4ta-Práctica

Universidad Autónoma de Baja California Sur  Ciencias del Mar  Departamento en Pesquerías Ingeniería en Fuentes de Energía Renovable Fisicoquímica r!ctica "#  “Velocidad de reacción: efecto de la

concentración, la temperatura y los catalizadores ” $  Alumno: Gavarain Lucero Diana Victoria Docente: Margarita Manzo Peñuñuri Semestre: V

PROCEDIIE!"O# $DI%&R%%#' % Determinar el efecto de la concentración so(re la )elocidad de reacción

en 4 tubos de ensayo, agregar a cada uno: 0.1 ml de Almidón, 0.2 ml de Na2S2O3 y 0.4 ml de KNO 3

de los tubo s anteriores, agregar , 0. ml de K! al tubo numero 1, , 0.4 ml de K! al tubo 2, , 0.2 ml de K! al numero 3 y , 0.1 ml de K! al tubo 4

combinar el tubo 1 de cada gru"o y tomar el tiem"o en el #ue ocure la reacción

re"etir el "aso anterior con los tubos 2, 3 y 4

en otros 4 tubos agregar 0.4 ml de K 2S2O y 0.4 ml de K 2SO4 a cada uno de los tubos

* Efecto de la "emperatura so(re la )elocidad de reacción

en 4 tubos de ensayo, agregar a cada uno: 0.1 ml de Almidón, 0.2 ml de Na2S2O3 , 0.4 ml de K! y 0.4 ml de KNO 3

en otros 4 tubos agregar 0.4 ml de K 2S2O y 0.4 ml de K 2SO4 a cada uno de los tubos

combinar el tubo 1 de cada gru"o y tomar el tiem"o en el #ue ocure la reacción

re"etir el "aso anterior con los tubos 2, 3 y 4

colocar el tubo 1 de cada gru"o 2 min en agua a 1$ %&, el tubo 2 de cada gru"o en agua a 2$%&, el numero 3 de cada gru"o a 3$ %& y el 4 a 4$%&

C Efecto de los catalizadores so(re la )elocidad de reacción en 2 tubos de ensayo, agregar a cada uno: 0.1 ml de Almidón, 0.2 ml de Na2S2O3 , 0.4 ml de K! y 0.4 ml de KNO 3

en otros 2 tubos agregar 0.4 ml de K 2S2O y 0.4 ml de K 2SO4 a cada uno de los tubos

combinar los tubos del gru"o 1 con los del gru"o 2

tomar el tiem"o #ue tarda en ocurrir la reaccion .

RE#+"%DO#  (abla !.

 (abla !!.

agregar 0.1 ml de sul'ato 'erroso a uno de los tubos con K 2S2O y K 2SO4

 (abla lll. E-p 2

Volume n de .I $' 0.

3

0.4

4

0.2

5

0.1

oles de .I $n' 0.032)3 $ 0.01*3* +2+ 0.001 4*$ 0.0040+ 232

Volume n total $' 0.1$ 0.11 0.+ 0.

Concentra cion de .I $/n0' 0.212$)2 1* 0.1411) 3 0.00+0+40 $1 0.00$11$4 04

"iempo $se1' 42.* 4*.$4 3.3 13+.13

Velocid ad $0se1' 0.00$12 341 0.0031+ )$ 0.00010 4 3.*)*)0$

Formula: VP n= =  RT 

( 0.0008  L ) ( 1 atm )

(

0.082

  atm L  K mol

)(

)

298  K 

“Temperatura

ambiente 25ºC = 298 K”

&r67ca: Concentración de 8oduro de potasio Vs Velocidad de reacción9

 (abla . E-perimento #in catalizador #ulfato ferroso

"iempo $s' 3+.$1 1+

Discusión: /a elocidad de reacción se dene como la cantidad de sustancia #ue reacciona "or unidad de tiem"o. /a elocidad de una reacción #umica como la cantidad de sustancia 'ormada si tomamos como re'erencia un "roducto o trans'ormada si tomamos como re'erencia un reactio "or unidad de tiem"o. /a elocidad de reacción no es constante. Al "rinci"io, cuando la concentración de reactios es mayor, tambi5n es mayor la "robabilidad de #ue se den c6o#ues entre las mol5culas de reactio, y la elocidad es mayor. A medida #ue la reacción aan7a, al ir disminuyendo la concentración de los reactios, disminuye la "robabilidad de c6o#ues y con ella la elocidad de la reacción. /a medida de la elocidad de reacción im"lica la medida de la concentración de uno de los reactios o "roductos a lo largo del tiem"o, esto es, "ara medir la elocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactio #ue desa"arece "or unidad de tiem"o, bien la cantidad de "roducto #ue a"arece "or unidad de tiem"o. /a elocidad de reacción se mide en unidades de concentración8tiem"o, ósea, en moles8s.

C+E#"IO!%RIO: 2 ;u< 1eneralizaciones pueden =acerse al respecto al efecto de la )ariación de la concentración so(re el tiempo de reacción> n este caso, estamos iendo una reacción sim"le, en la cual las mol5culas de los reactios colisionan y 'orman las mol5culas de "roducto en un "aso, "ero a9n la elocidad en reacciones com"leas de"ende de la concentración de los reactios. Cómo se e-plica desde la perspecti)a de la teor?a de colisiones> /as mol5culas deben me7clarse "ara colisionar. /a 'recuencia de las colisiones entre las mol5culas tambi5n de"ende del estado 'sico de los reactios. &uando los reactios est;n en la misma 'ase, como en una solución acuosa, el moimiento t5rmico los "one en contacto. &uando est;n en di'erentes 'ases, el contacto solo "uede ocurrir en la inter'ace, y entonces "uede ser necesaria la agitación igorosa y molido. n estos casos el grado en el cu;l la materia de reactio se diide a'ecta signicatiamente la elocidad: mientras m;s namente se diida el reactio sólido o l#uido, mayor es el ;rea su"ercial "or unidad de ol9men, 6ay un mayor contacto con el otro reactio y, la reacción es m;s r;"ida. 3 ;u< 1eneralizaciones pueden =acerse con respecto al efecto de la )ariación de la temperatura so(re el tiempo de reacción>

 (em"eratura: /as mol5culas deben colisionar con la energa suciente "ara reaccionar. /a tem"eratura usualmente tiene un e'ecto mayor sobre la elocidad de reacción. /as mol5culas en una

muestra de gas tienen un interalo de elocidades, con la elocidad m;s "robable de"endiendo de la tem"eratura. ntonces, a mayor tem"eratura, m;s colisiones ocurren en un tiem"o dado. A9n m;s im"ortante, no obstante, es el 6ec6o de #ue la tem"eratura a'ecta la energa cin5tica de las mol5culas y as la energa de las colisiones. Sin embargo algunas colisiones ocurren con la 'uer7a suciente "ara #ue las mol5culas reaccionen. A una tem"eratura alta, m;s colisiones ocurren con suciente energa "ara reaccionar. ntonces, el incremento en la tem"eratura aumenta la elocidad de reacción al aumentar el n9mero y, generalmente, la energa de las colisiones.  Cómo se e-plica desde la perspecti)a de la teor?a cin  (odos

los

gases

tienen

;tomos

o

mol5culas

en

continuo

moimiento r;"ido, rectilneo y aleatorio. /os ;tomos o mol5culas de los gases est;n muy se"arados entre s, y no eercen 'uer7as sobre otros ;tomos o mol5culas salo en las colisiones. /as colisiones entre ellos o con las "aredes son igualmente el;sticas. /os gases #ue cum"len estas condiciones se denominan ideales. n realidad estos gases no e a /a "resión se du"lica. Al incrementarse la "resión disminuye el es"acio entre las mol5culas y "or lo tanto aumenta el n9mero de colisiones y la elocidad de reacción se acelera. b Se du"lica el n9mero de mol5culas de gas A. &uando se trata se trata de una reacción donde interiene un gas, si aumenta su olumen, aumenta su concentración "or tanto aumenta su "resión y elocidad de reacción es mayor. c A olumen constante la tem"eratura disminuye. n la mayora de las reacciones, al aumentar 10%& la tem"eratura del sistema, la elocidad se du"lica a"ro