descubridor. a) Fe b) Na c) Te d) Fm La respuesta es: d) 202. Señale el símbolo de un elemento que lleve el nombre de un planeta. a) Hg b) Cf c) Br d) Au La respuesta es: a) 203. Seleccione el símbolo de un elemento que lleve el nombre de un país. a) Eu b) Ge c) C d) Ag La respuesta es: b) 204. Ponga 5 elementos cuyo símbolo este constituido por una sola letra. La respuesta es: H, K, N, O, P, S, C 205. Ponga 5 elementos cuyo símbolo empiece con la misma letra: La respuesta es: Au, Ag, Ar, As, Al. 206. El subíndice de una fórmula es un número entero que se escribe en la parte _____ de un elemento. a) superior izquierda b) Superior derecha c) Inferior derecha d) Inferior izquierda. La respuesta es: c) 207. El coeficiente es un número entero que se escribe en la: a) Parte superior derecha de la fórmula. b) Parte inferior derecha de la fórmula. c) Parte anterior a la fórmula. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: c) 208. Ponga el símbolo de un elemento formado por dos consonantes. a) Au b) As

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c) d)

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Pa Pb La respuesta es: d)

209. La notación establece el: a) Origen de los nombres de los elementos químicos. b) Orden de los nombres de los elementos químicos. c) Estado de oxidación. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 210. La nomenclatura corresponde a la forma de: a) Escribir los elementos. b) Poner los estados de oxidación. c) Nombrar a los elementos y compuestos. d) Ninguna de los anteriores. La respuesta es: c) 211. El estado de oxidación de un elemento contiene: a) Solo la valencia. b) Solo el signo. c) Solo el símbolo. d) La valencia y el signo. La respuesta es: d) 212. Los aniones son elementos o grupos de elementos con: a) Déficit de electrones. b) Exceso de electrones respecto a protones. c) Igual protones que electrones. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 213. Los cationes tienen carga eléctrica: a) + b) – c) 0 d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: c) 214. Los cationes tienen: a) Más electrones que protones. b) Más protones que electrones. c) Igual protones que electrones. d) Igual protones que neutrones. La respuesta es: b) 215. Los aniones se forman: a) Perdiendo electrones. b) Perdiendo protones. c) Perdiendo neutrones.

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d) Ganando electrones. La respuesta es: d) 216. Los cationes se forman: a) Perdiendo electrones. b) Perdiendo protones. c) Perdiendo neutrones. d) Ganando electrones. La respuesta es: a) 217. Los metales de las columnas IA, IIA y IIIA _______ electrones con facilidad. a) Ganan b) Pierden. c) Ninguna de las anteriores La respuesta es: b) 218. Los elementos del grupo VIA aceptan con facilidad: a) 1 e b) 6 e c) 2 e d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 219. Los estados de oxidación de los elementos del VIIA en los anhídridos son los siguientes: a) 1+, 3+ b) 3+, 5+ c) 5+, 7+ d) 1+, 3+, 5+, 7+ La respuesta es: d) 220. Los estados de oxidación de los anfígenos en los anhídridos son: a) 2b) 2+ c) 4+, 6+ d) 5+, 7+ La respuesta es: c) 221. Se denomina halógenos a los elementos del grupo: a) IA b) IIIA c) VA d) VIIA La respuesta es: d) 222. Los carbonoides tienen estados de oxidación que corresponden a: a) 4+ b) 4c) 4+, 4d) Ninguno de los anteriores.

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La respuesta es: c) 223. La mayoría de los metales con estado de oxidación fijo se sitúan en los grupos: a) A b) B c) Lantánidos y actínidos d) Anfóteros. La respuesta es: a) 224. Cuando sufijo: a) b) c) d)

los elementos del grupo VA tienen estados de oxidación 3- se antepone el oso ico ito uro La respuesta es: d)

225. Los elementos del grupo VIIIA tienen estados de oxidación: a) 1b) 2c) 0 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 226. Los elementos Ir, Os, Pd tienen estados de oxidación: a) 1+ b) 2+ c) 3+ d) 4+ La respuesta es: d) 227. Los elementos Mo, W, U tienen estados de oxidación: a) 3+ b) 5+ c) 6d) 6+ La respuesta es: d) 228. Los elementos Cu y Hg tienen estados de oxidación: a) 1+, 3+ b) 1+, 2+ c) 2+, 3+ d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 229. Los metales Au y Tl tienen estados de oxidación: a) 2+ b) 3+ c) 1+, 2+ d) 1+, 3+

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La respuesta es: d) 230. Los elementos Co, Cr, Fe, Mn, Ni tienen estados de oxidación: a) 1+, 2+ b) 1+, 3+ c) 2+, 3+ d) 2+, 4+ La respuesta es: c) 231. Los elementos Pb, Sn y Pt tienen estados de oxidación: a) 1+, 2+ b) 1+, 3+ c) 2+, 4+ d) 2+, 3+ La respuesta es: c) 232. Los metales Nb, Ta y V tienen estados de oxidación: a) 1+, 2+ b) 3+, 5+ c) 2+, 3+ d) 2+, 4+ La respuesta es: b) 233. Los compuestos binarios tienen: a) Dos elementos por molécula. b) Tres elementos por molécula. c) Cuatro elementos por molécula. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 234. Los ácidos hidrácidos se forman por la combinación química entre: a) H + no metal VIA2b) H + no metal VA3c) H + no metal VIA2-, VIIA1d) H + no metal VIIA1La respuesta es: c) 235. En el estómago humano tenemos ácido: a) Sulfúrico b) Nítrico. c) Clórico. d) Clorhídrico. La respuesta es: d) 236. En el ácido bromhídrico, el estado de oxidación del Br es: a) 1b) 3+ c) 3d) 1+ La respuesta es: a)

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237. El gas de los huevos podridos corresponde al ácido: a) Clorhídrico. b) Nítrico. c) Sulfhídrico. d) Sulfuroso La respuesta es: c) 238. En el ácido selenhídrico el estado de oxidación del H es: a) 2b) 2+ c) 0 d) 1+ La respuesta es: d) 239. Los compuestos especiales son haluros binarios, hidrogenados que resultan de combinar un elemento de las columnas _______ con el H. a) IA, IIA b) IVA, VA c) VIA, VIIA d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 240. El NH3 corresponde a la fórmula de: a) Nitrito. b) Nitrato. c) Amonio. d) Amoníaco. La respuesta es: d) 241. A la fosfamina se la denomina también: a) Fosfuro de hidrógeno. b) Fosfato de hidrógeno. c) Fosfito de hidrógeno. d) Fósforo blanco. La respuesta es: a) 242. Los compuestos no salinos se forman combinando dos no metales o un metal con un no metal de las columnas: a) IA, IIA b) IVA o VA c) VIA d) VIIA La respuesta es: b) 243. El AlN se denomina: a) Nitrito de aluminio. b) Nitrato de aluminio. c) Nitruro de aluminio. d) Ninguno de los anteriores.

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La respuesta es: c) 244. En el carburo de calcio (CaC2) el estado de oxidación del C es: a) 1b) 2c) 4d) 4+ La respuesta es: a) 245. Los hidruros metálicos son compuestos en los que el H funciona con estado de oxidación: a) 1+ b) 2+ c) 0 d) 1La respuesta es: d) 246. La fórmula del hidruro de aluminio es: a) AlH b) H3Al c) Al3H d) AlH3 La respuesta es: d) 247. En el hidruro crómico el estado de oxidación del Cr es: a) 2b) 2+ c) 3+ d) 3La respuesta es: c) 248. Las sales halógenas son el resultado de la combinación de un metal con un no metal de los grupos: a) VIA y VIIA b) VIA c) VIIA d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 249. Se denomina sal de mesa al siguiente compuesto: a) Cloruro de calcio. b) Bromuro de sodio. c) Cloruro de potasio. d) Cloruro de sodio. La respuesta es: d) 250. En el sulfuro de bismuto el estado de oxidación del S es: a) 2+ b) 2c) 3+

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d) 5+ La respuesta es: b) 251. En el compuesto CaF2, el estado de oxidación del F es: a) 1+ b) 2+ c) 1d) 0 La respuesta es: c) 252. En el sulfuro férrico el estado de oxidación del Fe es: a) 2+ b) 3+ c) 0 d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: b) 253. La fórmula del bromuro férrico es: a) FeBr2 b) FeBr c) Br3Fe d) FeBr3 La respuesta es: d) 254. Las sales halógenas dobles son compuestos: a) Binarios. b) Ternarios. c) Cuaternarios. d) Unitarios La respuesta es: b) 255. Las sales halógenas dobles resultan de la combinación directa de dos _______ con un no metal del los grupos VIA o VIIA. a) No metales. b) Metaloides. c) Metales. d) Anfóteros. La respuesta es: c) 256. ¿Cuál es la fórmula correcta del sulfuro doble de calcio y sodio? a) NaCaS b) NaCaS2 c) NaCa2S d) Na2CaS2 La respuesta es: d) 257. El estado de oxidación del S en los sulfuros es: a) 2+ b) 2c) 3+

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d) 5+ La respuesta es: b) 258. En el seleniuro de hierro II y cromo III, el selenio tiene estado de oxidación: a) 2+ b) 2c) 3+ d) 5+ La respuesta es: b) 259. Las sales halógenas mixtas son compuestos: a) Unitarios b) Binarios c) Ternarios d) Cuaternarios La respuesta es: c) 260. Las sales halógenas mixtas son compuestos: a) Hidrogenados. b) Dihidrogenados. c) Oxigenados d) No hidrogenados. La respuesta es: d) 261. Las sales halógenas mixtas resultan de combinar un __________ con número de oxidación positivo con dos haluros del VIA o VIIA. a) Metal. b) No metal. c) Metaloide. d) Gas noble. La respuesta es: a) 262. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula correcta del cloruro sulfuro de magnesio? a) MgSCl b) Mg2SCl2 c) MgSCl2 d) Cl2Mg2S La respuesta es: b) 263. En el bromuro telururo de cromo III, el estado de oxidación del Te es: a) 1b) 4+ c) 6+ d) 2La respuesta es: d) 264. ¿Cuál es la fórmula correcta del fluoruro cloruro férrico? a) FeClF b) FeClF3 c) FeClF2

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d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 265. Las sales halógenas ácidas son compuestos: a) Unitarios b) Binario c) Cuaternario d) Ternario La respuesta es: d) 266. Las sales halógenas ácidas resultan de la combinación de un _________ con un radical ácido de los elementos del VIA. a) No metal. b) Metal. c) Metaloide d) Gas noble La respuesta es: b) 267. Los únicos elementos que pueden formar radicales ácidos halogénicos son aquellos del grupo: a) VIA b) VIIA c) VA d) IVA La respuesta es: a) 268. En las sales halógenas ácidas se escribe primero: a) El anión o radical ácido. b) El H. c) El metal. d) El no metal. La respuesta es: c) 269. Para nombrar a las sales halógenas ácidas se usa como sufijo la palabra: a) Tío b) Meta c) Piro d) Hidrato La respuesta es: d) 270. Seleccione la fórmula correcta del bisulfuro de aluminio. a) Al(HS) b) Al(HS)3 c) Al3(HS) d) (HS)3Al La respuesta es: b) 271. El estado de oxidación del H en los radicales ácidos halogénicos es: a) 1+ b) 1-

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c) 2d) 2+ La respuesta es: a) 272. En el sulfuro ácido de Pb II, el estado de oxidación del S es: a) 2+ b) 4+ c) 2d) 6+ La respuesta es: c) 273. Las sales halógenas básicas son compuestos: a) Unitarios b) Binarios c) Ternarios d) Cuaternarios La respuesta es: d) 274. Los radicales básicos tienen un estado de oxidación: a) b) + c) 0 d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: b) 275. Las sales halógenas básicas resultan de la combinación de un radical básico con un haluro de los grupos: a) VIA y VIIA b) VIA c) VIIA d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 276. ¿Los elementos del grupo IA pueden formar radicales básicos? a) A veces b) Si c) No d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: c) 277. En la fórmula [Al(OH)2]+, el nombre correcto es: a) Hidróxido de aluminio. b) Hidróxido de dialuminio. c) Hidruro de aluminio d) Radical dibásico de aluminio. La respuesta es: d) 278. El hidróxido de U puede formar ______ radicales básicos. a) 2 b) 5

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c) 4 d) 6 La respuesta es: b) 279. En las sales halógenas básicas se escribe primero: a) El anión. b) El radical ácido c) El radical básico. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 280. Los radicales monobásicos se nombran usando el prefijo: a) Sub b) Tío c) Meta d) Piro La respuesta es: a) 281. La leche de magnesia es un producto a base de _____________ que se usa como antiácido. a) Hidróxido de calcio. b) Hidróxido de aluminio. c) Hidróxido de sodio. d) Hidróxido de magnesio. La respuesta es: d) 282. En el subromuro férrico, el número de (OH) restantes es: a) 2 b) 3 c) 1 d) 4 La respuesta es: c) 283. Al sulfuro férrico también se lo conoce como: a) Pirita b) Marcasita c) Magnetita d) Sal de mesa La respuesta es: a) 284. ¿A cuál de los siguientes compuestos se lo denomina el gas de las alcantarillas? a) N2 b) O2 c) Ne d) H2S La respuesta es: d) 285. Los óxidos básicos son compuestos __________ oxigenados que resultan de la combinación de un metal con oxígeno. a) Ternarios

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b) Unitarios c) Binarios d) Cuaternarios La respuesta es: c) 286. La fórmula correcta del óxido de potasio es: a) OK2 b) K2O2 c) KO2 d) K2O La respuesta es: d) 287. En el óxido de aluminio el estado de oxidación del oxígeno es: a) 2b) 2+ c) 3d) 3+ La respuesta es: a) 288. Los óxidos ____________ cuando reaccionan con agua forman hidróxidos o bases. a) Ácidos b) Neutros c) Básicos d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 289. La fórmula correcta del óxido crómico es: a) CrO b) Cr2O3 c) Cr3O2 d) O3Cr2 La respuesta es: b) 290. A los anhídridos se los denomina también óxidos: a) Neutros b) Ácidos c) Básicos d) Dobles La respuesta es: b) 291. En los anhídridos, el estado de oxidación de los no metales es: a) + b) – c) 0 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 292. Cuando un elemento del VIIA funciona con estado de oxidación 5+ en los anhídridos, el sufijo es: a) oso

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b) ito c) ico d) ato La respuesta es: c) 293. Cuando un elemento tiene un solo estado de oxidación el sufijo para nombrar a los anhídridos es: a) oso b) ito c) ico d) ato La respuesta es: c) 294. En el anhídrido sulfúrico el estado de oxidación del S es: a) 2b) 2+ c) 4+ d) 6+ La respuesta es: d) 295. En el anhídrido perbrómico, el estado de oxidación del O es: a) 2b) 3+ c) 7+ d) 5+ La respuesta es: a) 296. ¿Cuál de los siguientes elementos es un anfótero? a) Al b) Fe c) C d) S La respuesta es: b) 297. En el anhídrido clórico el estado de oxidación del Cl es: a) 1+ b) 3+ c) 5+ d) 7+ La respuesta es: c) 298. En el CO2, el estado de oxidación del elemento C es: a) 2+ b) 3+ c) 4+ d) 2La respuesta es: c) 299. Los óxidos neutros son compuestos binarios oxigenados que ________ forman ácidos oxácidos. a) No

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b) Si c) A veces d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 300. El monóxido de C es un gas: a) No tóxico b) Tóxico c) Reactivo d) Noble La respuesta es: b) 301. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos de _________________ con distintos estados de oxidación. a) Metales distintos b) No metales c) Metales del mismo tipo d) Metaloides. La respuesta es: c) 302. La fórmula del óxido ferroso férrico es: a) FeO2 b) Fe2O c) Fe3O4 d) O4Fe3 La respuesta es: c) 303. Los metales que forman óxidos mixtos son aquellos que tienen estado de oxidación. a) 1+, 2+ b) 2+, 4+ c) 2+, 3+ d) (2+, 3+) y (2+, 4+) La respuesta es: d) 304. Los peróxidos son compuestos: a) Binarios. b) Ternarios c) Cuaternarios d) Hidrogenados La respuesta es: a) 305. El grupo peroxo O21- para la formación de los peróxidos reacciona con un metal con estado de oxidación. a) 1+ b) 2+ c) 1+, 2+ d) 2+, 4+ La respuesta es: c) 306. La fórmula del agua oxigenada es:

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a) HO b) O2H2 c) OH d) H2O2 La respuesta es: d) 307. En los ácidos oxácidos el estado de oxidación del H es: a) 1+ b) 1c) 2d) 0 La respuesta es: a) 308. En los ácidos oxácidos el no metal se sitúa: a) Primero b) En el centro. c) Último. d) En cualquier posición. La respuesta es: b) 309. El estado de oxidación de los no metales que forman ácidos oxácidos es: a) b) 0 c) + d) Ambivalente. La respuesta es: c) 310. Los elementos del grupo VIIA pueden formar ácidos oxácidos: a) Monopróticos. b) Dipróticos c) Tripróticos d) Polipróticos La respuesta es: a) 311. El S cuando forma ácido sulfuroso, su estado de oxidación es: a) 2b) 2+ c) 6+ d) 4+ La respuesta es: d) 312. El ácido dicrómico o conocido como dicromato de hidrógeno, es: a) Monoprótico. b) Diprótico c) Triprótico La respuesta es: b) 313. El ácido ortofosfórico es un ácido: a) Monoprótico b) Diprótico

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c) Triprótico d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: c) 314. En el ácido perclórico, el estado de oxidación del Cl es: a) 3+ b) 5+ c) 7+ d) 0 La respuesta es: c) 315. En el ácido férrico (H2FeO4), el estado de oxidación del Fe es: a) 2+ b) 3+ c) 4+ d) 6+ La respuesta es: d) 316. La fórmula del ácido zíncico es: a) H2ZnO2 b) HZnO c) ZnO2H2 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 317. En el ácido permangánico, el estado de oxidación del Mn es: a) 1+ b) 3+ c) 5+ d) 7+ La respuesta es: d) 318. Los ácidos en los que se sustituye el O por el S se denomina: a) Meta b) Piro c) Tío d) Orto La respuesta es: c) 319. El S que sustituye al O en los tioácidos, tiene estados de oxidación: a) 0 b) 2+ c) 2d) 1+ La respuesta es: c) 320. La fórmula correcta del ácido tionítrico es: a) NO2SH b) HNO2S c) HNO3

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d) HNOS La respuesta es: b) 321. El nombre correcto de H2SO2S2 es: a) Ácido sulfúrico. b) Ácido sulfuroso. c) Ácido tiosulfuroso. d) Ácido ditiosulfúrico. La respuesta es: d) 322. El radical sulfato tiene estado de oxidación: a) 0 b) 2c) 2+ d) 6+ La respuesta es: b) 323. La fórmula del radical clorato es la siguiente: a) Clb) ClO3+ c) ClO3d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: c) 324. ¿Cuál es el nombre correcto del radical (HSO4)-? a) Sulfato b) Sulfito c) Sulfuro d) Bisulfato La respuesta es: d) 325. El compuesto conocido como bicarbonato de sodio tiene la siguiente fórmula: a) Na2CO4 b) NaCO4 c) NaHCO4 d) Na2HCO4 La respuesta es: c) 326. El estado de oxidación del P en el ácido ortofosforoso es: a) 3b) 3+ c) 5d) 5+ La respuesta es: b) 327. Las sales oxisales neutras son compuestos: a) Unitarios b) Binarios c) Ternarios d) Cuaternarios

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La respuesta es: c) 328. El compuesto KClO3 corresponde a la categoría de: a) Sales halógenas neutras b) Sales halógenas ácidas. c) Sales halógenas dobles. d) Sales oxisales neutras. La respuesta es: d) 329. En el sulfato de sodio Na2SO4, el estado de oxidación del S es: a) 2+ b) 2c) 4+ d) 6+ La respuesta es: d) 330. Las sales oxisales mixtas se componen de: a) Dos metales más un radical neutro. b) Un metal más un radical neutro. c) Un metal más dos radicales neutros. d) Dos metales más dos radicales ácidos. La respuesta es: a) 331. ¿Cuál es el nombre de Na2Ca(SO4)2 ? a) Sulfuro de calcio y sodio. b) Sulfito de calcio y sodio. c) Sulfato de calcio y sodio. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 332. Las sales oxisales mixtas se forman por la reacción entre: a) Un metal más un radical halogénico. b) Un metal más dos radicales halogénicos. c) Dos metales más dos residuos halogénicos. d) Un metal más un no metal. La respuesta es: b) 333. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Ca2(SO4)(ClO3)2? a) Perclorato sulfato de calcio. b) Perclorato sulfito de calcio. c) Clorato sulfito de calcio. d) Clorato sulfato de calcio. La respuesta es: d) 334. Las sales oxisales ácidas se forma entre un metal con: a) Un radical ácido. b) Un radical básico. c) Un radical neutro. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a)

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335. En las sales oxisales básicas el residuo básico tiene estado de oxidación: a) b) + c) 0 d) Desconocido. La respuesta es: b) 336. ¿Cuál es la fórmula del permanganato tribásico plúmbico? a) [Pb(OH)2](MnO4) b) [Pb(OH)3](MnO4) c) [Pb(OH)](MnO4) d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: b) 337. ¿Cuál es el nombre del compuesto BiH3? a) Hidruro de bismuto b) Ácido de bismuto La respuesta es: a) 338. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto: K2Mg(CO3)2? a) Bicarbonato de magnesio y potasio. b) Ortocarbonato de magnesio y potasio. c) Carbonato de magnesio y potasio d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 339. El coeficiente es el número que indica las veces que se repite: a) El elemento en un compuesto. b) El compuesto. c) El estado de oxidación del elemento. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 340. Los ácidos oxácidos se forman al combinarse químicamente: a) Un metal con un no metal. b) El oxígeno con un metal más agua. c) Los anhídridos más el agua. d) Los no metales con el oxígeno. La respuesta es: c)

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CAPITULO IV ESTEQUIOMETRÍA, CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES QUÍMICAS

341.La estequiometría es la rama de la química que estudia: a) Los estados de oxidación de los elementos. b) Las ecuaciones químicas. c) Las energías de enlace. d) Las electronegatividades. La repuesta es: b) 342.La ley de la conservación de la masa establece que: a) La materia se crea y se destruye. b) La energía destruye la materia. c) La materia destruye la energía. d) La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. La repuesta es: d) 343.Durante una reacción química los átomos ____________ se crean, solo se recombinan. a) No. b) Si c) A veces d) Ninguna de las anteriores. La repuesta es: a) 344.La ecuación química que representa la formación del agua a partir de sus elementos es: a) 2H + O = H2O b) H2 + O = H2O c) 2H2 + O2 = 2H2O d) H + O = H2O La repuesta es: c) 345.Selecciones los coeficientes adecuados para el siguiente proceso: CH4 + O2 = CO2 + H2O a) 1, 1, 1, 1. b) 1, 2, 1, 2. c) 2, 1, 2, 1. d) 1, 2, 2, 1. La repuesta es: b) 346.En una ecuación química las sustancias que están al lado izquierdo de la ecuación se llaman: a) Productos. b) Reactivos. c) Catalizadores. d) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: b)

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347.En una ecuación química, las sustancias que aparecen en el extremo derecho de la misma, se denominan: a) Productos. b) Reactivos. c) Catalizadores. d) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: a) 348.En una ecuación química, los catalizadores son sustancias que: a) Forman parte del producto. b) Forman parte de los reactivos. c) Aceleran la reacción. d) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: c) 349.Seleccione los coeficientes adecuados para balancear la siguiente ecuación: Na + H2O = NaOH + H2 a) 2, 1, 1, 1 b) 2, 2, 1, 1. c) 1, 2, 2, 1. d) 2, 2, 2, 1. La repuesta es: d) 350.Balancee la siguiente ecuación, seleccionando los coeficientes adecuados: Fe + O2 = Fe2O3 a) 1, 1, 1. b) 4, 3, 2. c) 3, 4, 2. d) 2, 3, 4. La repuesta es: b) 351.Balancee la siguiente ecuación, seleccionando los coeficientes adecuados: Al + HCl = AlCl3 + H2 a) 1, 3, 1, 3. b) 2, 3, 2, 3. c) 2, 6, 2, 3. d) 6, 2, 2, 3. La repuesta es: c) 352.Complete la siguiente ecuación con el reactante que falta: C2H4 + 3( ) = 2CO2 + 2H2O a) H2O b) O c) H2 d) O2 La repuesta es: d) 353.La ecuación siguiente representa una reacción de: A+B=C

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a) b) c) d)

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Descomposición. Oxidación y reducción. Combinación. Ninguna de las anteriores. La repuesta es: c)

354.Selecciones cuál proceso representa la formación del amoníaco. a) N + 3H = NH3. b) N + 4H = NH4. c) N + H = NH3. d) N2 + 3H2 = NH3. La repuesta es: d) 355.¿Cuál es la ecuación correcta para la formación del dióxido de carbono? a) C + 2O = CO2. b) C + O = CO c) C + O2 = CO2 d) C + 1/2 O2 = CO2 La repuesta es: c) 356.¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de descomposición? a) A + B = C b) A + B = C + D c) A + B = D d) C = A + B La repuesta es: d) 357.Iguale la siguiente ecuación de descomposición seleccionando los coeficientes adecuados. KClO3 = KCl + O2 a) 1, 1, 3 b) 2, 1, 3 c) 2, 2, 1. d) 2, 2, 3. La repuesta es: d) 358.Complete la siguiente reacción de descomposición, con el producto faltante adecuado. PbCO3 = PbO + ( ) a) CO b) CO2 c) C d) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: b) 359.Iguale el siguiente proceso seleccionando los coeficientes adecuados: Cu(OH)2 = CuO + H2O a) 1, 1, 1. b) 2, 1, 1. c) 1, 2, 2.

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d) 1, 1, 2. La repuesta es: a) 360.¿Cuál es la ecuación que representa la reacción de combinación entre el litio metálico y el flúor gaseoso? a) Li + F = LiF b) 2Li + F2 = 2LiF c) Li + 2F = LiF d) Ninguna de las anteriores. La repuesta es: b) 361.Seleccione el nombre del reactante en el siguiente proceso químico: BaCO3 = BaO + CO2 a) Carburo de bario. b) Bicarbonato de bario. c) Carbonato de bario. d) Carbonito de bario. La repuesta es: c) 362.Seleccione la ecuación química para la reacción entre el sulfuro de mercurio II cuando se descompone en sus elementos constituyentes al calentarse. a) HgSO4 = Hg + S + O b) HgSO4 = HgO + SO2 c) HgS = Hg2 + S d) HgS = Hg + S La repuesta es: d) 363.Seleccione los coeficientes apropiados para la reacción entre el aluminio metálico con el oxígeno del aire. Al + O2 = Al2O3 a) 2, 3, 1. b) 4, 3, 2. c) 3, 4, 1. d) 1, 1, 2. La repuesta es: b) 364.Complete el proceso de combustión del gas propano en aire con el producto faltante de entre las opciones. C3H8 + 5O2 = 3( ) + 4H2O a) CO b) C c) CO2 d) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: c) 365.Seleccione el reactante que falta cuando se combustiona metanol. CH3OH + ( ) = CO2 + H2O a) CO b) C c) O

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d) O2 La repuesta es: d) 366.Seleccione los coeficientes apropiados para la combustión del etanol den aire. C2H5OH + O2 = CO2 + H2O a) 1, 3, 2, 3. b) 1, 1, 2, 3. c) 2, 3, 1, 3. d) 2, 3, 2, 3. La repuesta es: a) 367.¿Cuál es el peso molecular del nitrato de calcio Ca(NO3)2? a) 160 b) 164 c) 9 d) 16,6 La repuesta es: b) 368.¿Cuál es la composición porcentual de cada uno de los elementos en el agua? a) O = 11,1%; H = 88,9% b) O = 50%; H = 50% c) H = 11,1%; O = 88,9% d) O = 75%; H = 25% La repuesta es: c) 369.Seleccione la composición porcentual de cada elemento en la molécula de C12H22O11. a) C = 6,4%; H = 42,1%; O = 51,5%. b) C = 51,5%; H = 6,4%; O = 42,1%. c) C = 50%; H = 25%; O = 25%. d) C = 42,1%; H = 6,4%; O = 51,5%. La repuesta es: d) 370.Seleccione el porcentaje en masa del nitrógeno en la molécula de nitrato de calcio. Ca(NO3)2. a) 20% b) 17,1% c) 15% d) 35,5% La repuesta es: b) 371.¿Cuántos átomos de H hay en 0,350 moles de C6H12O6? a) 2,53x1024 b) 12 c) 2,53 d) 6,02x1023 La repuesta es: a) 372.¿Cuántos átomos de O hay en 0,25 moles de Ca(NO3)2? a) 6

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b) 3 c) 6,02x1023 d) 9x1023 La repuesta es: d) 373.Una mol de moléculas de nitrógeno tiene _________ átomos de nitrógeno. a) 6,02x1023 b) 2 c) 1,2x1024 d) Ninguna de las anteriores. La repuesta es: c) 374.¿Cuál es la masa en gramos de una mol de C6H12O6? a) 24 b) 120 c) 150 d) 180 La repuesta es: d) 375.¿Cuántas moles de glucosa hay en 5,380 g de esta sustancia? a) 1 mol b) ½ mol c) 0,03 moles d) 3 moles. La repuesta es: c) 376.¿Cuántas moles de NaHCO3 están presentes en 508 g de esta sustancia? a) 3,02 b) 6,05 c) 0,3 d) 0,6 La repuesta es: b) 377.¿Cuántas moléculas de glucosa hay en 5,23 g de esta sustancia? a) 24 b) 1,75 c) 6,02x1023 d) 1,75x1022 La repuesta es: d) 378.La relación más simple de átomos encontramos en una molécula: a) Empírica. b) Propiamente dicha. c) Inorgánica. d) Orgánica. La repuesta es: a) 379.La vitamina C conocida como ácido ascórbico contiene 40.92% en masa de C, 4,58 % en masa de H y 54,50 % en masa de O; su fórmula empírica es: a) CHO

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b) CH2O c) C3H4O3 d) CH4O3 La repuesta es: c) 380.El etilenglicol, que se usa como anticongelante para automóviles, se compone de 38,7% en masa de C, 9,7% en masa de H y 51,6% en masa de O. Con esta información cuál es la fórmula empírica de esta sustancia. a) CHO b) CH3O c) C2H6O2 d) CH3O La repuesta es: d) 381.Una ecuación química balanceada contiene información: a) Solo cualitativa. b) Solo cuantitativa. c) Cualitativa y cuantitativa. La repuesta es: c) 382.En una ecuación química sin balancear se está irrespetando la ley de la: a) Conservación de la materia. b) Conservación de la carga. c) Conservación de la energía. d) Conservación del medio ambiente. La repuesta es: a) 383.La lectura apropiada para un químico en la siguiente reacción es: 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O a) 2 moléculas de propano + 13 moléculas de O2 = 8 moléculas de bióxido + 10 moléculas de agua. b) 2 moles de propano + 13 moles de O2 = 8 moles de bióxido + 10 moles de agua. c) 2 moles de propano + 13 moléculas de O2 = 8 moles de bióxido + 10 moléculas de agua. d) 2 moléculas de propano + 13 moles de O2 = 8 moléculas de bióxido + 10 moles de agua. La repuesta es: b) 384.¿Cuántos g de agua se producen en la combustión de 1 g de glucosa C6H12O6? C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O a) 1 g b) 6 g c) 3 g d) 0,6 g. La repuesta es: d) 385.La descomposición del clorato de potasio se usa comúnmente en laboratorio para preparar pequeñas cantidades de O2 mediante la siguiente reacción: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 A partir de 4,50 g de clorato, ¿cuántos g de oxígeno se podrán preparar?

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a) b) c) d)

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6g 3g 1,77 g 3,50 g La repuesta es: c)

386.Se entiende por reactivo limitante, aquella sustancia que: a) Produce una mayor cantidad de productos. b) Produce la menor cantidad de productos. c) Ninguna de las anteriores. La repuesta es: b) 387.Los reactivos en exceso son aquellos que: a) Aceleran la reacción. b) Frenan la reacción. c) Sobran en la reacción. d) Faltan en la reacción. La repuesta es: c) 388.El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en amoníaco es el siguiente: N2 + 3H2 = 2NH3 ¿Cuántas moles de amoníaco se pueden formar a partir de 3 moles de nitrógeno y 6 moles de hidrógeno? a) 2 moles. b) 4 moles. c) 9 moles. d) 8 moles. La repuesta es: b) 389.El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en amoníaco es el siguiente: N2 + 3H2 = 2NH3 Cuándo se hacen reaccionar 3 moles de nitrógeno y 6 moles de hidrógeno. ¿Cuál es el reactivo limitante? a) Las 3 moles de nitrógeno. b) Las 6 moles de hidrógeno. c) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: b) 390.Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que se parte de 3,59 g de fosfato de sodio y 6,40 g de nitrato de bario. ¿Cuántos g de fosfato de bario podrán formarse? a) 4,92 b) 1,00 c) 2,00 d) 2,46 La repuesta es: a)

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391.Una tira de Zn metálico que pesa 2,00 g se coloca en una disolución acuosa que contiene 2,50 g de nitrato de plata, lo que causa la siguiente reacción: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 ¿Cuál es el reactivo limitante? a) 2 g de Zn b) 2,50 g de nitrato de plata. c) Ninguno de los anteriores. La repuesta es: b) 392.Una tira de Zn metálico que pesa 2,00 g se coloca en una disolución acuosa que contiene 2,50 g de nitrato de plata, lo que causa la siguiente reacción: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 ¿Cuántos g de Ag se forman? a) 1,39 b) 1,52 c) 1,59 d) 2,50 La repuesta es: c) 393.Un proceso comercial empleado para obtener Fe metálico a partir del óxido férrico es el siguiente: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Partiendo de 150 g de óxido como reactivo limitante ¿cuál será el rendimiento teórico del Fe? a) 75 g b) 105 g c) 210 g d) 150 g La repuesta es: b)

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CAPÍTULO V REACCIONES EN MEDIO ACUOSO Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES 394. Las disoluciones química son mezclas: a) Heterogéneas. b) Homogéneas. c) Saturadas. d) Insaturadas. La respuesta es: b) 395. La sustancia que está presente en mayor proporción en una disolución química se llama: a) Soluto. b) Solvente. c) Sólido. d) Líquido. La respuesta es: b) 396. En las disoluciones químicas la sustancia o sustancias que se hallan en menor proporción se denominan: a) Soluto b) Solvente. c) Sólido. d) Líquido. La respuesta es: a) 397. El proceso de descomposición de una muestra de sustancia por paso de corriente eléctrica en medio acuoso se llama: a) Electrolito. b) Cátodo. c) Anodo. d) Electrólisis. La respuesta es: d) 398. Las sustancias que se descomponen en medio acuoso formando iones con carga eléctrica se denominan: a) Ánodo. b) Cátodo. c) Electrolito. d) No electrolito. La respuesta es: c) 399. Electrolitos son aquellas sustancias solubles en agua que tienen enlace: a) Iónico. b) Covalente. c) Simple. d) Doble. La respuesta es: b) 400. Las sustancias que tienen enlace iónico, están formadas por:

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a) b) c) d)

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Cationes. Aniones Cationes y aniones. Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c)

401. Se denominan sustancias no electrolíticas aquellas que _______ forman electrolitos en agua. a) Si b) No c) A veces. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 402. La sal de mesa NaCl es un: a) Electrolito débil b) No electrolito. c) Compuesto insoluble en agua. d) Electrolito fuerte. La respuesta es: d) 403. En el compuesto químico NaCl, el anión es el: a) Na b) Cl c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 404. El estado de oxidación del Ca en el cloruro de calcio CaCl2 es: a) 1b) 2c) 2+ d) 0 La respuesta es: c) 405. Cuando la sal Na2SO4 se disuelve en agua, los iones que se forman son: a) Na+, SO4b) 2Na+, SO4c) Na2+, SO4d) 2Na+, SO42La respuesta es: d) 406. Cuando el sulfato de sodio se disuelve en agua, forman electrolitos fuertes; el estado de oxidación del ión sulfato es: a) 1+ b) 1c) 2d) 2+ La respuesta es: c) 407. El estado de oxidación del elemento N en el electrolito NaNO3 es:

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a) b) c) d)

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1+ 3+ 35+ La respuesta es: d)

408. Los cationes son iones de carga: a) b) + c) 0 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 409. Los aniones son iones de carga: a) b) + c) 0 d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 410. La mayoría de los compuestos con enlace covalente o molecular cuando se diluye en agua forman: a) Electrolitos débiles. b) Electrolitos fuertes. c) No electrolitos. d) Insolubles. La respuesta es: c) 411. Cuando se disocia en agua el electrolito nitrato de calcio, Ca(NO3)2, el catión que forma es: a) Monocarga. b) Bicarga. c) Tricarga. d) Carga cero. La respuesta es: b) 412. El alcohol es una sustancia soluble en agua, ya que tiene enlace covalente por tanto ______ forma iones. a) No b) Si c) A veces. d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: a) 413. Las sustancias con enlace covalente tales como la glucosa C6H12O6 cuando se disuelven en agua _______ forman iones. a) Si b) No c) A veces d) Ninguna de las anteriores.

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La respuesta es: b) 414. El ácido acético es un electrolito: a) Fuerte. b) Débil. c) No electrolito. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 415. El ácido clorhídrico HCl diluido en agua, a pesar de poseer enlace covalente, constituye un electrolito: a) Fuerte. b) Débil. c) No electrolito. La respuesta es: a) 416. La doble flecha que separa los reactantes de los productos en una reacción química significa: a) Que todos los reactantes se convierten en productos. b) Que no hay reacción. c) Que la reacción es exotérmica. d) Que hay un equilibrio entre reactantes y productos. La respuesta es: d) 417. El amoníaco, que posee enlace covalente es un: a) Electrolito fuerte. b) No electrolito. c) Electrolito débil. La respuesta es: c) 418. De acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica, cuando más lejos están forman enlace: a) Iónico. b) Covalente. c) Simple. d) Múltiple. La respuesta es: a) 419. De acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica, cuando más cerca están entre sí, forman enlace: a) Iónico. b) Covalente. c) Simple. d) Múltiple. La respuesta es: b) 420. Se denomina precipitado a un sólido ________ en agua. a) Soluble. b) Poco soluble. c) Insoluble.

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La respuesta es: c) 421. El compuesto iónico NO3- es: a) Soluble en agua. b) Insoluble en agua. c) Poco soluble en agua. d) Tóxico. La respuesta es: a) 422. Todos los iones acetatos son: a) Insolubles en agua. b) Poco solubles en agua. c) Solubles en agua. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 423. El compuesto químico BaSO4, es ________ en agua. a) Poco soluble. b) Insoluble. c) Soluble. d) Tóxico. La respuesta es: b) 424. Los hidróxidos de los metales del grupo IA son: a) Solubles b) Poco solubles c) Tóxicos d) Insolubles La respuesta es: a) 425. El compuesto Pb(SO4) es: a) Soluble es agua b) Poco soluble en agua c) Insoluble en agua La respuesta es: c) 426. El compuesto (NH4)3PO4 es: a) Soluble en agua b) Soluble en agua c) Poco soluble en agua La respuesta es: b) 427. ¿Cuál de las siguientes reacciones representa un proceso de metátesis o intercambio iónico? a) A + B = C b) C = A + B c) AX + BY = AB + XY d) AX + BY = AY + BX La respuesta es: d)

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428. Prediga la identidad del precipitado que se forma cuando se mezclan soluciones de BaCl2 y K2SO4. a) Ba2+ b) SO42c) BaSO4 d) 2K+ La respuesta es: c) 429. Qué compuesto se precipita cuando se mezclan disoluciones de Fe2 (SO4)3 con LiOH. a) SO42b) Fe3+ c) Li2SO4 d) Fe(OH)3 La respuesta es: d) 430. Cuál es la ecuación iónica producto de la siguiente reacción en medio acuoso: Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2 2+ a) Pb + (NO3) = 2K+ + NO3- + PbI2 b) Pb2+ + 2(NO3)- = 2K+ + 2NO3- + PbI2 c) Pb2+ + 2(NO3)- = 2K+ + 2NO3- + Pb + I2 d) 2Pb2+ + (NO3)- = 2K+ + NO3- + PbI2 La respuesta es: b) 431. Cuál es la ecuación iónica neta producto de la siguiente reacción en medio acuoso: Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2 a) Pb2+ + (NO3)- = 2K+ + NO3- + PbI2 b) 2Pb2+ + (NO3)- = 2K+ + NO3- + PbI2 c) Pb2+ + 2I- = PbI2 d) Pb2+ + 2I- = Pb2+ + 2ILa respuesta es: c) 432. Se denomina iones espectadores, aquellos que: a) No constan en la ecuación iónica b) Si constan en la ecuación iónica c) A veces constan en la ecuación iónica d) Sólo constan en la ecuación molecular La respuesta es: a) 433. Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción en medio acuoso entre soluciones de cloruro de calcio y carbonato de sodio. a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl b) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl c) Ca2+ + Cl- + Na+ + CO32- = CaCO3 + 2NaCl d) Ca2+ + CO32- = CaCO3 La respuesta es: d)

434. Cuáles son los iones espectadores fruto de la reacción en medio acuoso entre soluciones de cloruro de calcio y carbonato de sodio. a) Iones Na+

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b) Iones Cl+ y Na+ c) Iones CO32d) Iones Ca2+ La respuesta es: b) 435. En la ecuación iónica neta, como producto aparecen solamente los: a) Iones espectadores b) Iones que forman compuestos solubles c) Iones que forman compuestos insolubles d) Iones que no reaccionan La respuesta es: c) 436. Se denomina ácido a una sustancia que en medio acuoso: a) Acepta iones H+ b) Acepta iones OHc) Dona iones OHd) Proporciona iones H+ La respuesta es: d) 437. El HCl en medio acuoso, es un ácido: a) Monoprótico b) Diprótico c) Triprótico d) Poliprótico La respuesta es: a) 438. El HNO3 en medio acuoso, es un ácido: a) Poliprótico b) Monopròtico y fuerte c) Débil y monoprótico d) Poliprótico y fuerte La respuesta es: b) 439. Los ácidos clórico y perclórico, en solución acuosa se los clasifica como: a) Débiles b) Poco solubles c) Insolubles d) Fuertes La respuesta es: d) 440. ¿A cuál de los ácidos halogénicos en solución acuosa, se lo cataloga como débil?: a) HCl b) HBr c) HF d) HI La respuesta es: c) 441. A los hidróxidos de los metales del grupo IA, en solución acuosa, se los clasifica como? a) Fuertes.

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b) Débiles c) Solubles y débiles d) Insolubles y débiles La respuesta es: a) 442. El Ca(OH)2 en solución acuosa, se clasifica como? a) Base débil b) Base fuerte c) Ácido débil d) Acido fuerte La respuesta es: b) 443. En una reacción de neutralización en medio acuoso entre el HCl con el NaOH, los productos de formación son: a) NaCl b) H2O c) NaCl + H2O d) HClO + H2O La respuesta es: c) 444. En una reacción de neutralización en medio acuoso entre el HCl con el NaOH, los iones espectadores son: a) Clb) Na+ c) O2d) Cl- y Na+ La respuesta es: d) 445. En una reacción de neutralización en medio acuoso entre el HCl con el NaOH, la ecuación iónica neta es: a) HCl + Na(OH) = NaCl + H2O b) H+ + OH- = H2O c) Cl- + Na+ = NaCl d) HCl + Na(OH) = 2NaCl + H2O La respuesta es: c) 446. Selecciones de entre las opciones, la sal que se forma cuando reacciona en medio acuoso HCl con NaOH. a) KCl b) LiCl c) NaCl d) ClNa La respuesta es: c) 447. ¿Cuál es la ecuación iónica neta, producto de la reacción entre un ácido fuerte con una base fuerte en medio acuoso? a) Cl + Na = NaCl b) Cl + Na = ClNa c) 2Cl + 2Na = 2NaCl d) H+ + OH- = H2O

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La respuesta es: d) 448. Seleccione la sal que se forma cuando en medio acuoso reacciona el hidróxido de magnesio con HCl: a) MgCl2 b) Cl2Mg c) MgBr2 d) Br2Mg La respuesta es: a) 449. Cuando reacciona en medio acuoso el HCl con Na2S, se forma un gas bastante tóxico, ¿a cuál de los compuestos corresponde? a) Cl2 b) H2S c) S d) H2 La respuesta es: b) 450. Cuando un metal reacciona con un ácido fuerte, tal como el HNO3, en medio acuoso, se forma un gas; ¿cuál es este gas explosivo? a) N2 b) O2 c) H2 d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: c) 451. En una reacción en la que tenemos un proceso de óxido – reducción, también denominada redox _________ hay cambios de estado de oxidación de las sustancias que participan en ella. a) Si b) No c) A veces d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 452. Cuando un elemento se oxida, éste gana cargas positivas, por consiguiente su número de electrones: a) Permanece igual. b) Disminuye. c) Aumenta d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 453. Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas negativas, por consiguiente su número de electrones: a) Permanece igual b) Disminuye c) Aumenta d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c)

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454. En la siguiente reacción en medio acuoso ¿cuál es el elemento que se oxida? Ca + 2H+ = Ca2+ + H2 a) Ca b) H c) Ca, H d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: a) 455. En el siguiente proceso en condiciones atmosféricas, ¿cuál es el elemento o elementos que se reducen? 2Ca + O2 = 2CaO a) Ca b) O2 c) Ca, O2 d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: b) 456. Seleccione el estado de oxidación del elemento S en el ión: (SO3)2a) 2b) 6+ c) 4+ d) 0 La respuesta es: c) 457. Seleccione el estado de oxidación del elemento oxígeno en el siguiente compuesto: NaHCO3 a) 1+ b) 2+ c) 2d) 0 La respuesta es: c) 458. ¿Cuál es el estado de oxidación del elemento Cr en el compuesto: H2Cr2O7? a) 2b) 2+ c) 6d) 6+ La respuesta es: d) 459. ¿Cuál es la sal que se forma cuando el Al reacciona con el ácido bromhídrico acuoso? a) AlCl3 b) NaCl c) AlBr3 d) Br3Al La respuesta es: c) 460. La moralidad M, es una unidad de concentración de soluciones químicas que se define como: a) # de moles de soluto dividido entre el volumen en mililitros.

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b) # de moles de soluto dividido entre el volumen en litros c) # de moles de soluto dividido entre el peso en kg d) # de moles de soluto dividido entre el peso en g. La respuesta es: b) 461. El número de moles de una sustancia se calcula dividiendo la masa entre: a) El estado de oxidación. b) El peso molecular del oxígeno c) El peso molecular del hidrógeno. d) El peso molecular de la misma sustancia. La respuesta es: d) 462. ¿Cuál es la moralidad de una disolución que se preparó disolviendo 23,4 g de Na2SO4, en suficiente agua para formar 125 mL de disolución? El peso molecular de la sal es 142 g/mol a) 0,165 b) 1,32 c) 2,64 d) 1,65 La respuesta es: b) 463. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de glucosa C6H12O6, en suficiente agua para formar 100 mL de disolución? El peso molecular de la glucosa es 180 g/mol a) 2,78 b) 1,38 c) 0,278 d) 27,8 La respuesta es: c) 464. ¿Qué concentración molar tiene cada uno de los iones presentes en una disolución acuosa 0,025 M de NaCl? a) 0,025 M para el Na y 0,050 M para el Cl. b) 0,050 M para el Na y 0,025 M para el Cl. c) 0,050 M para el Na y el Cl. d) 0,025 M para el Na y el Cl. La respuesta es: d) 465. ¿Qué concentración molar tiene cada uno de los iones presentes en una disolución acuosa 0,5 M de CaCl2?. a) 0,5 M para el Ca y el Cl b) 0,5 M para el Ca y 1,0 M para el Cl c) 1,0 M para el Ca y 0,5 M para el Cl. d) 1,0 M para el Ca y el Cl. La respuesta es: b) 466. ¿Qué concentración molar tienen los iones K+ en una disolución 0,015 M de K2CO3? a) 0,030 b) 0,015 c) 0,045

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d) 0,060 La respuesta es: a) 467. ¿Qué concentración molar tienen los iones bromuro en una disolución 1,0 M de AlBr3? a) 1,0 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,5 La respuesta es: c) 468. Cuando se realiza dilución de soluciones químicas, para obtener soluciones diluidas; permanece constante: a) El volumen de la solución. b) La molaridad. c) El título de la solución. d) El número de moles de soluto. La respuesta es: d) 469. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 3,0 M se requiere para preparar 450 mL de ácido 0,10 M? a) 15,0 b) 3,0 c) 1,5 d) 30,0 La respuesta es: a)

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CAPÍTULO VI ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ATÓMOS 470. La radiación electromagnética, transporta energía a través del espacio en forma de ________. a) Ondas. b) Paquetes de luz. c) Corpúsculos de luz. d) Haces de luz. La respuesta es: a) 471. Para calcular la energía de una onda electromagnética, se usa la ecuación: a) E = mc2 b) E = ½ mc2 c) E = (hc/λ) d) E = mgh La respuesta es: c) 472. La frecuencia de una onda se expresa en unidades llamadas: a) ºA b) nm c) Hz d) Amperios. La respuesta es: c) 473. La frecuencia de una onda electromagnética se relaciona con la energía en forma: a) Inversamente proporcional. b) Directamente proporcional. c) Con el cuadrado. d) Con el cubo. La respuesta es: b) 474. La longitud de onda para una onda electromagnética, se define como: a) La distancia entre cresta y cresta adyacente. b) La distancia entre las medias ondas. c) El alto de una onda. d) El ancho de una onda. La respuesta es: a) 475. Los seres humanos estamos capacitados para observar a simple vista la radiación: a) X b) UV c) IR d) Visible. La respuesta es: d) 476. Las ondas más pequeñas son las: a) UV

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b) IR c) Gama d) X La respuesta es: c) 477. Mayor frecuencia tienen las ondas _________ del espectro electromagnético. a) UV b) Visible c) Radio y TV. d) X La respuesta es: d) 478. Mayor longitud de onda tienen las ondas ________ del espectro electromagnético: a) UV b) Visible c) Radio y TV. d) X La respuesta es: c) 479. El efecto fotoeléctrico, es el proceso de separación de electrones cuando sobre un metal ____________: a) Incide electricidad. b) Se aplica calor. c) Se abrillanta. d) Se aplica luz. La respuesta es: d) 480. En el modelo atómico de Niels Bohr, los electrones describen órbitas _________ en torno al núcleo del átomo. a) Elípticas. b) Circulares. c) Desconocidas. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 481. Los modelos atómicos tradicionales, ubican a los electrones en capas; en tanto que los modelos actuales lo hacen en base al número cuántico principal definido por la letra “n”. ¿Según esto, la capa K corresponde a n =? a) 1 b) 2 c) 3 d) La respuesta es: a) 482. El principio de incertidumbre de Heisenberg, establece que para una partícula relativística, es imposible predecir simultáneamente, tanto la posición como: a) Su velocidad. b) Su masa. c) Su momento. d) Su energía.

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La respuesta es: c) 483. Según la mecánica cuántica, se establece un número cuántico principal “n”, que sirve para definir: a) La forma geométrica del orbital. b) El nivel de energía principal. c) El número de spín. d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 484. El segundo número cuántico “l” se utiliza para describir: a) La forma geométrica del orbital. b) El nivel de energía principal. c) El número de spín. d) El sentido de giro del electrón. La respuesta es: a) 485. Los valores permitidos para “l” son: a) 1, 2, 3… b) -1 … 0 … + l c) 0, 1, 2, … (n-1) d) K, L, M … La respuesta es: c) 486. El tercer número cuántico “ml” define: a) La forma geométrica del orbital. b) El nivel de energía principal. c) El sentido de giro del electrón. d) La orientación espacial del orbital que ocupa el electrón. La respuesta es: d) 487. El cuarto número cuántico llamado “ms” toma los siguientes valores: a) 1, 2, 3, … b) -1 … 0 ... + l c) 0, 1, 2, … (n-1) d) + ½ , - ½ La respuesta es: d) 488. Cuando l = 0, se lo define con la letra: a) s b) p c) d d) f La respuesta es: a) 489. Cuando l = 3, se lo define con la letra: a) s b) p c) d d) f

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La respuesta es: d) 490. En n = 1, es decir en el primer nivel de energía tenemos los siguientes orbitales: a) s, p b) p c) d d) Solo s La respuesta es: d) 491. En n = 3, tenemos los orbitales permitidos: a) s, p b) s, p, d c) s, p, d, f d) d La respuesta es: b) 492. Para n = 2, los valores permitidos de l son: a) 0 b) 0, 1, 2 c) 0, 1 d) 1, 2, 3 La respuesta es: c) 493. Para l = 1, los valores permitidos de ml son: a) +1 b) +1, -2 c) 0, +2 d) 0, -1, 0, +1 La respuesta es: d) 494. Para l = 0, el número de orbitales permitidos es: a) 1 b) 2 c) 0 d) 3 La respuesta es: a) 495. Para n = 3, el número de orbitales permitidos es: a) 3 b) 6 c) 9 d) 12 La respuesta es: c) 496. Para n = 4, el número de orbitales permitidos es: a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 La respuesta es: d)

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497. Para l = 2, los valores permitidos de ml son: a) 0, +1, +2 b) -1, -2, 0 c) -2, -1, 0, +1, +2 d) -2, +2 La respuesta es: c) 498. En cada orbital atómico, el número máximo de electrones que se pueden ubicar es: a) 1 b) 2 c) 6 d) 10 La respuesta es: b) 499. En el orbital atómica d, el número máximo de electrones que se pueden ubicar es: a) 2 b) 14 c) 6 d) 10 La respuesta es: d) 500. En el orbital atómico f, el número máximo de electrones que se pueden ubicar es: a) 2 b) 14 c) 6 d) 10 La respuesta es: b) 501. El número de orbitales posibles p es: a) 1 b) 7 c) 3 d) 5 La respuesta es: c) 502. El número de orbitales posible d es: a) 1 b) 7 c) 3 d) 5 La respuesta es: d) 503. Para l = 3, la letra empleada es: a) s b) p c) d d) f La respuesta es: d)

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504. En el primer nivel de energía, es decir para n = 1, el número máximo de electrones es: a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 La respuesta es: b) 505. En el tercer nivel de energía, es decir para n = 3, el número máximo de electrones permitidos es: a) 6 b) 9 c) 18 d) 24 La respuesta es: c) 506. ¿Cuál es el número de subniveles en el orbital 3d? a) 5 b) 3 c) 15 d) 6 La respuesta es: a) 507. ¿Cuál es el número de subniveles en el orbital 2p? a) 5 b) 3 c) 15 d) 6 La respuesta es: b) 508. ¿Existe el orbital 1p? a) Si b) A veces c) No La respuesta es: c) 509. Para el orbital nf, n puede tomar los valores: a) 1 b) 2 o más c) 3 d) 4 o más La respuesta es: d) 510. ¿Existe el orbital 2f? a) Si b) No c) A veces La respuesta es: b)

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511. ¿Existe el orbital 2s3? a) Si b) No c) A veces La respuesta es: b) 512. ¿Existe el orbital 3d5? a) Si b) No c) A veces. La respuesta es: a) 513. En los elementos del grupo IA y IIA, los últimos electrones ingresan a orbitales: a) p b) s - p c) p d) s La respuesta es: d) 514. En los elementos del grupo IIIA, los últimos electrones ingresan a orbitales: a) p b) s – p c) p d) d La respuesta es: c) 515. En los elementos del grupo VA, la configuración electrónica de los electrones de valencia es: a) ns2 b) ns2np1 c) ns2np2 d) ns2np3 La respuesta es: d) 516. En los elementos del grupo B, los últimos electrones ingresan a orbitales: a) s b) p c) d d) f La respuesta es: c) 517. En los elementos llamados lantánidos y actínidos, los últimos electrones ingresan a ocupar orbitales: a) s b) p c) d d) f La respuesta es: d)

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518. Los elementos del grupo VIA de la tabla periódica tienen incompletos los orbitales: a) s b) p c) d d) f La respuesta es: b) 519. Los orbitales s tienen la forma geométrica: a) Esférica b) Lóbulos balanceados a lo largo de los ejes. c) Lóbulos balanceados entre ejes. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 520. Se define como orbital la región geométrica de_________ probabilidad para encontrar un electrón. a) Mínima. b) Máxima c) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 521. Se define como nodo la región geométrica de _________ probabilidad para encontrar un electrón. a) Mínima. b) Máxima c) Ninguna d) Ninguna de las anteriores La respuesta es: c) 522. El principio de exclusión de Pauli establece que un átomo ________ puede tener dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. a) No b) Si c) A veces d) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: a) 523. Cuando dos electrones se ubican en un mismo orbital, lo único que difiere es: a) n b) l c) ml d) ms La respuesta es: d) 524. El siguiente conjunto de números cuánticos (1, 0, 0, + ½ ) es o no válido. a) Si b) No c) A veces d) Ninguna de las anteriores.

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La respuesta es: a) 525. ¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos es válido para un elemento del tercer período de la tabla periódica? a) (1, 0, 0, -1/2 ) b) (2, 1, 0, -1/2) c) (3, 2, 0, +1/2) d) (3, 3, 0, -1/2) La respuesta es: c) 526. ¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos es válidos para un elemento del grupo IIIA de la tabla periódica? a) (1, 0, 0, +1/2) b) (2, 1, -1, +1/2) c) (2, 0, 0, -1/2) d) (2, 0, 0, +1/2) La respuesta es: b) 527. ¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos es válido para un elemento lantánido? a) (4, 3, 0, +1/2) b) (4, 3, 0, -1/2) c) (5, 4, 0, +1/2) d) (6, 3, 0, +1/2) La respuesta es: d) 528. Para el gas noble Ne, el conjunto de números cuánticos válido es: a) (1, 0, 0, -1/2) b) (2, 0, 0, -1/2) c) (2, 1, +1, -1/2) d) (2, 2, 1, -1/2) La respuesta es: c) 529. La configuración electrónica abreviada [He]2s1 es válida para el elemento: a) He b) Li c) Na d) K La respuesta es: b) 530. La configuración electrónica ns2np4 es válida para los elementos del grupo: a) IIA b) IVA c) VIA d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: c) 531. La configuración electrónica abreviada del Ca es la siguiente: a) [He]2s2 b) [Ar]4s2

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c) [Kr]5s2 d) [Ne]3s2 La respuesta es: b) 532. El elemento Al tiene como configuración electrónica abreviada la siguiente: a) [He]2s22p1 b) [Ne]2s22p1 c) [Kr]2s22p1 d) [Ne]3s23p1 La respuesta es: c) 533. En el elemento Al, los últimos electrones se sitúan en orbitales: a) s b) d c) f d) p La respuesta es: d) 534. En el elemento Al, los últimos electrones ingresan al número cuántico principal: a) n = 1 b) n = 3 c) n = 2 d) n = 0 La respuesta es: c) 535. Cuando un orbital tienen electrones desapareados, se los denomina orbital: a) Generado. b) Degenerado. c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 536. El B tiene el último electrón en un orbital: a) 1s b) 2s c) 3d d) 2p La respuesta es: d) 537. El tercer período comienza con el elemento Na y termina con el el elemento_____: a) b) c) d)

Mg He Ne Ar La respuesta es: d)

538. La tabla periódica aparece completa a partir del ________ período: a) 2do período b) 3er período c) 4to período

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d) 5to período La respuesta es: c) 539. El elemento F tiene _____ electrones en el orbital 2p: a) 2 b) 3 c) 6 d) 5 La respuesta es: d) 540. El elemento N en estado basal tiene ____ orbitales degenerados: a) 1 b) 3 c) 2 d) Ningún La respuesta es: b) 541. El elemento químico Mn tiene incompletos los orbitales_____ a) s b) p c) d d) f La respuesta es: c) 542. El cuarto período de la tabla periódica comienza con el elemento ____ y termina con el gas noble Kr. a) C b) K c) Ti d) Rb La respuesta es: c) 543. El grupo IIB, comienza con el elemento_____. a) Zn b) Be c) Li d) Zr La respuesta es: a) 544. La configuración abreviada (Ar)2d104s1, corresponde al elemento _____ en estado basal. a) Ni b) Cu c) Zn d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: b) 545. El elemento Cr, en estado basal tiene incompletos los orbitales: a) 3d b) 4s

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c) 3d, 4s d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: c) 546. Quién se llena primero, de acuerdo al orden de energías de Aufbau, el orbital 4s o los orbitales 3d? a) 3d b) 4s c) Simultáneamente La respuesta es: a) 547. ¿Quién tiene la energía correspondiente más alta: el orbital 4f o el 5s? a) Tienen la misma energía b) 4f c) 5s La respuesta es: b) 548. El grupo VIIB comienza con el elemento_____: a) F b) Mg c) Mn d) Ninguno de los anteriores La respuesta es: c) 549. La primera serie de transición interna d, comienza con el elemento ____ y termina con el Zn. a) K b) S c) La d) Sc La respuesta es: d) 550. Los metales de transición d se ubican en la tabla periódica ocupando ____ columnas. a) 8 b) 10 c) 18 d) 6 La respuesta es: b) 551. Los elementos en los cuales, los últimos electrones ingresan a ocupar orbitales p se ubican en la tabla periódica ocupando ____ columnas. a) 6 b) 2 c) 10 d) 14 La respuesta es: a) 552. Los elementos llamados actínidos, se ubican en la tabla periódica ocupando ___ filas o períodos. a) 14

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b) 4 c) 2 d) 18 La respuesta es: c) 553. En los elementos de transición d, los electrones se llena de 1 hasta ___como máximo. a) 2 b) 10 c) 8 d) 14 La respuesta es: c) 554. En los elementos de transición interna p, los electrones se llenan 1 hasta ___ como máximo. a) 6 b) 2 c) 8 d) 10 La respuesta es: a) 555. En número máximo de electrones de valencia en los elementos del grupo VA es ___: a) 3 b) 5 c) 2 d) 0 La respuesta es: b) 556. Se denomina grupo a los elementos que se sitúan en la misma ________ de la tabla periódica. a) Fila b) Columna c) Ninguna de las anteriores La respuesta es: b) 557. El elemento Cl en estado basal de energía, posee ____ electrones de valencia. a) 17 b) 1 c) 7 d) 5 La respuesta es: c) 558. El Br en estado basal de energía tiene _____ electrones p de valencia. a) 2 b) 5 c) 7 d) 1 La respuesta es: b)

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559. El elemento S, en estado basal de energía, posee ____ electrones p de valencia. a) 4 b) 16 c) 6 d) 2 La respuesta es: a) 560. Los electrones de valencia del elemento P, se sitúan en el ____ nivel de energía principal. a) 1er b) 2do c) 3er d) 4to La respuesta es: c)

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CAPÍTULO VII PERIODICIDAD QUÍMICA 561. Los elementos que se sitúan en una misma columna poseen propiedades _________comunes. a) Solo físicas b) Solo químicas c) Físicas y químicas d) Extensivas La respuesta es: c) 562. los elementos que se sitúan en la misma fila o período, poseen la ____________ en común. a) Carga b) Configuración electrónica c) Masa atómica d) Energía principal definida por n La respuesta es: d) 563. La clasificación de los elementos químicos en una tabla fue idea original de ______. a) Meyer b) Meyer y Mendeleev c) Mendeleev d) Moseley La respuesta es: c) 564. La fórmula de Lewis para los electrones de valencia de los elementos del grupo IVA es: a) X b) X c) X : d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: d) 565. Al escribir las fórmulas de Lewis para los elementos del grupo IA, se debe ubicar ______ electrones en la parte superior del símbolo. a) 0 b) 1 máximo c) 2 máximo La respuesta es: b) 566. Para los elementos del grupo VIIA, el número de electrones máximo que se puede ubicar en torno al símbolo del elemento es: a) 1 b) 3 c) 5

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d) 7 La respuesta es: d) 567. Según la fórmula puntual del Lewis el elemento Al tiene _______ electrones de valencia. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 La respuesta es: b) 568. Según el modelo puntual de Lewis, el elemento Ca tiene _______ electrones de valencia. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 La respuesta es: c) 569. Los elementos del grupo VA de la tabla periódica pueden ganar máximo _____ electrones para completar el octeto. a) 1 b) 2 c) 4 d) 3 La respuesta es: d) 570. Los elementos situados en el grupo VIA de la tabla periódica pueden ganar hasta _____ electrones como máximo para completar el octeto. a) 5 b) 3 c) 2 d) 0 La respuesta es: b) 571. Cuando el elemento Na pierde un electrón, se transforma en el ión Na+, por tanto su configuración electrónica restante es igual a la del gas noble: a) Ne b) He c) Ar d) Kr La respuesta es: a) 572. Cuando el elemento S adquiere dos electrones y forma el ión S2- su configuración electrónica es equivalente a la del gas noble _______. a) He b) Ne c) Ar d) Kr La respuesta es: c)

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573. Cuando el elemento Ca pierde sus dos electrones de valencia, forma el ión Ca2+, por tanto su configuración electrónica restante será igual a la del gas noble: a) He b) Ne c) Ar d) Kr La respuesta es: c) 574. Cuando el elemento químico N gana tres electrones, forma el ión N3-, por tanto su configuración electrónica es equivalente a la del gas noble. a) He b) Ne c) Ar d) Kr La respuesta es: b) 575. El Si al perder sus cuatro electrones de valencia forma el ión Si4-, por tanto su configuración electrónica restante será equivalente a la del gas noble. a) Ne b) Ar c) Kr d) Xe La respuesta es: a) 576. El tamaño de los átomos se expresa en unidades de longitud apropiadas llamadas _________. a) ºA b) m c) plg d) cm La respuesta es: a) 577. El radio atómico para un átomo es equivalente a _______ del diámetro atómico. a) El doble b) El triple c) El cuadrado d) La mitad La respuesta es: d) 578. La tendencia general del tamaño de los átomos recorriendo de izquierda a derecha a lo largo de un mismo período de la tabla es a _______. a) Permanecer igual b) Aumentar c) Disminuir d) Crecer con el cuadrado La respuesta es: c) 579. El número atómico de los elementos cuando se recorre de izquierda a derecha a lo largo de un mismo período _____.

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a) b) c) d)

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Disminuye Crece Permanece igual Varía con el cuadrado La respuesta es: b)

580. Los iones + que forman los elementos químicos son _______ que sus átomos neutros. a) Más pequeños b) Más grandes c) Iguales La respuesta es: b) 581. Los aniones, son _______ que sus átomos neutros. a) Más pequeños b) Más grandes c) Iguales La respuesta es: b) 582. El elemento más pequeño es el: a) H. b) He c) Rn d) Cs La respuesta es: a) 583. El elemento más grande de la tabla periódica es el: a) H. b) He c) Rn d) Cs La respuesta es: d) 584. Disponga los elementos siguientes en orden de sus radios atómicos crecientes: Cs, F, K, Cl. a) Cl, F, K, Cs. b) F, Cl, K, Cs. c) Cs, K, Cl, F. d) K, F, Cl, Cs. La respuesta es: b) 585. ¿Cuál de los dos tiene el radio atómico mayor? Ca, Ca2+ a) Ca b) Ca2+ c) Son iguales La respuesta es: a) 586. ¿Cuál de las siguientes especies químicas tienen el radio atómico menor? F-, F a) Fb) F

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c) Son iguales. La respuesta es: b) 587. Coloque en orden creciente a los siguientes elementos químicos de acuerdo a su radio atómico. Be, Ba, Ca, Mg a) Be, Mg, Ba, Ca. b) Be, Mg, Ca, Ba. c) Ba, Ca, Mg, Be. d) Mg, Ba, Be, Ca. La respuesta es: b) 588. ¿Cuál de los dos elementos tiene el radio atómico mayor? Kr, Z = 36 o el K, Z = 19. a) K b) Kr c) Son iguales. La respuesta es: a) 589. ¿Cuál de las siguientes especies químicas tiene el radio atómico más corto? S, S2-, S6+, S4+. a) S b) S2c) S4+ d) S6+ La respuesta es: d) 590. Se define como primera energía de ionización a la mínima cantidad de energía necesaria para _____________ el electrón de un átomo neutro para formar un ión con carga 1+. a) Arrancar b) Añadir c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 591. Para los elementos del grupo A, las tendencias generales de las primeras energías de ionización al ir de izquierda a derecha dentro de un mismo período de la tabla periódica, las energías __________. a) Disminuyen b) Aumentan. c) Permanecen constantes. d) Son irregulares. La respuesta es: b) 592. Al ascender por un mismo grupo de la tabla periódica, las energías de ionización primaria ____________. a) Disminuyen b) Aumentan c) Son irregulares d) Permanecen constantes. La respuesta es: b)

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593. ¿Cuál de los elementos tendrá la energía de ionización más baja de acuerdo a las tendencias regulares? Be, F, C a) Be b) F c) C La respuesta es: a) 594. Al aplicar la energía de ionización secundaria, se forma un ión con carga: a) 1+ b) 0 c) 1d) 2+ La respuesta es: d) 595. Al aplicar la primera energía de ionización a un elemento en estado neutro, se obtiene ______ electrones. a) 2 b) 0 c) 1 La respuesta es: c) 596. Las energías de ionización se expresa en unidades llamadas: a) Voltios. b) Kilovoltios c) KHz d) KJ La respuesta es: d) 597. La afinidad electrónica de un elemento se define como la cantidad de energía absorbida cuando se __________ un electrón a un átomo aislado gaseoso para formar un ión con carga 1-. a) Separa b) Añade. c) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 598. Los elementos con afinidades electrónicas muy negativas ________ fácilmente electrones para formar iones negativos llamados aniones. a) Pierden. b) Ganan. c) Ninguna de las anteriores. La respuesta es: b) 599. Al aplicar energías de ionización primaria se obtiene como producto: a) Cationes. b) Aniones. c) Iones neutros. d) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a)

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600. Las tendencias regulares para los elementos representativos _________ cuando se va de izquierda a derecha a lo largo de un mismo período. a) Disminuyen b) Se hacen más negativas c) Permanecen constantes d) Son irregulares. La respuesta es: b) 601. Ascendiendo por un mismo grupo de los elementos representativos las afinidades electrónicas ___________. a) Crecen. b) Permanecen constantes. c) Son más negativas. La respuesta es: c) 602. La electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a ___________ los electrones cuando está químicamente combinado con otro átomo. a) Expulsar. b) Atraer c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 603. El elemento que tiene el valor más alto en la escala entre 0 y 4 para la electronegatividad es el: a) H b) He c) O d) F La respuesta es: d) 604. Las electronegatividades ___________ cuando se atraviesa un mismo período de izquierda a derecha. a) Disminuyen regularmente. b) Aumentan regularmente. c) Permanecen constantes. La respuesta es: b) 605. ¿Cuál de los siguientes elementos deberá tener la electronegatividad más baja? B, Na, F, O. a) Na b) B c) O d) F La respuesta es: a) 606. Mientras un elemento se sitúe más a la izquierda su carácter metálico _______. a) Permanece igual. b) Aumenta.

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c) Disminuye. La respuesta es: b) 607. Mientras más a la derecha se sitúa un elemento en la tabla periódica, éste es un ________. a) Metal. b) Sólido c) No metal. La respuesta es: c) 608. El único metal líquido a la temperatura ambiente es el: a) Au b) Fe c) Li d) Hg La respuesta es: d) 609. Se forman las aleaciones químicas cuando: a) Se combinan químicamente un metal con un no metal. b) Se combinan químicamente dos no metales. c) Se combinan físicamente dos no metales. d) Se combinan físicamente dos metales. La respuesta es: d) 610. En las amalgamas uno de los metales es el: a) Hg b) Fe c) Cr d) Al La respuesta es: a) 611. Los elementos metálicos ________ son conductores de la electricidad. a) No b) Si c) A veces La respuesta es: b) 612. Todos los metales tienden a formar __________ en disolución acuosa. a) Cationes b) Aniones La respuesta es: a) 613. Los no metales son _______ conductores del calor y la electricidad. a) Buenos b) Malos La respuesta es: b) 614. Los metales cuando reaccionan químicamente con no metales, forman compuestos con enlace ________. a) Iónico.

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b) Covalente. c) Doble. d) Simple. La respuesta es: a) 615. Los óxidos no metálicos, cuando reaccionan con el agua forman: a) Ácidos. b) Hidróxidos o bases. c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: b) 616. Los óxidos no metálicos cuando reaccionan con el agua forman: a) Ácidos. b) Hidróxidos o bases. c) Ninguno de los anteriores. La respuesta es: a) 617. Se denomina ___________ aquellos metales que forman ácidos con estados de oxidación particulares. a) Alcalinos b) Alcalino térreos. c) Aluminoides. d) Anfóteros. La respuesta es: d) 618. ¿Cuál de los siguientes metales es un anfótero? Ca, Fe, Li, Na. a) Ca. b) Fe c) Li d) Na. La respuesta es: b) 619. El estado de oxidación del elemento Mn en el permanganato de potasio KMnO 4 es: a) 1+ b) 5+ c) 7+ d) 3+ La respuesta es: c) 620. ¿Cuál de los siguientes elementos químicos es un metaloide? Na, Ar, Mn, Ge. a) Na b) Mn c) Ge d) Ar La respuesta es: c)